1、盐类水解的原理及规律1(2017年高考课标全国卷)改变0.1 molL1二元弱酸H2A溶液的pH，溶液中H2A、HA、A2的物质的量分数(X)随pH的变化如图所示已知(X)。下列叙述错误的是()ApH1.2时，c(H2A)c(HA)BlgK2(H2A)4.2CpH2.7时，c(HA)c(H2A)c(A2)DpH4.2时，c(HA)c(A2)c(H)解析：A对：根据题给图像，pH1.2时，H2A与HA的物质的量分数相等，则有c(H2A)c(HA)；B对：根据题给图像，pH4.2时，HA与A2的物质的量分数相等，K2(H2A)c(H)104.2，则lgK2(H2A)4.2；C对：根据题给图像，pH
2、2.7时，H2A与A2的物质的量分数相等，且远小于HA的物质的量分数，则有c(HA)c(H2A)c(A2)；D错：根据题给图像，pH4.2时，HA与A2的物质的量分数相等，c(HA)c(A2)，且c(HA)c(A2)约为0.1 molL1，c(H)104.2 molL1，则c(HA)c(A2)c(H)。答案：D2(2016年高考课标全国卷)298 K时，在20.0 mL 0.10 molL1氨水中滴入0.10 molL1的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如下图所示。已知0.10 molL1氨水的电离度为1.32%，下列有关叙述正确的是()A该滴定过程应选择酚酞作为指示剂BM点对应的盐酸体积
3、为20.0 mLCM点处的溶液中c(NH4)c(Cl)c(H)c(OH)DN点处的溶液中pH12解析：将盐酸滴加到氨水中，滴定至终点时，由于生成强酸弱碱盐使溶液显酸性，所以应选择甲基橙作指示剂，A错误；M点对应的pH7，溶液为中性。当加入盐酸为20.0 mL时，氨水与盐酸正好反应生成氯化铵，氯化铵是强酸弱碱盐，在水溶液中NH4发生水解导致溶液呈酸性，B错误；根据电荷守恒，有：c(NH4)c(H)c(Cl)c(OH)，因298K时，溶液pH7, c(H) c(OH)1107molL1，因此c(NH4)c(Cl)，但是c(NH4)c(Cl) c(H)c(OH)，C错误；N点是滴定的起点，因氨水是弱
4、碱，0.10 molL1氨水的电离度为1.32%，因此在0.10molL1氨水中，c(OH)0.10 molL11.32%1.32103 molL1，根据水的离子积常数，溶液中的c(H)11014/1.32103 7.61012molL1，pHc(H2C2O4)c(C2O42)c(H)CpH7的溶液：c(Na)0.100 0 molL1c(C2O42)c(H2C2O4)Dc(Na)2c(总)的溶液：c(OH)c(H)2c(H2C2O4)c(HC2O4)解析：H2C2O4溶液中存在电荷守恒：c(H)c(OH)c(HC2O4)2c(C2O42)，物料守恒：c(H2C2O4)c(HC2O4)c(C2
5、O42)0.100 0 molL1，将两式相加，可得：c(H)0.100 0 molL1c(C2O42)c(OH)c(H2C2O4)，A项正确；c(Na)c(总)的溶液，相当于等物质的量的H2C2O4与NaOH反应后的溶液，即为NaHC2O4溶液，已知Ka25.4105，Kh(HC2O4)c(H2C2O4)，B项错误；起始时，H2C2O4溶液中c(总)c(H2C2O4)c(HC2O4)c(C2O42)0.100 0 molL1，滴入NaOH溶液后，c(H2C2O4)c(HC2O4)c(C2O42)0.100 0 molL1，溶液中存在电荷守恒：c(Na)c(H)c(OH)c(HC2O4)2c(
6、C2O42)，pH7的溶液中，c(Na)c(HC2O4)2c(C2O42)KHBKHDB滴定至P点时，溶液中：c(B)c(Na)c(HB)c(H)c(OH)CpH7时，三种溶液中：c(A)c(B)c(D)D当中和百分数达100%时，将三种溶液混合后：c(HA)c(HB)c(HD)c(OH)c(H)解析：根据起点pH：HAHBHBHD，根据酸性越强，酸的电离常数越大，则KHAKHBKHD，故A项正确；P点时根据横坐标中和百分数为50%知c(HB)c(NaB)11，根据纵坐标pH7知酸的电离程度大于盐的水解程度，故B项正确；根据电荷守恒c(Na)c(H)c(A)c(OH)和pH7知c(Na)c(A
7、)，同理c(Na)c(B)、c(Na)c(D)，根据中和原理知溶液显中性时需要的NaOH的量不同，故c(Na)不相同，则c(A)、c(B)、c(D)三者不相同，C项错误；当中和百分数都达到100%时，溶液为NaA、NaB、NaD的混合物，则c(OH)c(HA)c(HB)c(HD)c(H)，即c(HA)c(HB)c(HD)c(OH)c(H)，D项正确。答案：C5(2016年高考四川卷)向1 L含0.01 mol NaAlO2和0.02 mol NaOH的溶液中缓慢通入CO2，随n(CO2)增大，先后发生三个不同的反应，当0.01 moln(CO2)0.015 mol时发生的反应是2NaAlO2C
8、O23H2O=2Al(OH)3Na2CO3。下列对应关系正确的是()选项n(CO2)/mol溶液中离子的物质的量浓度A0c(Na)c(AlO2)c(OH)B0.01c(Na)c(AlO2)c(OH)c(CO32)C0.015c(Na)c(HCO3)c(CO32)c(OH)D0.03c(Na)c(HCO3)c(OH)c(H)解析：A.当n(CO2)0时，根据电荷守恒，c(H)c(Na)c(AlO2)c(OH)，所以c(Na)c(CO32)c(AlO2)c(OH)，B项错误。C.当n(CO2)0.015 mol时，溶液中溶质为Na2CO3，溶液中离子浓度应为c(Na)c(CO32)c(OH)c(HCO3)，C项错误。D.当n(CO2)0.03 mol时，溶液中溶质为NaHCO3 ，溶液中离子浓度应为c(Na)c(HCO3)c(OH)c(H)，D项正确。答案：D
