1、盐类水解原理的应用(建议用时：40分钟)1草木灰是柴草燃烧后所留下的灰分，含有碳酸钾、硫酸钾以及磷、钙等多种元素。下列有关草木灰的说法中正确的是()草木灰水可以去油污使用草木灰做肥料可以改良板结的酸性土壤把草木灰与铵态氮肥混用，可以增强肥效在农田中直接焚烧秸秆可以肥田ABCDC草木灰水中含有CO，水解显碱性，可用于去除油污、改良酸性土壤。2为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后，再加入适量的HCl，这种试剂是()ANH3H2O BNaOHCNa2CO3DMgCO3D加入NH3H2O、NaOH、Na2CO3，均会引入杂质离子，不符合题意。 因为原溶液中Fe
2、3水解：Fe33H2OFe(OH)33H，当加入MgCO3后，有MgCO32H=Mg2CO2H2O反应发生，消耗了H，使平衡正向移动，生成的Fe(OH)3在加热搅拌条件下发生聚沉，最后可将Fe3除去。加入MgO、Mg(OH)2、MgS也能达到同样的效果。3将0.2 molL1 HCN溶液和0.1 molL1的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式中正确的是()AHCNCNBNaCNCHCNCNOHDHCNCN0.1 molL1D二者混合后，发生反应：HCNNaOH=NaCNH2O，并且生成的NaCN和剩余的HCN的浓度相同。根据电荷守恒：NaHOHCN，由于溶液显碱性，OHH，故Na
3、CN，B项错误；由于溶液显碱性，说明CN的水解程度大于HCN的电离程度，则HCNCN，A项错误；又由于两溶液等体积混合，HCNCNHCN前0.1 molL1，D项正确。根据物料守恒：2NaHCNCN，再结合电荷守恒：NaHOHCN，将两式联立得：HCNCN2OH2H，C项错误。4已知0.1 molL1的二元酸H2A溶液的pH4.0，则下列说法中正确的是 ()A在Na2A、NaHA两溶液中，离子种类不相同B在溶质物质的量相等的Na2A、NaHA两溶液中，阴离子总数相等C在NaHA溶液中一定有：NaHHAOH2A2D在Na2A溶液中一定有：NaA2HOHC假设H2A为二元强酸，则0.1 molL1
4、 H2A溶液的pH1lg 20.7，而题给0.1 molL1 H2A溶液的pH4.0，则说明H2A是二元弱酸，在Na2A溶液中存在A2的水解：A2H2OHAOH，HAH2OH2AOH，因此Na2A水溶液中存在：Na、HA、A2、H和OH；在NaHA溶液中HA既存在水解又存在电离：HAH2OH2AOH、HAA2H，溶液中存在Na、HA 、A2、H和OH，所以两溶液中离子种类相同，A错误；在溶质物质的量相等的Na2A和NaHA溶液中阴离子总数不相等，B错误；由电荷守恒知：NaHOHHA2A2，即C正确；由于A2水解使溶液显碱性，故D选项中各离子浓度大小顺序应为NaA2OHH，D错误。5常温下，0.
5、2 molL1的一元酸HA溶液与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示，下列说法正确的是()AHA为强酸B该混合液的pH7C该混合溶液中：AYNaD图中X表示HA，Y表示OH，Z表示HC题中所给的HA溶液与NaOH溶液反应生成0.1 molL1的NaA溶液。由图知A的浓度小于0.1 molL1，说明A发生了水解，即HA是弱酸，A项错误；A发生了水解，水解后溶液呈碱性，B项错误；混合液中粒子浓度的大小关系为NaAOHHAH，因此X表示OH，Y表示HA，Z表示H，D项错误；根据物料守恒可知，AHANa，即AYNa，C项正确。6下列溶液中微粒的物质的量浓度的关系正确的
6、是()A室温下，向0.01 molL1的NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：NaSONHOHHB0.1 molL1的NaHCO3溶液：NaOHHCOHCNa2CO3溶液：OHHHCO2H2CO3D25 时，pH4.75、浓度均为0.1 molL1的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液：CH3COOOHCH3COOHHA向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性，溶液中NHNaH2SOOH，由于HOH，则NHSO，A项正确；NaHCO3溶液中HCO的水解程度大于其电离程度，故溶液显碱性，离子浓度的大小关系为NaHCOOHH，B项错误；Na2CO3溶液中存在质子守恒：HHCO2H2
7、CO3OH，C项错误；由电荷守恒可得，CH3COOOHHNa，由于混合液的pH4.75，说明CH3COOH的电离程度大于CH3COO的水解程度，即CH3COOCH3COOH，CH3COOHNa，故CH3COOOHCH3COOHH，D项错误。7现有A、B、C、D四种溶液，它们分别是AlCl3溶液、盐酸、氨水、Na2SO4溶液中的一种，已知A、B溶液中水的电离程度相同，A、C溶液的pH相同，则下列说法正确的是()AA溶液为AlCl3溶液，C溶液为盐酸BC溶液中加入足量B溶液，反应的离子方程式为Al33OH=Al(OH)3CA、B溶液等体积混合后，溶液中各离子浓度由大到小的顺序为NHClOHHD溶液
8、中水的电离程度：ABCDCAlCl3溶液中水的电离受到促进，盐酸、氨水中水的电离受到抑制，Na2SO4溶液中水的电离不受影响，由“A、B溶液中水的电离程度相同”可知A、B溶液分别为盐酸、氨水中的某一种，AlCl3溶液、盐酸呈酸性，氨水呈碱性，Na2SO4溶液呈中性，由“A、C溶液的pH相同”可知A、C溶液分别为AlCl3溶液、盐酸中的某一种，综上可知，A溶液为盐酸，B溶液为氨水，C溶液为AlCl3溶液，D溶液为Na2SO4溶液，A项错误；C溶液中加入足量B溶液，反应的离子方程式为Al33NH3H2O=Al(OH)33NH，B项错误；已知A、B溶液中水的电离程度相同，说明A溶液中氢离子浓度与B溶
9、液中氢氧根离子浓度相等，因NH3H2O为弱电解质，所以氨水的浓度远大于盐酸，二者混合后生成NH4Cl，且氨水明显过量，混合溶液呈碱性，溶液中OHH，再结合电荷守恒式：NHHClOH，可得NHClOHH，C项正确；溶液中水的电离程度：AlCl3溶液Na2SO4溶液盐酸氨水，D项错误。8某酸式盐NaHY的水溶液中存在OHH，则下列叙述正确的是()AH2Y的电离方程式：H2Y2HY2BHY的水解方程式：HYH2OH3OY2C该溶液中：NaHYOHH2YHD该溶液中：NaY2HYC由溶液呈碱性可知H2Y是多元弱酸，应分步电离，A项错误；HY水解生成H2Y：HYH2OH2YOH，B项错误；溶液中存在：N
10、aHY=NaHY，HYH2OH2YOH，H2OHOH，但HY的水解是微弱的，故NaHYOHH2YH，C项正确；根据HY水解程度大于其电离程度知，NaHYH2YY2，D项错误。9完成下列与水解有关的问题：(1)要求设计实验证明盐类水解是吸热过程，有四位学生分别做了以下实验，其中根据实验现象得出的结论正确的是_(填序号)。A甲学生：在醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热后溶液红色加深，说明盐类水解是吸热的B乙学生：将硝酸铵晶体溶于水，水温下降，说明硝酸铵水解是吸热的C丙学生：在盐酸中加入同温度的氨水，混合液的温度下降，说明盐类水解是吸热的D丁学生：在醋酸钠溶液中加入醋酸钠晶体，溶液温度下降，说明盐类水解
11、是吸热的(2)在浓NH4Cl溶液中加入镁单质会产生气体，气体的成分是_，用离子方程式表示产生上述现象的原因：_(3)现有0.1 molL1的纯碱溶液，试用pH试纸测定溶液的pH，其正确的操作是_；纯碱溶液呈碱性的原因是_(用离子方程式表示)。(4)在纯碱溶液中滴入酚酞试液，溶液变红色，若在该溶液中再滴入过量的BaCl2溶液，所观察到的现象是_，其原因是_(5)向纯碱溶液中加入少量氯化铁溶液，观察到的现象是_，原因是_。解析(1)A项，给滴有酚酞试液的醋酸钠溶液加热，溶液红色加深，说明溶液碱性增强，即升高温度促进盐类的水解，可证明盐类水解为吸热过程；B、D项，晶体溶解过程中伴有热效应，无法判断温
12、度降低是由什么原因引起的，故无法证明盐类水解是吸热过程；C项，酸碱中和反应为放热反应，混合液的温度不会下降。(2)浓NH4Cl溶液中存在：NHH2ONH3H2OH，Mg能与溶液中的H反应生成H2，使NH的水解平衡正向移动，NH3H2O增大，NH3H2O分解产生NH3。答案(1)AC(2)H2和NH3Mg2NH=Mg22NH3H2(3)把pH试纸放在表面皿(或玻璃片)上，用蘸有Na2CO3溶液的玻璃棒点在试纸的中部，试纸变色后与标准比色卡比较，确定溶液的pHCOH2OHCOOH(4)产生白色沉淀，且红色退去在纯碱溶液中存在CO的水解平衡：COH2OHCOOH，加入BaCl2溶液后，Ba2与CO反
13、应生BaCO3白色沉淀，由于CO的浓度减小，CO的水解平衡向左移动，OH减小，酚酞退色(5)生成红褐色沉淀，放出无色气体Fe3与OH结合生成Fe(OH)3，促进CO的水解，同时会有CO2气体生成10常温下，向100 mL 0.01 molL1的HA溶液中逐滴加入0.02 molL1的MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况(体积变化忽略不计)。回答下列问题：(1)由图中信息可知HA为_酸(填“强”或“弱”)，理由是_(2)常温下一定浓度的MA稀溶液的pHa，则a_(填“”“B若将三种溶液稀释相同的倍数，pH变化最大的是C若分别加入25 mL 0.1 molL1的盐酸，反应后溶液的pH
14、最大的是D若三种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是CNa2CO3在溶液中水解使溶液显弱碱性，CH3COONa在溶液中水解使溶液显弱碱性，因为CH3COOH的酸性大于H2CO3的酸性，而NaOH溶液是强碱溶液，所以相同浓度的题述三种溶液碱性的强弱顺序为，即pH的大小顺序为，A项错误；将题述三种溶液稀释相同的倍数时，Na2CO3溶液和CH3COONa溶液的水解平衡向右移动，移动的结果将缓冲OH的减小，即Na2CO3溶液和CH3COONa溶液中OH降低的比NaOH溶液中少一些，所以此时NaOH溶液的pH变化最大，B项错误；若分别向题述三种溶液中加入25 mL 0.1 molL1的盐酸后，盐
15、酸与NaOH溶液恰好完全反应生成NaCl，溶液呈中性；盐酸与CH3COONa溶液恰好完全反应生成CH3COOH，溶液呈弱酸性；盐酸与Na2CO3溶液恰好完全反应生成NaHCO3，而NaHCO3水解使溶液仍然显碱性，所以反应后三种溶液的pH大小顺序为，C项正确；若题述三种溶液的pH相同，即溶液中的OH相等，则三种溶液的物质的量浓度的大小顺序为，D项错误。12在25 时，pH11的NaOH溶液与pH3的CH3COOH溶液等体积混合后，下列关系式中正确的是()ANaCH3COOCH3COOHBHCH3COOOHCNaCH3COOOHHDCH3COONaHOHDpH11的NaOH溶液与pH3的CH3C
16、OOH溶液等体积混合，则醋酸过量，溶液中的离子浓度大小关系应为CH3COONaHOH。13下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是()A0.1 molL1 NaHCO3溶液与0.1 molL1 NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：NaCOHCOOHB20 mL 0.1 molL1 CH3COONa溶液与10 mL 0.1 molL1 HCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中：CH3COOClCH3COOHHC室温下，pH2的盐酸与pH12的氨水等体积混合，所得溶液中：ClHNHOHD0.1 molL1 CH3COOH溶液与0.1 molL1 NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：OHHCH3COO
17、HB二者恰好完全反应生成Na2CO3，溶液中离子浓度大小关系为NaCOOHHCOH，A项错误；二者反应后得到等物质的量浓度的NaCl、CH3COONa和CH3COOH的混合溶液，且CH3COOH的电离程度大于CH3COO的水解程度，B项正确；由二者的pH可知NH3H2O的浓度比HCl的浓度大，反应后所得溶液呈碱性，则HOH，再结合电荷守恒HNHClOH可得ClNH，故ClH”“”“”或“”，下同)NH的水解程度，CH3COO与NH浓度的大小关系是CH3COO_NH。解析(1)氯化铵是强酸弱碱盐，铵根离子水解使溶液显酸性：NHH2ONH3H2OH。(2)0.1 molL1CH3COONH4溶液中
18、醋酸根离子的水解促进铵根离子的水解，铵根离子的浓度小于0.1 molL1；0.1 molL1NH4HSO4溶液中的氢离子抑制铵根离子的水解，则、溶液中NH的大小关系是。(3)0.1 molL1NH3H2O和0.1 molL1NH4Cl混合溶液中，氯离子的浓度为0.1 molL1；根据氮元素守恒可得，NH3H2O和NH的浓度之和为0.2 molL1。(4)常温下，测得溶液的pH7，说明0.1 molL1CH3COONH4溶液中醋酸根离子和铵根离子的水解程度相同；溶液中存在电荷守恒：CH3COOOHNHH，pH7说明溶液中HOH，则CH3COONH。答案(1)酸NHH2ONH3H2OH(2)(3)
19、ClNH(4)15“烂板液”指的是制印刷锌板时，用稀硝酸腐蚀锌板后得到的“废液”(含有少量的Cl、Fe3)。某化学兴趣小组用“烂板液”制取Zn(NO3)26H2O的过程如下：已知：Zn(NO3)26H2O是一种无色晶体，其水溶液呈酸性，Zn(NO3)2能与碱反应，得到的产物具有两性。(1)“烂板液”中溶质的主要成分是_(填化学式)。(2)在操作中保持pH8的目的是_(3)沉淀的主要成分是_(填化学式)。(4)操作中加热煮沸的目的是_；此步操作的理论依据是_(5)操作保持pH2的目的是_；此步操作中加热所用的主要仪器是_解析(1)由题意知，“烂板液”指的是稀硝酸腐蚀锌板后得到的“废液”，所以“烂
20、板液”中溶质的主要成分应为Zn(NO3)2。(2)因为Zn(OH)2具有两性，能与强碱反应，故操作中保持pH8的目的是防止生成的Zn(OH)2沉淀被溶解。(3)在碱性条件下，Fe3、Zn2都会转化为氢氧化物沉淀，所以沉淀的主要成分为Zn(OH)2和Fe(OH)3。(4)操作是为了分离Zn2和Fe3，故加热煮沸是为了促使Fe3完全水解。(5)由“Zn(NO3)26H2O是一种无色晶体，其水溶液呈酸性”可知，Zn(NO3)2是一种强酸弱碱盐，易水解，故保持pH2的目的是抑制Zn2水解。答案(1)Zn(NO3)2(2)防止生成的Zn(OH)2沉淀被溶解(3)Zn(OH)2和Fe(OH)3(4)促使Fe3完全水解温度越高，水解程度越大(5)抑制Zn2水解蒸发皿、酒精灯、铁架台、玻璃棒
