1、宁夏银川市2021届高三化学第四次月考试题8设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是A将lmolCl2通入到水中，则N(HClO)+N(Cl-)+N(ClO-) =2NA(N表示粒子数）B用惰性电极电解CuSO4溶液一段时间后,若加入 29.4 g Cu(OH)2能使溶液复原,则电解过程中转移电子的数目为1.2NACH2(g)+I2(g)2HI(g)H=-a kJ mol-1,若充分反应后放出a kJ热量，则起始时向密闭容器中加入了NA个氢分子和足量的碘单质D100 g质量分数17%的H2O2溶液中极性键数目为NA9下列实验的现象与结论相对应的是ABCD实验现象电流计指针先向右偏转（说明电
2、子由Fe转移到Cu），片刻后向左偏转烧瓶中有气泡产生，试管内溶液出现白色浑浊加热，肥皂液中产生无色气泡和中均迅速产生大量气泡结论铁片作负极，片刻后铜片作负极非金属性强弱：ClCSi铁粉与水蒸气反应生成H2MnO2一定是中反应的催化剂10某新型水系钠离子电池工作原理如图所示。TiO2光电极能使电池在太阳光照下充电，充电时Na2S4还原为Na2S，下列说法不正确的是A充电时，太阳能转化为电能，电能又转化为化学能B放电时，a极为正极 C充电时，阳极的电极反应式为3I2e=IDM是阳离子交换膜 11如图是某另类元素周期表的一部分,下列说法正确的是A简单阴离子的半径大小: X Z Y B单质的氧化性:
3、X Y ZC简单氢化物沸点: Y X Z DX的最高价氧化物对应的水化物为三元酸12某固体混合物中可能含有:Na+、K+、SO42-、Cl-、CO32-,SO32-等离子,取两份该固体的溶液进行如下实验:第一份:加入过量的 Ba(NO3)2溶液产生白色沉淀,分离滤液和沉淀。向白色沉淀中滴入过量盐酸,所得溶液澄清;向滤液中滴加AgNO3溶液生成不溶于稀HNO3的白色沉淀。第二份:取溶液进行焰色反应,火焰呈黄色。下列关于该混合物的组成说法正确的是A可能是K2SO3和NaCl B可能是Na2SO4和KClC可能是NaCl和K2CO3 D一定是Na2CO3和NaCl13下列图示与对应的叙述相符的是A图
4、一表示反应：mA(s)+nB(g)pC(g) HO，在一定温度下，平衡时B的转化率(B%)与压强变化的关系如图所示，反应速率x点比y点时的快B图二是可逆反应：A(g)+B(s)C(s)+D(g) HO的速率时间图像，在t1时刻改变条件可能是加入催化剂C图三表示对于化学反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，A的百分含量与温度(T)的变化情况，则该反应的H0D图四所示图中的阴影部分面积的含义是(v正 - v逆 )26（14分）碱式碳酸镍Nix(OH)y(CO3)znH2O是一种绿色粉末状晶体,常用作催化剂和陶瓷着色剂,300 以上时分解生成3种氧化物。为确定其组成,某同学在实验室中进行
5、了有关的实验探究。回答下列问题:(1)甲、乙两装置可分别选取下列装置、(填字母,装置可重复选取)。(2)称取一定量的碱式碳酸镍样品,放入硬质玻璃管内;安装好实验仪器,检查装置气密性;加热硬质玻璃管,当装置C中(填实验现象)时,停止加热;打开活塞K,缓缓通入空气。其目的是 。(3)装置A的作用是 ,装置E的作用是 。(4)实验前后测得下表所示数据:装置B中样品(质量/g)装置C(质量/g)装置D(质量/g)实验前7.54114.4651.22实验后3.04112.3050.34已知碱式碳酸镍中Ni化合价为+2价,则该碱式碳酸镍的化学式为。(5)请写出加热时氢气还原上述碱式碳酸镍的化学反应方程式
6、。27（14分）阳离子交换膜法电解饱和食盐水具有综合能耗低、环境污染小等优点。生产流程如下图所示：(1)电解饱和食盐水的化学方程式为_。(2)电解结束后，能够脱去阳极液中游离氯的试剂或方法是_(填字母序号)。aNa2SO4 bNaNO3c热空气吹出 d降低阳极区液面上方的气压(3)食盐水中的I若进入电解槽，可被电解产生的Cl2氧化为ICl，并进一步转化为IO3。IO3可继续被氧化为高碘酸根(IO4)，与Na+结合生成溶解度较小的NaIO4沉积于阳离子交换膜上，影响膜的寿命。ICl为有毒的黑色晶体，可用氢氧化钠溶液吸收，请写出相应的离子反应方程式：_。请写出NaIO3被氧化为NaIO4的离子反应
7、方程式为_。(4)在酸性条件下加入NaClO溶液，可将食盐水中的I转化为I2，再进一步除去。通过测定体系的吸光度，可以检测不同pH下I2的生成量随时间的变化，如下图所示。已知：吸光度越高表明该体系中c(I2)越大。结合化学用语解释10 min时不同pH体系吸光度不同的原因：_。pH=4.0时，体系的吸光度很快达到最大值，之后快速下降。吸光度快速下降的可能原因 _。研究表明食盐水中I含量0.2 mgL-1时对离子交换膜影响可忽略。现将1m3含I浓度为1.47 mgL-1 的食盐水进行处理，为达到使用标准，理论上至少需要0.05 molL-1 NaClO溶液_L。(已知NaClO的反应产物为NaC
8、l，溶液体积变化忽略不计)28（15分）大气中CO2含量的增加会加剧温室效应,秉承“低碳环保,绿色出行”的生活理念,CO2的综合利用也成为热门研究领域。.CO2可用于生产乙烯。(1)依据图1写出CO2和H2生成C2H4和H2O(l)的热化学方程式: 。(2)以稀硫酸作电解质溶液,利用电解法将CO2转化为乙烯的装置如图2所示。M电极的电极反应式为,工作一段时间后,阳极室中溶液的pH(填“增大”“不变”或“减小”)。.CO2与H2在一定条件下可生产二甲醚:2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)H”“=”或“”或“ (4) OCB（2分） CO2CH4H2O（2分） (2)C6H6（2分）.(1)sp2、sp3（2分） C16S8分子中的碳硫键具有一定程度的双键性质（2分） 范德华力（2分）(2)(2分)36答案:(1)丙三醇（1分）羧基（1分）(2)取代反应（1分）(3)ade（2分）(4)+4Cu(OH)2+2Cu2O+4H2O（2分）(5)、（4分，各2分）(6)ClCH2CH2CH2ClOHCCH2CHO（4分）
