1、第3课时 离子反应 课堂互动讲练 探究整合应用 知能优化训练 第3课时 离子反应 课前自主学案 课前自主学案 自主学习 一、电解质 1强电解质(1)概 念：在 水 溶 液 中 或 熔 融 状 态 下 能 完 全_的化合物。(2)常见的强电解质 _：HCl、H2SO4、HNO3等。电离强酸_：NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2、KOH等。大 部 分 的 盐：Na2CO3、KHCO3、MgCl2、BaSO4等。活 泼 金 属 _：Al2O3、K2O、MgO、CaO等。强碱氧化物2弱电解质(1)概念：在水溶液中_的化合物。(2)常见的弱电解质 弱 酸：_、_、H2CO3等。弱碱：_、Cu(OH
2、)2等。水 不能完全电离CH3COOHNH3H2OHClO二、离子反应 1概念：有_参加或生成的化学反应。2本质：溶液中反应物离子浓度的_或生成物离子浓度的_。3离子反应发生的条件 反应中有_生成，导致反应物离子浓度减小；反应中有_生成，导致反应物离子浓度减小；离子减小增大难溶物气体反应中有_生成，导致反应物离子浓度减小；溶液中离子间发生氧化还原反应，导致溶液中离子浓度发生变化。4离子方程式(1)概念：用实际参加反应的_来表示离子反应的式子。(2)意义：表示同一类型的化学反应。如强酸与强碱生成可溶性盐和水的中和反应可用离子方程式_来表示。弱电解质离子符号HOH=H2O(3)书写(以碳酸钠溶液和
3、盐酸反应为例)：Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2 2NaCO2H2Cl=2Na2Cl H2OCO2 CO23 2H=CO2H2O质量 电荷 1BaSO4难溶于水，它是强电解质吗？【提示】是。尽管BaSO4难溶于水，但溶于水的部分完全电离。2.根据复分解反应发生的条件分析离子反应的结果是什么？【提示】复分解反应发生的条件是：生成沉淀；生成气体；生成H2O。因此离子反应发生后导致溶液中某些离子浓度明显减少。问题探究 自主体验 1下列物质属于电解质的是()ACO2 B盐酸 CBaSO4DC2H5OH 解析：选C。电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。本题可根据电解质的定义判断。
4、2下列说法正确的是()A氯化钡溶液能导电，所以氯化钡溶液是电解质B硝酸钾固体不导电，但硝酸钾是电解质C氧气不是电解质，所以是非电解质D强电解质溶液导电性比弱电解质溶液导电性强解析：选B。电解质是化合物，氯化钡溶液是混合物，氯化钡溶液导电，氯化钡是电解质。硝酸钾固体不导电，但熔融的硝酸钾导电，硝酸钾溶液导电，故硝酸钾是电解质。氧气是单质，既不是电解质，也不是非电解质。溶液的导电能力主要取决于自由移动的离子浓度的大小，强电解质在溶液中完全电离，但是其离子浓度不一定大，弱电解质在溶液中不完全电离，但是其离子浓度不一定小，所以强电解质溶液的导电性不一定比弱电解质溶液的导电性强。3(2011年徐州高一质
5、检)可以用离子方程式HOH=H2O来表示的化学反应是()A硫酸与氢氧化镁反应 B硫酸钠溶液与氢氧化钡溶液反应 C硝酸与烧碱溶液反应 D盐酸溶液与纯碱溶液反应 解析：选C。HOH=H2O表示的意义是强酸和强碱反应，生成H2O和可溶性盐。1强、弱电解质的比较(1)相同点：都是电解质，在水溶液中能电离出离子，与溶解性无关。课堂互动讲练 强、弱电解质2溶液的导电能力与电解质强弱的关系(1)溶液的导电能力的决定因素电解质溶液的导电能力的强弱取决于溶液中自由移动的离子浓度大小和离子所带电荷的多少。离子浓度越大，离子所带电荷越多，溶液的导电能力就越强。反之，溶液的导电能力就越弱。(2)溶液的导电能力与电解质
6、强弱的关系溶液的导电能力大小与电解质的强弱并无必然关系。如果强电解质溶液的浓度比弱电解质溶液的浓度小得多，则强电解质溶液中的离子浓度可能比弱电解质溶液中离子浓度小，导电能力也就比弱电解质溶液弱。但在相同温度下，同浓度的强、弱电解质溶液，强电解质溶液的导电能力肯定比弱电解质溶液要强。例1下列物质中，属于强电解质的是_；属于弱电解质的是_；属于非电解质的是_。(填序号)氨气 氨水 盐酸 醋酸 硫酸钡 氯化银 氯化钠 二氧化碳 醋酸铵 氢气 水【思路点拨】判断强电解质、弱电解质的唯一标准是电解质在水溶液中或熔融状态下能否完全电离，而溶液的导电性取决于溶液中自由移动离子的浓度和离子所带的电荷数，要注意
7、二者的区别。判断一种物质是电解质还是非电解质时，要注意物质溶于水时有没有和水发生反应。【解析】强、弱电解质的区别在于其在水溶液中或熔融状态下能否完全电离，二者都是电解质，且电解质和非电解质都是指的化合物。具体分析如下：氨气(NH3)、二氧化碳(CO2)本身不电离，所以是非电解质；氢气为单质，不是化合物，既不是电解质又不是非电解质；氨水(NH3的水溶液)、盐酸(HCl的水溶 液)为 混 合 物，是 电 解 质 溶 液，其 中NH3H2O和氯化氢是电解质；硫酸钡(BaSO4)、氯化银(AgCl)由于溶解度小，离子浓度小，所以导电性弱，但溶解的部分完全电离，所 以 不 仅 是 电 解 质，而 且 是
8、 强 电 解 质；CH3COOH、NH3H2O虽都是弱电解质，但两者反应的产物醋酸铵(CH3COONH4)，由于在水溶液中完全电离，却是强电解质：CH3COONH4=CH3COONH4。【答案】变式训练1 现有以下物质：NaCl溶液，液态SO3，乙醇(C2H5OH)，熔融的KNO3，BaSO4固体，干冰，铜，醋酸，HCl气体，氨气。请回答下列问题(用序号填写)：(1)能导电的是_。(2)属于电解质的是_。(3)属于非电解质的是_。(4)属于强电解质的是_。(5)属于弱电解质的是_。解析：NaCl在水溶液或熔融状态下都能够导电，属于电解质，但是NaCl溶液属于混合物，铜是单质，两者都不属于电解质
9、或非电解质的范围；非电解质主要包括非金属氧化物和酒精、蔗糖等大多数有机化合物，氨气的水溶液虽然能导电，但不是自身电离，而是与水结合成电解质NH3H2O的电离，所以属于非电解质；KNO3和BaSO4属于盐类物质，是强电解质，固体电解质中无自由移动的离子，所以不能导电，HCl气体溶于水以后完全电离，是强电解质。答案：(1)(2)(3)(4)(5)离子方程式书写及正误判断1离子方程式书写的注意事项(1)难溶物质、弱电解质、易挥发性物质、单质、氧化物均要写成化学式，不能拆成相应的离子。(2)微溶物作为反应物，若是澄清溶液，则写成离子符号；若是悬浊液，写化学式；微溶物作为生成物时，一般不拆，写成化学式形
10、式，如澄清石灰水发生的反应Ca(OH)2 要写成离子形式，而石灰乳中Ca(OH)2要写成化学式。2离子方程式书写是否正确，需要注意以下四点(1)反应方程式是否符合客观事实，即反应能否发生；是否符合物质的性质；是否符合反应物用量及离子配比关系等因素。(2)化学式拆写是否正确。如 HCO3 不能拆成H和 CO23。(3)是否符合质量守恒和电荷守恒。如反应 Fe2Cl2=Fe32Cl符合质量守恒但不符合电荷守恒。(4)化学计量数最终约简时一定要所有物质的化学计量数都能约简时才能进行约简。如硫酸和氢氧化钡反应：正确的离子方程式：2HSO24 2OHBa2=2H2OBaSO4，经常出现的错误是：HSO2
11、4 OHBa2=H2OBaSO4。(2011 年浙江绍兴高一质检)下列反应的离子方程式书写正确的是()ACl2 与 H2O 的反应：Cl2H2OHClHClOB浓盐酸与 MnO2 共热：MnO24HCl(浓)=Mn22ClCl22H2OCNH4NO3 与 KOH 共热：NH4 OH=NH3H2ODCO2 通入石灰乳中：Ca22OHCO2=CaCO3H2O例2【解析】B 中浓盐酸应改成离子形式，浓盐酸与 MnO2反应正确的离子方程式应为 MnO24H2Cl=Mn2Cl22H2O；C 中 NH4NO3与 KOH 共热的反应为 NH4 OH=NH3H2O；D 中 CO2 通入石灰乳中应为 Ca(OH
12、)2CO2=CaCO3H2O。【答案】A 变式训练2 下列离子方程式中错误的是(双选)()A铁跟稀硫酸反应：2Fe6H=2Fe33H2 B碳酸氢钙溶液跟盐酸反应：Ca(HCO3)22H=Ca22H2O2CO2 C醋酸跟氢氧化钾溶液反应：CH3COOHOH=CH3COOH2O D碳酸镁跟稀硫酸溶液反应：MgCO32H=Mg2H2OCO2 解析：选AB。稀硫酸与铁常温下生成2价铁，故A选项不正确；Ca(HCO3)2是可溶于水的盐，应写成离子形式，故B选项不正确；醋酸是弱酸，在离子方程式中应写成化学式，故C选项正确；MgCO3难溶于水，不能写成离子，故D选项正确。凡是溶液中有关离子因发生反应而使离子
13、浓度显著改变的均不能大量共存，如生成沉淀、气体、弱电解质或能转变成其他种类的离子(包括发生氧化还原反应)。离子能否大量共存，可从以下几方面考虑。离子共存问题1弱碱阳离子与 OH不能大量共存。如 Fe3、Mg2、Al3、NH4 等与 OH均不能共存。2弱酸的阴离子与 H不能大量共存。如CH3COO、CO23、HCO3、ClO等与 H均不能共存。3生成微溶物不能大量共存。如 Ca2和 OH、Ca2和 SO24、Mg2和 CO23 均不能大量共存。4发生氧化还原反应不能大量共存。特别提醒：解答离子共存题时，要注意两点：(1)一定要看清题目要求，是能大量共存还是不能大量共存，或是可能共存；(2)一定要
14、看清题干中所隐藏的信息，如某无色溶液、碱性溶液、酸性溶液等。某溶液中可能含有 NH4、Ba2、Fe2、Ag、OH、SO24、CO23 中的某几种，现用该溶液做以下实验：取此溶液少许，加足量盐酸无明显现象；另取少许该溶液加入足量浓 NaOH 溶液，有白色沉淀生成；将中沉淀过滤，取滤液微热，有无色刺激性气味的气体放出，该气体能使湿润红色石蕊 试 纸 变 蓝。由 此 推 断，该 溶 液 中 肯 定 有_，肯定无_。例3【思路点拨】解答本题要注意以下两点：(1)根据特征现象来判断离子的存在。(2)结合肯定存在的离子，判断与之不共存的离子。【解析】由可排除 Ag、CO23 存在(Ag与 Cl生成 AgC
15、l，CO23 与 H生成 CO2和 H2O)；由肯定了 Fe2的存在生成 Fe(OH)2 白色沉淀，则与 Fe2不共存的 OH即被排除；由于溶液呈电中性，则必有 SO24 存在，进一步可排除 Ba2；由知肯定有 NH4 存在(因为 NH4 与OH反应产生 NH3 能使湿润红色石蕊试纸变蓝)。【答案】NH4、Fe2、SO24 Ba2、Ag、OH、CO23变式训练 3(2011 年河北唐山高一检测)在强酸或强碱溶液中都能大量共存的是()K、Cl、NO3、CO23 K、Fe2、I、SO24Na、Cl、NO3、SO24 Na、Ca2、Cl、HCO3K、Ba2、Cl、NO3A BCD解析：选 B。中的
16、CO23 不能在强酸性溶液中存在；中的 Fe2不能在强碱性溶液中存在；中的 HCO3既不能在强酸性溶液也不能在强碱性溶液中存在，只有符合题设条件。探究整合应用 离子的检验 根据离子的特殊反应检验离子的存在，是常见的题型，对于多种离子的检验，要特别注意，离子之间的相互干扰，此类题主要考查方式是方案的设计，现象的描述，试剂的选择等。例某溶液中可能含有 CO23、SO24、HCO3三种离子中的一种或两种。为探究其组成，小明取出两份相同的样品溶液于试管中，向一份中加入过量的盐酸，产生无色气泡；向另一份中滴加过量的氯化钡溶液，产生白色沉淀。请设计合理实验，在小明实验的基础上做进一步的实验，对小明的实验给
17、出结论。仅限选择的仪器、用品和试剂：烧杯、试管、玻璃棒、胶头滴管、量筒、集气瓶、铁架台、漏斗、滤纸、酒精灯；1 molL1 硫酸、2 molL1 盐酸、2 molL1 硝酸、1 molL1 氯化钡、澄清石灰水、蒸馏水。完成下列探究过程：(1)提出假设：假设 1：溶液中只存在 CO23假设 2：_。假设 3：_。假设 4：溶液中存在 SO24、HCO3。(2)基于假设 4，设计出实验方案，将实验操作、预期的实验现象和结论填在下表中(可不填满，也可增加步骤)。步骤编号 实验操作 预期现象和结论 【解析】(1)与盐酸反应，产生气泡。溶液中可能含 CO23或 HCO3 或 CO23 和 HCO3 二者
18、都有，与BaCl2生成白色沉淀，溶液中可能含有 CO23 或 SO24或 SO24 和 CO23 二者都有，根据实验现象，则溶液可能的组成有以下几种可能：只存在 CO23，存在 CO23 和 HCO3，存在 CO23 和 SO24，存在 SO24 和 HCO3，这样才能保证既和盐酸反应产生气体，又能和 BaCl2 溶液反应产生沉淀。(2)欲证明溶液中存在 SO24，而不存在 CO23，可加入过量BaCl2 溶液，滤出沉淀后，向沉淀中加入盐酸，若沉淀不溶解说明含有 SO24 而无 CO23。往滤液中加入盐酸，若出现气泡，证明原溶液含 HCO3。【答案】(1)溶液中存在 CO23 和 HCO3 溶液中存在 CO23 和 SO24(2)用胶头滴管取少量溶液加入试管中，再用滴管取过量的 1 molL1 氯化钡溶液并滴加到试管中，充分反应后，静置，然后过滤，将沉淀和滤液分别装入另外的两个试管中 产生白色沉淀往装有沉淀的试管中加入过量的 2 molL1 盐酸 沉淀不溶解，说明原溶液中一定含有 SO24 而无CO23往装有滤液的试管中加入 2 molL1 盐酸 出现无色气泡，说明原溶液中含有 HCO3