1、温馨提示： 此套题为Word版，请按住Ctrl,滑动鼠标滚轴，调节合适的观看比例，答案解析附后。关闭Word文档返回原板块。第二节几种重要的金属化合物第1课时钠的重要化合物(Na2O、Na2O2)氧化钠和过氧化钠1组成和物理性质名称氧化钠过氧化钠化学式Na2ONa2O2色、态白色固体淡黄色固体氧元素化合价212.化学性质 (1)Na2O的化学性质化物(如CO2)反应按序号写出上述反应的化学方程式：Na2OH2O=2NaOH；Na2O2HCl=2NaClH2O；Na2OCO2=Na2CO3。(2)Na2O2的化学性质与水反应实验探究实验操作实验现象产生气泡，能使带火星的木条复燃试管壁发热反应后溶
2、液使酚酞变红酚酞变红后，溶液颜色又褪去实验结论生成的气体为氧气反应放出热量有碱生成Na2O2具有强氧化性化学方程式2Na2O22H2O=4NaOHO2与二氧化碳的反应化学方程式：2Na2O22CO2=2Na2CO3O2。(3)过氧化钠的用途供氧剂： ab强氧化剂：cd。a呼吸面具b潜水艇中氧气的来源c杀菌消毒d漂白剂(1)将少量氧化钠投入盛有酚酞试液的试管中有什么现象？原因是什么？提示：变红。氧化钠与水反应生成氢氧化钠，酚酞变红色。(2)(知识前后串联)Na2O2与CO2的反应是氧化还原反应吗？若是，请指出反应的氧化剂和还原剂各是什么物质？提示：是氧化还原反应，Na2O2中O的化合价同时升高和
3、降低，氧化剂和还原剂均是Na2O2。(3)(情境思考)过氧化钠使化学生活格外精彩。“实验室的魔法日常过氧化钠生火”再次吸引人们的眼球，过氧化钠生火有何奥妙？过氧化钠表现了什么性质？如何反应的？提示：过氧化钠与二氧化碳反应生成氧气，并放出大量的热。过氧化钠表现出强氧化性和还原性。(4)(教材二次开发)教材中描述“从物质分类的角度来看，氧化钠和过氧化钠都属于氧化物”，过氧化钠中的阴离子是O2吗？提示：不是，过氧化钠中的阴离子是过氧根离子O。知识点一氧化钠与过氧化钠1氧化钠与过氧化钠的比较氧化钠过氧化钠类别碱性氧化物过氧化物生成条件Na与O2在常温下反应得到Na与O2在点燃或加热条件下反应得到化学性
4、质相同点都能与H2O反应生成NaOH，都能与CO2反应生成Na2CO3不同点Na2O2与H2O、CO2反应有O2产生，具有强氧化性，是氧化还原反应；而Na2O不具有强氧化性，与H2O、CO2反应分别只生成NaOH、Na2CO3，是非氧化还原反应用途制取碳酸钠作强氧化剂、漂白剂、供氧剂等【特别提示】(1)Na2O2不是碱性氧化物，这是因为Na2O2与H2O反应除生成NaOH外，与酸反应除生成盐和水之外均还产生O2，不符合碱性氧化物的定义。(2)Na2O2与Na2O中阴、阳离子个数比均为12，因为Na2O2存在O，O(过氧根离子)属于原子团；Na2O中存在的是O2，故二者结构不同，性质有很大差异。
5、2氧化钠与过氧化钠的稳定性过氧化钠比氧化钠更稳定，氧化钠不稳定，在加热条件下易与氧气反应生成过氧化钠，2Na2OO22Na2O2。(1)(思维升华)Na2O2与H2O的反应中，为什么Na2O2既是氧化剂又是还原剂？(宏观辨识与微观探析)提示：Na2O2与H2O的反应中，Na2O2中O的化合价升高生成氧气，降低生成NaOH，故Na2O2既是氧化剂又是还原剂。(2)(情境应用)过氧化钙有很多用途，农业上可用作种子及谷物的无毒性消毒剂。还用于水产养殖、水果保鲜的增氧剂及纸浆、毛、布的漂白等。根据Na2O2的性质预测CaO2的性质。CaO2为什么能作供氧剂？向池塘水中加入一定量的CaO2后，池塘水中浓
6、度增加的离子有哪些？提示：过氧化钙与水反应生成氢氧化钙、氧气，因此向池塘水中加入一定量的CaO2后，池塘水中浓度增加的离子有Ca2和OH。CaO2能与CO2反应吗？试写出反应的化学方程式。提示：CaO2能与CO2反应，2CaO22CO2=2CaCO3O2。【典例】(2020郑州高一检测)下面是比较 Na2O和Na2O2性质异同点的有关叙述，其中错误的是()A过氧化钠和氧化钠长期置于空气中最终所得固体产物相同B过氧化钠和氧化钠都能与二氧化碳或水发生化合反应C.过氧化钠和氧化钠与水反应都有氢氧化钠生成D过氧化钠是强氧化剂，而氧化钠只是一种碱性氧化物【解题指南】解答本题需要注意以下两个方面：(1)碱
7、性氧化物的定义是与酸反应生成盐和水的氧化物。(2)过氧化钠中O的化合价的特殊性导致性质的特殊性。【解析】选B。因2Na2O22H2O=4NaOHO2；2Na2O22CO2=2Na2CO3O2，Na2OH2O=2NaOH；Na2OCO2=Na2CO3，故C项正确，B项错；置于空气中，最终都变为碳酸钠白色粉末，故A项正确；D项显然也正确。【母题追问】(1)白色的Na2O粉末中若混有少量的Na2O2，如何进行检验？提示：取少量白色粉末于试管中，滴加少量水，若有气体生成，则说明含有Na2O2。(2)将一定量的Na2O2、Na2O分别加入滴有酚酞溶液的水中，二者现象是否相同？提示：不同，Na2O2加入滴
8、有酚酞溶液的水中观察到有气泡生成，溶液先变为红色后褪色：而Na2O加入滴有酚酞的水中只观察到溶液变为红色。 (1)从元素化合价角度分析Na2O2的性质(2)Na2O2强氧化性的表现与SO2Na2O2SO2=Na2SO4与FeCl2溶液生成红褐色沉淀与品红溶液品红溶液褪色与酚酞溶液溶液先变红后褪色，同时产生无色气泡下列关于钠及其化合物的叙述正确的是()ANa2O和Na2O2都能与CO2反应，且产物相同B用钠与空气反应制纯净的Na2O2，空气必须经过固体NaOH处理后，才能与钠反应CNa、Na2O、Na2O2都具有强还原性D在Na2O2与CO2的反应中，氧化剂是Na2O2，还原剂是CO2【解析】选
9、B。Na2O与CO2反应生成Na2CO3，而Na2O2与CO2反应除生成Na2CO3，还有O2生成，A不正确。用Na与空气反应制Na2O2，空气中的CO2和水可与生成的Na2O2反应引入杂质，所以空气必须经NaOH处理，故B正确。钠原子最外层只有一个电子，容易失去最外层电子形成钠离子，表现强还原性，而钠离子具有稳定的电子层结构，不具有还原性，只具有弱氧化性，故Na2O、Na2O2不具有强还原性，C不正确。D项反应中，氧化剂和还原剂均为Na2O2，故D不正确。知识点二Na2O2与CO2、H2O反应的四大探究角度1反应原理2Na2O22CO2=2Na2CO3O22Na2O22H2O=4NaOHO2
10、2探究的四个角度(1)分子个数角度无论是CO2或H2O的单一物质还是两者的混合物，通过足量的Na2O2时，生成O2的个数与CO2或H2O的个数之比均为12。(2)电子转移角度当Na2O2与CO2、H2O反应时，每生成1 个O2，转移2 个电子，且在反应中Na2O2既是氧化剂又是还原剂，CO2、H2O既不是氧化剂又不是还原剂。(3)反应的先后顺序角度一定量的Na2O2与一定量CO2和H2O(g)的混合物的反应，可视为Na2O2先与CO2反应，待CO2反应完全后，Na2O2再与H2O(g)发生反应。(4)质量变化角度分析反应和的化学方程式，可得下列关系式：Na2O2Na2CO3(组成相当于Na2O
11、2CO)Na2O22NaOH(组成相当于Na2O2H2)。发生反应时，固体增加的质量等于与CO2等个数的CO的质量。发生反应时，固体增加的质量等于与H2O等个数的H2的质量。【特别提示】凡分子组成符合(CO)m(H2)n的物质，m g该物质在O2中完全燃烧，将其产物(CO2和水蒸气)全部通过足量Na2O2后，固体增重为m g。或者是由C、H、O三种元素组成的物质，只要C、O原子个数比为11，即可满足上述条件。中学阶段常见的符合这一关系的物质有：无机物：H2、CO及H2和CO的混合气体；有机物：CH3OH(甲醇)、HCHO(甲醛)、CH3COOH(乙酸)、C6H12O6(葡萄糖)等。(1)39
12、g Na2O2与足量CO2反应生成O2的质量是多少克？提示：8 g。由2Na2O22CO2=2Na2CO3O2知，39 g Na2O2与足量CO2反应生成O2的质量是8 g。(2)(情境应用)a g H2在O2中充分燃烧生成气态H2O，将气态H2O通过足量的Na2O2固体，反应充分后，固体增加的质量是多少？提示：由反应2H2O22H2O及2Na2O22H2O=4NaOHO2得Na2O2H2=2NaOH，增加的质量就是原H2的质量a g。【典例】过氧化钠可作为呼吸面具氧气的来源。常温常压下二氧化碳和过氧化钠反应后，若固体质量增加了28 g，反应中消耗的二氧化碳的质量是_g，生成的碳酸钠的质量是_
13、g。若该过程消耗二氧化碳分子的个数为6.021023，则转移电子的个数是_。 【解题指南】解答本题注意以下两个方面：(1)正确书写化学方程式，找出各个物质的量的关系。(2)注意差量法在解题中的应用。【解析】由2Na2O22CO2=2Na2CO3O2知反应前后固体增加的质量相当于CO2中的CO，增加了28 g，即参加反应的CO2为44 g，生成的Na2CO3为106 g。 1个二氧化碳分子反应转移1个电子。若该过程消耗二氧化碳分子的个数为6.021023，则转移电子的个数是6.021023。答案：441066.021023【母题追问】(1)假设该题目中过氧化钠与水反应固体质量增加了2 g，则反应
14、消耗的水的质量是多少克？提示：由2Na2O22H2O=4NaOHO2知，反应前后固体增加的质量相当于H2O中的H2，故参加反应的水的质量是18 g。(2)假设该题目中过氧化钠与水反应消耗水分子的个数为6.021023，则转移电子的个数是多少？提示：6.021023。个数相同的H2O和CO2分别与足量Na2O2反应时，转移的电子数相同。2019年10月1日，我国举行中华人民共和国成立70周年盛大阅兵仪式。潜艇兵的飒爽英姿格外引人注目，潜艇兵是我国海军的重要兵种，肩负着保卫海洋、保卫祖国人民的重担。过氧化钠是潜水艇的重要供氧剂。如图是实验室研究潜水艇中供氧体系反应机理的装置图(夹持仪器略)。(1)
15、A装置为CO2的发生装置，反应的离子方程式为_。(2)B装置可除去A装置中可能挥发出的_，反应的离子方程式为_。(3)C装置为O2的发生装置，反应的化学方程式为_、_。(4)D装置可除去C装置中未反应的_，反应的离子方程式为_。(5)E装置为排水法收集O2的装置，检验所收集的气体为O2的方法为_。(6)C装置中固体由淡黄色完全变为白色，检验固体成分的实验方案为取少量C装置中反应后的固体溶于水，向溶液中滴入过量_溶液，若有白色沉淀生成，则证明固体中含有_；过滤，向滤液中滴入几滴酚酞试液，若_且不褪色，则证明固体中含有_。【解析】(1)实验室用稀盐酸与大理石反应制取CO2 。(2)制得的CO2中混
16、有HCl，通过饱和NaHCO3溶液除去CO2中的HCl。(3)从B装置中出来的CO2中含有水蒸气，通过C装置时CO2、H2O均能与Na2O2反应产生氧气。(4)D装置中NaOH溶液的作用是除去CO2。(5)利用带火星的木条检验氧气。(6)C装置中反应后的固体可能含有NaOH、Na2CO3，先加入过量CaCl2溶液检验并除去Na2CO3，过滤后加入酚酞试液检验NaOH。答案：(1)CaCO32H=Ca2H2OCO2(2)HClHCOH=H2OCO2(3)2Na2O22CO2=2Na2CO3O22Na2O22H2O=4NaOHO2(4)CO22OHCO2=COH2O(5)取出集气瓶正放于桌面上，将
17、一根带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃，证明所收集的气体为O2(6)CaCl2Na2CO3溶液变红NaOH三言两语话重点1熟记四个重要化学方程式(1)Na2OH2O=2NaOH(2)Na2OCO2=Na2CO3(3)2Na2O22H2O=4NaOHO2(4)2Na2O22CO2=2Na2CO3O22明确四个易错点(1)过氧化钠不是碱性氧化物。(2)过氧化钠中阴、阳离子的个数比是12。(3)过氧化钠加入紫色石蕊试液中现象是先变蓝后褪色。(4)1 mol Na2O2与CO2或H2O反应转移1 mol e。1(教材二次开发教材习题改编)在呼吸面具和潜水艇中，过滤空气的最佳物质是()ANaOHBNa
18、2O2CNaDAl【解析】选B。Na2O2能与空气中的水蒸气、CO2反应，产生氧气，因此Na2O2是过滤空气的最佳物质。2某同学将Na、Na2O、Na2O2、Na2CO3分别投入盛有足量盐酸的1号、2号、3号、4号四支试管中，结果不会观察到有气泡生成的是()A1号 B2号 C3号 D4号【解析】选B。Na、Na2O2、Na2CO3分别与盐酸反应生成气体：氢气、氧气和二氧化碳，Na2O也反应，但无现象。3少数不法分子用过氧化钠来漂白、消毒莲子，漂白莲子之后生成的物质有强碱，附在物体上很难清洗干净，身体摄入过量碱是有害的。过氧化钠具有强氧化性，可用作漂白剂。向紫色石蕊试液中加入过量Na2O2粉末振
19、荡，可观察到的现象是()A溶液仍为紫色B最终溶液褪色，而无其他现象C溶液最终变蓝色D溶液中有气泡产生，溶液最终变为无色【解析】选D。过氧化钠具有强氧化性，能将紫色石蕊试液氧化而褪色，同时有氧气产生。4(2020大同高一检测)下列反应中，过氧化钠只表现出强氧化性的是()A2Na2O22H2O=4NaOHO2 BNa2O2MnO2=Na2MnO4 C5Na2O22KMnO48H2SO4=5Na2SO4K2SO42MnSO45O28H2O D2Na2O22H2SO4=2Na2SO4O22H2O【解析】选B。A、D两项中，Na2O2中O的化合价既升高又降低，因此表现氧化性和还原性，错误；C项中Na2O
20、2中O的化合价只升高，因此只表现还原性，错误；B项，Na2O2中O的化合价只降低，因此只表现氧化性，正确。5(2020威海高一检测)如图装置，试管中盛有水，气球a中盛有干燥的Na2O2颗粒。U形管中注有浅红色的水。将气球用橡皮筋紧缚在试管口。实验时将气球中的Na2O2抖落到试管b的水中，将出现的现象是()A.U形管内红水褪色 B试管内溶液变红C气球a被吹大 DU形管水位：dc。 素养新思维 6在元旦晚会上，化学老师表演了“滴水生火”的魔术。他向包裹有过氧化钠(Na2O2)粉末的脱脂棉上滴了几滴水，脱脂棉燃烧起来了，同学们产生了浓厚的兴趣，同学们针对这一现象进行探究。【猜想】根据燃烧条件，知道脱
21、脂棉是可燃物，小新认为过氧化钠(Na2O2)与水反应生成了可以支持燃烧的物质；小海又进行了补充：此反应还会_(填“吸收”或“放出”)很多热量，进而满足了燃烧的另一个条件是_。【实验与探究】设计装置如图所示(1)打开分液漏斗的活塞，控制水滴加的速度，看到试管中有大量气泡产生，将带火星的木条靠近P出口，看到木条复燃，推测此气体是_。(2)实验中还观察到，M处有大量气泡冒出，产生这一现象的原因是_，由此证明上述猜想是正确的。【拓展与交流】(1)完成了以上实验，同学们又进一步探究过氧化钠(Na2O2)与水反应后生成的另一种物质是什么，小新认为是NaOH，小华认为是NaOH和Na2CO3的混合物。大家经
22、过讨论认为小新的猜想是正确的，不可能生成碳酸钠，判断依据是_。(2)根据以上探究，要保证“滴水生火”魔术成功，从燃烧的条件考虑，滴入水的量 要适量，不能太多，也不能太少，则满足燃烧的条件是_。【解析】【猜想】根据物质燃烧的条件：脱脂棉是可燃物，小新认为过氧化钠(Na2O2)与水反应生成了可以支持燃烧的物质，棉花要燃烧还需达到其着火点，据此分析；【实验与探究】(1)用带火星的木条靠近P处，木条复燃，说明该气体具有助燃性，是氧气；(2)导管口冒出气泡，可能生成了气体，也可能气体的温度升高，通过分析没有生成气体，只能是锥形瓶中的气体温度升高，故可知过氧化钠与水反应放热使锥形瓶内压强增大；【拓展与交流】(1)过氧化钠(Na2O2)与水反应后生成的另一种物质不可能是NaOH和Na2CO3的混合物，根据质量守恒定律，反应物中不含有碳元素，故不可能生成碳酸钠；(2)水不能太多，因为水能灭火。所以要使魔术成功必须控制反应物用量。答案：【猜想】放出达到着火点 【实验与探究】(1)氧气(2)过氧化钠与水反应放热使锥形瓶内压强增大 【拓展与交流】(1)质量守恒定律(2)必须控制反应物的用量关闭Word文档返回原板块
