1、课时作业 6 1(2019 年成都高一检测)下列关于化学键的叙述正确的是()A化学键存在于原子之间，也存在于分子之间 B两个原子之间的相互作用叫做化学键 C离子键是阴、阳离子之间的相互吸引力 D化学键通常是指相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用 解析：化学键存在于相邻的原子之间，不存在于分子之间，选项 A 错误；化学键通常指的是相邻的两个或多个原子之间的强烈的相互作用，选项 B 错误，选项 D 正确；阴阳离子之间的相互作用是离子键，包括相互吸引和相互排斥，选项 C 错误。答案：D 2(2019 年青岛高三模拟)从化学键的观点看，化学反应的实质是“旧键的断裂，新键的形成”，据此你认为下列变化属
2、于化学变化的是()对空气进行降温加压 金刚石变成石墨 NaCl 熔化 碘溶于 CCl4中 HCl 溶于水电离出 H和 Cl 电解熔融的 Al2O3制取 Al A B C D 解析：中无化学键断裂和形成；无新键的形成。答案：C 3下列不是离子化合物的是()解析：H2O 为非金属氧化物，不属于离子化合物。答案：B 4下列说法正确的是()A氯化钠晶体不导电，说明氯化钠中不含离子键 B含有离子键的化合物中一定含有阴阳离子 C氢离子和氢氧根离子可以通过离子键形成水 D通过离子键既可以形成单质，也可以形成化合物 解析：氯化钠是典型的离子化合物，晶体中阴、阳离子因不能自由移动所以不导电；离子键是阴、阳离子通
3、过静电作用形成的，所以含有离子键的化合物中一定含有阴、阳离子；水是由氢、氧两种非金属元素组成的，不符合形成离子键的条件；形成单质的原子都是相同元素的原子，不可能通过阴、阳离子形成离子键。答案：B 5下列化合物的电子式书写正确的是()7在以离子键为主的化学键中常含有共价键的成分，下列各对原子形成化学键中共价键成分最少的是()ALi，F BNa，F CNa，Cl DMg，O 解析：元素的金属性越强，元素的非金属性越强，它们离子化的程度越大，共价键的成分越少。金属性 NaMgLi，非金属 FOCl,因此 B 中 NaF 离子键成分最多，而共价键成分最少。答案：B 8(1)写出下列物质的电子式：氟化钙
4、_；溴化钾_；硫化钠_；氧化钙_。(2)用电子式表示下列离子化合物的形成过程：氧化钠_。氯化镁_。硫化钠_。氯化铷_。能力提升 9可以证明某化合物一定含有离子键的性质是()A熔融状态能导电 B具有较高的熔点 C可溶于水 D溶于水能导电 解析：离子化合物在熔融状态下含有自由移动的离子，所以熔融状态下能导电，共价化合物在熔融状态下以分子存在，所以共价化合物在熔融状态下不能导电，A 正确；具有较高熔点的化合物可能是共价化合物，如二氧化硅，B 错误；可溶于水的化合物可能是共价化合物，如 HCl，C 错误；溶于水能导电的化合物可能是共价化合物，如硝酸等，D 错误。答案：A 10M 元素的 1 个原子失去
5、 2 个电子转移到 Y 元素的 2 个原子中去，形成离子化合物 Z。下列说法中正确的是 ()AZ 可表示为 MY2 BZ 可表示为 M2Y CZ 的电子式可表示为 DY 形成2 价阴离子 解析：M 的一个原子失去 2 个电子，转移到 2 个 Y 原子中，故离子化合物 Z 可表示为 MY2，其中存在 M2，A 正确；Z 的电子式不应把 2 个 Y合并。答案：A 11下列化学用语书写不正确的是()A氯离子的结构示意图：B作为相对原子质量测定标准的碳核素：14 6C 解析：相对原子质量测定的标准是12 6C。答案：B 12(2019 年银川模拟)部分短周期元素原子半径的相对大小、最高正价或最低负价随
6、原子序数的变化关系如图所示：下列说法正确的是()A离子半径的大小顺序：efgh B与 x 形成的简单化合物的沸点：yzd Cx、z、d 三种元素形成的化合物可能含有离子键 De、f、g、h 四种元素最高价氧化物对应的水化物之间均能发生反应 解析：根据原子序数及化合价判断最前面的元素 x 是氢元素、y 为碳元素、z 为氮元素、d 为氧元素、e 为钠元素、f 为铝元素、g 为硫元素、h 为氯元素。A 项，离子半径大小顺序为 ghef，错误；B 项，与 x 形成的简单化合物的沸点：水氨气甲烷，即 dzy，错误；C 项，氢元素、氮元素、氧元素可以组成硝酸铵，为离子化合物，正确；D 项，g、h 元素对应
7、的最高价氧化物的水化物分别为硫酸和高氯酸，二者不反应，错误。答案：C 13短周期元素 X、Y、Z、W 在元素周期表中的相对位置如图所示。已知 Y、W 的原子序数之和是 Z 的 3 倍，下列说法正确的是()Y Z X W A.原子半径：XYZ CZ、W 均可与 Mg 形成离子化合物 D最高价氧化物对应水化物的酸性：YW 解析：由 X、Y、Z、W 四种元素的相对位置关系和 Y、W 的原子序数之和是 Z 的 3 倍可推出：X 是硅，Y 是氮，Z 是氧，W 是氯。A.原子半径：XYZ。B.气态氢化物的稳定性：XY(N)，故最高价氧化物对应水化物的酸性：WY。答案：C 14(2019 年河南模拟)有 A
8、、B、C、D、E 五种短周期元素，它们的原子序数依次增大。已知 A 和 B 原子具有相同的电子层数，且 A 的最外层电子数是次外层电子数的两倍，C 是该周期中原子半径最大的元素，C 的单质在加热条件下与 B 的单质充分反应，可以得到与 D 单质颜色相同的淡黄色固态化合物，E 与 D 相邻。试根据以上叙述回答：(1)元素名称：A_、C_、E_。(2)写出 AB2 与过量氢氧化钠溶液反应的离子方程式：_；写出 C2B2 与AB2反应的化学方程式：_。(3)画出 D 的原子结构示意图：_，用电子式表示化合物 C2D 的形成过程：_。(4)D、E 的气态氢化物的稳定性大小_(填化学式比较大小)。解析：
9、(1)根据题意并结合元素周期表分析知，A、C、E 分别是碳、钠、氯元素。(2)A是碳元素、B 是氧元素，CO2与过量氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，离子方程式为 CO22OH=CO23 H2O，Na2O2 与 CO2 发生反应生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式为 2Na2O22CO2=2Na2CO3O2。(3)D 是硫元素，其原子核外有 3 个电子层、最外层有 6 个电子，其原子结构示意图为，用电子式表示 Na2S 的形成过程为。(4)D 是硫元素、E 是氯元素，非金属性 ClS，则氢化物的稳定性 HClH2S。答案：(1)碳 钠 氯(2)CO22OH=H2OCO23 2CO22Na2O2=2
10、Na2CO3O2(3)(4)HClH2S 探究拓展 15氢化钠(NaH)是一种白色的离子化合物，其中钠元素为1 价，NaH 与水反应生成氢气。下列叙述不正确的是()ANaH 在水中显酸性 BNaH 中氢离子核外电子排布与氦原子相同 CNaH 中氢离子半径比锂离子大 DNaH 中氢离子可以被氧化成氢气 解析：氢化钠(NaH)是离子化合物，电子式为 Na,)H，其中 H核外有 2 个电子，与氦原子、锂离子核外电子数相同；由于氢原子核电荷数比锂小，故 H半径比 Li半径大；H具有强还原性，与水反应时被氧化为 H2，同时生成 NaOH，所得溶液呈碱性。答案：A 16(2019 年浙江温州一中模拟)随着
11、科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，N5、H3、O4、C60等已被发现。下列有关说法中正确的是()AN5 离子中含有 36 个电子 BO2与 O4属于同位素 CC60是有机物 DH2与 H3属于同种元素组成的不同单质 解析：N5 离子中含有 34 个电子；O2与 O4属于同素异形体；C60是单质，为无机物；D 项正确。答案：D 17离子键的强弱主要决定于离子半径和离子电荷值，一般规律是：离子半径越小，离子电荷值越大，则离子键越强，那么 K2O、MgO、CaO 三种物质离子键由强到弱的顺序是()AK2O、MgO、CaO BMgO、CaO、K2O CMgO、K2O、CaO DCaO、MgO、K2O 解析：K、Mg2、Ca2中，Mg2半径最小，带电荷多，与氧离子形成的离子键最强，Ca2半径较 K小，且所带电荷比 K多，CaO 的离子键比 K2O 离子键强，故 B 项正确。答案：B 18氢化锂是一种离子化合物，LiH 与 H2O 反应放出 H2。(1)写出反应的化学方程式_，反应后所得溶液呈_性(填“酸”“中”或“碱”)。(2)LiH 的电子式为_，粒子半径：H_Li(填“”)。解析：LiHH2O=LiOHH2，产物 LiOH 是碱，显碱性，Li和 H具有相同的核外电子排布，核电荷数越多，半径越小。答案：(1)LiHH2O=LiOHH2 碱
