1、2017年联考高二期中考试化学试卷（理科）一、 选择题（每小题3分，共45分）1. 下列说法中正确的是 （ ）A凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的 B自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变 C熵增加且放热的反应一定是自发反应 D非自发反应在任何条件下都不能实现2. 沼气是一种能源，它的主要成份是CH4，常温下0.5molCH4完全燃烧生成CO2和水时，放出445kJ热量，则下列热化学方程式中正确的是（ ）A2CH4(g)+4O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g) H=+890kJmol- B. CH4(g)+2O2(g)= CO2(g)+2H2O(g) H=+445k
2、Jmol-C. CH4(g)+2O2(g)= CO2(g)+2H2O(l) H=-890kJmol- D. 2CH4(g)+4O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) H=-890kJmol-3. 对平衡体系CO2 (g) CO2(aq) H=-19.75kJmol-，为了减小温室效应的产生，增大二氧化碳气体在水中的溶解度，应采取的方法是（ ）A升温增压 B降温减压 C升温减压 D降温增压4. 反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g )，在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是（ ）Av (D)=0.4 mol / (Ls) Bv (C)=0.5 mol / (Ls) Cv (B
3、)=0.6 mol / (Ls) Dv (A)=0.15 mol / (Ls)5.可逆反应2NO22NO+O2在恒容密闭容器中反应，可以作为达到平衡状态的标志是KS5UKS5U单位时间内生成n mo1 O2的同时生成2nmol NO2 单位时间内生成nmol O2的同时生成2nmolNO 混合气体的颜色不再改变 混合气体的密度不再改变的状态 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 （ ） A B C D6.下列关于反应能量的说法正确的是（ ）A101kPa时，2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H=-571.6 kJmol-，H2的燃烧热为571.6 kJmol-BZn(s)+CuSO
4、4(aq)=ZnSO4 (aq)+Cu(s) H=-216 kJmol-,反应物总能量生成物总能量CH+(aq)+OH-(aq)=H2O H=-57.3 kJmol-,含1molNaOH的氢氧化钠的溶液与含0.5molH2SO4的浓硫酸混合后放出57.3kJ的热量。D相同条件下，如果1molH所具有的能量为E1，1molH2所具有的能量为E2，则2 E1= E27.改变反应条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列变化中正确的是（ ）A生成物浓度一定增大 B生成物的物质的量分数一定增大 C反应物的转化率一定增大 D某生成物的产率可能提高8. 某密闭容器中发生如下反应：X(g)3Y(g)2Z(g)；
5、H0。下图表示该反应的速率（v）随时间（t）变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。下列说法中正确的是( ) At5时增大了压强 Bt3时降低了温度Ct2时加入了催化剂 Dt4t5时间内转化率一定最低t4t5t3t2t1t02Z(g)；H0。下图表示该反应的速率（v）随时间（t）变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。下列说法中正确的是 At2时加入了催化剂 Bt3时降低了温度 Ct5时增大了压强 Dt4t5时间内转化率一定最低vv(逆)v(正)v(逆)v(正)tv(逆)v(正)t60 1 2 3 4 5 69
6、. 一定条件下，达到平衡状态时的可逆反应2A(g) 2B(g)+C(g)（正反应为吸热反应），要使B的物质的量增大，而正反应速率降低，可采取的措施是( ) A增加A的物质的量 B减小A的物质的量 C升高体系的温度 D减小体系的压强10. 对可逆反应4NH3(g) + 5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g)，下列叙述正确的是( )A达到化学平衡时，4v正（O2） = 5v逆（NO）B若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态C达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D化学反应速率关系是：2v正（NH3） = 3v正（H2O）
7、11. 2.0 molPCl3和1.0 molCl2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：PCl3(g)+ Cl2(g)PCl5(g)达到平衡时， PCl5为0.40 mol，如果此时移走1.0 molPCl3和0.50 molCl2，在相同温度下再达平衡时 PCl5的物质的量是( )A. 0.40 mol B. 小于0.20 mol C. 0.20 mol D. 大于0.20 mol，小于0.40 mol12. 某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对A2(g)3B2(g)2AB3(g)化学平衡状态的影响，得到如下图所示的变化规律（图中T表示温度，n表示物质的量），根
8、据如图可得出的判断结论正确的是( ) n (B2)起始量 AB3的平衡体积分数abcT1T2A反应速率abc B达到平衡时，AB3的物质的量大小为：b c a C若T2T1，则正反应一定是吸热反应 D达到平衡时A2的转化率大小为：bac13. 在25时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：下列说法错误的是（ ）物质XYZ初始浓度/molL-0.10.20KS5UKS5UKS5U平衡浓度/molL-0.050.050.1A反应达到平衡时，X的转化率为50% B.反应可表示为X+3Y2Z，其平衡常数为1600C.增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大 D.改变温度可以改
9、变此反应的平衡常数14.在密闭容器中，进行如下反应：NO（g）CO(g)1/2N2（g）CO2（g）；H373.2 kJ/mol，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是( )A加催化剂同时升高温度 B加催化剂同时增大压强 C升高温度同时充入N2 D降低温度同时增大压强15. 在容积一定的密闭容器中，可逆反应A(g)B(g)xC(g)，有下图所示的关系曲线，根据下图下列判断正确的是（ ）Ap3p4，y轴表示A的转化率 Bp3p4，y轴表示混合气体的密度Cp3p4，y轴表示B的质量分数 Dp3p4，y轴表示混合气体的平均摩尔质量二、填空题（16题第二个空3分，其他每空2分，
10、共55分）16 (1)已知下列反应的焓变 CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l) H1=-870.3kJ/mol C(s)+O2(g) =CO2(g) H2=-393.5kJ/mol2 H2(g)+O2(g) =2H2O(l) H3=-285.8kJ/mol 试计算反应2C(s)+2H2(g)+O2(g) =CH3COOH(l)的焓变H= (2)实验测得，5g甲醇(CH3OH)在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出1135kJ的热量，试写出甲醇燃烧的热化学方程式 (3分)17可逆反应2 Cl2 (g)+2H2O(g) 4HCl(g)+O2 (g) H0，在
11、一定条件下达到平衡后，分别采取下列措施，试回答：(填“增大”、“减小”、或“不变”)(1)降低温度，Cl2的转化率_，正_ (2)保持容器体积不变，加入He，则HCl的物质的量_(3)保持容器的压强不变，加入He，则 O2的体积分数_(4)若恒温恒容，反应从Cl2和H2O开始至平衡，在这个变化过程中，平均相对分子质量_。18在一定温度下，将2molA和2molB两种气体相混合于容积为2L的某密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，2min末反应达到平衡状态, 生成了0.8molD，并测得C的浓度为0.4molL，请填写下列空白：(1)x值等于 (2)A的转化率为
12、(3)生成D的反应速率为 (4)如果增大反应体系的压强，则平衡体系中C的质量分数 （填增大、减小或不变） (5)在此温度下，该化学反应的平衡常数k= 19用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是 。（2）烧杯间填满碎纸条的作用是 。（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值 (填“偏大、偏小、无影响”)（4）用相同浓度和体积的氨水(NH3H2O)代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会 ；（填“偏大”、“偏小”、“
13、无影响”）。20(1)化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值越大，表示_，K值大小与温度的关系是：温度升高，K值_(填一定增大、一定减小、或可能增大也可能减小)。(2)在一体积为10L的容器中，通人一定量的CO和H2O，在850时发生如下反应： CO(g)十H2O(g)CO2(g)十H2 (g) H0 CO和H2O浓度变化如下图，则04 min的平均反应速率v(CO)_ mol/(Lmin)(3)t(高于850)时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如上表。表中3 min4 min之间反应处于_状态；C1数值_0.08 mol/L (填大于、小于或等于)。反应在4 min5
14、min间，平衡向逆方向移动，可能的原因是_(单选)，表中5 min6 min之间数值发生变化，可能的原因是_(单选)。a.增加水蒸气 b.降低温度 c.使用催化剂 d.增加氢气浓度21.一定温度下的密闭容器中存在如下反应：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)，已知CO(g)和H2O(g)的起始浓度均为2molL-,经测定该反应在该温度下的平衡常数K=1，试判断：(1)当CO转化率为25%时，该反应 达到平衡，若未达到平衡，向 方向进行？(2)达到平衡时，CO的转化率为 (3)当CO的起始浓度仍为2molL-，H2O(g)的起始浓度为6molL-，求平衡时CO的转化率 KS5UKS
15、5U期中考试答案一、选择题（每小题3分，共45分）12345678910KS5UKS5UKS5U1112131415BAKS5UKS5U二、填空题（(除16题（2）3分外，其他每空2分，共55分）16(1)-202.5kJ/mol (2)CH3OH(l)+3/2O2(g)=CO2 (g)+2H2O(l) H=-726.4kJ/mol17. (1)减小、减小 （2）不变 （3）增大 （4）减小18 （1）x=2 （2）60% （3）0.2 mol / (Ls) （4）不变 （5）k=1/2 19. （1）环形玻璃搅拌棒 （2）减少实验过程中的热量损失。 （3）偏小 （4）偏小； 20(1)可逆反应的进行程度越大 可能增大也可能减小(2)0.03(3)平衡 大于 d a21（1）反应未达到平衡， 向正反应方向进行 （2）50% （3）75%
