1、【学习目标】1、 能准确分析电子转移的方向和个数；2、 能准确用双线桥分析氧化还原反应【课前回顾】1、画出下列元素的原子结构示意图 Na Mg Al O Cl C 来源: Na+ Mg2+ Cl 2、1个Na 原子变成Na+ 时 （“得”或“失） 个电子。1mol Na 原子变成Na+ 时 （“得”或“失） 个电子。3、1个Mg 原子变成Mg2+ 时 （“得”或“失） 个电子。1mol Mg 原子变成Mg2+ 时 （“得”或“失） 个电子。【本节新知】标注电子转移的方向和数目的方法化合价升高总数 = 失去电子数目 = 得到电子数目 = 化合价降低总数双线桥法（表示同种元素的原子或离子发生电子转
2、移的结果）Mg + H2SO4= MgSO4+H2 H2 + CuO = Cu + H2O 单线桥法（表明反应过程中电子转移方向和电子转移总数）Mg+H2SO4=MgSO4+H2 H2 + CuO = Cu + H2O守恒规律：得电子数= 失电子数 = 元素化合价变化数变价元素的数目 = 转移电子数 2下列反应氯元素只被氧化的是（ ）A 5Cl2 + I2 + 6H2O =10HCl + 2HIO3B. MnO2 + 4HCl (浓)= MnCl2 + Cl2+2H2O光照C. 2Cl2 +2Ca(OH)2 = CaCl 2+ Ca(ClO)2 +2H2O D. 2HClO = 2HCl + O 23反应：2FeCl32KI=2FeCl22KClI2，其中_元素化合价升高，则该元素被_，_元素化合价降低，则该元素被_；_发生氧化反应，_发生还原反应。4、下列是否为氧化还原反应，如是则标注出电子转移的方向和数目 2KClO3 2KCl3O2 2H2O2 = 2H2O + O2 MnO2 + 4HCl (浓)= MnCl2 +Cl2+2H2O Cu +2H2SO4 = CuSO4 + SO2 +2H2O Cl2 + Na2SO3 + H2O = Na2SO4 + 2HCl 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2
