1、燃烧过程中放出的热量怎样计算？第2节 燃烧热 能源 第一章 化学反应与能量学习目标1.了解燃烧热的概念，并能进行简单的计算。2.知道化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式。学习重点燃烧热的概念及相关计算。学习难点燃烧热的概一、燃烧热：注意点2:2C8H18（l）+25O2(g)=16CO2+18H2O(l)H=11036KJ/mol 思考:C8H18的燃烧热为多少?在25、101KPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量叫该物质的燃烧热。H=5518KJ/mol注意点1:CCO2（g),HH2O(l),SSO2(g)1、定义:研究的条件燃烧物的量反应程度反应程度
2、单位一般用kJmol 2、表示的意义：如:CH4的燃烧热为890.3KJ/mol，含义:在101KPa时,1molCH4完全燃烧时,放出890.3KJ的热量。3、燃烧热的热化学方程式的书写：应以1mol物质的标准来配平其余物质的化学 计量数(常出现分数)H2(g)1/2O2(g)=H2O(l)H=285.8 kJ/mol表示为：H=-393.5kJ/mol 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)H=-571.6 kJ/molH2(g)+1/2 O2(g)=H2O(g)H=-241.8 kJ/mol求氢气的燃烧热。1、已知：2、石墨与金刚石的燃烧热是否相同，为什么？请分别写出石墨和金刚石燃烧的
3、热化学方程式。答:H=-285.8 kJ/mol 不相同,因为石墨与金刚石的晶体结构不同,共具有的能量也不相同 C(石墨s）+O2（g）=CO2（g)H=-393.5 kl/mol C(金刚石s）+O2（g）=CO2（g)H=-395.0 kl/mol 说明金刚石具有的总能量高，不稳定 学以致用 3、0.3mol的气态高能燃料乙炔（C2H2）在氧气中完全燃烧，生成气态CO2和液态水，放出389.88kJ热量，其热化学方程式为；其燃烧热为。表示燃烧热的热化学方程式为_。2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)H=-2599.2kJ/mol 1299.6kJ/mol C2H2
4、(g)+5/2O2(g)=2CO2(g)+H2O(l)H=-1299.6kJ/mol 学以致用 根据你对燃烧热的理解，参照课本表1-1数据，任意写出三到四种物质燃烧反应的热化学方程式。名称化学式H/kJ/mol名称化学式H/kJ/mol石墨C(s)-393.5乙烷C2H6(g)-1559.8金刚石C(s)-395.0乙烯C2H4(g)-1411.0氢气H2(g)-285.8乙炔C2H2(g)-1299.6一氧化碳CO(g)-283.0乙醇 C2H5OH(l)-1366.8甲烷CH4(g)-890.31丙烷C3H8(g)-2219.9甲醇CH3OH(l)-726.51苯C6H6(l)-3267.
5、54、可燃物完全燃烧时放出的热量 Q放=n(可燃物)H5、燃烧热的计算及应用例题1在101kPa时，1molCH4完全燃烧生成CO2和液态H2O，放出890.3 kJ的热量，CH4的燃烧热为多少？1000 L CH4（标准状况）燃烧后所产生的热量为多少？解：（1）根据题意，在101 kPa时，1 molCH4完全燃烧的热化学方程式为：CH4（g）2O2（g）=CO2（g）2H2O（l）H=890.3 kJ/mol 即CH4的燃烧热为890.3 kJ/mol。1mol CH4完全燃烧放出890.3kJ的热量，44.6 molCH4完全燃烧 放出的热量为：44.6 mol890.3kJmol3.9
6、7104kJ 例题1在101kPa时，1molCH4完全燃烧生成CO2和液态H2O，放出890.3 kJ的热量，CH4的燃烧热为多少？1000 LCH4（标准状况）燃烧后所产生的热量为多少？（2）1000LCH4（标准状况）的物质的量为：解：【例题2】葡萄糖是人体所需能量的重要来源之一。葡萄糖燃烧的热化学方程式为：C6H12O6（s）6O2（g）=6CO2（g）6H2O（l）H=2 800 kJ/mol 葡萄糖在人体组织中氧化的热化学方程式与它燃烧的热化学方程式相同。计算100 g葡萄糖在人体中完全氧化时所产生的热量。解析：根据题意，葡萄糖的燃烧热为2800kJ/mol 100g葡萄糖的物质的
7、量为：n(C6H12O6)=0.556mol 1molC6H12O6完全燃烧放出2800 kJ的热量，0.556 molC6H12O6完全燃烧放出的热量为：0.556mol2800 kJ/mol=1557kJ 答案：100g葡萄糖在人体中完全氧化时产生1557 kJ的热量。燃烧热、中和热、溶解热等都属于特殊条件下的反应热。归纳总结 若2.6g乙炔（C2H2，气态）完全燃烧生成液态水和CO2（g）时放热130kJ。则乙炔燃烧的热化学方程式为 C2H2（g）O2（g）=2CO2（g）H2O（l）H=1300 kJ/mol2C2H2（g）5O2（g）=4CO2(g)2H2O(l)H=2600 kJ/
8、mol52学以致用 应根据什么标准来选择燃料？举例说明。提示：可从物质的燃烧热、燃料的储量、开采、运输、储存的条件、价格、对生态环境的影响等各方面综合考虑。思考与交流二、能源阅读教材，小组内展开讨论，弄清楚以下问题什么是能源？我国目前的能源状况如何？解决能源危机有哪些办法?能源化石燃料煤、石油、天然气 阳光、风力、流水、潮汐、地热柴草 二、能源1、能源能提供能量的资源定义：分类地位：是国民经济和社会发展的重要物质基础2、我国目前的能源状况（1）主要能源是化石燃料（2）化石燃料的特点 蕴藏量有限不能再生污染严重最终将会枯竭（3）能源利用率低 3、解决能源危机的方法（1）科学地控制燃烧反应，使燃料
9、充分燃烧，提高能源的使用效率是节约能源的重要措施。（2）寻找新能源，现正在探索的新能源有太阳能、氢能、风能、地热能、海洋能和生物质能等。它们资源丰富，可以再生，没有污染或很少污染，是未来的主要能源。1.下列燃料中,不属于化石燃料的是()A.煤B.石油C.天然气D.水煤气 2.酸雨危害可包括()对人体的直接危害,引起肺部疾病而使人致死,引起河流,湖泊的水体酸化,严重影响水生动杆物的生长,破坏土壤,植被,森林 腐蚀金属,油漆,皮革,纺织品及建筑材料等,渗入地下,可能引起地下水酸化.A.B.C.D.DC学以致用 1.写出下列反应的热化学方程式（常温常压条件）1)1molN2与适量O2反应生成NO2，
10、吸收68kJ的热量2)1molCu与适量O2反应生成CuO(s),放出157kJ热量；N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)H=+68 kJ/mol2Cu(s)+O2(g)=2CuO(s)H=-314 kJ/mol21Cu(s)+O2(g)=CuO(s)H=-157kJ/mol巩固练习 A.2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)H=4b kJ/molB.C2H2(g)+5/2O2(g)=2CO2(g)+H2O(l)H=+2b kJ/molC.2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)H=2b kJ/molD.2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)H=+b kJ/mol2.已知充分燃烧a g 乙炔(C2H2)气体时生成 1 mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是()A巩固练习 3.根据下面事实，写出热化学方程式。实验测得在25、101kPa时，1molCH4完全燃烧放出890.31kJ的热量。CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)H=-890.31kJ/mol巩固练习 一个人追求的目标越高,他的才力就发展的越快,对人类就越有贡献。高尔基
