1、河北正定中学高三第三次半月考试卷化 学(考试时间:90分钟 分值:100分)相对原子质量：H 1 He 4 Li 7 N 14O 16Na 23 Mg 24 Al 27Cl 35.5 Fe 56 Sn 119一选择题(本题共13小题，每小题2分，共26分)1下列有关化学用语表示正确的是ANH4Cl的电子式：ClB3甲基丁烷：C基态N原子的轨道表示式：D氢化钠中阴离子的结构示意图：2下列说法错误的是A油脂和蛋白质均能发生氧化反应和水解反应B利用颜色反应或灼烧可以鉴别纤维素和部分蛋白质C植物油不溶于水，可用于萃取溴水中的溴D蔗糖与麦芽糖互为同分异构体，蔗糖的水解产物也互为同分异构体3奎尼酸（如图）
2、是制备抗艾滋病新药的原料，下列有关奎尼酸的说法正确的是A分子式为C7H9O6 B遇FeCl3溶液显紫色C可与钠反应但不能与NaOH反应 D能发生消去反应和酯化反应反应4设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A常温常压下，1 mol氦气含有的电子数目为4 NAB若FeCl3溶液中Fe3的数目为NA，则Cl的数目大于3 NA C含4 mol HCl的浓盐酸与足量MnO2加热反应，生成Cl2的数目为NAD100 g 17%的氨水中含有的NH3分子数为NA 5物质(tBuNO)2在正庚烷溶剂中发生如下反应：(tBuNO)22(tBuNO)。实验测得该反应的H50.5 kJmol1，Ea90.4
3、kJmol1。下列能量关系图合理的是6下面有关晶体的叙述错误的是A金刚石晶体中，由共价键形成的最小碳环上有6个碳原子B氯化钠晶体中，每个Na周围距离相等且紧邻的Na共有6个C氯化铯晶体中，每个Cs周围紧邻8个ClD干冰晶体中，每个CO2分子周围紧邻12个CO2分子7下列物质性质和用途均正确且有因果关系的是选项性质用途AClO2具有还原性ClO2可用于自来水的杀菌消毒BAl(OH)3具有弱碱性Al(OH)3可用作胃酸中和剂CFe3具有氧化性Fe2(SO4)3可用作净水剂DNH4HCO3受热易分解NH4HCO3可用作氮肥8为研究外界条件对aX(g)bY(g)cZ(g) H的影响，以X和Y的物质的量
4、之比为ab开始反应，通过实验得到不同条件下达到平衡时Z的物质的量分数，实验结果如图所示。下列说法正确的是AHcBH0，ab0，abcDH0，ab丙乙B单质的还原性：丁丙甲C甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物D乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应12RFHeck、Eiichi Negishi和Akira Suzuki三名科学家因在钯（Pd）催化交叉偶联反应方面的卓越研究获得2010年诺贝尔化学奖，其中Heck反应的历程如下： 下列说法错误的是 AHeck反应的总反应类型为取代反应 B中最多有6个原子共平面 C可使溴水或酸性KMnO4溶液褪色 D若RX为CH3CH2Br，则的同类别同分异构
5、体还有4种（不考虑立体异构）13某兴趣小组模拟用粉煤灰（主要含Al2O3、SiO2等）制备Al2(SO4)x(OH)62x溶液，并用其脱除烟气中的SO2，其流程如下：下列说法错误的是A浸取时发生反应的离子方程式为Al2O36H2Al33H2OB滤渣1和滤渣2的主要成分分别为SiO2和CaSO4C为增强SO2的脱除效果，可在现有基础上再加入过量碳酸钙D若ba（热分解完全），则循环液的碱性比吸收SO2前溶液的碱性弱二不定项选择题(本题共5小题，每小题4分，共20分，漏选给2分)14下列实验操作、现象能得出相应结论的是实验操作实验现象实验结论A海带通过灼烧、水溶、过滤，在滤液中依次滴加稀硫酸、H2O
6、2、淀粉溶液溶液变蓝海带含碘单质B向苯酚浊液中滴加碳酸钠溶液浊液变澄清苯酚的酸性强于碳酸C加热浸透了石蜡油的碎瓷片，将产生气体通入酸性K2Cr2O7溶液中溶液变绿石蜡油分解产生了不饱和烃D向鸡蛋白溶液中加入CuSO4溶液产生沉淀重金属使鸡蛋白的溶解度降低，发生盐析15某废液中只可能含有Na、Al3、Fe2、Fe3、Ba2、CO32、SO42、Cl中的某几种，甲同学设计了以下方案对废液进行处理，以确定其组成。取少许废液，逐滴滴加NaOH溶液直至过量，先产生沉淀后沉淀部分溶解，过滤得到沉淀甲和滤液甲；沉淀甲在空气中灼烧得到红棕色固体；向滤液甲中加入过量稀硫酸，过滤得到滤液乙和沉淀乙。下列说法中正确
7、的是A根据中现象可知废液中一定含有Al3，不含CO32B根据中现象可知废液中一定含有Fe3C滤液乙进行焰色反应时火焰呈黄色，可知废液中一定含有NaD不能确定该废液中是否含有Cl16N2F4可作高能燃料的氧化剂，它可由以下反应制得：HNF2Fe3N2F4Fe2H(未配平)，下列说法正确的是A被氧化的元素是FB氧化剂与还原剂的物质的量之比为11CN2F4的氧化性强于Fe3的氧化性D若生成0.1 mol N2F4，转移电子0.4 mol17以柏林绿FeFe(CN)6为代表的新型可充电钠离子电池，其放电工作原理如图所示。下列说法正确的是A放电时，Mo箔上的电势比Mg箔上的高B充电时，Mo箔接电源的负极
8、C放电时，正极反应为FeFe(CN)62Na2eNa2FeFe(CN)6D充电时，外电路中通过0.2mol电子时，阴极质量增加3.55 g18化合物Y具有增强免疫等功效，可由X制得。下列有关X、Y的说法正确的是A一定条件下X可发生氧化反应和消去反应B1 mol Y最多能与4 mol NaOH反应CX与足量H2反应后，产物分子中含有8个手性碳原子D等物质的量的X、Y分别与足量Br2反应，消耗Br2的物质的量相等三填空题（本题共5小题，共54分）19（11分）工业上可利用反应降低污染气体的排放，并回收燃煤烟气中的硫。 反应 2CO(g)SO2(g)2CO2(g)S(l) H1（1）已知：反应 2C
9、O2(g)2CO(g)O2(g) H2566.0 kJmol1 反应 S(l)O2(g)SO2(g) H3296.0 kJmol1 则H1_。（2）T 时，起始将0.100 mol CO(g)和0.120 mol SO2(g)充入2 L恒容密闭容器中，发生反应，各物质的物质的量随时间变化如下表所示。 物质的量/mol 时间/min物质0246810CO (g)0.1000.0700.0500.0440.0400.040SO2 (g)0.1200.1050.0950.0920.0900.090 下列事实能说明该反应达到化学平衡状态的是_（填选项字母）。 A容器内压强不再改变 B每消耗2 mol
10、CO2，同时生成2 mol CO C气体密度不再改变 Dv正(SO2)2v逆(CO2) 02 min内，v(CO)_；平衡时，SO2的转化率为_。 T 时，反应的平衡常数K _。 T 时，若将上述气体充入起始容积为2 L的恒压密闭容器中，反应达到平衡时，SO2的转化率与原平衡相比_（填“增大”、“减小”或“不变”）。20（11分）四氯化锡（SnCl4）常温下是无色液体，熔点36，沸点114，易水解。实验室利用如下装置制取SnCl4，反应原理为：Sn2Cl2SnCl4。（1）按照气流方向，装置的连接顺序依次为_。（2）装置A中发生反应的离子方程式为_，导管a的作用为_。（3）当观察到_现象时，方
11、可点燃B处热源，其目的是_。（4）试剂M为_；装置F的作用为_。（5）产品SnCl4中常混有SnCl2，利用反应Sn2I2Sn42I可测定产品的纯度。称取m g产品，用浓盐酸溶解并加水稀释，以淀粉溶液为指示剂，用c molL1碘标准液滴定至终点，消耗标准液V mL。产品的纯度为_（用含字母的代数式表示）。21（10分）一种利用氧化锌烟灰（含Zn、Pb、Cu、F等元素）制备活性氧化锌的工艺流程如下：已知：“浸出”时，大部分锌元素以Zn(NH3)42形式进入溶液，同时部分Pb、Cu、F元素也进入溶液中。（1）Zn在元素周期表中的位置为_。（2）“浸出”时，氧化锌发生反应的离子方程式为_；“浸出”时
12、温度不宜过高，其原因为_。（3）“置换”时，所得置换渣中除了含Zn外，还含有_；“净化”时，利用活性炭的_性，除去溶液中残留的有机物。（4）“沉淀”时，可得到滤渣Zn(NH3)2Cl2。所加盐酸过量时，会导致沉淀部分溶解甚至消失，其化学方程式为_。（5）将滤液1和滤液2合并，经浓缩后，可返回至_（填流程中的操作名称）循环利用。22（12分）碱金属元素形成的单质及其化合物有广泛的应用。回答下列问题：（1）Li、Na、K的电负性由大到小的顺序为_。（2）LiClO4是锂电池中电解质的成分之一，LiClO4中的阴离子空间构型是_，中心原子的杂化形式为_，与其互为等电子体的一种离子为_。（3）K与Br
13、2反应可形成离子晶体KBr，KBr的晶格能可通过图（a）的 bornHaber循环计算得到。 可知，K原子的第一电离能为_kJmol1，BrBr键键能为_kJmol1。 （4）K与Cr属于同一周期，且核外最外层电子构型相同，但K的熔点较低，其原因为_。（5）Na与Cl2在高压下可以形成组成和结构均不相同的晶体。图（b）是其中一种晶体的晶胞（大球代表氯，小球代表钠）。则该晶体的化学式为_；已知阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶体的密度为_gcm3（列出计算式）。23（10分）Bendamustine是一种用于治疗多种血液系统恶性肿瘤的药物。其部分合成路线如下：请回答：（1）N的化学名称为_。（2）
14、A中的官能团名称为_。（3）AB、EF的反应类型分别为_、_。（4）DE的化学方程式为_。（5）C与M反应只生成D，且M为环状化合物。则M的结构简式为_。（6）苯环上含有相同取代基的D的同分异构体有_种（不考虑立体异构）。化学第三次月考参考答案1D 2C 3D 4B 5D 6B 7B 8A 9C10C 11D 12B 13C 14C 15A 16B 17AC 18CD19（11分）（1）270 kJmol1（2分）（2）AC（2分） 7.5103 molL1min1（2分） 25%（2分） 50（2分） 增大 （1分）20（11分）（1）ACBFED（2分）（2）2MnO16H10C12Mn2
15、5Cl28H2O（2分） 平衡压强，使分液漏斗内的浓盐酸顺利流下（1分） （3）整套装置充满黄绿色气体（1分） 排尽装置中的空气（1分，答案合理即可）（4）浓硫酸（1分） 冷却并收集SnCl4（1分）（5）（2分）21（10分）（1）第4周期B族（1分）（2）ZnO2NH32NH4Zn(NH3)42H2O或ZnO2NH3H2O2NH4Zn(NH3)423H2O（2分）；避免氨水的分解与挥发（1分）（3）Pb、Cu（2分）； 吸附（1分）（4）Zn(NH3)2Cl22HClZnCl22NH4Cl（2分）（5）浸出（1分）22（12分）（1）LiNaK（1分）（2）正四面体（1分）sp3（1分） SO42（1分，合理即可）（3）418.8（1分）193（1分）（4）K原子半径大且价电子数少，金属键较弱（2分）（5）Na3Cl（2分） （2分）23（10分）（1）环氧乙烷（1分）（2）硝基、氯原子（2分）（3）取代反应、还原反应（2分）（4）（2分）（5）（2分）（6）9（1分）