1、高二化学试题（满分100分，考试时间：60分钟）可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 Cu-64 Ag-108一、选择题（本题共16小题，每小题4分，共64分。每小题只有一个选项符合题意。）1、下列有关吸热反应、放热反应的叙述中，正确的是 ( ) 如果反应物的总能量低于生成物的总能量，该反应一定是吸热反应。 只要是在加热条件下进行的反应，一定是吸热反应 只要是在常温常压下进行的反应，一定是放热反应 中和反应和燃烧反应都是放热反应 化合反应都是放热反应 原电池反应可能是放热反应，也可能是吸热反应A B C D 2、已知下列数据：Fe(s) + 1/2O2(g) F
2、eO(s) H272kJ/mol；2Al(s) + 3/2O2(g) Al2O3(s) H1675kJ/mol；则2Al(s) + 3FeO(s) Al2O3(s) + 3Fe(s)的H是() A. 859 kJ/mol B. +859 kJ/mol C.1403 kJ/mol D.2491 kJ/mol3、为了测定酸碱反应的中和热，计算时至少需要的数据是()酸的浓度和体积；碱的浓度和体积；比热容；反应后溶液的质量；生成水的物质的量；反应前后的温度变化；操作所需时间； A. B. C. D. 4、下列热化学方程式书写及说法正确的是（ ）ACH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)
3、 H= - 890 kJBC(s)+1/2O2(g)=CO(g) H= - 101.5 kJmol-1，该方程式的H可表示碳的燃烧热CBa(OH)2(aq)+H2SO4(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l) H= - 2a kJmol-1，则任何强酸和强碱发生中和反应生成1mol H2O(l)的反应热均为-a kJmol-1D2mol氢气燃烧得水蒸气放热484 kJ，则H2O(g)=H2(g)+1/2O2(g) H= + 242 kJmol-15、下列叙述正确的是（ ）A在原电池的负极和电解池的阴极上都是发生失电子的氧化反应B用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴阳两极产物的物质的量之比为1：
4、2C用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有1 mol电子转移，则生成1 molNaOHD镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀6、下列说法错误的是( ) A做一次完整的中和热测定实验，温度计至少需使用3次 B在有盐桥构成的铜(硫酸铜）-锌(硫酸锌）原电池中，盐桥中的阳离子移向电池的锌极 C利用盖斯定律可间接计算通过实验难测定的反应的反应热 D可以借助分光光度计采用比色的方法测定某反应的化学反应速率 7、下列关于右图装置的说法正确的是（ ） A若断开K1关闭K2，X、Y均为石墨，Z是NaCl溶液，则X 附 近能得到氢氧化钠B若断开K1关闭K2，X是纯铜，Y是粗铜，Z是CuSO4溶液，则该装置可用于
5、铜的精炼C若断开K2关闭K1，X是Cu，Y是Fe，Z是含有空气的海水，则该装置可用于保护FeD若断开K2关闭K1，X是Cu，Y是Zn，Z是稀H2SO4，则在X极有气泡生成。8、如图装置中，小试管内为红墨水，具支试管内盛有一定量pH4的雨水和生铁片。实验时观察到：开始时导管内液面下降，一段时间后导管内液面回升，略高于小试管内液面。下列说法正确的是()A生铁片中的碳是原电池的阳极，发生还原反应B雨水酸性较强，生铁片仅发生析氢腐蚀C墨水液面回升时，碳电极反应式为O22H2O4e=4OHD具支试管中溶液pH逐渐减小9、少量铁粉与100ml0.01mol/L稀盐酸反应。为了加快速率而不改变H2产量，可以
6、使用如下方法中的：加H2O 加NaOH固体 滴入几滴浓盐酸 加NaCl溶液 滴加几滴硫酸铜溶液 适当升高温度（不考虑盐酸挥发） 改用10ml 0.1mol/L的盐酸() A B C D 10、反应2SO2(g)O2(g)催化剂 2SO3(g)经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4 molL1，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04 molL1s1，则这段时间为()A0.1 s B2.5 s C5 s D10 s11、四位同学同时进行反应：A(g)3B(g)2C(g)2D(g) 的速率测定实验，分别测得反应速率如下：v(A)=0.15mol/(Ls) v(B)= 0.6mol/(Ls) v(
7、C)= 0. 5mol/(Lmin) v(D)= 0.45mol/(Ls)。其中，反应进行得最快的是 ( )A B C D12、一定温度下，反应N2O2 2NO在密闭容器中进行，下列措施不改变化学反应速率的是 ()A缩小体积使压强增大 B恒容，充入N2C恒容，充入He D恒压，充入He 13、工业合成氨反应为3H2(g) + N2(g) 2NH3(g) H0，下列措施能使反应物中活化分子百分数增大的方法是（ ）增大N2的浓度；升高温度；增大压强；移去NH3；加入催化剂； A. B. C. D. 14、已知化学反应A2(g) + B2(g) 2AB(g)的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是
8、() A每生成2分子AB吸收bkJ热量B断裂1molAA和1molBB键，放出akJ能量C该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量D该反应热H=+（a-b）kJ/mol15、下列关于判断过程的方向的说法正确的是( )A所有自发进行的化学反应都是放热反应B判断化学反应能否自发进行，必须综合考虑反应的焓变和熵变C自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小的反应D同一物质的固、液、气三种状态中固体的熵值最大16、可逆反应：2NO2 2NO+O2在固定体积的密闭容器中反应，不能说明已达到化学平衡状态的是 ( )A单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2 B混合气体的密度不再改变的
9、状态 C混合气体的颜色不再改变的状态 D混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态二、填空题（共3题，共40分）17、（12分）（1）家用液化石油气的主要成分之一是丁烷(C4H10)，当10 kg丁烷完全燃烧并生成二氧化碳气体和液态水时，放出的热量为5105 kJ。试写出丁烷燃烧的热化学方程式： 。已知1mol液态水汽化时需要吸收44 kJ热量，则反应C4H10(g)+6.5O2(g) =4CO2(g)+5H2O(g)的H= 。（2）有同学用丁烷与空气为原料制作一燃烧电池，若以稀硫酸为电解质溶液时，其负极反应式为 。（3）已知拆开1 mol HH键，1 molNH键，1 molNN键分别需要的能
10、量是akJ、bkJ、ckJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为 。18、一定温度下，向容积为2 L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，请回答下列问题： （1）写出该反应的化学方程式： 。（2）0-6 s内，B的平均反应速率为： 。（3）下列说法正确的是（ ）A反应进行到1 s时，v（A）v（D）B反应进行到6 s时，各物质的反应速率相等C反应进行到6 s时反应停止。D当反应达到平衡状态时4v(A)=5v(C)19、（15分）认真观察下列装置，回答下列问题：装置B中PbO2上发生的电极反应方程式为。装置A中总反应的离子方程式为 。若装置E中的目的是在
11、Cu材料上镀银，则极板N的材料为 。若装置E的目的是验证金属的电化学防腐，则极板N的材料为_ 。当装置A中Cu电极质量改变6.4g时，装置D中产生的气体体积为 L（标准状况下）。乐清市二中2014-2015学年高二上学期10月考化学参考答案一、选择题（本题共16小题，每小题4分，共64分。每小题只有一个选项符合题意。）题号12345678答案A ACDCBDC题号910111213141516答案BCDCDDBB二、填空题（本题共3小题，共36分。）17（12分）（1）C4H10(g)+6.5O2(g) = 4CO2(g)+5H2O (l) H =2900 kJ/mol 2680 kJ/mol（2）C4H10-26e-+8H2O =4CO2+26H+（3）N2(g)+3H2(g) = 2NH3(g) H6b+c+3akJmol1
