1、2015学年度余姚中学 高二暑假化学质量检测试卷第 一 学 期 可能用到的相对原子量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Cl:35.5 Ca:40 Fe:56 Cu:64必考题（70分）一、选择题（本大题共20小题，每小题2分，共40分）1.下列物质在生活中应用时，起还原作用的是（ ）A.明矾作净水剂 B.甘油作护肤保湿剂C.漂粉精作消毒剂 D.铁粉作食品袋内的脱氧剂2.下列有关氯元素及其化合物的表示正确的是（ ） A.质子数为17、中子数为20的氯原子： B.氯离子(Cl)的结构示意图： C.氯分子的电子式： D.氯乙烯分子的结构简式：H3CCH2Cl3.下列说法错误的是（
2、）A. FeO是碱性氧化物 B. 用加热法分离泥沙中的碘单质是化学变化C. 丁达尔效应可用于区分胶体和溶液 D. Fe2O3 + 3CO 2Fe +3CO2 是复分解反应4下列除去杂质（括号的物质为杂质）的方法中，错误的是（ ）AFeCl3溶液（FeCl2）：通入适量Cl2 BCO(CO2)：通过NaOH溶液洗气后干燥CMnO2(KCl)：加水溶解后过滤、洗涤、烘干DSO2(HCl)：通过饱和Na2CO3溶液洗气后干燥5向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是()操作现象结论A滴加BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中有SOB滴加氯水和CCl4，振荡、静置下层溶液显紫色原溶
3、液中有IC用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中有Na，无KD滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无NH6. 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子最外层有6个电子，Y是至今发现的非金属性 最强的元素，Z在周期表中处于周期序数等于族序数的位置，W的单质广泛用作半导体材料。下列叙述正确的是（ ） A.原子最外层电子数由多到少的顺序：Y、X、W、Z B.原子半径由大到小的顺序：W、Z、Y、X C.元素非金属性由强到弱的顺序：Z、W、X D.简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：X、Y、W7下列说法正确的是 ()AH2、D2互为同位素 B碘晶体、
4、碘蒸气是同素异形体CNH4OCN、CO(NH2)2互为同分异构体 DC2H4与C3H6一定是同系物 8.下列有关实验的选项正确的是（ ）A.配制0.10mol/L NaOH溶液B除去CO中的CO2C苯萃取碘水中的I2分出水层后的操作D用量筒量取26.00mL的液体9.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A.2.0gH218O与D2O的混合物中所含中子数为NAB.常温常压下，4.4g乙醛所含键数目为0.7NAC.标准状况下，5.6LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5 NAD.50ml 12mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0. 3NA10某同学用下列装置制
5、备并检验Cl2的性质。下列说法正确的是()A图中：如果MnO2过量，浓盐酸就可全部被消耗B图中：量筒中发生了加成反应C图中：发生的反应不是燃烧反应D图中：湿润的有色布条能褪色，将硫酸溶液滴入烧杯中，至溶液显酸性，结果有Cl2生成11下列各反应中，生成物不随反应条件或反应物的用量变化而变化的是()ANa和O2 BNaOH和CO2 CNaHCO3和NaOH DNa2CO3和HCl12下列溶液中通入SO2一定不会产生沉淀的是()ABa(OH)2 BBa(NO3)2 CNa2S DBaCl213下列变化需克服相同类型作用力的是 ()A碘和干冰的升华 B硅和C60的熔化C氯化氢和氯化钾的溶解 D溴和汞的
6、气化14某有机物X，经过下列变化后可在一定条件下得到乙酸乙酯。则有机物X是 ()AC2H5OH BC2H4 CCH3CHO DCH3COOH15下列两组热化学方程式中，有关H的比较正确的是 ()CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g) H1 CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H2NaOH(aq)H2SO4(浓)=Na2SO4(aq)H2O(l)H3NaOH(aq)CH3COOH(aq)=CH3COONa(aq)H2O(l)H4AH1H2；H3H4 BH1H2；H3H4CH1H2；H3H4 DH1H2；H3H416在恒温恒容的容器中进行反应N2(g)3H2(g) 2
7、NH3(g)，若氮气浓度由0.1 molL1降到0.06 molL1需2 s，那么由0.06 molL1降到0.024 molL1需要的反应时间为 ()A等于1.8 s B等于1.2 s C大于1.8 s D小于1.8 s17相同温度和压强下，在容积为2 L的密闭容器中发生反应：2HI(g)H2(g)I2(g)，达到平衡状态的标志是A颜色保持不变B气体密度保持不变C2(HI)(I2)D拆开2 mol HI共价键，同时生成1 mol HH共价键18根据右图，下列判断中正确的是()A烧杯a中的溶液pH降低B烧杯b中发生氧化反应C烧杯a中发生的反应为2H2e=H2D烧杯b中发生的反应为2Cl2e=C
8、l219两种气态烃的混合物，完全燃烧后生成CO2的物质的量小于生成H2O的物质的量，则这两种烃的组合不可能是ACH4和C2H2BCH4和C2H4 CC2H6和C2H2DC2H4和C2H220部分氧化的FeCu合金样品(氧化产物为Fe2O3、CuO)共5.76 g，经如下处理：下列说法正确的是()A滤液A中的阳离子为Fe2、Fe3、H BV448C样品中CuO的质量为4.0 g D原样品中Fe元素的质量分数为41%二、填空题（本大题共6小题，共30分）21.(5分) 请回答：(1)H2O2的电子式_。(2)镁燃烧不能用CO2灭火，用化学方程式表示其理由_。(3) 完成以下氧化还原反应的离子方程式
9、：( )MnO4( )C2O24+_ ( )Mn2+( )CO2_22. (4分)某温度时，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如右图所示。由图中所给数据进行分析：(1)该反应的化学方程式为_；(2)反应从开始至2分钟末，用Z表示该反应的平均反应速率_；(3)反应达平衡时X的转化率：_；23. （5分） 如图所示的是一些常见的单质、化合物之间的转化关系图，有些反应中的部分物质和反应条件被略去常温常压下，化合物A是家庭生活中常用的一种调味品，反应是一种重要的化工工业，D是黄绿色气体，H的水溶液具有漂白、杀菌性，J在水溶液中生成时为红褐色沉淀（1）H的化学式为_ （2）
10、反应的化学方程式为 （3）反应的离子方程式为 24. （3分）气态烃A是一种基本的有机化工原料，目前石油裂解已成为生成A的主要方法。A在标准状况下的密度为1.25gL-1。D的分子式为C4H8O2，D在酸性条件下水解得到B和C，C的相对分子质量比B大14。四种有机物之间存在如下转化关系： 请回答下列问题： （1）写出D的结构简式： 。 （2）写出过程的化学方程式：_。25.（9分）工业上，向500600的铁屑中通入氯气生产无水氯化铁；向炽热铁屑中通入氯化氢生产无水氯化亚铁。现用如图所示的装置模拟上述过程进行试验。回答下列问题：（1）制取无水氯化铁的实验中，A中反应的离子反应方程式为 ，装置B中
11、加入的试剂是 。（2）制取无水氯化亚铁的实验中，装置A用来制取 ；流出装置C的尾气的成分是 ，若仍用D的装置进行尾气处理，存在的问题是 、 。（3）若操作不当，制得的FeCl2 会含有少量FeCl3 ，检验FeCl3常用的试剂是 。欲制得纯净的FeCl2 ，在实验操作中应先点燃 处酒精灯，再点燃 处酒精（填“A”或“C”）三、计算题26. （4分）天津港爆炸致大量氰化钠（NaCN）泄露，NaCN是剧毒物质。专家们使用双氧水（H2O2）来处理氰化钠，反应方程式如下：H2O2 + NaCN +H2O = NaHCO3 + NH3（1）若有0.49吨 NaCN泄露至少需要质量分数为34%的H2O2溶
12、液 吨进行处理（假设H2O2的处理效果是100%，且不考虑H2O2自身分解）（2）相比于双氧水，漂白粉(主要成分Ca(ClO)2)的价格要便宜的多，若处理相同质量的NaCN(生成物相同)需要消耗Ca(ClO)2 mol（假设Ca(ClO)2的处理效果是100%）加试题（30分）27. (8分)随原子序数的递增，八种短周期元素（用字母X表示）原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。根据判断出的元素回答问题：(1)f在元素周期表的位置是_。(2)比较d、e常见离子的半径的小（用化学式表示，下同）_；比较g、h的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱是：_。(3)任选上述元素组成一种四原
13、子共价化合物，写出其电子式_。(4)已知1mol 单质e在足量d2中燃烧，恢复至室温，放出255.5kJ热量，写出该反应的热化学方程式： 。(5)上述元素可组成盐R：zx4f(gd4)2,向盛有10mL1molL1R溶液的烧杯中滴加1molL1NaOH溶液，沉淀物质的量随NaOH溶液体积变化示意图如下：写出m点反应的离子方程式_。若R溶液改加20mL1.2 molL1Ba(OH)2溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀的物质的量为_mol。28(8分)苯乙烷(C8H10)可生产塑料单体苯乙烯(C8H8)，其反应原理是C8H10(g) C8H8(g)H2(g)H 0 .某温度下，将0.40 mol苯乙
14、烷，充入2 L真空密闭容器中发生反应，测定不同时间该容器内物质的量，得到数据如下表：时间/min010203040n(C8H10)/mol0.400.300.26n2n3n(C8H8)/mol0.000.10n10.160.16(1)当反应进行到20 min时，该段时间内H2的平均反应速率是_。(2)该温度下，该反应的化学平衡常数是_。化学键CHCCCCHH键能/kJmol1412.5348612436(3)已知： 计算上述反应的H_ kJmol1。若保持其他条件不变，用0.40 mol H2(g)和0.40 mol C8H8(g)合成C8H10(g)，当有30 kJ热量放出时，该反应中H2的
15、转化率是_。此时，该反应是否达到了平衡状态？_(填“是”或“否”)。.工业上以高温水蒸气作为反应体系的稀释剂(不参与反应)，C8H10(g)的平衡转化率与水蒸气的用量、体系的温度、压强的关系如图、图所示。(4)由图可知，T1_T2(填“大于”、“小于”或“等于”)。(5)由图可知，当其他条件不变时，水蒸气的用量越大，C8H10的平衡转化率将_(填“越大”、“越小”或“不变”)，原因是_。29.(8分)废旧印刷电路板是一种电子废弃物，其中铜的含量达到矿石中的几十倍。湿法技术是将粉碎的印刷电路板经溶解、萃取、电解等操作得到纯铜等产品。某化学小组模拟该方法回收铜和制取胆矾，流程简图如下：回答下列问题
16、：(1)反应是将Cu转化为Cu(NH3)2+ 4，反应中H2O2 的作用是 。(2)反应II是铜氨溶液中的Cu(NH3)2+ 4与有机物RH反应，写出该反应的离子方程式： 。操作用到的主要仪器名称为 ，其目的是（填序号） 。a富集铜元素 b使铜元素与水溶液中的物质分离 c增加Cu2在水中的溶解度(3)操作以石墨作电极电解CuSO4 溶液。阴极析出铜，阳极产物是 。操作由硫酸铜溶液制胆矾的主要步骤是 。(4)流程中有三次实现了试剂的循环使用，已用虚线标出两处，第三处的试剂是 。30(6分)聚合物G可用于生产全生物降解塑料，在“白色污染”日益严重的今天有着重要的作用。有关转化关系如下：已知：CH3
17、CH2CH2Br + NaOHCH3CH2CH2OH + NaBr，淀粉在硫酸催化下水解生成葡萄糖。请回答下列问题：（1）物质A的分子式为 ，B的结构简式为 ；（2）请写出F中含氧官能团的名称 ；（3）反应中属于加成反应的是 ；（4） 写出由两分子F合成六元环化合物的化学方程式 。参考答案一、选择题（每小题2分，共40分）1-5 D C D D B 6-10 A C B A D11-15C D A C B 16-20 C A B D B二、填空题（本大题共6小题，共30分）21.(5分) (1) (1分) (2)2Mg + CO22MgO + C (2分) (3)2MnO4 + 5C2O24+
18、 16H+ = 2Mn2+ + 10CO2+ 8H2O (2分)22. (4分) (1) (2分) (2) 0.05mol.L-1.min-1 (1分) (3) 30% (1分)23 (5分)：(1)NaClO (1分) ，（2）2NaCl+2H2O电解2NaOH+Cl2+H2；(2分)（3）Fe3+3OH- = Fe（OH）3(2分)24. (3分)（1） CH3COOCH2CH3 (1分)（2）2CH3CH2OH +O2 2CH3CHO+ 2H2O (2分)25(9分) (1)MnO2 + 4H+2Cl-Mn2+ + Cl2+ 2H2O(2分)，浓硫酸(1分)。 (2)HCl(1分)； H
19、Cl和H2(1分)； 发生倒吸、可燃性气体H2不能被吸收(2分)。 (3)KSCN溶液(1分)； A C（按顺序）(1分)。三、计算题(4分)26 (1) 1 (2分) (2) 5103 (2分)加试题（30分）27(8分).(1)第三周期第A族 (1分) (2)r(O2)r(Na+)(1分)、HClO4H2SO4(1分)(3) (1分)（或、）(4)2Na(s)+O2(g) Na2O2(s) H=511kJmol1(2分)(5) NH4+ + OHNH3H2O (1分) 0.022 (1分)28(8分).(1)0.0035 mol.L-1.min-1 (1分)(2)4/75或0.053 (1分)(3)125 (1分) 60% (1分) 是(1分)(4) 大于(1分)(5) 越大(1分) 随着水蒸气的加入，扩大了容器体积，相当于对体系减小压强(1分)29(8分). (1)作氧化剂(1分) (2)Cu(NH3)2+ 4+2RH=2NH4+2NH3+CuR2 (2分) 分液漏斗(1分) a、b(1分) (3)O2 、H2SO4 (1分) 蒸发浓缩、冷却结晶、过滤(1分)(4)H2SO4 (1分)30. (6分) (1) C6H12O6 (1分) CH3CHCH2 (1分)（2）羟基、羧基(1分)（3）(1分)（4）+2H2O(2分)
