1、江苏省扬州中学2011-2012学年度第二学期期中考试高一化学试卷（试卷满分120分；考试时间100分钟）可能用到的相对原子质量： H-1；C-12；N-14；O-16；S-32；Ba-137 卷 选择题（共48分）一、选择题（每题只有一个正确选项）116O、18O、O2-、O2、O3是氧的五种同位素 . 五种氧元素C. 氧的五种同素异形体 . 氧元素的五种不同微粒2如下图所示，对A生成C的反应，下列所得结论正确的是 A该反应为吸热反应 B该反应进行时，一定有能量放出CA物质比C物质稳定 D该反应肯定很容易，不需要加热就可以进行3下列离子方程式正确的是A. 氢氧化铜溶于硝酸： HOH= H2O
2、B. 铁跟稀HNO3反应： Fe2H = Fe2H2C. 氨水跟稀HNO3反应：HOH = H2O D. 铜跟浓HNO3反应： C4H2NO3 = C22H2O2NO24下列递变规律正确的是AHClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次增强 BHCl、HBr 、HI的稳定性依次增强C钠、镁、铝的还原性依次减弱 DN、O、F原子半径逐渐增大5下列事实可以说明M的非金属性强于N的是A单质与氢气化合的难易程度：M难于NB最高价氧化物对应水化物的酸性：M弱于NC简单阴离子的还原性：M强于NDM的单质能从含N的简单阴离子的溶液中置换出N单质6对于反应3S+6KOH K2SO3+2K2S+3H2O，下列说
3、法中正确的是 AS是氧化剂，KOH是还原剂 B氧化剂与还原剂的质量之比为1：2C若3mol硫完全反应，则反应中共转移了4mol电子 D还原产物与氧化产物的物质的量之比为3：27下列说法或表示方法中正确的是 A等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多B由C（金刚石）C（石墨）；H = -11.9 kJ/mol 可知，金刚石比石墨稳定C在101kPa时，2g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式为：2 H2 (g) + O2 (g) = 2H2O (l)；H = +285.8 kJ/molD稀溶液中：H+（aq）+OH-（aq) = H2O (l)；
4、H = -53.7kJ/mol ，若将含0.5 molH2SO4的浓溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于53.7 kJ8一定温度下，可逆反应2NO2 2NO+O2在恒容密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是：单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2；单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO；用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为221的状态；混合气体的颜色不再改变的状态；密闭容器中压强不再改变的状态；混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态。A B C D全部9将按等物质的量的SO2和Cl2混合后的气体溶解于适量的蒸馏水
5、中（设气体没有逸出），再滴入含有品红和Ba（NO3）2的混合溶液，则发生的实验现象是 红色溶液很快褪色 红色溶液不褪色 有白色沉淀生成 溶液仍然透明A仅和 B仅和 C仅和 D仅和10相同的温度、压强下，三个干燥的烧瓶内，分别收集了一瓶纯净氨气、一瓶空气和氯化氢的混合气（空气和HCl的体积比为1:1），以及一瓶二氧化氮和氧气的混合气（NO2和O2的体积比为4:1），然后分别做喷泉实验。充分溶解后，三个烧瓶中所得溶液的物质的量浓度之比约为 A2:1:2B.10:5:8 C1:1:1D.5:5:4二、不定项选择题（每小题只有一个或两个选项符合题意。若多选，该题得0分；若正确答案包括两个选项时，只选一
6、个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分）11设NA为阿伏加德罗常数的值 ，下列叙述正确的是 A1L 0.1mol/L氨水中含有0.1NA个NH4+B常温常压下，12g 14C所含原子数为NAC1molMg与足量O2或N2反应生成MgO或Mg3N2均得到2NA个电子D46gNO2和N2O4混和气体中含有的原子数为3NA 12下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是 13下列鉴别NO2和溴蒸气的方法正确的是 A用氢氧化钠溶液 B用湿润的淀粉碘化钾试纸 C用硝酸银溶液 D用蒸馏水14几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号XYZW原子半径/pm1601437066主要化合价
7、+2+3+5、+3、-3-2下列叙述正确的是 AX、Y元素的金属性 X YB一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2CY的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水D一定条件下，W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来15今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：Na+、NH4+、Ba2+、Cl、CO32-、SO42- ，现取两份200mL溶液进行如下实验：第一份加足量NaOH溶液，加热，收集到气体1.792L(已换算成标准状况，且设气体全部逸出)；第二份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀12.54g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66g。根据上述实验，以下推测正确的是 A一定
8、不存在Ba2+，NH4+可能存在 BCO32- 一定存在 CNa+一定存在 D一定不存在Cl16将等物质的量的A、B混合于2 L的密闭容器中，发生下列反应：3A（g）+B（g） xC（g）+2D（g），经4min后测得D的浓度为0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，以C表示的平均速率v（C）=0.125molL-1min-1，下列说法正确的是A以B表示的平均反应速率为v（B）=0.13 molL-1min-1B该反应方程式中，x=2 C4min时，A的物质的量为0.75molD4min时，A的转化率为50卷 非选择题（共72分）17、亚硫酸钠中的硫元素为4价，请选择下面所提供的化学试剂
9、，设计简单的实验，证明亚硫酸钠既有氧化性，又有还原性。（所提供的试剂为：溴水、硫化钠溶液、亚硫酸钠溶液、稀硫酸、NaOH溶液、氨水）(1)要说明Na2SO3具有氧化性，应选用的试剂是 反应的离子方程式是 ，观察到的现象是 。(1)要说明Na2SO3具有还原性，应选用的试剂是 ，反应的离子方程式是_ ，所观察到的现象是 。、某亚硫酸钠试剂已被部分氧化。为了确定它的纯度，要进行如下实验：称取样品 a g；将样品溶解；在溶液中加入稍过量的盐酸酸化的BaCl2溶液；将沉淀过滤，洗涤、干燥后称重，质量为b g。试回答：（1）BaCl2溶液要用盐酸酸化的原因是 ；（2）BaCl2溶液要稍过量的原因是 ；（
10、3）判断沉淀是否洗尽的方法是 ；（4）Na2SO3样品纯度的计算式是 。18下图是铜与稀硝酸反应的两个实验装置图，请回答下列问题：（1）I实验装置中能否证明铜与稀硝酸反应生成的是NO气体_（填“能”或“不能”），简述理由 。（2）若用实验装置进行实验，以证明铜与稀硝酸反应生成的气体是NO，则检查气密性的操作是_。在烧杯中加入一定体积的稀硝酸，打开止水夹，用注射器慢慢抽取干燥管内的空气，稀硝酸沿着干燥管慢慢上升，直到充满整个干燥管，停止抽拉注射器，关闭止水夹，观察到干燥管内的现象为_。反应停止后，打开止水夹，用注射器抽取干燥管内的气体（事先已将注射器内原有的空气推出），关闭止水夹后取下注射器，并
11、抽取一定量的空气，观察到的现象是_ 。（3）上述实验完成后，将注射器内的气体通入到NaOH溶液中，其目的是_ 。（4）铜与1mol/L的硝酸反应。如果NO3浓度下降0.2mol/L,则溶液中c(H+)同时下降_mol/L19X、Y、Z、D、E、F是原子序数依次增大的六种常见元素。E的单质在Z2中燃烧的产物可使品红溶液褪色。F和Z元素形成的化合物F3Z4具有磁性。X的单质在Z2中燃烧可生成XZ和XZ2两种气体。D的单质是一种金属，该金属在XZ2中剧烈燃烧生成黑、白两种固体。请回答下列问题：（1）F元素在周期表中的位置是_，Y的单质分子的结构式为_，DZ的电子式为_。（2）X元素形成的同素异形体的
12、晶体类型可能是（填序号）_。 原子晶体 离子晶体 金属晶体 分子晶体（3）X、Y、Z形成的10电子氢化物中，X、Y的氢化物沸点较低的是（写化学式）_；Y、Z的氢化物分子结合H能力较强的是（写化学式）_。20在下图所示的物质转化关系中，A是常见气态氢化物，B是能使带火星的木条复燃的无色无味气体，E的相对分子质量比D大17，G是一种紫红色金属单质。（部分反应中生成物没有全部列出，反应条件未列出）请回答下列问题：（1）B的化学式为 。（2）A的电子式为 。（3）反应的化学方程式为 。（4）反应的离子方程式为 。21热化学方程式中的H实际上是热力学中的一个物理量，叫做焓。一个体系的焓（H）的绝对值到目
13、前为止还没有办法测得，但当体系发生变化时，我们可以测得体系的焓的变化，即焓变，用“H”表示，HH（终态）H（始态）。（1）化学反应中的H是以_ 的形式体现的。对于化学反应A+B=C+D，若H（A）H(B)H（C）+H(D)，则该反应的H为_0（填“大于”“小于”），该反应是 _（填“放热”或“吸热”）反应。 （2）进一步研究表明，化学反应的焓变与反应物和生成物的键能有关。 已知：298K时，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) H= -185 kJmol-1 H（H2）= 436 kJmol-1 ,H（Cl2）= 247 kJmol-1。 则H（HCl）= _。（3）Hess GH在总结大
14、量实验事实之后认为，只要化学反应的始态和终态确定，则化学反应的H便是定值，与反应的途径无关。这就是有名的“Hess定律”。已知：Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) H = -25 kJmol-1 3 Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g) H = -47 kJmol-1 Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g) H = +19 kJmol-1请写出CO还原FeO的热化学方程式_ 。 22某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白：（1）该反应的化学方程式
15、为 。（2）反应开始至2min，以气体Z表示的平均反应速率为 。（3）若X、Y、Z均为气体，2min后反应达到平衡，反应达平衡时：此时体系的压强是开始时的 倍。达平衡时，容器内混合气体的平均相对分子质量比起始投料时_（填“增大”“减小”或“相等”）。高一化学期中考试答题纸17、（1） ， ， 。（2） ， _ ， 。、（1） 。（2） 。（3） 。（4） 。18（1）_， 。（2）_ _ _，_。_。（3）_ 。（4）_ 。19（1）_，_；_。（2）_。（3）_；_。20（1）_ 。（2） _ 。（3） 。（4） 。21（1）_ ，_， _。（2）_。（3） _ 。 22（1） 。（2） 。
16、（3） ；_。高一化学期中考试参考答案2012.4选择题(每题3分，共48分)1D 2B 3D 4C 5D 6C 7D 8A 9C 10D 11D 12AC 13CD 14D 15BC 16B D 非选择题（共72分，每空2分）17(1)硫化钠溶液+稀硫酸，SO32-2S2-6H+3S3H2O，黄色沉淀(2)溴水，Br2+SO32-H2O=SO42-+2Br-+2H+，溴水褪色（1）防止BaSO3沉淀的产生，引起误差。（2）使试样中的SO42完全转化为BaSO4沉淀。（3）取少量最后一次洗涤液，滴加AgNO3溶液，如无沉淀，则沉淀已洗净，反之则未完成。（或其它合理答案）（4）w（Na2SO3）
17、= （1 142b/233a）100%。18（1）不能，因为圆底烧瓶中有空气，空气中的氧气会与NO反应生成NO2，出现红棕色。（2）关闭止水夹，将干燥管放入带有水的烧杯中，若干燥管内的液面比烧杯中的液面低，且过一段时间后干燥管内的液面位置保持不变，则表明该装置的气密性良好。（或其它合理答案）铜片溶解，且表面有无色气泡产生，溶液变成蓝色，液面下降。有红棕色气体产生。（3）防止污染环境。（4）0.819（1）第4周期 第VIII族，NN， （2）、 （3）CH4 ， NH3 2021（1）热能；小于； 放热 （2）434 kJmol-1 （3） FeO(s)+CO(g)=Fe(s)+CO2(g) H= -11 kJmol-1 22（1）3X+Y 2Z （2）0.05mol/(Lmin) （3）0.9 增大版权所有：高考资源网()版权所有：高考资源网()
