1、高考资源网（） 您身边的高考专家章末综合测评(一)从实验学化学化学物质及其变化 (时间90分钟，满分100分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)1古丝绸之路贸易中的下列商品，主要成分属于无机物的是()A瓷器B丝绸C茶叶D中草药A丝绸、茶叶、中草药的主要成分均为有机物。2下列属于碱的是()AC2H5OHBNa2CO3CCa(OH)2DCu2(OH)2CO3CC2H5OH是有机物，属于醇类，A不符合题意；Na2CO3属于无机盐，B不符合题意；Ca(OH)2是二元强碱，C符合题意；Cu2(OH)2CO3是碱式盐，D不符合题意。3下列从混合物中分离出其中的某一成分，所采取的分离方法正
2、确的是()A利用氯化钾与碳酸钙的溶解性差异，可用溶解、过滤的方法除去碳酸钙B由于碘在酒精中的溶解度大，所以可用酒精把碘水中的碘萃取出来C水的沸点是100 ，酒精的沸点是78.5 ，所以可用加热蒸馏法使含水酒精变为无水酒精D氯化钠的溶解度随温度的下降而减小，所以可用冷却法从热的含有少量氯化钾的氯化钠浓溶液中得到纯净的氯化钠晶体A碘在酒精中的溶解度远比在水中大得多，但酒精与水互溶，液体不分层，无法用分液漏斗分离；将酒精与水组成的混合物蒸馏，只能得到含少量水的酒精，只有先加入新制的生石灰，再蒸馏才能得到无水酒精；氯化钠的溶解度随温度的下降而减小，但减小的幅度很小，而氯化钾的溶解度减小的幅度较大，当采
3、用冷却法结晶时，随着氯化钠晶体的析出，同时也有氯化钾晶体析出。对于温度变化时溶解度变化幅度不大的物质，一般用加热蒸发溶剂的方法。4本草衍义中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞，着覆器，遂凝结，累然下垂如乳，尖长者为胜，平短者次之。”文中涉及的操作方法是()A蒸馏B升华 C干馏D萃取答案B5完成下列实验所需选择的装置或仪器都正确的是()A分离植物油和氯化钠溶液选用B提纯溴水中的Br2选用C分离四氯化碳中的溴单质选用D除去二氧化碳气体中的氯化氢气体选用AB项，提纯溴水中的Br2可用萃取分液法；C项，分离CCl4中的Br2可用蒸馏法；D项，CO2 、HCl均可
4、被NaOH溶液吸收。6各物质中含有的少量杂质以及除去这些杂质对应的方法如表所示。序号物质杂质除杂方法KNO3溶液KOH加入适量FeCl3溶液，并过滤FeSO4溶液CuSO4加入过量铁粉，并过滤H2CO2通过盛有NaOH溶液的洗气瓶，再通过盛有浓硫酸的洗气瓶NaNO3CaCO3溶解、过滤、蒸发其中正确的一组是()A BCDC第组，加入FeCl3溶液会引入Cl，错误；第组，加入铁粉置换出铜，通过过滤除去铜及过量的铁粉，正确；第组，先用NaOH溶液吸收CO2气体，再用浓硫酸干燥H2，正确；第组，利用CaCO3难溶于水，溶解后过滤，再蒸发即可，正确。7NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A
5、通常状况下，NA个CO2分子占有的体积为22.4 LB标准状况下，11.2 L四氯化碳中含有的分子数为0.5NAC常温常压下，1.06 g Na2CO3含有的钠离子数目为0.02NAD物质的量浓度为0.5 molL1的MgCl2溶液中，含有氯离子数目为NACNA个CO2分子的物质的量为1 mol，但通常状况不是标准状况，1 mol气体的体积不是22.4 L，A项错误；标准状况下，四氯化碳不是气体，不能使用22.4 Lmol1进行计算，B项错误；1.06 g Na2CO3的物质的量为0.01 mol，n(Na)2n(Na2CO3)0.02 mol，Na的数目为0.02NA，C项正确；溶液体积未给
6、出，无法计算Cl的数目，D项错误。8以“物质的量”为中心的计算是化学计算的基础，下列与“物质的量”相关的计算正确的是()A现有CO、CO2、O3三种气体，它们分别都含有1 mol O，则三种气体的物质的量之比为321B5.6 g CO和22.4 L CO2中含有的碳原子数一定相等C标准状况下，11.2 L X气体分子的质量为16 g，则X气体的摩尔质量是32Da g Cl2中有b个氯原子，则阿伏加德罗常数NA的数值可表示为35.5b/aD含有1 mol O的CO、CO2、O3的物质的量分别为1 mol、 mol、 mol，其物质的量之比为632，A错误；未指明气体所处状况，22.4 L CO2
7、的物质的量无法确定，B错误；摩尔质量的单位为gmol1，C错误；由n知，NANb mol1，D正确。9将饱和FeCl3溶液加入沸水中能制得Fe(OH)3胶体，下列有关说法正确的是()A溶液和胶体的本质区别是能否发生丁达尔效应B含0.1 mol FeCl3溶质的溶液形成胶体后，胶体粒子为0.1 molC分散系中分散质粒子的直径：Fe(OH)3悬浊液Fe(OH)3胶体FeCl3溶液D可通过观察液体是否澄清透明来区别溶液和胶体C溶液和胶体的本质区别是分散质粒子直径大小不同，A错误；含0.1 mol FeCl3溶质的溶液形成胶体后，胶体粒子远小于0.1 mol，B错误；分散系中分散质粒子的直径：Fe(
8、OH)3悬浊液Fe(OH)3胶体FeCl3溶液，C正确；溶液和胶体均澄清透明，故不能通过观察液体外观来区别溶液和胶体，D错误。10下列说法中正确的是()A铜、石墨均导电，所以它们均是电解质BNH3、CO2的水溶液均导电，所以NH3、CO2均是电解质C液态HCl、固体NaCl均不导电，所以HCl、NaCl均是非电解质D蔗糖、酒精在水溶液和熔融状态下均不导电，所以它们均是非电解质DA项，铜、石墨均为单质不是电解质；B项，NH3、CO2为非电解质；C项，HCl、NaCl溶于水均导电，二者均为电解质。11下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是()CO2H=CO2H2OHOH=H2OAgCl=AgC
9、lFeCu2=Fe2Cu2Na2H2O=2Na2OHH2A BCDD所有可溶性碳酸正盐与强酸反应均可；所有强酸与强碱反应生成可溶性盐的反应均可；AgNO3与NaCl或KCl溶液反应均可；Fe与可溶性铜盐反应均可。12小美在“五连环”中填入了5种物质，如图所示，相连环中的物质间能发生反应，不相连环中的物质间不能发生反应，你认为“五连环”中物质间发生的反应中没有涉及的基本反应类型和属于氧化还原反应的个数分别为()A复分解反应、1 B分解反应、2C化合反应、3D置换反应、2B5种物质间发生的反应分别为Fe2HCl=FeCl2H2，HClNaOH=NaClH2O,2NaOHCO2=Na2CO3H2O，
10、CO2C2CO。其中不涉及的反应类型是分解反应，属于氧化还原反应的有2个。13下列反应的离子方程式书写正确的是()A用稀盐酸除水垢中的碳酸钙：Ca2CO2H=Ca2H2OCO2B用稀盐酸除水垢中的氢氧化镁：Mg(OH)22H=Mg22H2OC用碳酸氢钠作为抗酸药中和胃酸： 2HCO=H2OCO2D用H2SO4中和碱性废水：H2SO42OH=2H2OSOBA项，CaCO3不可拆写；C项，HCO不可拆写；D项，H2SO4应拆写为“2HSO”。14在酸性条件下，可发生如下反应：ClO2M34H2O=M2OCl8H，M2O中M的化合价是()A4B5C6D7C解法一，由电荷守恒判断。依据电荷守恒有132
11、n18，解得n2，则M2O中M的化合价为6。解法二，由电子守恒判断。ClOCl，得6e，则2M3M2O，失6e，M的化合价升高3，即M的化合价由3升高到6。15舰艇的船底一般都涂有含Cu2O的防污涂料，制备Cu2O的一种方法为Zn2CuSO42NaOH=Cu2OZnSO4Na2SO4H2O。下列关于该反应的说法正确的是()AZn得到电子 BCuSO4被氧化CNaOH是还原剂DCuSO4是氧化剂D由反应Zn2CuSO42NaOH=Cu2OZnSO4Na2SO4H2O可知，锌失电子，发生氧化反应，铜离子得电子，发生还原反应，Zn由0价变成2价，失电子，故A错误；CuSO4被还原，而不是被氧化，故B
12、错误；NaOH中各元素化合价未变，既不是氧化剂，也不是还原剂，故C错误；硫酸铜中铜元素的化合价降低，是氧化剂，故D正确。16N2O俗称“笑气”，曾用作可吸入性麻醉剂，对于可生成N2O的反应：3CO2NO2=3CO2N2O，下列说法正确的是()A反应中每生成1 mol N2O，转移4 mol 电子BN2O只有氧化性，无还原性C氧化产物与还原产物的物质的量比为31DNO2作还原剂CA项，生成1 mol N2O，转移电子6 mol；B项，N2O中N为1价，化合价既可升高又可降低，既有氧化性，又有还原性；D项，NO2作氧化剂。二、非选择题(本题包括5小题，共52分)17(9分)如下图所示是中学化学中常
13、用于混合物分离和提纯的装置：ABCD请根据装置图回答下列问题：(1)从氯化钾溶液中得到氯化钾固体选择装置_(填代表装置图的字母，下同)；除去自来水中的Cl等杂质得到蒸馏水，选择装置_。(2)从碘水中分离出I2，选择装置_，该分离方法的名称为_。(3)装置A中的名称是_，冷凝水流动的方向是_。(4)在用装置B进行操作时，为使液体顺利滴下，应进行的具体操作是_。分液时要注意及时_，防止上层液体流下。分液后漏斗内剩余的液体从分液漏斗的_(填“上口”或“下口”)倒入烧杯。解析(1)从氯化钾溶液中得到氯化钾固体应蒸发结晶，选用装置D；除去自来水中的Cl等杂质得到蒸馏水，应采用蒸馏的方法，选择装置A。(2
14、)从碘水中分离出I2，应采用萃取和分液的方法，选择装置B。(3)注意冷凝水是从下口进，上口出，充分利用逆流的原理。(4)在使用分液漏斗进行操作时，如果上口关闭，则装置内的压强会逐渐减小，导致液体无法流出。此时，可打开上口部的玻璃塞，或使塞上的小孔(或凹槽)对准漏斗上的小孔。当下层液体放完时，应及时关闭活塞，防止上层液体流下。分液漏斗内上层液体从上口倒出，下层液体从下口流出。答案(1)DA(2)B萃取、分液(3)冷凝管从下口进，上口出(4)打开上口部的玻璃塞或使塞上的小孔(或凹槽)对准漏斗上的小孔 关闭活塞上口18(11分)如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下
15、列问题：(1)该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为_molL1。(2)某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500 mL物质的量浓度为0.400 molL1的稀盐酸。该学生需要量取_mL上述浓盐酸进行配制。在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？(在括号内填A表示“偏大”、填B表示“偏小”、填C表示“无影响”)。a用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面。()b定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水。()(3)假设该同学成功配制了0.400 molL1的盐酸，他又用该盐酸中和含0.4 g NaOH的NaOH溶液，则该同学需取_mL盐酸。假设该同学用新配制的盐酸中和含0
16、.4 g NaOH的NaOH溶液，发现比中所求体积偏小，则可能的原因是_(填字母)。A浓盐酸挥发，浓度不足B配制溶液时，未洗涤烧杯C配制溶液时，俯视容量瓶刻度线D加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出解析(1)c(HCl)11.9 molL1。(2)由稀释定律可知，需要浓盐酸的体积为16.8 mL。(3)NaOH的物质的量为n(NaOH)0.01 mol，由NaOHHCl=NaClH2O可知，需要盐酸的物质的量为0.01 mol，浓盐酸的体积V1 000 mLL125 mL。答案(1)11.9(2)16.8aBbB(3)25C19(10分)某溶液的溶质离子可能含有Mg2、Ba2、CO、Cl、SO、N
17、O中的几种，现进行如下实验：取适量溶液，加入足量NaOH溶液，生成白色沉淀。过滤，向实验所得滤液中加入足量H2SO4溶液，有白色沉淀生成。根据上述实验回答下列问题。(1)溶液中一定不存在的离子是_。(2)写出和中所发生反应的离子方程式：_。(3)为了验证溶液中是否存在Cl、NO，某同学提出下列假设：只存在Cl；Cl、NO同时存在；_。已知实验提供的试剂只有稀盐酸、AgNO3溶液、稀硝酸、NaOH溶液和蒸馏水。验证溶液中是否存在Cl的实验方法是_。解析取适量溶液，加入足量NaOH溶液，生成白色沉淀，说明溶液中含有Mg2，由于Mg2与CO不能大量共存，即溶液中无CO；向实验所得滤液中加入足量H2S
18、O4溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中含有Ba2，Ba2与SO不能共存，即溶液中无SO；由于溶液呈电中性，则该溶液中至少含有Cl、NO中的一种。答案(1)CO、SO(2)Mg22OH=Mg(OH)2、Ba2SO=BaSO4(3)只存在NO取适量溶液，加入足量稀硝酸，再加入硝酸银溶液，观察是否有白色沉淀生成20(8分)某浓度的稀硝酸和锌反应的化学方程式如下：4Zn10HNO3=4Zn(NO3)2N2O5H2O。(1)请用双线桥标明上述化学方程式中电子转移的方向和数目_。(2)该反应中还原剂是_，还原产物是_，每有2 mol Zn参加反应，转移的电子数为_个。(3)上述反应中，HNO3没有全部参加氧
19、化还原反应，没有参加氧化还原反应的硝酸与总硝酸的物质的量之比是_。解析(1)在反应4Zn10HNO3=4Zn(NO3)2N2O5H2O中，锌元素化合价升高，由0价升高为2价，失去电子，氮元素化合价降低，由5价降低为1价，得到电子，电子转移的方向和数目可表示为。(2)由化合价变化可知还原剂为Zn，N2O为还原产物，每有2 mol Zn参加反应，转移的电子数为4NA，即2.4081024个。(3)由化合价变化可知10 mol硝酸参加反应，只有2 mol被还原，则没有参加氧化还原反应的硝酸与总硝酸的物质的量之比是45。答案(1)(2)ZnN2O4NA(或2.4081024)(3)4521(14分)有
20、A、B、C、D四种化合物，分别由K、Ba2、SO、CO、OH中的两种组成，它们具有下列性质：A不溶于水和盐酸；B不溶于水，但溶于盐酸，并放出无色无味的气体E；C的水溶液呈碱性，与硫酸反应生成A；D可溶于水，与硫酸作用时放出气体E，E可使澄清石灰水变浑浊。(1)推断A、B、C、D的化学式。A_，B_，C_，D_。(2)写出下列反应的离子方程式。B与盐酸反应：_。C与硫酸反应：_。E(少量)与澄清石灰水反应：_。某一反应体系中有反应物和生成物共5种物质：S、H2S、HNO3、NO、H2O。该反应物中还原产物是_；若反应方程式中转移了0.3 mol电子，则氧化产物的质量是_g。解析常见的“不溶于水和
21、盐酸”的物质是氯化银和硫酸钡，结合所给离子知A是硫酸钡；B不溶于水，但溶于盐酸并放出无色无味的气体，则B是碳酸钡，E是二氧化碳；C的水溶液呈碱性，与硫酸反应生成硫酸钡，则C是氢氧化钡；D可溶于水，与硫酸作用时放出气体CO2，则D是碳酸钾。由于HNO3中的N为5价，为氮元素的最高化合价，只具有氧化性，H2S中的S为2价，只具有还原性，故此反应为HNO3H2SSNOH2O，还原产物为NO，氧化产物为S，其中H2，转移2 mol e生成32 g S，故转移0.3 mol e时，得到S的质量为4.8 g。答案(1)BaSO4BaCO3Ba(OH)2K2CO3(2)2HBaCO3=CO2H2OBa2Ba22OH2HSO=BaSO42H2OCa22OHCO2=CaCO3H2ONO4.8- 11 - 版权所有高考资源网
