1、宁夏长庆高级中学20192020学年第一学期高二年级期中考试化学试卷注意事项： 命题人：杜海军1本试卷分第卷(选择题)和第卷两部分，请将卷答案涂在答题卡上，卷作答在答卷纸上。2 本试卷满分100分，考试时间100分钟。3 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Fe-56第I卷 选择题(共50分)一、选择题A（在下列四个选项中，只有一个选项符合题意，每小题1分，共10分） 1本题列举的四个选项是4位同学在学习“化学反应速率和化学平衡”一章后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的是()A化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品B化学平衡理论是研究怎样
2、使用有限原料多出产品C化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率D化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品2某反应2AB(g)C(g)+3D(g)在高温时能自发进行，其逆反应在低温下能自发进行，则该反应的H、S应为（ ）AH 0，S0 BH 0，S0 CH 0，S0 DH 0，S03未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小。下列能源中属于未来新能源的是 （ ）天然气煤潮汐能核能太阳能生物质能风能氢能A B C D4下列热化学方程式中的反应热下划线处表示燃烧热的是 （ ）ANH3(g) +O2(g) = NO(g) +H2O(g) H=a kJmol-1BC6H12O6(
3、s) + 6O2(g) = 6CO2(g) + 6H2O(g) H=b kJmol-1CCO(g) +O2(g) = CO2(g)H=c kJmol-1DCH3CH2OH(l) +O2(g) = CH3CHO(l) + H2O(l)H=d kJmol-15在25、100 kPa时，已知：2H2O(g) = O2(g)+2H2(g)H1Cl2(g)+H2(g) = 2HCl(g)H2 2Cl2(g)+2H2O(g) = 4HCl(g)+O2(g)H3则H3与H1、H2间的关系正确的是 （ ）AH3 = H12H2 BH3 = H1H2CH3 = H12H2 DH3 = H1H2625、101 k
4、Pa时，1 g甲醇(CH3OH)完全燃烧生成CO2和液态H2O，同时放出22.68 kJ热量。下列表示该反应的热化学方程式中正确的是 （ ）ACH3OH(l)O2(g)=CO2(g)2H2O(l) H725.8 kJ/molB2CH3OH(l)3O2(g)=2CO2(g)4H2O(l) H1451.6 kJ/molC2CH3OH3O2=2CO24H2O(l) H22.68 kJ/molDCH3OH(l)O2(g)=CO2(g)2H2O(g) H725.8 kJ/mol7已知2SO2O2 2SO3经一段时间反应后，SO3的浓度增加了0.4 molL-1，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04
5、 molL-1s-1，则这段时间为 （ ）A0.1 s B5 s C2.5 s D10 s8一定温度下，浓度均为1 molL-1的A2和B2两种气体，在密闭容器内反应生成气体C，反应达平衡后，测得：c(A2)=0.16 molL-1，c(B2)=0.58 molL-1，c(C)=0.84 molL-1，则该反应的正确表达式为 （ ）A2A2+B2 2A2B BA2+B2 2ABCA2+B2 A2B2 DA2+2B2 2AB29下列反应中产生气泡最快的是 （ ）温度浓度催化剂A25 2 mL 5% H2O20.1 molL-1 FeCl3 2滴B35 2 mL 8% H2O2MnO2粉末C25
6、2 mL 5% H2O2MnO2粉末D25 2 mL 8% H2O2无10可逆反应N23H2 2NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是 （ ）A3v正(N2)v正(H2) Bv正(N2)v逆(NH3)C2v正(H2)3v逆(NH3) Dv正(N2)3v逆(H2)二、选择题B（在下列四个选项中，只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分） 11相同质量的氢气、一氧化碳、乙醇、甲烷完全燃烧时，放出热量最多的是（已知这些物质的燃烧热分别为285.8 kJ/mol、283.0 kJ/mol、1366.8 kJ/mol、890.3 kJ/mo
7、l） （ ）AC2H5OH(l)BCO(g)CH2(g)DCH4(g)122 mol A与2 mol B混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应：2A(g)3B(g)2C(g)zD(g)，若2 s后，A的转化率为50%，测得v(D)0.25 molL1s1，下列推断正确的是()Av(C)v(D)0.2 molL1s1 Bz3CB的转化率为75% D反应前与2 s后容器的压强比为4313在36 g碳不完全燃烧所得气体中，CO占体积，CO2占体积，且C(s)+O2(g) = CO(g)H=110.5 kJ/mol；CO(g)+O2(g) = CO2(g)H=283 kJ/mol。与这些碳完全燃烧相比
8、，损失的热量是 （ ）A172.5 kJB110.5 kJC283 kJD566 kJ14在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨的反应，根据下列在相同时间内测定的结果判断，化学反应速率最快的是 （ ）Av(H2)=0.2 molL-1min-1 Bv(H2)=0.04 molL-1s-1Cv(N2)=0.01 molL-1s-1 Dv(N2)=0.2 molL-1min-115已知：H2(g)+O2(g) = H2O(g) H1=241.8kJ/mol；C(s)+O2(g) = CO(g) H2=110.5kJ/mol由此可知焦炭与水蒸气反应的热化学方程式为：C(s)+H2O(g) =
9、CO(g)+H2(g) H3，则H3为 （ ）A+131.3 kJ/mol B131.3 kJ/mol C+352.3 kJ/mol D352.3 kJ/mol16已知：H2(g)+O2(g) = H2O(l)H=285.8 kJ/mol CH4(g)+2O2(g) = CO2(g)+2H2O(l)H=890 kJ/mol现有H2与CH4的混合气体112 L(标准状况)，使其完全燃烧生成CO2和H2O(l)，若实验测得反应放热2 938.75 kJ。原混合气体中H2与CH4的质量之比大约是 （ ）A11B18C14D11617下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系，据此判断下列说法
10、正确的是 （ ）A金刚石比石墨稳定B红磷转变为白磷是吸热反应CS(g)+O2(g) = SO2(g)H1 ；S(s)+O2(g) = SO2(g)H2，则H1H2DCO(g)+H2O(g) = CO2(g)+H2(g)H018.在一定条件下，向2 L恒容密闭容器中加入2 mol X、1 mol Y。发生如下反应：2X(g)Y(？)3Z(g)Ha kJmol1(a0)。经60 s达平衡，此时Y的物质的量为0.2 mol。下列说法错误的是()A060 s内，用Z表示的化学反应速率为1.2 molL1min1B若再充入1 mol Z，重新达到平衡时，X的体积分数不变，则Y为气态C达平衡后，实际放出的
11、热量为b kJ，则baD若Y为气态，则使容器体积变为1 L，Z的物质的量不变19在某恒温恒容的密闭容器内发生反应：2A(g)B(g)C(g)H2p乙 BSO3的质量m：m甲m丙2m乙Cc(SO2)与c(O2)之比k：k甲k丙k乙 D反应放出或吸收热量的数值Q：Q甲Q丙2Q乙23在一定温度下，反应H2(g)+ X2(g) HX(g)的平衡常数为10。若将1.0mol的HX(g)通入体积为1.0L的密闭容器中，在该温度时HX(g)的最大分解率接近于()A. 5% B. 17% C. 25% D.33%24一定条件下，反应mA(s)+nB(g) pC(g)+qD(g)在一密闭容器中进行，测得平均反应
12、速率v(B)=2v(C)。若该反应过程中气体的物质的量一直保持不变，则m、n、p、q的数值可以是 （ ）A2、6、3、5 B3、2、1、1 C1、1、1、1 D2、2、1、325平衡体系mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)有下列判断：温度不变时，将容器体积增大一倍，若A的浓度变为原来的0.48倍，则mnpq；若平衡时A和B的转化率相等，说明起始时A和B的物质的量之比为mn；若改变一个条件使反应重新达到平衡时，D的浓度增大了，说明平衡向右移动了；若平衡体系中A、B、C、D的物质的量分别为a、b、c、d mol，则再向其中加入a、b、c、d mol的A、B、C、D时，平衡可能不移动；若平衡后降
13、低温度，该反应的化学反应平衡常数增大，说明该反应的H0，其中正确的是()A B C D26一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如右图所示：下列描述正确的是 （ ）A反应开始到10 s，用Z表示的反应速率为0.158 mol/(Ls)B反应开始到10 s，X的物质的量浓度减少了0.79 mol/LC反应开始到10 s，Y的转化率为79.0%D反应的化学方程式为X(g)+Y(g) Z(g)27可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，在500 时，将2 mol N2和2 mol H2充入容积为10 L的密闭容器中进行反应，达到平衡时，NH3不可能达到
14、的浓度是 （ ）A0.01 molL-1 B0.02 molL-1 C0.05 molL-1 D0.15 molL-128将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：NH4I(s)NH3(g）+HI(g)；2HI(g)H2(g)+I2(g)达到平衡时，c(H2)=0.5molL-1，c(HI)=4molL-1，则此温度下反应的平衡常数为（ ） A9B16C20D2529在一密闭容器中进行以下可逆反应:M(g)+N(g)P(g)+2 L(?)。在不同的条件下P的体积分数(P)的变化情况如图,则该反应() A.正反应放热,L是固体B.正反应放热,L是气体C.正反应吸热,L是气体D.正反
15、应放热,L是固体或气体30在一定温度下，向一个容积可变的容器中，通入3 mol SO2和2 mol O2及固体催化剂，使之发生反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)H=196.6 kJmol-1，一段时间后达到平衡，平衡时容器内气体总的物质的量为起始时的90%下列说法正确的是 （ ）A达到平衡时SO2的转化率约为33.3%B达到平衡时反应放出的热量为294.9 kJC平衡时SO3的物质的量为2molD达平衡时用O2表示的反应速率为0.25 molL-1min-1第卷 （非选择题 共50分）三、填空题（包括1小题，共18分）31(18分)甲醇既是重要的化工原料,又可作为燃料。利用合成气
16、(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂作用下合成甲醇,发生的主要反应如下:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)H1 CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) H2CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)H3 回答下列问题:(1)已知反应中相关的化学键键能数据如下:化学键HHCOCOHOCHE/(kJmol-1)4363431 076465413由此计算H1= kJmol-1;已知H2=-58 kJmol-1,则H3= kJmol-1。(2)反应的化学平衡常数K表达式为;图1中能正确反映平衡常数K随温度变化关系的曲线为(填曲线标记字母),其判断理由是。图1 图2(3
17、)合成气组成 时，体系中的CO平衡转化率()与温度和压强的关系如图2所示,(CO)值随温度升高而(填“增大”或“减小”),其原因是 ;图2中的压强由大到小为,其判断理由是。四、实验题（包括2小题，共22分） 32(14分)某实验小组用0.50 molL-1 NaOH溶液和0.50 molL-1硫酸进行中和热的测定。.配制0.50 molL-1 NaOH溶液(1)若实验中大约要使用245 mL NaOH溶液,至少需要称量NaOH固体 g。(2)从下表中选择,称量NaOH固体所需要的仪器是(填字母) 。名称托盘天平(带砝码)小烧杯坩埚钳玻璃棒药匙量筒仪器序号abcdef.测定稀硫酸和稀氢氧化钠溶液
18、中和热的实验装置如图所示。(1)若生成1 mol H2O时反应放出的热量为57.3 kJ,写出该反应的热化学方程式:。 (2)取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸进行实验,实验数据如下表。请填写下表中的空白:温度实验次数起始温度t1/终止温度t2/温度差平均值(t2-t1)/H2SO4NaOH平均值126.226.026.130.1 227.027.427.233.3325.925.925.929.8426.426.226.330.4用上述实验数值计算结果为 kJmol-1,与57.3 kJmol-1有偏差,产生偏差的原因可能是(填字母)。a.实验装置保温、隔热效果差 b.量取NaOH溶
19、液的体积时仰视读数c.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中d.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度33（8分）某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100mL某浓度的稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（累计值，体积已换算成标准状态）：时间（min）012345氢气体积（mL）050120232290310(1)、23min段的反应速率比12min段的反应速率_(填“块”或“慢”)，原因是_；(2)、求23min段以HCl的浓度变化来表示的平均反应速率（设溶液体积不变）_；(3)、如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减
20、少产生氢气的量，可以在盐酸中分别加入等体积的下列溶液，你认为可行的是（填编号）_。A蒸馏水 BNaCl溶液 CNa2CO3溶液 DCuSO4溶液五、计算题（必须写出计算过程和必要的文字说明，否则不得分，包括1小题，共10分）34（10分）一定条件下，将等物质的量的A和B，混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)B(g) mC(g)2D(g)，经过5 min后，反应达到平衡。此时测得，D的浓度为0.5 mol/L，c(A)c(B)13，C的反应速率是0.1 molL1min1求：m的值为多少？A在5 min末的浓度。B的平衡转化率。该反应的平衡常数。宁夏长庆高级中学2019-2020学
21、年第一学期期中考试高二化学试题答案第I卷 选择题(共50分)选择题（110每题1分，1130每题2分，共50分）题号12345678910答案CCDCAABABA题号11121314151617181920答案CCDBABBCDD题号21222324252627282930答案ABBBACDCBA第卷 （非选择题 共50分）三、填空题（包括1小题，共18分）31(1)-99 （2分）+41（2分）(2)KKp（2分）a（2分）反应为放热反应,平衡常数应随温度升高变小（2分）(3)减小（1分）升高温度时,反应为放热反应,平衡向左移动,使得体系中CO的量增大;反应为吸热反应,平衡向右移动,又使产生
22、CO的量增大;总结果,随温度升高,使CO的转化率降低（3分）p3p2p1（1分）相同温度下,由于反应为气体分子数减小的反应,加压有利于提升CO的转化率;而反应为气体分子数不变的反应,产生CO的量不受压强影响。故增大压强时,有利于CO的转化率升高（3分）四实验题（包括2小题，共22分）32（共14分，）.(1)5.0（2分）(2)abe（3分）. (1) 1/2H2SO4(aq)+NaOH(aq)=1/2NaSO4(aq)+H2O(l)H=-57.3 kJmol-1（2分）(2)30.1（2分） 53.5 kJmol-1 （2分） acd（3分）33（共8分，每空2分）（1）快；该反应为放热反应，释放的热量使温度升高，从而加快反应速率（合理即可）（2）0.1 molL1min1 （3）AB五计算题（包括1小题，共10分）34（10分）m=2（2分）； 0.25 molL1（2分）； 25%（3分） 16/3（3分）
