1、2021级高一新生入学考试化学时间：60分钟 总分：100分可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Cl-35.5一、选择题(共15个小题，每小题3分，共45分.每小题给出的四个选项中，只有一个符合题目要求)1. 下列过程发生化学变化的是A 空气液化制氧气B. 用石墨制取人造金刚石C. 日晒海水制取食盐D. 压缩二氧化碳气体制取干冰2. 如图所示装置可以用来发生、洗涤、干燥、收集(不考虑尾气处理)气体。该装置可用于A. 分解生成氧气B. 二氧化锰和浓盐酸生成氯气C 碳酸钙和盐酸生成二氧化碳D. 锌和盐酸生成氢气3. 某学生用量筒量取液体，量筒放平稳且面对刻度线，初次视线与
2、量筒内液体凹液面最低处保持水平，读数为，倒出液体后，仰视凹液面最低点，读数为，则该学生实际倒出的液体体积是A. 小于B. 等于C. 大于D. 无法确定4. 下列说法错误的是A. 只含有一种元素的物质可能是纯净物也可能是混合物B. 酸性氧化物均可跟碱起反应C. 金属氧化物均是碱性氧化物D. 酸根中不一定含有氧元素5. 胶体区别于其它分散系的本质是A 胶体粒子能够发生布朗运动而且能产生丁达尔现象B. 胶体粒子带电荷并且在一定条件下能稳定存在C. 胶体的分散质粒子直径在1之间D. 胶体粒子不能穿过半透膜，能通过滤纸空隙6. 为了验证、三种金属的活动性顺序，现有所需金属，如果只选一种盐，且实验最简单的
3、是A. B. C. D. 7. 已知金属硫化物的溶解性比较复杂，如、为可溶性硫化物，、为准溶于水的硫化物，、为既难溶于水又难溶于强酸的硫化物.下列硫化物和酸的反应不正确的是A. B. C. D. 8. 下列变化中，需要加入合适的氧化剂才能实现的是A. HClH2B. CO2COC. Fe2O3 FeD. Br- Br29. 有A、B、C、D四种物质，已知它们能发生下列变化：A2+B=B2+A; A2+C=C2+A; B2+C=C2+B; C2+D=D2+C,由此可推知，各物质的氧化性、还原性强弱顺序错误的是氧化性：A2B2C2D2 氧化性：D2C2B2A2还原性：ABCD 还原性：DCBAA.
4、 B. C. D. 10. 下列反应可用离子方程式“H+OH=H2O”表示的是A. Na2CO3溶液与Ba(OH)2溶液混合B. NH4Cl溶液与Ca(OH)2溶液混合C. H2SO4溶液与KOH溶液混合D. NaHCO3溶液与NaOH溶液混合11. 下列各组离子能在溶液中大量共存的是A. K+、H+、Cl-、OH-B. Na+、H+、SO、COC. Cu2+、K+、Cl-、SOD. Na+、Ca2+、CO、NO12. 溴元素的原子结构示意图及其在元素周期表中的信息如图所示，下列说法中正确的是 A. 图中n的数值等于5B. 原子序数与核电荷数都是35C. 化学反应中，溴原子获得电子形成D. 溴
5、元素为金属元素13. 下列数值表示有关元素的质子数，其所表示的各原子组中能以离子键相互结合成稳定化合物的是A. 10和9B. 6和16C. 11和17D. 14与814. 科学家发现半胱氨酸能增强艾滋病毒感染者的免疫力。已知半胱氨酸的分子式为，下列说法错误的是A. 一个半胱氨酸分子由14个原子构成B. C、H、N、S、O元素的质量比为C. 半胱氨酸的相对分子质量为121D. 半胱氨酸由5种元素组成15. 分析和推理是化学学习常用方法。以下推理正确的是A. 化合物由多种元素组成，因此由多种元素组成的纯净物一定是化合物B. 酸雨的pH7，所以pH7的雨水一定是酸雨C. 溶液具有均一性和稳定性，则具
6、有均一性和稳定性的液体一定是溶液D. 碱溶液显碱性，则显碱性的溶液一定是碱溶液二、非选择题(共55分)16. 回答下列问题：.铜和浓硫酸发生反应的化学方程式为（1）用双线桥标出电子转移的方向和数目_（2）作_剂，硫元素被_(填还原或氧化) .制取的反应方程式为（3）用单线桥标出电子转移的方向和数目_（4）氧化剂是_，氧化产物是_(填化学式)17. 写出下列物质在水溶液中的电离方程式。（1）(水溶液)：_（2）：_（3）：_（4）：_18. 某同学称取一定质量的固体配成溶液，在该溶液中加入一定量的盐酸，然后向此混合溶液中逐滴加入溶液(如图甲所示)。滴加过程中产生沉淀的质量与加入溶液的体积的关系如
7、图乙所示。请回答下列问题：（1）段反应的离子方程式为_（2）段反应的离子方程式为_（3）在B点对应的溶液中滴加溶液，观察到的现象_，反应的离子方程式为_19. AJ都是初中化学中的常见物质，其中D、E对维持自然界生命活动至关重要，A、B为黑色固体，C是红色金属单质，H为气体.它们的相互转化关系如下图所示。 请回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：B_ D_ I_ J_（2）反应中属于置换反应的是_(填序号)（3）写出反应的化学方程式_（4）写出反应的离子方程式_(澄清石灰水过量)（5）写出反应的离子方程式_2021级高一新生入学考试化学 答案版时间：60分钟 总分：100分可能用到的相对原
8、子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Cl-35.5一、选择题(共15个小题，每小题3分，共45分.每小题给出的四个选项中，只有一个符合题目要求)1. 下列过程发生化学变化的是A 空气液化制氧气B. 用石墨制取人造金刚石C. 日晒海水制取食盐D. 压缩二氧化碳气体制取干冰答案B2. 如图所示装置可以用来发生、洗涤、干燥、收集(不考虑尾气处理)气体。该装置可用于A. 分解生成氧气B. 二氧化锰和浓盐酸生成氯气C 碳酸钙和盐酸生成二氧化碳D. 锌和盐酸生成氢气答案D3. 某学生用量筒量取液体，量筒放平稳且面对刻度线，初次视线与量筒内液体凹液面最低处保持水平，读数为，倒出液体后，仰视凹液面最
9、低点，读数为，则该学生实际倒出的液体体积是A. 小于B. 等于C. 大于D. 无法确定答案A4. 下列说法错误的是A. 只含有一种元素的物质可能是纯净物也可能是混合物B. 酸性氧化物均可跟碱起反应C. 金属氧化物均是碱性氧化物D. 酸根中不一定含有氧元素答案C5. 胶体区别于其它分散系的本质是A 胶体粒子能够发生布朗运动而且能产生丁达尔现象B. 胶体粒子带电荷并且在一定条件下能稳定存在C. 胶体的分散质粒子直径在1之间D. 胶体粒子不能穿过半透膜，能通过滤纸空隙答案C6. 为了验证、三种金属的活动性顺序，现有所需金属，如果只选一种盐，且实验最简单的是A. B. C. D. 答案C7. 已知金属
10、硫化物的溶解性比较复杂，如、为可溶性硫化物，、为准溶于水的硫化物，、为既难溶于水又难溶于强酸的硫化物.下列硫化物和酸的反应不正确的是A. B. C. D. 答案B8. 下列变化中，需要加入合适的氧化剂才能实现的是A. HClH2B. CO2COC. Fe2O3 FeD. Br- Br2答案D9. 有A、B、C、D四种物质，已知它们能发生下列变化：A2+B=B2+A; A2+C=C2+A; B2+C=C2+B; C2+D=D2+C,由此可推知，各物质的氧化性、还原性强弱顺序错误的是氧化性：A2B2C2D2 氧化性：D2C2B2A2还原性：ABCD 还原性：DCBAA. B. C. D. 答案B1
11、0. 下列反应可用离子方程式“H+OH=H2O”表示的是A. Na2CO3溶液与Ba(OH)2溶液混合B. NH4Cl溶液与Ca(OH)2溶液混合C. H2SO4溶液与KOH溶液混合D. NaHCO3溶液与NaOH溶液混合答案C11. 下列各组离子能在溶液中大量共存的是A. K+、H+、Cl-、OH-B. Na+、H+、SO、COC. Cu2+、K+、Cl-、SOD. Na+、Ca2+、CO、NO答案C12. 溴元素的原子结构示意图及其在元素周期表中的信息如图所示，下列说法中正确的是 A. 图中n的数值等于5B. 原子序数与核电荷数都是35C. 化学反应中，溴原子获得电子形成D. 溴元素为金属
12、元素答案B13. 下列数值表示有关元素的质子数，其所表示的各原子组中能以离子键相互结合成稳定化合物的是A. 10和9B. 6和16C. 11和17D. 14与8答案C14. 科学家发现半胱氨酸能增强艾滋病毒感染者的免疫力。已知半胱氨酸的分子式为，下列说法错误的是A. 一个半胱氨酸分子由14个原子构成B. C、H、N、S、O元素的质量比为C. 半胱氨酸的相对分子质量为121D. 半胱氨酸由5种元素组成答案B15. 分析和推理是化学学习常用方法。以下推理正确的是A. 化合物由多种元素组成，因此由多种元素组成的纯净物一定是化合物B. 酸雨的pH7，所以pH7的雨水一定是酸雨C. 溶液具有均一性和稳定
13、性，则具有均一性和稳定性的液体一定是溶液D. 碱溶液显碱性，则显碱性的溶液一定是碱溶液答案A二、非选择题(共55分)16. 回答下列问题：.铜和浓硫酸发生反应的化学方程式为（1）用双线桥标出电子转移的方向和数目_（2）作_剂，硫元素被_(填还原或氧化) .制取的反应方程式为（3）用单线桥标出电子转移的方向和数目_（4）氧化剂是_，氧化产物是_(填化学式)答案（1） （2） . 还原 . 还原 （3） （4） . . 17. 写出下列物质在水溶液中的电离方程式。（1）(水溶液)：_（2）：_（3）：_（4）：_答案（1）KHSO4=K+H+ （2）2Fe3+3 （3）CH3COO-+H+ （4）
14、+OH18. 某同学称取一定质量的固体配成溶液，在该溶液中加入一定量的盐酸，然后向此混合溶液中逐滴加入溶液(如图甲所示)。滴加过程中产生沉淀的质量与加入溶液的体积的关系如图乙所示。请回答下列问题：（1）段反应的离子方程式为_（2）段反应的离子方程式为_（3）在B点对应的溶液中滴加溶液，观察到的现象_，反应的离子方程式为_答案（1）H+OH-H2O （2）Mg2+2OH-Mg(OH)2 （3） . 产生白色沉淀 . Cl-+Ag+AgCl19. AJ都是初中化学中的常见物质，其中D、E对维持自然界生命活动至关重要，A、B为黑色固体，C是红色金属单质，H为气体.它们的相互转化关系如下图所示。 请回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：B_ D_ I_ J_（2）反应中属于置换反应的是_(填序号)（3）写出反应的化学方程式_（4）写出反应的离子方程式_(澄清石灰水过量)（5）写出反应的离子方程式_答案（1） . CuO . CO2 . FeSO4 . CaCO3 （2） （3）3CO+Fe2O32Fe+3CO2 （4）CO2+Ca2+2OH-=CaCO3+H2O （5）Fe+2H+=Fe2+H2
