1、高考资源网（） 您身边的高考专家第4步 模拟练习达标1(2016河南安阳一中联考)25 时，向盛有50 mL pH2的HA溶液的绝热容器中加入pH13的NaOH溶液，加入NaOH溶液的体积(V)与所得混合溶液的温度(T)的关系如图所示。下列叙述正确的是()AHA溶液的物质的量浓度为01 molL1Bbc的过程中，温度降低的原因是溶液中发生了吸热反应Cab的过程中，混合溶液中可能存在：c(A)c(Na)D25 时，HA的电离平衡常数K约为1.43102解析：A项，恰好中和时混合溶液温度最高，即b点，此时消耗氢氧化钠004 mol，得出HA的浓度为08 molL1，错误；B项，bc的过程中，温度降
2、低的主要原因是NaOH溶液的加入，错误；C项，NaA呈碱性，HA呈酸性，ab的过程中，混合溶液中可能呈中性，存在：c(A)c(Na)，正确；D项，电离平衡常数Kc(H)c(A)/c(HA)0101081.25103，错误。答案：C2(2016北京顺义区模拟)25 时，1 mol/L的CH3COOH溶液pH3,1 mol/L的HCN溶液pH4。下列说法正确的是()ACH3COOH与HCN均为弱酸，酸性：HCNCH3COOHB25 时，水电离出来的c(H)均为1011 mol/L的两种酸，酸的浓度：HCNCH3COOHC25 时，浓度均为1 mol/L的CH3COONa和NaCN溶液中，pH大小：
3、CH3COONaNaCND25 时，pH均为3的CH3COOH与HCN溶液各100 mL与等浓度的NaOH溶液反应，消耗NaOH溶液体积：CH3COOHHCN解析：同浓度时CH3COOH溶液pH小，酸性较强，A错误；水电离出来的c(H)均为1011 mol/L的两种酸，溶液中c(H)103 mol/L，由于酸性CH3COOHHCN，故酸的浓度：HCNCH3COOH，B正确；同浓度的CH3COONa和NaCN，NaCN易水解，pH大小：NaCNCH3COONa，C错误；pH均为3的CH3COOH与HCN，HCN浓度大，消耗NaOH溶液体积：HCNCH3COOH，D错误。答案：B3(2016浙江提
4、优卷)下列说法不正确的是()A在25 时，将c molL1的醋酸溶液与02 molL1NaOH溶液等体积混合后溶液刚好呈中性，用含c的代数式表示CH3COOH的电离常数Ka2109/(c02)B1 molL1醋酸溶液中：c2(H)c(H)c(CH3COO)KWC常温下醋酸和醋酸钠混合溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO)与pH的关系如下图所示，当pH4.5时，溶液中：c(CH3COOH)c(CH3COO)c(H)c(OH)D等体积等物质的量浓度的CH3COONa(aq)与NaCl(aq)中离子总数大小：N前N后解析：25 时，将c molL1的醋酸溶液与02 molL1NaOH溶液等体
5、积混合后溶液刚好呈中性，即c(CH3COOH)(c02)molL1，c(CH3COO)c(Na)01 molL1，c(H)1107 molL1，则CH3COOH的电离常数Ka2109/(c02)，A项正确；1 molL1醋酸溶液中存在离子的电荷守恒：c(H)c(CH3COO)c(OH)，可推得c2(H)c(H)c(CH3COO)KW，B项正确；随着溶液pH的增大，c(CH3COO)增大，c(CH3COOH)减小。pH4.75的溶液中c(CH3COO)c(CH3COOH)，pH4.5的溶液中c(CH3COOH)c(CH3COO)，且溶液显酸性，c(H)c(OH)，同时由图中数据分析知，c(CH3
6、COO)c(H)，C项正确；等体积等物质的量浓度的CH3COONa(aq)与NaCl(aq)中离子总的物质的量均为2n(Na)n(H)，显然前者c(H)小，所以N前c(X)c(OH)c(H)D与pH10的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液的pH7解析：HXHX，K1107，A项正确；c(H)液11%104(mol/L)，c(H)水c(OH)水1010(mol/L)，由HX电离出的c(H)约为水电离出的c(H)的106倍，B项正确；NaX溶液中，由于X发生水解，C项正确；HX过量，溶液显酸性，D项错误。答案：D5. (2016安徽江北名校联考)某温度下，相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，溶液
7、pH随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断正确的是()A为盐酸稀释时的pH变化曲线Bb点溶液的导电性比c点溶液的导电性强Ca点KW的数值比c点KW的数值大Db点酸的总浓度大于a点酸的总浓度解析：两种酸起始pH相同，即c(H)相同，说明起始时，c(弱酸)远大于c(强酸)；弱酸没有稀释前的c(H)已等于强酸的c(H)，而稀释导致弱酸的电离程度增大，所以在稀释的整个过程中，弱酸的c(H)都大于强酸的c(H)，即pH：弱酸强酸，所以曲线是醋酸、是盐酸，A项错；溶液导电性强弱取决于溶液中离子浓度的大小，对于酸而言，其pH越大，c(H)越小，离子浓度越小，导电能力越弱，故B项正确；KW的大小只取决于温度，
8、与溶液的浓度无关，C项错；溶液体积稀释相同倍数时，醋酸的浓度始终大于盐酸的浓度，故D项错。答案：B6(2016湖南长沙模拟)为了证明一水合氨(NH3H2O)是弱电解质，甲、乙、丙三人分别选用下列试剂进行实验：010 molL1氨水、1 molL1 NH4Cl溶液、NH4Cl晶体、酚酞试液、pH试纸、蒸馏水。(1)甲用pH试纸测出010 molL1氨水的pH为10，则认定一水合氨是弱电解质，你认为这一方法是否正确？ _(填“正确”或“不正确”)，并说明理由：_。(2)乙取出10 mL 010 molL1氨水，用pH试纸测其pHa，然后用蒸馏水稀释至1000 mL，再用pH试纸测其pHb，若要确认
9、NH3H2O是弱电解质，则a、b应满足什么关系？_ _。(3)丙取出10 mL 010 molL1氨水，滴入2滴酚酞试液，显粉红色，再加入少量NH4Cl晶体，溶液颜色变_(填“深”或“浅”)。你认为这一方法能否证明NH3H2O是弱电解质？_(填“能”或“否”)，并说明原因：_。(4)请你根据所提供的试剂，再提出一个合理又简便的方案证明NH3H2O是弱电解质：_。解析：(1)若NH3H2O是强电解质，则010 molL1氨水中c(OH)应为010 molL1，pH12。用pH试纸测出010 molL1氨水的pH为10，说明NH3H2O没有完全电离，应为弱电解质。(2)若NH3H2O是强电解质，用
10、蒸馏水稀释至1 000 mL，其pHa2。因为NH3H2O是弱电解质，不能完全电离，a、b应满足a2ba。(3)向010 molL1氨水中加入少量NH4Cl晶体，有两种可能：一是氯化铵在水溶液中电离出的NH水解使溶液显酸性，加入氨水中使其pH降低；二是NH使NH3H2O的电离平衡NH3H2ONHOH逆向移动，从而使溶液的pH降低。这两种可能均会使溶液颜色变浅，可证明NH3H2O是弱电解质。(4)NH4Cl为强酸弱碱盐，只需检验NH4Cl溶液的酸碱性，即可证明NH3H2O是弱电解质，还是强电解质。答案：(1)正确若是强电解质，则010 molL1氨水中c(OH)应为010 molL1，pH12(2)a2ba (3)浅能010 molL1氨水(滴有酚酞试液)中加入氯化铵晶体后颜色变浅，有两种可能：一是氯化铵在水溶液中电离出的NH水解使溶液显酸性，加入氨水中使其pH降低；二是NH使NH3H2O的电离平衡NH3H2ONHOH逆向移动，从而使溶液的pH降低。这两种可能均可证明NH3H2O是弱电解质(4)取一张pH试纸，再用玻璃棒蘸取1 molL1NH4Cl溶液，滴在pH试纸上，显色后跟标准比色卡比较测出pH，pH7(方案合理即可) 版权所有高考资源网诚招驻站老师，联系QQ2355394696
