1、第一章 化学反应与能量 第1节 化学反应与能量的变化 市场上有摇冷摇热饮料。只需轻轻一摇就会在瞬间变冷或变热，操作简单快捷。这种摇冷、摇热饮料是在饮料罐的夹层中分别装有某种物质，摇动混合后产生热效应引起的。思考：你估计摇冷、摇热饮料罐的夹层中各装了哪些物质？焓变 反应热 学习目标：1能从能量转化的角度分析吸热和放热反应的原因。2理解反应热和焓变的含义、符号及单位。3了解H 大小的两种判断方法。学习重点：1从能量转化的角度分析吸热和放热反应的原因；2理解反应热和焓变的涵义、符号及单位；3掌握H大小的两种判断方法。学习难点：1.由能量转化的原因分析吸热反应和放热反应。2掌握H大小的两种判断方法。一
2、、反应热 焓变 1.概念：恒压条件下，反应的热效应等于焓变。符号：H 单位：kJ/mol(或kJmol1)。(1)实质：断裂1mol H2分子中的化学键需要吸收436 kJ的能量。断裂1mol Cl2分子中的化学键需要吸收243 kJ的能量。形成1 mol HCl分子中的化学键需要放出431 kJ的热量。(2)结论：该反应放出的能量为2431 kJ，吸收的能量为(436+243)kJ，故为最终放出能量的反应，两者的热量差为183 kJ。2化学反应过程中有能量变化的原因:与化学键的断裂和形成有关。一、反应热 焓变(1)当E1E2时，反应吸收能量；(2)当E1E2时，反应释放能量。2化学反应过程中
3、有能量变化的原因:与化学键的断裂和形成有关。一、反应热 焓变 思考：化学反应都伴随能量的变化，当能量变化以热的形式表现时，我们将化学反应分为哪两类？化学反应分为两类：吸热反应和放热反应。3、吸热反应和放热反应与反应热的表示方法 一、反应热 焓变 放热反应形成生成物释放的总能量大于破坏反应物吸收的总能量。反应放出能量而使体系的能量降低。H为“”或H0。吸热反应形成生成物释放的总能量小于破坏反应物吸收的总能量。反应吸收能量而使体系的能量升高。H为“”或H0。3吸热反应和放热反应与反应热的表示方法 放热反应:H为“”或H0。吸热反应:H为“”或H0。一、反应热 焓变【问题导思】需加热的反应一定是吸热
4、反应吗？常温下进行的反应一定是放热反应吗？常见的吸热和放热反应有哪些？常见的吸热反应：大多数分解反应、Ba(OH)8H2O与NH4Cl反应等。常见的放热反应：中和反应、金属与酸、燃烧、化合反应(大多数)等。1任何化学反应一定伴随能量的变化吗？2浓硫酸溶于水放出大量的热，是放热反应吗？思考交流【提示】吸热反应与放热反应与反应条件无必然的联系。需加热的反应不一定是吸热反应。有的反应开始时需加热，但反应发生后会放出一定的热量，能够维持该反应继续进行。如炭的燃烧。4.H 的计算方法:一、反应热 焓变(1)H生成物所具有的总能量反应物所具有的总能量(2)H断键吸收的总能量成键释放的总能量 【提示】1破坏
5、反应物中的化学键吸收的能量越小，说明反应物越不稳定，本身的能量越高。2形成生成物的化学键放出的能量越多，说明生成物越稳定，本身的能量越低。例1.下列说法正确的是()A焓变单位中kJmol1，是指1 mol物质参加反应时的能量变化 B当反应放热时H0，反应吸热时H0 C一个化学反应中，当反应物的总能量大于生成物的总能量时，反应放热，H为“”D一个化学反应中，生成物总键能大于反应物的总键能时，反应吸热，H为“”巩固提高C 已知拆开1molH2、1molO2中的化学键需要消耗的能量分别为436kJ、496kJ，形成1 molHO键释放 的能量为463kJ。试说明2molH2(g)在适量O2中燃烧生成水蒸气的能量变化。跟踪练习【答案】2molH2(g)在适量O2中燃烧生成水蒸气时，放出484kJ的能量。课堂小结
