1、高考资源网（ ），您身边的高考专家二、知识回顾与例题知识回顾：一、硫1物理性质：硫为_色固体，不溶于水，微溶于_，易溶于_。2化学性质: 硫单质中硫元素的化合价为零，故硫表现出 性和 性。 Fe 变价金属显_价(1)与金属 Cu H2 (2)与非金属 O2 （硫在过量氧气中燃烧能否生成SO3？）(3)与碱: S + NaOH（热、浓） Na2S + Na2SO3 + H2SO4(浓)(4)与氧化性酸 HNO3 (浓)【例1】可以验证硫元素的非金属性比氯元素弱的事实是：H2S是弱酸，HCl是强酸 向氢硫酸溶液中滴入氯水有单质硫生成 硫、氯气分别与铜和铁反应，其产物是FeS、Cu2S、FeCl3、
2、CuCl2 高氯酸（HClO4）的酸性比硫酸强 受热时H2S能分解，HCl则不能 A. B. C. D.3用途判断：硫是黑火药的主要原料 硫还具有杀菌的作用，能治皮肤病 硫加到橡胶中，可提高橡胶的弹性 硫是工业上制硫酸的重要原料。 二、臭氧1、物理性质：具有_味的_色气体，密度比空气 ，比氧气 溶于水。2、化学性质：(1)不稳定性：常温下能缓慢分解生成氧气，在高温时可以迅速分解： (2)强氧化性： KI + H2O + O3 3、形成：在空气中高压放电时： 4、用途、存在【例2】关于3的说法中错误有：3具有鱼腥臭味，因此被称为“臭氧” 2与3是氧元素的同素异形体3比2密度大，也比2易溶于水 3
3、比2稳定，高温下不易分解臭氧有漂白和消毒作用空气中微量3可以刺激中枢神经，加快血液循环，因此空气中3含量越高越好空气中高压放电、高压电机和复印机工作都会有3生成等体积O3和O2含有相同质子数 O3与O2的相互转变是物理变化A2个 B3个 C4个 D5个三、过氧化氢1. 结构：电子式_，是_分子 (填“极性”或“非极性分子”)。2. 物理性质:是无色粘稠液体.它的水溶液俗称双氧水3. 化学性质:(1) 弱酸性:电离方程式(2) 不稳定性:(3) 弱还原性:与酸性高锰酸钾溶液反应:（离子方程式）H2O2作为去氯剂（与氯气反应）:强氧化性:Fe2+ + H2O2HI + H2O2SO2 + H2O2
4、【例3】为贮存、运输和使用的方便，工业上常将H2O2转化为过碳酸钠晶体 (2Na2CO33H2O2)，该晶体具有Na2CO3和H2O2 双重性质，过碳酸钠晶体遇到下列物质不会失效的是： A. NaHCO3 晶体 B. 潮湿H2S 气体 C. 稀硫酸 D. MnO24过氧化氢的用途判断：3稀双氧水可作为消毒杀菌剂。 工业上用10的双氧水作漂白剂 。H2O2可作火箭的助燃剂。 H2O2用作绿色氧化剂，不会给溶液增加杂质粒子。 五、氧族元素的原子结构和性质的比较 元素性质OSSeTe单质色态灰色固体银白色固体规律：沸点 ；密度 ，导电性 。原子结构规律：_相同；电子层数_；原子半径_；得电子能力_。
5、主要化合价单质与H2化合及氢化物的稳定性与氢气化合渐_，氢化物的稳定性顺序_。氢化物的还原性顺序_。氧化物RO2无RO3无含氧酸+6无最高价含氧酸酸性强弱顺序 。 +4无【例4】随着核电荷数的递增，下列关于氧族元素（Po除外）性质的叙述中，错误的是：A、固态单质的导电性逐渐增强 B、元素的非金属性逐渐增强C、单质的熔、沸点逐渐升高 D、离子半径O2-S2-Se2-Te2- E、酸性H2TeO4H2SO4 F、氢化物的稳定性H2OH2SH2SeH2Te氧族元素（2）班级： 姓名： 编号：006 使用时间：月 日一、考纲要求1掌握二氧化硫的性质。2了解常见的漂白剂及其漂白原理。3.了解大气污染的来
6、源、危害和治理。二、知识回顾与例题知识回顾：0+6+4一、物理性质：二氧化硫是_色_味的气体，常温常压下，溶解度_，有毒，_液化。 分析化合价 SSO2(SO32等)SO3(SO42等) 可知SO2(SO32等)既有_性又有_性，且以_性为主。二、化学性质1酸性氧化物SO2 + H2O 二氧化硫水溶液滴加石蕊试液现象： SO2 + CaO 应用：SO2(少) + NaOHSO2(过量) + NaOHSO2 + SO32 + H2OSO2 + HCO32 漂白性通入SO2 加热至沸品红溶液通入Cl2 加热至沸 比较下列物质的漂白原理Cl2( HClO及次氯酸盐) Na2O2 H2O2 O3 SO
7、2 活性炭 【例1】向含有酚酞的NaOH溶液中慢慢通入SO2，溶液由红色逐渐变成无色，产生这种现象的原因可能有两种：是由于_（用简要文字说明）。是由于_（用简要文字说明）。怎样用实验证明红色褪去的原因是还是？_。3氧化性SO2 + H2S S2 + SO32 + H+ 4还原性（写出与O2、X2、HNO3、酸性KMnO4、FeCl3反应的离子方程式）【例2】把SO2通入Fe(NO3)3溶液中,溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色,这时候若滴入BaCl2溶液,会产生白色沉淀,在上述一系列变化过程中,最终被还原的是ASO2 B. Cl- C. Fe3+ D .NO3-【例3】(12上海)含有
8、下列各组离子的溶液中，通入过量SO2气体后仍能大量共存的是 AH+、Ca2+、Fe3+、N03- BBa2+、Cl-、Al3+、H+ CNa+、NH4+、I-、HS- DNa+、Ca2+、K+、Cl-湿润品红试纸浓硫酸亚硫酸钠晶体湿润蓝色石蕊试纸湿润淀粉KI试纸沾有KMnO4溶液的滤纸NaOH【例4】如图，在注射器中加入少量Na2SO3晶体，并吸入少量浓硫酸（以不接触纸条为准）。则下列有关说法正确的是A蓝色石蕊试纸先变红后褪色B品红试纸、蘸有KMnO4溶液滤纸均褪色都能证明SO2的漂白性C湿润淀粉KI试纸未变蓝说明SO2 的氧化性强于I2DNaOH溶液可用于除去实验中多余的SO2三、二氧化硫对
9、环境的影响 SO2是环境污染物，它在大气中经尘粒催化，与水、氧气等作用会形成酸雾，酸雨。 O2(尘粒催化) H2O SO3 H2SO4 SO2 H2O O2H2SO3 H2SO4【例5】(12山东)下列由相关实验现象所推出的结论正确的是 A. Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性 B. 溶液中滴加酸化的溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO42- C.Fe与稀HNO3稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应 D.分别充满、的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水【例6】工业上测量SO2、N2、O2混合气体中SO2含量的装置如下图；反应管中装有碘
10、的淀粉溶液。SO2和I2发生的反应为（N2、O2不与I2反应）：SO2I22H2OH2SO42HI（1）混合气体进入反应管后，量气管内增加的水的体积等于 的体积（填写气体的分子式）。（2）反应管内溶液蓝色消失后，没有及时停止通气，则测得的SO2含量 （选填：偏高，偏低，不受影响）。（3）反应管内的碘的淀粉溶液也可以用 代替（填写物质名称）。（4）若碘溶液体积为VamL，浓度为CmolL1，N2与O2的体积为VbmL（已折算为标准状况下的体积）。用C、Va、Vb表示SO2的体积百分含量为： 。（5）将上述装置改为简易实验装置，除导管外，还需选用的仪器为 （选下列仪器的编号）。a烧杯 b试管 c广
11、口瓶 d容量瓶 e量筒 f单孔塞 g双孔塞氧族元素（3）班级： 姓名： 编号：007 使用时间：月 日一、考纲要求1了解浓硫酸的三大特性：吸水性、脱水性和强氧化性。2了解SO24的检验方法和硫酸的工业制法。二、知识回顾与例题一三氧化硫1、物理性质：SO3是硫的最高价氧化物，为 色易挥发 体（熔点：16.80C；沸点：44.80C），是典型的酸性氧化物。2、化学性质：与水反应： ，反应 热。【例1】下列有关SO3的描述中不正确的是A、在一定条件下分解为SO2和O2 B、标准状况下1mol SO3的体积约为22.4LC、其中的硫元素已达最高价，不能再被氧化D、取8g SO3溶于92g水中即得8%的
12、溶液【例2】除去SO2中少量的SO3，可将混合气体通入A、装水的洗气瓶 B、装饱和NaHSO3溶液的洗气瓶C、装98%浓硫酸的洗气瓶 D、装NaOH的洗气瓶二、硫酸1物理性质：纯净的硫酸是一种 色 状 体，密度比水 。硫酸是一种难 的强酸， 溶于水，能以 比与水混溶。浓硫酸溶于水 的热，稀释浓硫酸的方法是 。【例3】（1）已知98%的浓硫酸的物质的量浓度为18.4 mol/L，则将其稀释为49%的硫酸后物质的量浓度为 9.2 mol/L。（填大于、小于或无法确定）（2）某学生利用如图所示的装置制备少量干燥、纯净的HCl气体，其中A中盛放 ，B中盛放 。（填浓盐酸或浓H2SO4） 2浓硫酸的特性
13、：硫酸是一种 元 酸。具有酸的通性，浓硫酸还具有以下特性： (1) (2) (3) 写出浓硫酸与铜、炭反应的化学方程式：【例4】炭跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中（如图装置），下列有关说法不正确的是A洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡 B在Z导管出来的气体中有二氧化碳C洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡 D在Z导管口有红棕色气体出3SO42的检验【问题探究】三位学生设计了下述三个方案，并都认为，如果观察到的现象和自己设计的方案一致，即可确证试液中有SO42。BaCl2溶液足量稀HCl方案甲：试液白色沉淀沉淀不溶解足量稀HCl BaCl2溶液方案乙：试液无
14、沉淀白色沉淀 足量稀HNO3 Ba(NO3)2 溶液方案丙：试液无沉淀白色沉淀试评价上述各种方案是否严密，并分别说明理由。结论：通常情况下检验溶液中是否存在SO42的操作是 【例5】下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是选项实验操作实验现象结论A向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl溶液和CuSO4溶液均有固体析出蛋白质均发生变性B向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀溶液X中一定含有SO24C向一定浓度的Na2SiO3溶液中通入适量CO2气体出现白色沉淀H2SiO3的酸性比H2CO3的酸性强D向浓度均为0.1molL1NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液出现黄色沉淀Ksp(AgCl)Ksp(AgI)三、接触法制硫酸 【例6】(12上海)下列关于硫酸工业生产过程的叙述错误的是 A在接触室中使用铁粉作催化剂 B在接触室中运用热交换技术可充分利用能源 C把硫铁矿磨成细粉末，可以提高原料的利用率 D该反应采用450500主要是因为该温度下催化剂活性好欢迎广大教师踊跃来稿，稿酬丰厚。
