河南省驻马店市环际大联考2020-2021学年高二化学下学期期中试题.doc

1、河南省驻马店市环际大联考2020-2021学年高二化学下学期期中试题（试卷总分：100分 考试时间：90分钟）考试范围：人教版选修3注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-18 P-31 S-32 Fe-56一、选择题（本题共16小题每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）1中华民族有着灿烂的

2、文明，用化学知识对下列事例的分析不合理的是A.商代后期铸造的青铜器属于铜合金制品，其熔点高于纯铜B.汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为黏土C.中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈D春秋战国时期，大规模生产的丝绸制品的主要成分是蛋白质2.下列化学用语正确的是A.基态Na原子的电子排布图：B氯离子的结构示意图：C.H2O2的电子式：D质子数为35、中子数为45的溴原子：3.下列说法不正确的是A.某外围电子排布式为4d1s3的基态原子，该元素位于周期表中第五周期第B族B.在元素周期表中，s区、d区和ds区的元素都是金属元素C.当碳原子的核外电子排布由转变为时，释放能量由激发态转

3、化成基态D.非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层电子数不一定是2或84设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是A.2gH218O与D216O的混合物中所含的中子数和电子数均为NAB.31 gP4（）中的共价键数目为1.5NAC.铜与浓硝酸反应生成1 mol NO2时转移的电子数为NAD.标准状况西啊，22.4 L CCl4中所含键的数目为4NA5.如图是电子处于l s轨道的电子云图，据图判断下列说法正确的是A.一个小黑点表示1个自由运动的电子B.s轨道的电子云形状为圆形的面C.电子在1s轨道上运动像地球围绕太阳旋转D.ls轨道电子云图中小黑点的疏密表示电子在某一位置出现概率的多少6

4、.天工开物记载：“凡火药以硝石、硫黄为主，草木灰为辅而后火药成声”，涉及的主要反应为。下列说法正确的是A.电负性：NOSB.单质硫属于原子晶体C.K2S中离子键的形成过程：D.NO3中心原子采取sp3杂化7.已知：的。其中相关的键能数据如下表所示，则x的值为化学键FFNF键能/kJmol-1946x283A.471B.157C.138D.7568短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大X简单阳离子的核外无电子；Y原子核外最外层电子数是内层电子数的3倍；W原子的核外p电子数与s电子数相等；X和Z同主族。下列说法正确的是A.工业上用电解熔融W的氯化物制备W的单质B.单质Z着火，可以用泡沫灭火

5、器进行扑灭C.最高价氧化物对应水化物的碱性：WZD.X、Y的单质一定都是双原子分子9.普伐他汀是一种调节血脂的药物其结构如图所示。下列有关该有机物的说法正确的是A.其熔点主要取决于所含化学键的键能B.分子中碳原子的杂化方式有sp2、sp3杂化C.分子中存在的化学键有键、键和氢键D.分子中所含元素的基态原子的第一电离能大小顺序为COH10.“类推”是一种重要的学习方法，但有时会产生错误的结论。下列类推结论中正确的是A.简单气态氢化物沸点：CH4SiH4，所以沸点：HFYWZB.Y与氧元素形成的化合物均能与NaOH溶液反应C.X和W形成的化合物XW4中可能存在非极性键D.W与氧元素形成的化合物WO

6、2可用于自来水的消毒13.有关某些晶体的结构如图所示，下列说法不正确的是A.在NaCl晶体中，距Na+最近的Cl-形成正八面体B.铜晶体为面心立方最密堆积，铜原子的配位数为12C.在二氧化硅晶体中，硅原子与硅氧键个数的比为1:4D.该气态团簇分子的分子式为EF或FE14.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，且X、Z原子序数之和是Y、W原子序数之和的。甲、乙、丙、丁是由这些元素组成的二元化合物，M是某种元素对应的单质；乙和丁的组成元素相同，且乙是一种“绿色氧化剂”；化合物N是具有漂白性的气体（常温下）。上述质物间的转化关系如图所示（部分反应物和生成物省略）。下列说法正确的是A.沸点

7、：丁丙，热稳定性：丁丙B.原子半径：r（Y）r（Z）r（W）C.Z分别与X、YW形成的化合物中，各元素原子最外层均满足8电子结构D.化合物N与乙烯均能使溴水褪色，且原理相同15.砷化硼（BAs）是一种具有超高热导率的新型半导体材料，其制备原理为。下列说法错误的是A.图1表示As4结构，As4分子中成键电子对与孤电子对的数目之比为3:1B.图2表示晶态单质硼（B12）的基本结构单元，该基本结构单元为正二十面体C.图3表示BAs晶胞结构，As原子的配位数为4D.该反应所涉及的元素中，1的原子半径最大16.已知金属钠和氦可形成化合物，该化合物晶胞如图所示，其结构中Na+按简单立方分布，形成Na8立方

8、体空隙电子对（）和氮原子交替分布填充在小立方体的中心。下列说法中错误的是A.该晶胞中的Na+数为8B.该化合物的化学式为C.若将氮原子放在品胞顶点，则所有电子对（）在晶胞的体心D.该晶胞中Na+最近的He原子数目为4二、非选择题（本题共4小题，共52分）17.（14分）某研究性学习小组设计了实验验证元素周期律。.利用图1所示装置（夹持仪器已略去）探究元素S、C、Si的非金属性强弱。（1）分液漏斗A中应盛放的试剂是 ，能证明非金属性SCSi的现象为 ；试管C中发生反应的离子方程式为 。.用图2所示装置进行实验（夹持仪器已略去，气密性良好）证明卤族元素的非金属性强弱ClBrl。实验过程：打开弹簧夹

9、，打开活塞a，滴加浓盐酸。当F和G中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。当F中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a。（2）E中反应的化学方程式为 。（3）F中反应能证明非金属性ClBr的原因是 （用离子方程式表示）。（4）为证明非金属性BrI，过程的操作是 ；现象为 。（5）氯溴、碘非金属性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下，原子序数逐渐增大，原子半径逐渐 ，得电子能力逐渐 。18.（13分）现有五种元素其中A、B、C、D为短周期主族元素，E为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题。元素结构信息A原子是元素周期表中半径最小的原子B该元素原子外国电子排布式为C原子p轨道上成

10、对电子数等于未成对电子数，且与B同周期C与C同主族E在周期表的第八列（1）C元素基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有 个方向，原子轨道首呈 形。（2）某同学画出D基态原子的核外电子排布图为，该同学所画的电子排布图违背了 。（3）B、C、D三种元素第一电离能从大到小的顺序是 ，以上五种元素中电负性最强的是 。（用元素符号表示）（4）元素A与B组成的化合物BA3中中心原子的杂化方式是 ，其分子的空间构型是 。（5）E元素可形成两种常见的离子E2+与E3+，其中化学性质较稳定的是 （填离子符号），其原因是 。（6）化合物甲由A、B、C、D和E五种元素组成其摩尔质量为392gmol-1，1mol

11、甲中含有6 mol结晶水。对化合物甲进行如下实验：a.取甲的水溶液少许，加入过量的浓NaOH溶液，加热，产生白色絮状沉淀和无色有刺激性气味的气体；白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色。b.另取甲的水溶液少许，加入过量BaCl2溶液，产生白色沉淀；再加盐酸，白色沉淀不溶解。甲的化学式为 。写出实验a中白色絮状沉淀变成红褐色的化学方程式： 。19.（11分）配合物在许多方面都有着广泛的用途，目前我国科学家利用配合物在能源转化与存储方面作出了杰出贡献。根据题意回答下列问题：（1）下列反应曾用于检测司机是否酒后驾驶：Cr基态核外电子排布式为 ；配合物中，与Cr3+形成配位键的原子是 （填元素符号

12、）.CH3CH2OH与H2O可以任意比例互溶，除因为它们都是极性分子外，还因为 。（2）有下列实验：呈天蓝色的离子的化学式为 ，溶剂X可以是 （填名称）；继续添加氨水，蓝色沉淀溶解的离子方程式为 。该实验能说明NH3、H2O与Cu2+结合的能力由强到弱的顺序是 。下列有关化学实验的“操作现象解释”均正确的是 （填字母序号）。选项操作现象解释A向某溶液中滴加KSCN溶液产生红色沉淀B向由0.1 mol CrCl36H2O配成的溶液中加入足量AgNO3溶液产生0.2 mol沉淀已知Cr3+的配位数为6，则CrCl36H2O的化学式可表示为C向K2Cr2O7溶液中先滴加3滴浓硫酸，再改加10滴浓Na

13、OH溶液先橙色加深，后又变为黄色溶液中存在D向AgCl悬浊液中滴加氨水沉淀溶解AgCl不溶于水，但溶于氨水，重新电离成Ag+和Cl-20.（14分）东晋华阳国志南中志卷四中关于白铜的记载云南镍白铜（铜镍合金），曾主要用于造币，亦可用于制作仿银饰品。回答下列问题：（1）基态Ni原子的价电子排布图为 ；3d能级上的未成对电子数为 。（2）单质铜及镍都是由 键形成的晶体；元素铜与镍的第二电离能分别为：、，的原因是 。（3）Ni2+与丁二酮肟生成鲜红色丁二酮肟镍沉淀，该反应可用于检验Ni2+。1 mol丁二酮肟分子中含有键的数目为 mol。2丁二酮肟镍分子中碳原子的杂化轨道类型为 。（4）Ni的晶胞结

14、构如图所示，品体中镍原子的配位数是 ；若Ni的原子半径为d pm，Ni的密度计算表达式是 g/cm3；Ni原子空间利用率的计算表达式是 。（Ni的相对原子量用Mr表示）环际大联考“逐梦计划”20202021学年度第二学期期中考试高二化学参考答案及解析一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）题号12345678910111213141516答案ACBDDCBABCDCDAAC1.A【解析】合金的硬度比其组分金属高，熔点比其组分金属低，所以铜合金制品的熔点比纯铜的低，故A错误：瓷器由黏土烧制而成，瓷器的主要原料为黏土，故B正确；明矾溶液中Al3+水解使溶液呈酸

15、性，铜锈为Cu2（OH）2CO3，溶于酸性溶液，故可利用明矾溶液的酸性淸除铜镜表面的铜锈，故C正确；丝绸的主要成分是蛋白质，故D正确。2.C【解析】基态Na原子的核外电子排布式为1s22s22p63s1，结合泡利原理、洪特规则，可知其电子排布图为，故A错误：Cl-核内有17个质子，核外有18个电子，其结构示意图为，故B错误：H2O2属于共价化合物，其电子式为，故C正确：质子数为35、中子数为45的溴原子，其质量数为80，应为，故D错误。3.B【解析】某外围电子排布式为4d15s2的基态原子，核外有5个电子层，价层电子数为3，位于第五周期第B族，故A正确：H为s区元素，属于非金属元素，d区和ds

16、区的元素都是金属元素，故B错误；基态碳原子的核外电子排布为1s22s2p2，当核外电子排布为1s22s12p3，该原子处于激发态，所以由转变为的过程为由激发态转化成基态，释放能量，故C正确；非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层不一定都满足稳定结构，如PCl5，P原子最外层为10个电子，故最外层电子数不一定是2或8，故D正确。4.D【解析】与的摩尔质量均为20g/mol，故2g混合物的物质的量为0.1 mol，而两者均含10个中子和10个电子，故0.1mol混合物中含中子数和电子数均为NA，故A正确：1 mol P4有6 mol共价键，31g白磷（P4）的物质的量为0.25mol，则共价键

17、数目1.5NA，故B正确：铜与浓硝酸反应生成1 mol NO2转移的电子数为1mol，即为NA，故C正确；准状况下CCl4为液体，不可通过气体摩尔体积计算其物质的量，故D错误。5.D【解析】小黑点表示电子在核外空间某处出现的概率，不表示电子数目，故A错误，D正确：1s轨道为球形，所以1s轨道的电子云形状为球形，故B错误：电子在原子核外做无规则的运动，不会像地球围绕太阳有规则的旋转，故C错误。6.C【解析】同一周期元素从左到右电负性逐渐增大，同一主族元素从上到下电负性逐渐减小，所以电负性ONS，故A错误：单质硫是由分子通过分子间作用力结合而成，属于分子晶体，故B错误；，故C正确；中心原子N的成键

18、电子对数是3，孤电子对，所以中心原子采取sp2杂化，故D错误。7.B【解析】化学反应中断裂化学键吸收能量，形成化学键放出能量，反应热等于反应物的总键能减去生成物的总键能，所以反应 ，。故选B。8.A【解析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X简单阳离子的核外无电子，X为H:Y原子核外最外层电子数是内层电子数的3倍，Y原子核外电子数为2+6=8，Y为O；W原子的核外p电子数与s电子数相等，其核外电子排布为1s22s22p4或1s22s22p63s2，原子序数大于8（0），所以W为Mg；X和z同主族，且Z的原子序数小于12，则Z为Na。由上述分析可知：X为H、Y为O、Z为Na、W为M

19、g。一般用电解氯化镁的方法冶炼镁，故A正确：钠燃烧生成过氧化钠，与二氧化碳反应生成氧气，钠着火不能用泡沫灭火器进行扑灭，应用沙土盖灭，故B错误；金属性NaMg，元素的金属性越强，对应的最高价氧化物对应水化物的碱性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性：WHC，故D错误。10.C【解析】HF分子间存在氢键，所以沸点HFHCl，故A错误。甲烷和白磷都是正四面体结构，甲烷的键角是10928，而白磷的键角是60，故B错误。离子晶体是由阴、阳离子通过离子键形成的晶体，所以离子晶体中都含有离子键；原子晶体中所有原子都以共价键相结合，所以原子晶体中都含有共价键，故C正确。NF3中中心原子N的价层电子对数为，所以

20、NF3中中心原子N采取sp3杂化：BF3中心原子B的价层电子对数为3，其中心原子采取sp2杂化，D错误。11.D【解析】SF6中心硫原子的价层电子对数，故A错误；S原子的最外层有6个电子，在这个分子中，S形成了6个共价键，最外层不是8电子稳定结构，故B错误：S和F属于不同原子，形成的是极性键，但分子是正八面体构型，正负电荷中心重合，是非极性分子，故C错误：SF6中S和F中间都是单键（键），分子是正八面体构型，分子中心的硫原子到氟原子的距离都相等，化学键都相同，故键长、键能都相等，故D正确。2.C【解析】W、X、Y、Z均为短周期主族元素，Y的最外层电子数与其次外层电子数之比为3:4，且Y可形成2

21、个共价键，则Y为S；W、X、Y位于同一周期，则位于第三周期，W形成1条化学键，则W为Cl，X形成4条化学键，则X为Si；Z与W位于同一主族，则Z为F。同一周期，从左到右，主族元素原子的半径逐渐减小，所以原子半径：SiSClF，故A正确：Y与氧元素形成的化合物SO2和SO3，均能与NaOH溶液反应，故B正确：X和W形成的化合物SCl4中只存在极性键，故C错误：W与氧元素形成的化合物ClO2可用于自来水的消毒，故D正确。13.D【解析】在NaCl晶体中距Na最近的C1-是Na+的上下左右前后六个顶点依次相连便是正八面体，故A正确；铜晶体为面心立方最密堆积，铜原子的配位数为12，故B正确；依据二氧化

22、硅晶体结构图可知1个硅原子与4个氧原子形成4个SiO键，故C正确：由于是气态团簇分子，每个分子中E、F的原子数都是4，该气态团簇分子的分子式为E4F4或F4E4，故D错误。14.A【解析】乙是一种“绿色氧化剂”，即乙为H2O2，乙和丁组成的元素相同，则丁为H2O；合物N是具有漂白性的气体（常温下），则N为SO2：根据转化关系知，M是单质，H2O2分解成O2和H2O，即M为O2；甲在酸中生成丙，丙为二元化合物，且含有S，即丙为H2S。四种元素原子序数依次增大，且都为短周期元素，X为H，Y为O，如果W为S，X、Z原子序数之和是Y、W原子序数之和的，则Z为Na，如果Z为S，则W不符合要求。丁为H2O

23、，丙为H2S，非金属性：OS，则热稳定性：H2OH2S，同时水分子间存在氢键，则沸点：H2OH2S，A正确：同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下原子半径增大，原子半径大小顺序是r（Na）r（S）r（O），B错误；z分别与X、Y、W形成的化合物有NaH、Na2O、Na2O2、Na2S，NaH中H原子最外层有2个电子，不满足8电子结构，错误：SO2能使溴水褪色，发生，利用SO2的还原性，乙烯和溴水反应，发生的加成反应，原理不同，D错误。15A【解析】As的价电子数为5，As4分子中每个As原子形成3个共价键，每个As有1个孤电子对，所以As4分子中成键电子对为6，孤电子对为4，比

24、为3:2，故A错误；根据晶胞结构可知，每个硼原子被5个正三角形共用，所以一个正三角形均分含有0.6个硼原，12个硼原子可形成120.6=20个正三角形，即该基本单元为正二十面体，故B正确：根据晶胞结构可知每个砷原子周围有4个硼原子，配位数是4，故C正确；该反应涉及三种元素，硼、碘、砷，其中碘位于第五周期第A族，原子半径三者中最大，故D正确。16.C【解析】晶体是晶胞“无隙并置”而成，一般为平行六面体，钠离子按简单立方排布，形成Na8立方体空隙，将小立方体扩展得到晶胞为，钠离子位于顶点、面心、体心、棱中心，晶胞中钠离子数目，故A正确：晶胞中的电子对、He原子处于小立方体的中心，不均摊，可知晶胞中

25、有4对电子、4个He原子，结合晶胞结构知晶胞占有的钠离子数目为8，则Na、He、电子对数占比为8:4:4=2:1:1，故化学式为，故B正确；将大立方体中的8个小立方体的中心作为新的顶点，也可以连接成1个小立方体，将这个小立方体扩展，如图所示：，所以电子对处于体心、棱心，故C错误：晶胞中的电子对、He原子处于小立方体的中心，不均摊，可知晶胞中有4对电子、4个He原子，与晶胞体心Na最近的He原子数目为4，故D正确。非选择题（本题共4小题，共52分）17.（14分）（1）稀硫酸（1分） 锥形瓶B中固体溶解并产生气泡：试管C中产生白色沉淀（2分（2分）（2）（2分）（3）（2分）（4）打开活塞b，将

26、少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D振荡（2分）静置后四氯化碳层溶液变为紫红色（1分）（5）增大（1分） 减弱（1分）【解析】1.（1）比较S、C、Si三种元素的非金属性强弱，利用的是元素最高价氧化物的水化物的酸性强弱（强酸制弱酸的原理比较）来判断，所以分液漏斗中盛放稀硫酸，锥形瓶B中稀硫酸和碳酸钠反应生成二氧化碳，生成的二氧化碳进入试管C中和硅酸钠反应生成硅酸沉淀。.（2）高锰酸钾氧化浓盐酸生成氯气，化学方程式为。（3）生成的氯气通入F装置中把溴化钠氧化为单质溴，F中溶液发生反应的离子方程式是-。（4）由于要排除氯气对溴置換碘的实验干扰，则为了证明溴的氧化性强于碘，过程的操作是打开活塞b

27、，将少量G中溶液滴入H中，关闭活塞b，取下H振荡；现象是静置后四氯化碳层溶液变为紫红色。（5）氯、溴、碘单质的非金属性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱.18.（13分）（1）3（1分） 哑铃（或纺锤）（1分）（2）泡利原理（1分）（3）NOS（1分）0（1分）（4）sp3杂化（1分）三角锥形（1分）（5）Fe3+（1分）Fe2+外围电子排布为3d6，容易失一个电子变为3d5半充满稳定状态（2分，答案表述合理即可得分）（6）（1分） （2分）【解析】A、B、C、D、E的原子序数依次增大，由题意得A元素原子是元素周期表中半径最小的原子，则A为H；B原子外围电

28、子排布式为，n只能等于2，则B原子的外围电子排布式为2s22p3，B为N；C与A同周期，为第二周期元素，p轨道有4个电子（成对电子2+未成对电子2），C为O；C、D同主族，所以D为S,E在第四周期，且在周期表的第8列，E为Fe。（1）B为N，核外电子排布式为1s22s22p3，基态原子中能量最高的电子，处于2p能级，有3个电子，其电子云在空间有3个方向，原子轨道呈哑铃（或纺锤）形。（2）D为S，原子序数为16，其基态核外电子排布式为1s22s22p63s23p4，同一轨道上的电子的自旋方向不同，该同学所画的排布图违背了泡利原理。（4）N原子最外层p电子半满为稳定结构，则第一电离能从大到小的顺是

29、NOS，上述元素中非金属性最强的为O，其电负性最大。（4）元素A和B组成的化合物是NH3，其中心原子N的杂化类型是sp3，分子构型是三角锥形。（5）E为Fe，化学性质较稳定的是Fe3+，原因是Fe3+的3d轨道填充了5个电子，为半充满稳定状态。（6）a.取甲的溶液加入过量的浓NaOH溶液并加热，产生白色絮状沉淀和无色刺激性气味气体。过一段时间白色絮状沉淀变为灰绿色，最终变为红褐色，则说明甲中有Fe2+和；b.另取甲的溶液，加入过量BaCl2溶液产生白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解，则说明甲中有；1mol甲中含有6mol结晶水，即甲的化学式中含有6个结晶水，甲的摩尔质量为392gmol-1，则甲的化学

30、式为；白色絮状沉淀变为灰绿色，最终变为红褐色，是Fe（OH）2被氧化的过程，其化学方程式为。19.（11分）（1）（或1s22s22p63s23p63d3）（1分）O（1分CH3CH2OH和H2O之间可形成氢键（1分）（2）（1分）乙醇（1分（2分）NH3H2O（2分）BC（2分）【解析】（2）Fe3+与KSCN溶液反应生成的是红色络合物，不是沉淀，A错误；配合物中只有外界的离子才能电离出来，因此向由01 mol CrCl36H2O配成的溶液中加入足量AgNO3溶液产生0.2mol沉淀，说明1mol配合物可电离出2 mol Cl-，则CrCl36H2O的化学式可表示为Cr（H2O）5ClCl2

31、H2O，B正确：氢离子浓度增大使平衡逆向移动，的浓度增加，橙色加深；后加10滴浓NaOH，氢离子浓度减小，平衡正向移动，的浓度增加，溶液变为黄色，故C正确；AgCl溶于氨水不是重新电离出了Ag+和Cl-，而是生成了，D错误。20.（14分）（1）（1分） 2（1分）（2）金属（1分） 铜失去的是全充满的3d10电子，镍失去的是4s1电子（2分）（3）15（1分）sp3、sp2（2分）（4）12（1分） （2分） （2分）【解析】（1）Ni为第28号元素，其基态原子核外电子排布式为或，其价电子排有图为，3d能级上未成对电子数为2。（2）Ni和Cu都是由金属键形成的金属晶体，元素铜与镍的第二电离能分别为：，的原因是铜失去的是全充满的3d10电子，镍失去的是4s1电子。（3）已知丁二酮肟的结构式为，分子中含有13个单键和2个双键，则共有15个键，所以1mol丁二酮肟含有键数为15NA；甲基上碳原子价层电子对个数是4，且不含孤电子对，为sp3杂化，连接甲基的碳原子含有3个价层电子且不含孤电子对，为sp2杂化。（4）镍晶体的晶胞为面心立方，配位数目是12；Ni的密度应由晶胞内Ni的质量除以晶胞体积计算，晶胞中Ni的个数有个，故晶胞质量为，又已知Ni原子的半径为d pm，晶胞棱长为dpm，晶胞体积为cm3，故晶胞密度为g/cm：空间利用率的计算表达式为。