1、正定中学2011-2012学年高一下学期第二次月考化学（理） 考试时间：90分钟 满分：100分可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 He-4 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 P-31 Cl-35.5 S-32 K-39 Ca-40 Cu-64 Zn-65 Br-80 Mn-55 Fe-56 Ag-108 I-127 Ba-137 I卷（共60分）一、选择题（每题只有一个选项正确。每题3分，共60分）1下列叙述不正确的是 A根据一次能源和二次能源的划分，氢气为二次能源 B电能是现代社会中应用最广泛、使用最方便、污染最小的一种二次能源 C火电是将
2、燃料中的化学能直接转化为电能的过程 D在火力发电时，化学能转化为热能的过程实际上是氧化还原反应发生的过程，伴随着能量的变化 2. 下列表示物质结构的化学用语或模型图正确的是 A. CO2的比例模型： BNH4Cl的电子式为 C. 丁烷的结构简式CH3(CH2)2CH3 D. 14C的原子结构示意图： 3下列化合物中阳离子半径与阴离子半径比值最小的是ANaBr BCaI2 CKBr DMgI24下列说法中正确的是A共价化合物中一定只含有极性共价键B只含有共价键的物质一定是共价化合物C离子化合物中可能含有极性共价键或非极性共价键 D有较强共价键存在的物质熔沸点一定很高5对四种金属G、L、M、R进行
3、如下实验： GLMR和冷水反应无反应慢慢反应未做未做和2mol/LHCl反应溶解并放出气体溶解并放出气体无反应无反应和Rn+的水溶液反应溶解并形成沉淀未做溶解并形成沉淀未做根据表中所给实验结果，判断这四种金属活动性由强到弱的次序正确的是 AL、G、R、MBG、L、M、R CL、G、M、RDL、R、G、M 6下列说法正确的是AA族元素的金属性比A族元素的金属性强BA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高C同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强D短周期中次外层电子数是最外层电子数2倍的元素一定是非金属元素7取ag某物质在氧气中完全燃烧，将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应，反应后
4、固体的质量恰好也增加了ag，下列物质中不能满足上述结果的是 AH2 BCO CC6H12O6 DCH4 8原子序数为83的元素位于：第五周期；第六周期；A族；A族； B族，其中正确的组合是A B C D9下列有关叙述正确的是 A同系物间有相似的化学性质 B同分异构体间有相似的化学性质C分子组成上相差一个“CH2”原子团的两种有机物必定互为同系物D相对分子质量相等的两种有机物必定是同分异构体10设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是 A标准状况下，5.6L庚烷完全燃烧所生成的气态产物的分子数为1.75NA B1 mol甲基（CH3）所含的电子总数为7NA C0.5 mol苯分子中含有碳
5、碳双键数为1.5NA D1 mol碳正离子（CH3+）所含的电子总数为8NA11将下列液体分别与溴水混合并振荡，静置后分为两层，水层几乎呈无色的是 A氯水 B己烯 C酒精 D碘化钾溶液12在相同温度和压强下，将等质量的硫分别在足量的纯氧气和空气中燃烧，设前者放出的能量为Q1，后者放出的能量为Q2，则Q1和Q2的相对大小关系为AQ1=Q2 BQ1Q2 CQ1Q2 D无法判断13可逆反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，500 时，将2 mol N2和2. 25 mol H2充入容积为10 L的密闭恒容容器中进行反应，则达到平衡时，NH3的浓度不可能达到的值是 A0. 1 molL-1 B
6、0. 2 molL-1 C0. 05 molL-1 D0.08molL-114下列措施不能加快化学反应速率的是A实验室用H2O2分解制O2，加入MnO2B在金属钠与足量水反应中，增加水的量C2SO2+O2 2SO3反应中，增加SO3的浓度D实验室用碳酸钙粉末代替石灰石和盐酸反应制取CO215下列说法中不正确的是质子数相同的粒子一定属于同种元素 同位素的性质几乎完全相同 质子数相同，电子数也相同的两种粒子，不可能一种为分子，另一种为离子 电子数相同的粒子不一定是同一种元素 一种元素只能有一种质量数 某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数A B C D16将1molCH4和适量的氧气在密闭容器
7、中点燃，充分反应后，甲烷和氧气均无剩余，且产物均为气体（101kPa，120），其总质量为72g,下列有关叙述不正确的是A若将产物通过碱石灰，则可全被吸收，若通过浓硫酸，则不能被完全吸收B产物的平均摩尔质量为24g/molC若将产物通过浓硫酸充分吸收后恢复至（101kPa，120），则压强变为原来的1/3D反应中消耗的氧气为56g17在一定条件下，将3mol A和1mol B两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）B（g） xC（g）2D（g）。2min末该反应达到平衡，生成0. 8mol D，并测得C的浓度为0. 2molL1。下列判断错误的是 Ax=1 B2min
8、内A的反应速率为0. 3 mol(Lmin)1C该反应达到平衡状态时A的物质的量与总物质的量之比为2:5D若混合气体的压强不变，则表明该反应已达到平衡状态18如图表示相同质量的Mg、Al分别跟一定量的稀H2SO4溶液反应的情况，下列叙述可能符合图示的是 AMg、Al均不足，H2SO4过量 B消耗稀H2SO4的量是大于 C表示Mg与稀H2SO4反应 D产生H2的速率是大于19下列反应中前者属于取代反应，后者属于加成反应的是A光照甲烷与氯气的混和物；乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色B乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色；苯与氢气在一定条件下反应生成环己烷C苯滴入浓硝酸和浓硫酸的混合液中水浴加热；乙烯与水蒸汽在一定
9、条件下生成乙醇D在苯中滴入溴水，溴水褪色；乙烯使溴水褪色20近来，科学家研制了一种新型的乙醇电池（DEFC），它用磺酸类作质子溶剂，在200左右时供电，乙醇电池比甲醇电池效率高出32倍且更加安全。电池总反应式为: C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O。下列说法不正确的是AC2H5OH在电池的负极上参加反应B1 mol乙醇被氧化转移6 mol电子C在外电路中电子由负极沿导线流向正极D电池正极得电子的物质是O2II卷（共60分）二、填空题21（14分）按要求填空：（1）拆开1 mol HH键、1 mol NH键、1 mol NN键分别需要吸收的能量为436 kJ、391 kJ、946 kJ。则
10、理论上投料1 mol N2使之生成NH3_热量(填：“吸收”或“放出”)_kJ；事实上，反应的热量总小于理论值，理由是_。（2）有四种烷烃：异丁烷、壬烷、己烷、正丁烷。它们的沸点由高到低的顺序是_。（3）X、Y两元素能形成XY2型化合物，XY2中共有38个电子，若XY2是离子化合物，其化学式是_；若XY2是共价化合物，其结构式是_。 （4）X元素的最高正价和负价绝对值之差为6，Y元素和X元素原子的次外电子层上都有8个电子，X和Y形成的化合物YX2在水溶液中能电离出电子层结构相同的离子，用电子式表示该化合物的形成过程_。（5）乙烷和丙烷的混合气体完全燃烧后，先将产物通过浓硫酸，浓硫酸增重3.06
11、g，然后通过Na2O2，Na2O2增重3.36g，混合气体中乙烷和丙烷的体积比为_。22（7分）有八种短周期元素，其原子序数依次增大，其中、三种元素在周期表中的相对位置如下，且元素所处主族的位置为所有主族的正中间。（1）元素在周期表中的位置为_；、三种元素最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是_（用化学式表示）。（2）如图所示，甲、乙、丙、丁均为中某些元素形成的单质或化合物，反应a为置换反应，反应b为化合反应。单质乙与单质丙所含元素位于同一主族，试写出符合条件的反应a的两个化学方程式：_。23（14分）某化学兴趣小组为了探究铝电极在电池中的作用，设计并进行了以下一系列实验，实验结果记录如
12、下： 编号电极材料电解质溶液电流计指针偏转方向1Mg、Al稀盐酸偏向Al2Al、Cu稀盐酸偏向Cu3Al、石墨稀盐酸偏向石墨4Mg、AlNaOH溶液偏向Mg5Al、Zn浓硝酸偏向Al试根据表中的实验现象回答下列问题： （1）实验1、2中Al所作的电极（正极或负极）_ （填“相同”或“不同”）。 （2）对实验3完成下列填空： 铝为_极，电极反应式：_ ； 石墨为_极，电极反应式：_ ； 电池总反应离子方程式：_。（3）实验4中铝作_极,写出铝电极的电极反应式_。（4）解释实验5中电流计指针偏向铝的原因_。 24(15分)短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如下表所示。其中X、Y、Z三
13、种元素的质子数之和为21。WXYZ(1)W与Z可形成原子个数比为11的化合物，其电子式为_。 (2)由XW4、Z2和KOH溶液组成的新型燃料电池中，负极上发生反应的电极反应式为_。（3）X与W可以形成一种8核的分子，该分子内含有18个电子，其结构简式为_。这种化合物与Cl2在光照条件下反应时，生成_种二氯取代物。(4)已知：可逆反应2YZ2(g) Y2Z4(g)的正反应为放热反应，在恒温恒容条件下，将一定量YZ2和Y2Z4的混合气体通入容积为2 L的密闭容器中，反应过程中各物质的物质的量浓度c随时间t的变化关系如下图所示。a、b、c、d四个点中，化学反应处于平衡状态的是_点。25 min时，增
14、加了_(填物质的化学式)_mol。a、b、c、d四个点所表示的反应体系中，气体颜色由深到浅的顺序是_(填字母)。25（10分）一直以来，提高原料利用率来提高经济效益是人们关注的焦点。某化工厂利用甲烷与氯气反应得到的副产品来制取盐酸实现了变废为宝的梦想，其生产原理可在实验室中模拟如下，请根据要求填空：（1）写出装置A中发生反应的化学方程式_；（2）B装置有三种功能：干燥混合气体；将气体混合均匀； ； （3）设 =x，若理论上欲获得最多的氯化氢，则x值应 ；（4）在C装置中，经过一段时间的强光照射后，发现硬质玻璃管内壁附着有油珠，写出生成产物中密度最大的物质的化学方程式_；（5）D装置中的石棉上吸
15、附着KI饱和溶液及KI粉末，其作用是_。（6）E装置的作用是_（填编号）； A、收集气体 B、吸收氯气 C、防止倒吸 D、吸收氯化氢（7）E装置除生成盐酸外，还含有有机物，从E中分离出盐酸的最佳操作方法为_；该装置还有缺陷，原因是没有进行尾气处理，其尾气主要成分为_（填编号）。 CH4 CH3Cl CH2Cl2 CHCl3 CCl4河北正定中学11-12学年下学期高一第2次考试理科化学答案21.（14分，除标注外，每空2分）（1） 放出（1分） 92（1分） 该反应是可逆反应，充分反应的最终结果是达到最大限度(即化学平衡状态)，因此放出的热量总是小于理论计算值。（2）（5）3:222.（7分）
16、（1）第二周期，A族 （1分） HClO4H2SO4H2CO3 （2分）（2）2Na+2H2O=2NaOH+H2 （2分） SiO2+2CSi+2CO （2分）23.（14分）（3）负极 （1分） Al-3e- +4OH- = AlO2-+2H2O（2分）（4）铝在浓硝酸中钝化，锌在浓硝酸中被氧化，即在浓硝酸中Zn比Al活泼，Zn作原电池的负极，Al作原电池的正极，所以电流计指针偏向铝 （2分）24.（15分）(1)HH （1分）(2)C2H6 简式略 （2分） 2 （2分） (3)CH48e10OH=CO7H2O（2分）(4)b、d （2分）NO2（2分）0.8（2分） cdba（2分）25、（方程式2分，余者每空1分，共10分）答案：（1）MnO24HCl（浓）MnCl2Cl22H2O；（2）观察和控制气体流速，（3）大于或等于4 ；（4）CH4+4Cl2CCl4+4HCl；（5）除去过量的氯气（6）CD；（7）分液；
