1、兰州一中2021-2022-2学期4月月考试卷高二化学说明：本试卷分为第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分，满分100分。考试时间100分钟。答案写在答题卡上，交卷时只交答题卡。可能用到的原子量： H：1 C：12 O：16 P：31 Cl：35.5第I卷 (共50分)一、 单选题(每小题只有一个选项符合题意，每题2分，共48分)1生活中的化学无处不在，下列关于生活中的化学描述错误的是( ) A可以用光谱分析的方法来确定太阳的组成元素是否含氦B壁虎在天花板上爬行自如是因为壁虎的脚与墙体之间有范德华力C汽油不易溶解于水是因为水分子的极性和汽油分子的极性不同D“挑尽寒灯梦不成”所看到的灯光和原子
2、核外电子跃迁无关2下列有关化学用语的表述正确的是( ) A次氯酸的电子式为BFe2+的价电子轨道表示式：CCa2+基态电子排布式为：1s22s22p63s23p6DCr原子核外电子有24种空间运动状态3下列说法中正确的是( ) As区、d区、ds区都是金属元素Bp区都是主族元素C所有族中IIIB中元素种类最多D最外层电子数为2的元素都分布在s区4下列说法中，正确的是( ) A杂化轨道可用于形成键、键或容纳未参与成键的孤电子对B凡是中心原子采取sp3杂化的分子，其空间结构都是正四面体形C凡是AB3型的共价化合物，其中心原子A均采用sp3杂化轨道成键D分子中价电子对相互排斥决定了分子的空间结构5下
3、列现象与配合物无关的是( ) A向FeCl3溶液中滴入KSCN溶液出现红色B向Cu与Cl2反应后的集气瓶中先加少量水，溶液呈绿色，再加水，变蓝色C向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变深D向AgNO3溶液中逐滴滴加氨水至过量，先出现白色沉淀，继而沉淀消失6键长、键角和键能是描述共价键的三个重要参数，下列叙述错误的是( ) A键能是衡量化学键稳定性的参数之一，键能越大，则化学键就越牢固B键长与共价键的稳定性没有关系C键角是描述分子空间结构的重要参数D一般来说，原子半径越小的原子形成的共价键键长越短7CdSnAs2是一种高迁移率的新型热电材料，下列有关该材料所涉及元素及其同族元素相关化合物的论述正
4、确的是( ) A电负性NPAs，键角由大到小的顺序为NH3PH3AsH3BCd为48号元素，其基态原子的电子排布式为Ar3d104s2CSn位于第五周期第IVA族，其价层电子排布式为4d105s25p2DSiH4中Si的化合价为+4，CH4中C的化合价为-4，因此SiH4的还原性小于CH4的8下列微粒中，VSEPR模型与空间结构一致的是( ) ANO2-BNH4+CClO3-DSO32-9下列叙述正确的是( ) A核外电子排布遵循了能量最低原理的原子就是基态原子B原子轨道和电子云都可以用来描述电子的空间运动状态C各能层的s电子云轮廓图都是圆形，但圆的半径大小不同D电子云图中的每个小黑点表示一个
5、电子10下列对分子的性质的解释中，正确的是( ) A水很稳定(1000 以上才会部分分解)是因为水中含有大量的氢键所致B乳酸()分子中含有两个手性碳原子C碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用“相似相溶”原理解释D甲烷可以形成甲烷水合物，是因为甲烷分子与水分子之间形成了氢键11设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A1molNH4F晶体中含有共价键数目为3NAB0.5molXeF4中氙的价层电子对数为3NAC12.4g白磷中含有P-P键为0.4NAD31g乙二醇中sp3杂化的原子数目为0.5NA12几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表：元素代号XYZW原子半径/nm0.1430
6、.1020.0750.074主要化合价+3+6、-2+5、-3-2下列叙述正确的是( ) AX元素位于周期表的第二周期A族BY的简单氢化物沸点比W的高C第一电离能：I1(Z)I1(W)I1(Y)DZ的含氧酸酸性一定比Y的强13下列各物质中，属于由极性键构成的非极性分子组合是( ) CCl4 NH3CH4CO2N2H2SSO2CS2H2OHFABCD以上均不是14下列有关甲醛(HCHO)、苯、二氧化碳及水的说法不正确的是( )A苯分子中所有原子共平面B甲醛、苯和二氧化碳中碳原子均采用sp2杂化C苯、二氧化碳均是非极性分子，水和甲醛是极性分子D水的沸点比甲醛高，是因为水分子间能形成氢键，而甲醛分子
7、间不能形成氢键15关于如图所示的有机物说法不正确的是( ) A分子中有1个手性碳；B采用sp、sp2和sp3杂化的碳原子数目之比为2：7：2C1mol该有机物分子中有12 mol C-C 键D该有机物能形成分子内氢键16实验室用K3Fe(CN)6检验Fe2+的离子方程式为Fe2+K+Fe(CN)63-=KFeFe(CN)6。下列有关说法正确的是( )AK3Fe(CN)6中铁离子的配位数为3B1molFe(CN)63-含6mol键C形成配位键时，CN-中C原子提供孤电子对DFe2+比Mn2+更难再失去1个电子17下列物质发生状态变化时，克服了范德华力的是( ) A食盐熔化BHCl溶于水C碘升华D
8、氢氧化钠熔化18下列不属于等电子体的是( )ANO+、C22-BO3和SCN-CBO33-、BF3DSiF4、PO43-19韩国首尔大学的科学家将水置于一个足够强的电场中，在20时，水分子瞬间凝固形成“暖冰”。下列关于“暖冰”的说法正确的是( ) A暖冰中水分子是直线型分子，氧原子的杂化方式为spB在电场作用下，水分子间更易形成氢键，因而可以制得“暖冰”C“暖冰”中水分子间存在氢键，每摩尔冰最多存在4摩尔氢键D水凝固形成20时的“暖冰”所发生的变化是化学变化20由短周期元素W、X、Y、Z构成的化合物结构式如图所示，其中W、Y原子的最外层都满足8电子结构；W、X同主族，W、Y同周期，Y是地壳中含
9、量最多的元素，Z有一种同位素原子是核聚变的原料。下列说法错误的是( ) A同周期第一电离能小于W的元素有4种B原子半径：YZC最简单氢化物的沸点：WX21鲍林提出杂化轨道理论能解释分子的空间结构，下列关于粒子的描述正确的是( ) 选项粒子空间结构解释ASO2V形S原子采取sp2杂化BH3O+平面三角形B原子采取sp2杂化CC2H4平面三角形C原子采取sp杂化DClO3-四面体形Cl原子采取sp3杂化22下列各组物质中均存在离子键、极性键和配位键的是( ) A氢氧化钠、过氧化钠、硫酸四氨合铜Cu(NH3)4SO4、氢化钠B硝酸铵、氢化铵、氢氧化二氨合银Ag(NH3)2OH、硫酸铵C硫酸、氢氧化钠
10、、氮化钙、氢氧化钡D氯化铵、氢氧化钠、双氧水、过氧化钙23S2Cl2是橙黄色液体，少量泄漏会产生窒息性气体，喷水雾可减慢其挥发，并产生酸性悬浊液。其分子结构如图所示。下列关于S2Cl2的说法中错误的是( ) AS2Cl2为非极性分子B分子中既含有极性键又含有非极性键C与S2Br2结构相似，熔、沸点S2Br2S2Cl2D与水反应的化学方程式可能为2S2Cl22H2O = SO23S4HCl24一水合甘氨酸锌是一种矿物类饲料添加剂，结构简式如下。下列说法正确的是( ) A Zn元素位于d区，基态原子没有未成对电子BC、N原子均为sp3杂化C五元环上所有原子可能在同一平面上D电负性：ZnHCNO第I
11、I卷 (共52分)25(14分).下列原子或离子的电子排布式或排布图正确的是_(填序号，下同)，违反能量最低原理的是_，违反洪特规则的是_，违反泡利原理的是_。Ca2：1s22s22p63s23p6F-：1s22s23p6P：Cr：1s22s22p63s23p63d44s2Fe：1s22s22p63s23p63d64s2Mg2+：1s22s22p6C：(1)ClO4-互为等电子体的离子为_(只写一个)；(2)Ni与CO能形成配合物Ni(CO)4，该分子中键与键个数比为_；(3)BF3能与NH3反应生成BF3NH3。BF3NH3中B原子的杂化轨道类型为_，B与N之间形成_键。硼酸(H3BO3)在
12、水溶液中能与水反应生成B(OH)4-而体现一元弱酸的性质，B(OH)4-中B的原子杂化类型为_，不考虑空间构型，B(OH)4-的结构可用示意图表示为_；(4)氨气溶于水时，大部分NH3与H2O以氢键(用“.”表示)结合形成NH3H2O分子。根据氨水的性质可推知NH3H2O的结构式为_；ABCD氨水和次氯酸盐溶液在弱碱性介质中反应可生成氯胺(H2NCl)，分子结构类似于NH3，H2NCl分子的空间构型为_，电子式为_，H2NCl中氯的化合价为_。26(14分)已知A、B、C、D、E、F、G都是元素周期表中短周期主族元素，它们的原子序数依次增大。A是周期表中原子半径最小的元素，D3B中阴、阳离子具
13、有相同的电子层结构，B、C均可分别与A形成10个电子分子，B、C属同一周期，两者可以形成许多种共价化合物，C、F属同一主族，B原子最外电子层的p能级上的电子处于半满状态，C的最外层电子数是内层电子数的3倍，E最外层电子数比最内层多1。请用具体的元素回答下列问题：(1)E元素原子基态电子排布式 _，F元素原子的价电子排布图_；(2) BA3极易溶于水的原因；A2C由固态变为气态所需克服的微粒间作用力是_；(3)F、G元素对应的最高价含氧酸中酸性较强的分子式为_；(4)离子半径D+_B3-，第一电离能B_C，电负性C_F(填“”或“”或“=”)；(5)A、C形成的一种绿色氧化剂X有广泛应用，X分子
14、中A、C原子个数比11，X的电子式为_，试写出Cu、稀H2SO4与X反应制备硫酸铜的离子方程式_；(6)写出E与D的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式_。27(12分).新型储氢材料是开发利用氢能的重要研究方向，Ti(BH4)3是一种储氢材料，可由LiBH4和TiCl4反应制得。(1)基态Cl原子有_种运动状态的电子，属于_区(填“s”或“p”或“d”或“f”)；(2)LiBH4由Li+和BH4-构成，BH4-的立体结构是_，与BH4-互为等电子体的分子为_，Li、Be、B元素的电离能由大到小排列顺序为_；(3)某储氢材料是短周期金属元素M的氢化物。M的部分电离能如下表所示：I1/kJm
15、ol-1I2/kJmol-1I3/kJmol-1I4/kJmol-1I5/kJmol-1738145177331054013630M是_(填元素符号)。.叠氮化合物是一类重要的化合物，其中氢叠氮酸(HN3)是一种弱酸，其分子结构可表示为HN=NN，肼(N2H4)被亚硝酸氧化时便可得到氢叠氮酸(HN3)，发生的反应为：N2H4+HNO2=2H2O+HN3。HN3的酸性和醋酸相近，可微弱电离出H+和N3-。试回答下列问题：(4)下列有关说法正确的是_(填序号)；AHN3中含有5个键BHN3中的三个氮原子均采用sp2杂化CHN3、HNO2、H2O、N2H4都是极性分子DN2H4沸点高达113.5，说
16、明肼分子间可形成氢键(5)叠氮酸根能与许多金属离子等形成配合物，如Co(N3)(NH3)5SO4，在该配合物中钴显_价；根据价层电子对互斥理论判断SO42-的空间构型为_；(6)与N3-互为等电子体的分子有_(写两种即可)。28(12分)铜单质及其化合物在很多领域有重要的用途，如金属铜用来制造电线电缆，五水硫酸铜可用作杀菌剂。(1)往硫酸铜溶液中加入氨水，先形成蓝色沉淀，用离子方程式表示为_；继续加氨水，得到深蓝色透明溶液，用离子方程式表示为_；再加入乙醇，得到的深蓝色晶体为_；(2) Cu(H2O)42中存在的化学键类型有_(填“离子键”或“共价键”或“配位键”)。Cu(NH3)42具有对称
17、的空间构型，Cu(NH3)42中的两个NH3被两个Cl取代，能得到两种不同结构的产物，则Cu(NH3)42的空间构型为_。其结构可用示意图表示为_。兰州一中2021-2022-2学期四月月考参考答案高二化学一、 选择题(242)1-5：DCCDC 6-10：BABBC 11-15：BCCBC16-20：CCBBA 21-24：ABAD二、 非选择题25、（14分）（每空1分）. （1）SO42-、PO43-或其他合理答案 （2）1：1（3） sp3 配位 sp3 （4）B 三角锥形 1价 26、（14分）（1）1s22s22p63s23p1 （2）NH3与H2O之间易形成氢键 范德华力、氢键（2分） （3）HClO4 （4） （5） Cu+2H+H2O2=Cu2+2H2O（6）Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O（方程式2分）（其余每空1分）27（12分）. （1） 17 p（2）正四面体 CH4或SiH4 BeBLi（3） Mg. （4）CD（2分） （5）+3 正四面体形 （6）CO2、CS2或其他符合题意答案均可 （2分）（其余每空1分）28、（12分）（每空2分）（1） Cu22NH3H2O=Cu(OH)22NH4+ Cu(OH)2+4NH3=Cu(NH3)42+2OH- Cu(NH3)4SO4H2O （2）共价键、配位键 平面正方形
