1、 课时作业时间：45分钟满分：100分 一、选择题(每题6分，共66分)1离子方程式：Ca2HCOOH=CaCO3H2O可以表示()ACa(HCO3)2与足量NaOH溶液反应BNaHCO3与少量澄清石灰水反应CCa(HCO3)2与澄清石灰水反应DNH4HCO3与澄清石灰水反应答案C解析Ca(HCO3)2与足量NaOH溶液反应，NaOH与Ca(HCO3)2的物质的量之比为21，反应的离子方程式为Ca22HCO2OH=CaCO3CO2H2O，A错误；NaHCO3与少量澄清石灰水反应，NaHCO3与Ca(OH)2的物质的量之比为21，反应的离子方程式为Ca22HCO2OH=CaCO3CO2H2O，B
2、错误；Ca(HCO3)2溶液与澄清石灰水反应，不论两溶液中所含溶质的相对多少，离子方程式都是Ca2HCOOH=CaCO3H2O，C正确；漏掉了NH与OH的反应，D错误。2(2020成都毕业班摸底测试)下列解释对应事实的离子方程式正确的是()A向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，静置一段时间后：Fe22OH=Fe(OH)2B漂白粉溶液中加入醋酸：HClO=HClOCAgCl悬浊液中滴入Na2S溶液：2AgS2=Ag2SDK2CrO4溶液中滴入硫酸：2CrO2HCr2OH2O答案D解析向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，静置一段时间后，得到Fe(OH)3沉淀，正确的离子方程式为4Fe2O28OH2
3、H2O=4Fe(OH)3，A错误；醋酸为弱酸，在离子方程式中应写化学式，正确的离子方程式为CH3COOHClO=HClOCH3COO，B错误；AgCl为难溶物，在离子方程式中不能拆开，正确的离子方程式为2AgClS2=Ag2S2Cl，C错误。3在水溶液中能大量共存的一组离子是()AFe2、Al3、ClO、ClBK、Cu2、OH、NOCNH、Na、Br、SODMg2、H、SiO、SO答案C解析A中，Fe2能被ClO氧化；B中，Cu2与OH反应生成Cu(OH)2 沉淀；D中，H与SiO反应生成H2SiO3。故选C。4(2019山东师大附中高三模拟)能正确表示下列反应的离子方程式是()A在硫酸亚铁溶
4、液中通入氧气：4Fe2O24H=4Fe32H2OB向NH4HCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：2HCOBa22OH=BaCO32H2OCOC氢氧化亚铁溶于稀硝酸中：Fe(OH)22H=Fe22H2OD澄清石灰水与过量小苏打溶液混合：Ca2OHHCO=CaCO3H2O答案A解析Fe2具有还原性，会被氧气氧化为Fe3，反应的离子方程式为4Fe2O24H=4Fe32H2O，A正确；向NH4HCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液，NH也会与OH发生反应，正确方程式为NHHCOBa22OH=BaCO3NH3H2OH2O，B错误；C中HNO3有强氧化性，能把Fe2氧化为Fe3，C错误；D中Na
5、HCO3过量，正确方程式为Ca22OH2HCO=CaCO3CO2H2O。5下列离子方程式正确的是()A向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO2H=SO2H2OB向Na2SiO3溶液中通入过量SO2：SiOSO2H2O=H2SiO3SOC向Al2(SO4)3溶液中加入过量NH3H2O：Al34NH3H2O=AlO4NH2H2OD向CuSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O22Cu22H2O=4Na2Cu(OH)2O2答案D解析HNO3具有强氧化性，能将Na2SO3氧化成Na2SO4，A错误；B项忽视了SO2过量，应生成HSO，错误；Al(OH)3不能溶于过量NH3H2O，C错误。6(2019湖
6、南邵东创新实验学校高三月考)常温下，一定能在下列溶液中大量共存的离子组是()A水电离产生的c(OH)11012 molL1的溶液中：NH、Na、Cl、HCOB能使pH试纸变深蓝色的溶液中：Na、AlO、S2、COC含有大量Fe3的溶液中：SCN、I、K、BrD澄清透明的无色溶液中：ClO、MnO、Al3、SO答案B解析水电离产生的c(OH)11012 molL14.4，可以是酸性、中性或碱性溶液，酸性溶液中Fe2与MnO、NO能发生氧化还原反应而不能大量共存，碱性溶液中Fe2不能大量存在，错误；Fe3与S2发生氧化还原反应、Al3与S2会发生相互促进的水解反应而不能大量共存，错误。8甲、乙、丙
7、、丁是由H、Na、Al3、Ba2、OH、Cl、HCO离子中的两种组成，可以发生如图转化：下列说法不正确的是()A在甲中滴加丁可能发生反应：HCOBa2OH=BaCO3H2OB溶液丙中还可以大量共存的离子有：I、NO、SOC白色沉淀A可能溶解在溶液D中D甲为NaHCO3，乙为AlCl3答案B解析各溶液中存在H、Na、Al3、Ba2、OH、Cl、HCO离子中的两种，故依据离子能大量共存的原则得出甲、乙、丙、丁中含有两种物质，即HCl和AlCl3，因为甲溶液能和乙溶液反应生成白色沉淀A、无色气体B和NaCl，故甲和乙中含有能发生双水解的离子，即Al3和HCO，生成的气体B为CO2，沉淀A为Al(OH
8、)3，然后依据甲与丙反应生成无色气体B和NaCl，则甲为NaHCO3，乙为AlCl3，丙为HCl，甲与丁反应生成白色沉淀C，则C为BaCO3，丁为Ba(OH)2。当Ba(OH)2过量时，与NaHCO3反应的离子方程式为HCOBa2OH=BaCO3H2O，A正确；丙为HCl，NO、H与I因发生氧化还原反应而不能大量共存，B错误；白色沉淀A为Al(OH)3，能溶于强碱溶液中，C正确。9在下图点滴板上有四个溶液间反应的小实验，其对应反应的离子方程式书写正确的是()Aa反应：Fe22HH2O2=Fe32H2OBb反应：HCOOH=COH2OCc反应：HOH=H2ODd反应：Al33NH3H2O=Al(
9、OH)33NH答案D解析电荷不守恒，A项错误；离子方程式书写不完整，NH也与OH反应，B项错误；忽视醋酸为弱电解质，应写分子式，C项错误。10(2019湖南永州高三模拟)下列离子方程式正确的是()A用醋酸检验牙膏中的摩擦剂碳酸钙：CaCO32H=Ca2H2OCO2B漂白粉溶液中通入过量的SO2：ClOSO2H2O=HClOHSOC用氢氧化钠溶液除去镁粉中的铝：2Al2OH2H2O=2AlO3H2DNa2S溶液使酚酞试液变红：S22H2O2OHH2S答案C解析醋酸不能拆开，故A错误；漂白粉溶液中通入过量的SO2，反应生成硫酸钙沉淀、硫酸、氯化氢，故B错误；Na2S溶液中，硫离子水解溶液显碱性，硫
10、离子的水解分步进行，主要以第一步为主，故D错误。11(2019北京师大附中高三期中)下列离子或分子能够在指定的分散系中大量共存的是()A空气中：CO2、NO、N2、NH3B明矾溶液中：H、Mg2、Na、ClC过量铁与稀硝酸反应后的溶液中：H、Cl、I、NaD常温下，水电离出的c(H)11012 mol/L的溶液中：NH、Na、Cl、CO答案B解析NO与氧气反应，不能在空气中大量共存，故A错误；酸性条件下硝酸根离子具有强氧化性，可氧化亚铁离子和I，故C错误；常温下，水电离出的c(H)11012 mol/L的溶液可能呈酸性或碱性，碱性条件下NH不能大量共存，酸性条件下CO不能大量共存，故D错误。二
11、、非选择题(共34分)12(2019广东清远高三期末)(16分)已知三氯化铁的熔点为306 ，沸点为315 ，易溶于水并且有强烈的吸水性，能吸收空气里的水分而潮解。某学习小组用如下装置制备三氯化铁，并探究SO2与三氯化铁反应的产物。(1)以上AF装置中需要加热的有 (用字母表示)。(2)F中碱石灰的作用是 。(3)反应一段时间后熄灭酒精灯，关闭装置中的两个止水夹，冷却至室温。若将收集器中的三氯化铁配制成溶液，分液漏斗中的X物质是 ，操作过程为 。(4)将G中产生的二氧化硫气体通入到收集器的三氯化铁溶液中，取反应后的溶液进行如下实验：实验：向溶液中加入BaCl2溶液，出现白色沉淀，说明溶液中含有
12、的离子是 ，产生这种离子的离子方程式为 。实验：取少量液体于试管中，用一束光照射液体，有一条光亮的通路，试用离子方程式解释以上现象： 。(5)取少量D中反应后剩余固体于小烧杯中，再加入稀盐酸将固体溶解，向所得溶液中滴入几滴KSCN溶液，溶液未变红色， (填“能”或“不能”)说明D中无FeCl3，用离子方程式解释： 。答案(1)AD(2)防止空气中的水蒸气进入，吸收过量的氯气(3)浓盐酸将收集器右侧止水夹打开，取下分液漏斗口部的塞子，打开分液漏斗的活塞，使盐酸慢慢流下，再加入一定量蒸馏水稀释(4)SO2Fe3SO22H2O=2Fe2SO4HFe33H2OFe(OH)3(胶体)3H(5)不能2Fe
13、3Fe=3Fe2解析在A中浓盐酸与二氧化锰混合加热制取氯气，由于浓盐酸有挥发性，在制取的氯气中混有HCl和水蒸气，先通过饱和食盐水除去杂质HCl，然后通过浓硫酸干燥除去水蒸气，在装置D中Cl2与Fe在加热时反应生成FeCl3，FeCl3与SO2在水溶液中反应产生氯化亚铁、盐酸和硫酸。(2)Cl2是大气污染物，为防止氯气污染环境，要用碱性物质吸收多余的氯气，而且氯化铁有强烈的吸水性，能吸收空气里的水分而潮解，所以还需防止生成的氯化铁吸水潮解，所以F中碱石灰既防止了空气中的水蒸气进入，同时也吸收过量的氯气。(3)FeCl3是强酸弱碱盐，容易水解，为防止其水解，同时还不能引入杂质，所以要向溶液中加入
14、适量的浓盐酸。(4)在G中浓硫酸与Na2SO3发生复分解反应产生SO2气体，将SO2气体通入到收集器的三氯化铁溶液中，发生反应：2FeCl3SO22H2O=2FeCl2H2SO42HCl。(5)D中固体物质开始为Fe粉，在加热时Cl2与Fe反应产生氯化铁，将D中固体用稀盐酸溶解，向所得溶液中滴入几滴KSCN溶液，溶液未变红色，可能是D中过量的Fe粉与反应产生的FeCl3发生氧化还原反应：2Fe3Fe=3Fe2，使溶液中无Fe3的缘故。13(18分)在Na浓度为0.5 molL1的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子。阳离子KAgMg2Ba2阴离子NOCOSiOSO现取该溶液100 mL进
15、行如下实验(气体体积均在标准状况下测定)。序号实验内容实验结果向该溶液中加入足量稀盐酸产生白色沉淀并放出标准状况下0.56 L气体将的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量固体质量为2.4 g向的滤液中滴加BaCl2溶液无明显现象请回答下列问题。(1)实验能确定一定不存在的离子是 。(2)实验中生成沉淀的离子方程式为 。(3)通过实验、和必要计算，填写下表中阴离子的浓度(能计算出的，填写计算结果；一定不存在的离子填“0”；不能确定是否存在的离子填“？”)。阴离子NOCOSiOSOc/molL1(4)判断K是否存在，若存在求其最小浓度，若不存在说明理由： 。答案(1)Ag、Mg
16、2、Ba2(2)SiO2H=H2SiO3(3)如表阴离子NOCOSiOSOc/molL1？0.250.40(4)存在，最小浓度为0.8 molL1解析由题知溶液为透明澄清溶液，因此溶液中的离子必能大量共存。由实验可知，加入稀盐酸产生气体，必有CO，其浓度为0.56 L22.4 Lmol10.1 L0.25 molL1，则溶液中一定无Ag、Mg2、Ba2；且能生成白色沉淀，因此有SiO，发生的反应为SiO2H=H2SiO3，灼烧后得到固体SiO2，则SiO的浓度为2.4 g60 gmol10.1 L0.4 molL1；由实验可知溶液中不含SO；根据电荷守恒知2c(CO)2c(SiO)20.25 molL120.4 molL11.3 molL10.5 molL1，因此必有K，至少为0.8 molL1，不能确定有无NO。
