1、课时作业21(2019年长春高一检测)下列关于碱金属的原子结构和性质的叙述不正确的是()A碱金属元素的原子在化学反应中容易失去电子B碱金属单质都可以作还原剂C碱金属单质都能在O2中燃烧生成过氧化物D碱金属单质都能与水反应生成碱解析：碱金属元素原子的最外电子层上只有一个电子，同时原子半径又比较大，故在化学反应中易失去电子表现出强还原性，A、B正确；锂与氧气反应生成的是Li2O，C错误；碱金属单质都能与水反应生成碱，D正确。答案：C2某学生将一小块金属钾投入滴有酚酞试液的水中，能证明下述四点性质中的 ()钾比水轻钾的熔点低钾与水反应时要放出热量钾与水反应后溶液显碱性A只有 B只有C只有 D解析：钾
2、投入水中的实验现象和钠与水的反应类似。由钾浮在水面上，推知；由钾熔化成闪亮的小球，推知；由溶液变红，推知。答案：D3下列关于卤素(用X表示)的叙述正确的是()AHF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强B卤素单质与水都生成HX和HXOC其单质都有颜色，都有毒D卤素单质与其他物质化合时，均表现为还原性解析：同主族自上而下非金属性逐渐减弱，相应氢化物的稳定性逐渐减弱，A项错误。要注意F2及氟的化合物的特殊性：F2与水反应置换H2O中的氧生成O2，不像其他卤素单质，B项错误。卤素单质与其他物质化合时，多表现为氧化性，D项错误。答案：C4向含有NaBr和KI的混合溶液中通入过量Cl2，充分反应后将溶液
3、蒸干并灼烧所得物质，最后剩余的固体是()ANaCl和KI BNaCl、KCl、I2CKCl和NaBr DKCl和NaCl解析：过量的Cl2将I、Br从溶液中完全置换出来，在蒸干、灼烧过程中溴挥发、碘升华，所得固体为NaCl和KCl。此题也可利用Cl2、Br2、I2活泼性强弱用排除法选出D项。答案：D5如图是M、N两种主族元素的原子结构示意图，下列说法中正确的是()AM位于第五周期第族BN位于第A族，该主族中的元素又称为碱金属元素CN与H2O反应比Na与H2O反应剧烈DM的原子半径小于氯原子半径解析：M是第五周期第A族元素，A项错误；N是第六周期A族元素，A元素除氢外称之为碱金属元素，B项错误；
4、还原性NNa，故N与H2O反应比Na与水反应剧烈，C项正确；M是碘元素，原子半径ICl，D项错误。答案：C6(2019年临沂高一检测)如图表示第A族金属(又称为碱金属)的某些性质与核电荷数的变化关系，则下列各性质中不符合图示关系的是()A金属性 B与水反应的剧烈程度C阳离子的氧化性D最高价氧化物对应水化物的碱性解析：由图可知随着核电荷数的增大，碱金属的金属性逐渐增强，其单质与水反应剧烈程度增大，最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强，A、B、D三项与图相符；随碱金属的核电荷数递增，其阳离子氧化性逐渐减弱，C项与图不符。答案：C7下列关于元素周期表的说法正确的是()ACa属于碱金属元素B稀有气体元
5、素原子的最外层电子数均为8C第2周期A族元素的原子核电荷数一定为6D原子序数为14的元素位于元素周期表的第2周期A族解析：Ca属于碱土金属元素，故A错误；稀有气体元素原子的最外层电子数不一定均为8，例如He是2，B错误；第2周期第A族元素是碳元素，其原子核电荷数为6，C正确；原子序数为14的元素是Si，位于元素周期表的第3周期第A族，D错误。答案：C8最新报道，我国科学家通过与多个国家的研究机构进行科技合作，成功研发出铯(Cs)原子喷泉钟，使我国时间频率基准的精度从30万年不差1秒提高到600万年不差1秒，标志着我国时间频率基准研究进入世界先进行列。已知铯位于元素周期表中第六周期第A族，根据铯
6、在元素周期表中的位置，推断下列内容：(1)铯的原子核外共有_层电子，最外层电子数为_，铯的原子序数为_。(2)铯单质与水剧烈反应，放出_色气体，同时向溶液中加入无色酚酞试液，溶液显_色，因为_(写出化学方程式)。(3)预测铯单质的还原性比钠单质的还原性_(填“弱”或“强”)。解析：铯原子核外电子分六层排布，分别是2、8、18、18、8、1，原子序数是55，最外层电子数是1。铯与钠同主族，具有极强的金属性，与水反应生成H2和CsOH，CsOH是强碱，使无色酚酞试液变红。答案：(1)6155(2)无红2Cs2H2O=2CsOHH2(3)强能力提升9下列关于碱金属某些性质的排列中，正确的是()A原子
7、半径：LiNaKRbCsB密度：LiNaKRbCsC熔沸点：LiNaKRbCsD还原性：LiNaKRbCs解析：A.Li、Na、K、Rb、Cs，都是同主族元素，且原子序数依次增大，原子半径：LiNaKRbNaKRbCs，故C错误；D.同主族元素从上到下，单质还原性依次增强，还原性：LiNaKRbWBW元素在自然界中均以化合态形式存在CY的单质能与氢氧化钠溶液反应生成H2D最高价氧化物对应水化物的酸性：ZT解析：X、Y、Z、W为短周期元素，由元素周期表可知：X应位于第2周期，且应处于周期表中右半部分，W与X处于同一主族，且W元素原子的核电荷数为16，那么X为O，W为S，那么Z为P，T为As，Y为
8、Si。同主族，从上到下，元素的非金属性减弱，其气态氢化物的稳定性减弱，最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐减弱，故A和D均正确；硫元素在自然界中存在游离态单质，常存在于火山口附近，B错误；Y为Si，Si能与NaOH溶液反应生成H2，C正确。答案：B12(2019年浙江温州中学月考)由于碘是卤素中原子半径较大的元素，可能呈现金属性。下列事实最能说明这个结论的是()A已经制得了IBr、ICl等卤素互化物B已经制得了I2O5等碘的氧化物C已经制得了I(NO3)3、I(ClO4)32H2O等含I3的离子化合物D碘(I2)易溶于KI等碘化物溶液，形成I离子解析：在A、B中，非金属元素可以与其他非金属形成化合
9、物，如H元素形成HCl、H2O等；D中I2与I形成I，这恰是部分非金属单质的性质，如S也可以与S2形成S；只有C中形成的I3相当于金属阳离子，碘表现金属的性质。答案：C13下列事实不能说明元素的金属性或非金属性相对强弱的是()选项事实推论A 与冷水反应，Na比Mg剧烈金属性：NaMgB Ca(OH)2的碱性强于 Mg(OH)2金属性：CaMgC SO2与NaHCO3溶液反应 生成CO2非金属性：SCD H2Cl22HCl H2I22HI非金属性：ClI解析：SO2与NaHCO3溶液反应生成CO2，说明H2SO3的酸性比H2CO3的酸性强，但不能说明S和C的非金属性强弱，应比较H2SO4和H2C
10、O3的酸性，所以C项错误。答案：C14根据元素周期表回答下列问题：(1)自然界稳定存在的元素中，金属性最强的元素是_，非金属性最强的元素是_。(2)在稳定存在的碱金属元素中，最高价氧化物对应水化物的碱性最强的是_，写出钠与水反应的离子方程式为_。(3)卤族元素中，氢化物热稳定性最强的是_；写出向KI溶液中通入Cl2的反应离子方程式_。答案：(1)CsF(2)CsOH2Na2H2O=2Na2OHH2(3)HFCl22I=2ClI215为了比较卤素单质的氧化性强弱，可在实验室先制取Cl2，并将Cl2依次通入NaBr溶液，和KI淀粉溶液中。有如下图所示仪器和药品，试完成下列问题：(1)若所制取气体从
11、左到右流向时，上述仪器接口的连接顺序为_接_，_接_，_接_，_接_。(2)实验开始后装置5中反应的化学方程式为_。(3)装置3的作用是_，反应的离子方程式为_。(4)装置1中产生的现象是_，反应的化学方程式为_。(5)本实验可以得到的结论是_。解析：首先弄清实验原理及目的：通过卤素单质之间的置换反应证明它们之间氧化性强弱。为此通过装置4和装置5来制取Cl2，再通过Cl2与NaBr和KI淀粉溶液反应，并通过现象来证明反应情况，实验过程中要注意尾气处理，以防止污染空气。答案：(1)FGHDCBAE(2)MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O(3)吸收未反应完的Cl2，防止污染空气Cl22
12、OH=ClClOH2O(4)溶液显蓝色Cl22KI=2KClI2(5)同主族元素随着核电荷数的增加，氧化性逐渐减弱探究拓展16(1)某溶液中Cl、Br、I的物质的量之比为234，要使溶液中的Cl、Br、I的物质的量之比变为432，则通入Cl2的物质的量与原溶液中I的物质的量之比为_。(2)要使溶液中只有Cl和Br，而刚好没有I，则此时Cl和Br的物质的量之比为_。(3)若要使溶液中只有Cl，则通入Cl2的物质的量和原溶液中Br的物质的量之比为_。解析：设Cl、Br、I分别为2 mol、3 mol、4 mol。(1)I余2 mol，说明反应了2 mol，消耗Cl2 1 mol，Cl增加2 mol，Br不变，刚好三者之比为432，故答案为14。(2)I全部反应，生成4 mol Cl，所以Cl、Br物质的量之比为63，即21。(3)只有Cl说明I、Br全部反应，与Br全部反应需1.5 mol Cl2，I全部反应需2 mol Cl2，共需3.5 mol Cl2，故答案为3.53，即76。答案：(1)14(2)21(3)76
