1、元素周期表的应用1、下列说法正确的是( )A同一主族元素的最外层电子数一定相同B原子核外最外层电子数相同的元素族数一定相同C同一主族的元素最高化合价一定相同D同一主族的元素最低化合价一定相同2、某元素X的原子序数为52,下列叙述正确的是( )A.X的最高价氧化物对应水化物的酸性比HBrO4的酸性强B.X形成的气态氢化物比H2S稳定C.X原子的得电子能力比碘原子的得电子能力强D.X的主要化合价是-2、+4、+63、a、b、c、d为118号元素,a的原子中只有1个电子,b2+和c+的电子层结构相同,d 与b最外层电子数相同。下列叙述错误的是( )A.a与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为-
2、1B.b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物C.c的单质可以与水发生反应放出气体D.d与a形成的化合物的溶液呈弱酸性4、五种短周期元素X、Y、Z、M、W的原子序数与其常见化合价的关系如图所示，下列关系不正确的是( )A元素X可能为锂 B原子半径大小:r(M)r(w)CX2W中各原子均达8电子稳定结构 D元素气态氢化物的稳定性:YH3MH35、114号元素符号为Fl,名称为“鈇”,这是为了纪念苏联原子物理学家乔治弗洛伊洛夫。以下对“鈇”的叙述正确的是( )A.能做半导体材料 B.它是一种非金属元素C.主要化合价为-4价、+4价D.位于元素周期表的第七周期6、砷为第四周期A族元素,依据它在周期
3、表中的位置,推测砷不可能具有的性质是()A.砷在通常状况下是固体B.砷常见的化合价有-3、+3、+5C.砷的最高价氧化物的水化物砷酸(H3AsO4)的酸性比磷酸(H3PO4)弱D.砷化氢(AsH3)不稳定,还原性比氨NH3弱7、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素,W的氢化物水溶液能刻蚀玻璃,X、Y处于相邻位置,Y的最高化合价与最低化合价的代数和为零,W、X原子的最外层电子数之和与Y、Z原子的最外层电子数之和相等。下列说法错误的是( )A.原子半径:XYZWB.最高化合价:WZYXC.简单氢化物的热稳定性:WZYD.简单离子的电子层结构:W与X相同8、下表所示为部分短周期元素的原子
4、半径及主要化合价，根据表中信息判断以下叙述正确的是（ ）元素代号ABCDE原子半径/nm0.1600.1430.1020.0710.099主要化合价+2+3+6、-2-1-1A、A、B的单质与稀盐酸反应速率BAB、D、E形成的简单离子的还原性E-D-C、气态氢化物的稳定性HDH2CD、最高价氧化物对应的水化物的酸性H2CO4HEO49、如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图,下列说法正确的是( )A.原子半径:ZYXB.气态氢化物的稳定性:RdbcD.非金属性:元素元素元素11、如表为几种短周期元素的性质:元素编号原子半径10-1nm0.741.601.521.100.991.860.7
5、50.82最高或最低化合价-2+2+1+5 -3+7 -1+1+5 -3+3对上述元素有关说法正确的是( )A.元素的原子序数小于元素的原子序数B.、处于同一周期C.上述八种元素中,最高价氧化物对应水化物酸性最强的元素是D.号元素原子结构示意图:12、被誉为“矿石熊猫”的香花石,由我国地质学家首次发现,它由前20号元素中的6种主族元素组成,其化学式为X3Y2 (ZWR4)3T2,其中X、Y、Z 为金属元素,Z的最外层电子数与次外层电子数相等,X、Z 位于同族,Y、Z、R、T位于同周期,R最外层电子数是次外层电子数的3倍,T无正价,X与R原子序数之和是W的2倍。下列说法错误的是( )A.原子半径
6、:YZRTB.气态氢化物的稳定性:WRZD.XR2、WR2两种化合物中R的化合价相同13、下表分别是含元素X、Y的物质性质的比较及得出的结论,其中结论不正确的是( )选项物质性质比较结论A最高价氧化物的水化物X（OH）m比Y（OH）m碱性强金属性：X比Y强B气态氢化物HmX比HmY的热稳定性强非金属性：X比Y强CX的最高化合价比Y的最高化合价高金属性：X比Y强D常温下，X（金属）单质与盐酸反应比Y（金属）单质与水反应剧烈不能确定X与Y的金属性强弱A.AB.BC.CD.D14、如果发现了原子序数为116的元素,下列对它的叙述中正确的是()位于第7周期非金属元素最外电子层有6个电子没有放射性属于氧
7、族元素属于锕系元素A.B.C.D.15、2016年6月,国际纯化学和应用化学联合会(IUPAC)将新发现的四个新元素(113号、115号、117号、118号)加入到元素周期表中,至此这一周期元素全部排满。下列关于第七周期元素的推论错误的是( )A.第七周期排满时有32种元素B.第七周期排满时最后一种单质不与任何物质发生化学反应C.第七周期第A族元素原子序数117,是一种金属元素D.第七周期第A族元素的氢氧化物具有较强的碱性16、无机化学命名委员会在1989年作出决定,把长式元素周期表原先的主、副族及族号取消,由左到右改为18列.按此规定,下列说法中错误的是( )A.第15列元素的最高价氧化物的
8、化学式是R2O3 B.第17列元素单质熔、沸点逐渐升高C.第11列中肯定没有非金属元素 D.在18列元素中,第3列的元素种类最多17、根据泡利的原子轨道能级图和“能级交错”现象,原子轨道的能量高低顺序是:ns(n-3)g(n-2)f(n-1)dYZW,A正确;F无正价,则最高化合价:SSiAlF,B错误;元素的非金属性越强,简单气态氢化物越稳定,非金属性:FSSi,所以简单氢化物的热稳定性:WZY,C正确;W的简单离子为F-,X的简单离子为Al3+,二者核外电子层结构相同,D正确。 8答案及解析：答案：B解析： 9答案及解析：答案：D解析：为短周期元素,有两种元素既有+4价,又有-4价,故前一
9、种元素为碳,后一种元素为硅,故R为Si元素,X的化合价为-2价,没有正化合价,故X为O元素,Y的化合价为+1价,处于A族,原子序数大于O元素,故Y为Na元素,Z为+3价,为Al元素,W的化合价为+6、-2价,故W为S元素,A、同周期随原子序数增大,原子半径减小,同主族自上而下原子半径增大,故原子半径NaAlO,即YZX,故A错误;B、非金属性SSi,即WR,非金属性越强氢化物越稳定,故气态氢化物的稳定性:WR,故B错误;C、SO3与H2O化合生成H2SO4,H2SO4是共价化合物,故C错误;D、NaOH与Al(OH)3能发生反应:NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O,故D正确;故选
10、D. 10答案及解析：答案：B解析： 11答案及解析：答案：C解析： 本题考查元素周期表和元素周期律。都是+1价,所以为Li元素,为Na元素。化合价+2,半径比大,所以只能是Mg元素,为+3价,与元素半径相差较大,所以为硼元素,半径过小为氮元素,为卤族元素且半径比大,只能是氯元素,半径略小于,为氧元素,与同族为磷元素.A项,同族,的半径大,即在下周期,原子序数大,错误;B项,根据原子半径大小,不在同一周期,错误;C项,为氯元素,高氯酸是最强酸,正确;D项,为硼,原子结构示意图,错误. 12答案及解析：答案：D解析：香花石化学式为X3Y2 (ZWR4 )3T2，由前20号元 素中的6种组成，其中
11、R原子最外层电子数为其次外层电 子数的3倍，R原子只能有2个电子层，最外层电子数为6, 则R为O; Y、Z、R、T位于同周期，即处于第二周期，T元素 无正价，则T为F;Z的最外层电子数与次外层电子数相等，则Z为Be; Y为金属元素，则Y为Li;X、Z位于同主族， 则X为Mg或Ca，若X为Mg，则由X与R原子序数之和是W的2倍，则12+8/2=10,推出W为Ne,不符合题意，若X为Ca，则由X与R原子序数之和是W的2倍，则20+8/12=14,推出W为Si，符合题意。Y为Li、Z为Be、R为O、T 为F，位于同周期，元素的原子半径从左向右依次减小，即原子半径:YZRT,A正确;W为Si、R为O、
12、T为F， 非金属性FOSi，则气态氢化物的稳定性WRBe,则最高价氧化物对应的水化物碱性:Ca(OH)2Be(OH)2，故C正确；XR2、 WR2两化合物分别为CaO2、SiO2，CaO2中O元素为-1价，SiO2中O元素化合价为-2价，D错误。 13答案及解析：答案：C解析：金属元素的最高价氧化物的水化物碱性越强，该元素的金属性越强，A项正确；非金属元素气态氢化物的热稳定性越强，该元素的非金属性越强，B项正确；元素的金属性与元素的最高化合价的高低无关，C项错误；D项，两种不同的金属单质分别与盐酸、水反应，反应的剧烈程度不能说明X与Y的金属性强弱，D项正确。 14答案及解析：答案：A解析： 1
13、5答案及解析：答案：B解析：A项,一至七周期所含元素分别有2种、8种、8种、18种、18种、32种、32种,正确;B项,第七周期排满时最后一种元素的单质为稀有气体,可能与其他物质发生反应,错误;C项,根据元素周期表中金属与非金属分界线可知117号元素是金属元素,正确;D项,同主族元素从上到下,金属性逐渐增强,第七周期IIIA族元素金属性强,其氢氧化物具有较强的碱性,正确。 16答案及解析：答案：A解析： 17答案及解析：答案：B解析： 18答案及解析：答案：1.Cl; H; N; O;2.-3; +7; 3.HClO; NH4Cl(或NH4NO3或NH3H2O) 4.不正确,HClO不是氯的最
14、高价含氧酸解析：首先推断出X、Y、Z、W依次是H、N、O、Cl。N的最低负化合价为-3,Cl的最高正化合价为+7。由H、N、O、Cl中的三种元素组成的具有消毒杀菌作用的化合物是次氯酸化肥是氮肥,可能是氯化铵、硝酸铵或 19答案及解析：答案：1.P; S; Cl; O; Se; 2. PH3; 3.ClSP(或CBA); 4. 解析： 20答案及解析：答案：1.2.第三; 第A; 3. 4. HClO45. 、解析：1.由主要化合价和原子半径知为,为,为,为,为。2. 处于周期表中第三周期第族。3. 、的最高价氧化物的水化物分别为和。4.最高价氧化物对应水化物分别为、,其中酸性最强。5. 与形成的化合物有和。