1、高考一轮总复习板块三限时规范特训时间：45 分钟 满分：100 分一、选择题(每题 6 分，共 66 分)1下列有关硫元素及其化合物的说法或描述正确的是()A硫黄矿制备硫酸经历两步：S O2/点燃SO3H2OH2SO4B酸雨与土壤中的金属氧化物反应后，硫元素以单质的形式进入土壤中C在燃煤中加入石灰石可减少 SO2 排放，发生的反应为 2CaCO32SO2O2=高温 2CO22CaSO4D向 50 mL 18 molL1 的 H2SO4 溶液中加入足量的铜片加热充分反应后，被还原的 H2SO4 的物质的量等于 0.45 mol解析 S 和氧气点燃条件下只能生成 SO2，A 项错；硫元素以酸根的形
2、式进入土壤，B 项错；Cu 与浓硫酸反应时，随着反应的进行，硫酸的浓度降低，稀硫酸不与铜反应，生成的 SO2 小于 0.45 mol，D 项错误。2SO2 气体通入 BaCl2 溶液中，无沉淀产生，但再分别加入NH3H2O，氯水，H2S 溶液均有沉淀产生，这些沉淀分别为()ABaSO4、BaSO3、S BS、BaSO3、BaSO4CBaSO3、BaSO4、S DBaSO3、S、BaSO4解析 SO2 可在碱性条件下与 BaCl2 反应生成 BaSO3沉淀；SO2 与 Cl2 发生反应：SO2Cl22H2O=H2SO42HCl，SO24 Ba2=BaSO4；SO2 具有弱氧化性，可与H2S 发生
3、反应：SO22H2S=3S2H2O，故分别加入氨水、氯水和 H2S 溶液后依次生成沉淀 BaSO3、BaSO4、S。32017安徽皖江名校联考下列有关物质的性质类比正确的是()A已知 FeS=FeS，则 CuS=CuSBFe 能与 CuSO4 溶液反应，可知 Al 与 CuSO4 溶液也能反应CCaSO3 与稀盐酸反应生成 SO2，可知 CaSO3 与稀硝酸反应也生成 SO2D已知 H2O2 能氧化 I，可知 H2O2 也能氧化 Cl解析 Cu 与 S 化合生成 Cu2S，A 错误；Fe 能与 CuSO4发生置换反应，Al 比 Fe 活泼，故 Al 与 CuSO4 溶液也能发生置换反应，B 正
4、确；硝酸具有强氧化性，则 CaSO3 与稀硝酸反应生成 CaSO4，生成的气体是 NO 而不是 SO2，C 错误；I还原性较强，H2O2 能氧化 I，但 H2O2 不能氧化 Cl，D 错误。42017天津河西高三质检用如图所示装置进行实验，下列对试管中的试剂及实验现象的解释不合理的是()解析 A 项，SO2 具有漂白性，能使品红溶液褪色，正确；B 项，SO2 通入 Ba(NO3)2 溶液中，酸性条件下，NO3 将SO2 氧化为 SO24，得到 BaSO4 沉淀，错误；C 项，SO2 与水反应生成 H2SO3，使紫色石蕊试液变红，正确；D 项，SO2具有还原性，能与酸性 KMnO4 溶液反应而使
5、溶液褪色，正确。52016成都一检某铜业公司在火法炼铜时也生产硫酸。下列叙述不正确的是()A自然界化合态硫以 FeS2、CuFeS2 等形式存在B火法炼铜的矿石原料主要含 Cu2SC该公司炼铜产生的 SO2 可用于生产 H2SO4D1 mol/L H2SO4 溶液可储存于铁制或铝制容器中解析 铁制或铝制容器可以储存浓硫酸，不能储存稀硫酸，D 选项错误。6某同学通过系列实验探究硫及其化合物的性质，实验现象正确且能达到目的的是()A点燃硫黄产生有刺激性气味的气体，该气体可以漂白纸浆B向蔗糖中加入浓硫酸，蔗糖变黑色，说明浓硫酸具有强的吸水性C将 H2S 气体通入 CuSO4 溶液生成 CuS 沉淀，
6、说明H2S 为强电解质D将 Al 片加入浓硫酸中，反应剧烈，说明浓硫酸具有强的氧化性解析 H2S 是弱电解质，之所以能够与 CuSO4 溶液反应，是因为二者反应生成了难溶于水和酸的 CuS 沉淀，C错误。7选用如图所示仪器中的两个或几个(内含物质)组装成实验装置，以验证木炭可被浓 H2SO4 氧化成 CO2，下列说法正确的是()A按气流从左向右流向，连接装置的正确顺序是AFECDBB丁中溶液褪色，乙中溶液变浑浊说明甲中生成 CO2C丙中品红溶液褪色，乙中溶液变浑浊说明甲中生成CO2D丁和丙中溶液都褪色，乙中溶液变浑浊，说明甲中有 CO2 生成解析 检验木炭与热浓硫酸反应的生成物中含有 CO2，
7、需排除 SO2 的干扰，再通入澄清的石灰水中，洗气装置中导管长进短出，A 正确；用酸性 KMnO4 溶液除去 SO2 时还应再通入品红溶液检验确认是否除尽 SO2，否则结论不可靠，B、C、D 均不正确。82016广东三校联考为探究 Na2SO3 溶液的性质，在白色点滴板的 a、b、c、d 四个凹槽中滴入 Na2SO3 溶液，再分别滴加如图所示的试剂。对实验现象的“解释或结论”错误的是()解析 溴水与 Na2SO3 溶液反应的离子方程式为 Br2SO23 H2O=2BrSO24 2H，还原性 SO23 Br，A正确；SO23 和 S2在酸性条件下发生反应 SO23 2S26H=3S3H2O 产生
8、淡黄色沉淀，B 正确；Na2SO3 水解使溶液呈碱性，滴入酚酞溶液变红，加入 BaCl2 溶液后，Ba2与 SO23 结合成 BaSO3沉淀，使 SO23 的水解平衡左移，c(OH)减小，红色逐渐褪去，C 正确；Na2SO3 溶液中加入盐酸酸化的 Ba(NO3)2 溶液后，NO3 在酸性条件下可将 BaSO3 氧化为不溶于盐酸的 BaSO4 沉淀，因此无法判断 Na2SO3 溶液是否变质，D 错误。92017河北张家口模拟SO2 通入足量的 Fe(NO3)3 稀溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变成棕黄色，这时若滴入 BaCl2 溶液，会产生白色沉淀。针对上述一系列变化，下列说法不正确的
9、是()A上述过程中，最终被还原的是 NO3B从上述反应可以得出结论，氧化性：HNO3Fe3稀硫酸C上述过程中，会产生一种无色难溶于水的气体D假设通 SO2 完全反应，同温同压下，SO2 和逸出气体的体积比为 11解析 溶液由黄色变为浅绿色，但立即又变为黄色，Fe3变为 Fe2，后又被氧化为 Fe3，所以最终被还原的是NO3，A 正确；根据溶液由棕黄色变为浅绿色，说明 Fe3的氧化性强于稀硫酸，但在硝酸存在的条件下溶液立即又变成棕黄色，说明 Fe2迅速被氧化成 Fe3，故硝酸的氧化性比 Fe3强，综上所述氧化性：HNO3Fe3稀硫酸，B 正确；SO2 被氧化后产生的 H和 NO3 构成强氧化体系
10、，氧化 Fe2时生成无色难溶于水的 NO 气体，C 正确；上述过程中，最终被还原的是 NO3，故相当于 SO2 与 NO3 之间的氧化还原，有 3SO22NO3，则通入 SO2 与逸出气体的体积比为32，故 D 错误。102016大连模拟下列变化的实质相似的是()浓硫酸和浓盐酸在空气中敞口放置时浓度均减小 二氧化硫和氯气均能使品红溶液褪色 二氧化硫能使品红溶液和溴水褪色 氨气和碘化氢气体均不能用浓硫酸干燥 常温下浓硫酸用铁的容器存放、加热条件下浓硫酸能与木炭反应 浓硫酸能在白纸上写字，氢氟酸能在玻璃上刻字A只有B只有C只有D全部解析 浓硫酸和浓盐酸浓度减小的原因分别是吸水和挥发；二氧化硫和氯气
11、均能使品红溶液褪色，分别属于“加合型”和“氧化型”；二氧化硫能使品红溶液和溴水褪色，分别表现漂白性和还原性；氨气和碘化氢气体均不能用浓硫酸干燥，分别表现碱性和还原性；常温下浓硫酸用铁的容器存放，加热条件下浓硫酸能与木炭反应，都表现浓硫酸的强氧化性；浓硫酸能在白纸上写字，是由于浓硫酸具有脱水性，氢氟酸能在玻璃上刻字，是其与玻璃的成分二氧化硅反应。故只有相似。11锌与 100 mL 18.5 molL1 的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体甲 33.6 L(标准状况)。将反应后的溶液稀释至 1 L，测得溶液的 pH1。下列叙述不正确的是()A反应中共消耗 1.8 mol H2SO4B气体甲
12、中 SO2 与 H2 的体积比为 41C反应中共消耗 97.5 g ZnD反应中共转移 3 mol 电子解析 反应后溶液的 pH1，说明硫酸过量，且反应后硫酸的物质的量为 0.05 mol，则反应掉的硫酸的物质的量为 18.50.1 mol0.05 mol1.8 mol，A 正确；随着反应的进行，硫酸浓度会变稀，可能会生成氢气，所以生成的气体甲可能是 SO2和 H2的混合物，由 Zn2H2SO4(浓)=ZnSO4SO22H2O，ZnH2SO4(稀)=ZnSO4H2，不论是生成 SO2 还是 H2 都是 1 mol Zn 产生 1 mol 气体，n(Zn)n(气体)n(ZnSO4)33.6 L2
13、2.4 Lmol11.5 mol，则反应中共消耗 Zn 97.5 g，C 正确；反应中转移电子的物质的量为锌的物质的量的两倍，为 3 mol，D 正确；由硫原子守恒可知n(SO2)1.8 mol1.5 mol0.3 mol，n(H2)1.5 mol0.3 mol1.2 mol，所以 SO2 和 H2 的体积比为 14，B 错误。二、非选择题(共 34 分)122017海口市调研(16 分)硫的化合物在生产、生活中应用广泛。.某兴趣小组探究 SO2 气体还原 Fe3、I2。(1)通入足量 SO2 后，装置 B 中的现象是_；装置 C 的作用是_。(2)该小组同学认为 SO2 与 FeCl3 溶液
14、发生的是氧化还原反应。写 出 SO2 与 FeCl3 溶 液 反 应 的 离 子 方 程 式：_。溶液蓝色褪去2Fe3SO22H2O=SO24 2Fe24H吸收多余的 SO2，防止污染空气 请 设 计 实 验 方 案 验 证 有Fe2 生 成：_。.一些食品添加剂、抗氧化剂中含有焦亚硫酸钠(Na2S2O5)，大量的焦亚硫酸钠会损伤细胞，具有生物毒性。(3)铬是环境中的一种主要污染物，可以用焦亚硫酸钠处理含铬酸性废水(含有 CrO24)，利用氧化还原反应，将六价铬还原为三价铬，S2O25 被氧化为 SO24，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_。取 A 中反应后的溶液，向其中滴入 KSCN
15、溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红(或其他合理答案)43(4)已知：Na2S2O5 溶于水会生成 NaHSO3。检验 Na2S2O5 晶体在空气中已被氧化的实验方法是_。取少量 Na2S2O5 晶体于试管中，加入适量水溶解，滴入足量盐酸，振荡，再滴入氯化钡溶液，有白色沉淀生成解析(1)通入 SO2 后，与 I2 反应生成 I，所以蓝色消失；装置 C 是尾气处理装置。(2)SO2 与 Fe3反应生成 SO24 和 Fe2，依据电荷守恒和原子守恒，即可写出方程式。(3)CrO24 Cr3中 Cr 的化合价由6 到3，得 3 mol电子，S2O25 2SO24 中 S 的化合价由4 到6，失去
16、 4 mol电子，依据电荷守恒，CrO24 与 S2O25 的物质的量之比为43。132017金版原创(18 分)SO2 是无色有窒息性臭味的有毒气体，是一种主要的气态污染物，某化学兴趣小组制备并对 SO2 的化学性质进行探究。(1)装置 A 中反应的离子方程式为_。(2)设计实验：利用装置 A 中产生的气体证明4 价硫具有氧化性：_。(3)选用下面的装置和药品探究亚硫酸与次氯酸的酸性强弱。CaSO32H=Ca2SO2H2O将 SO2 通入氢硫酸溶液中，出现淡黄色沉淀，证明4 价硫具有氧化性装置连接顺序为AC_F，其中装置 C 的作用是_，通过_现象即可证明亚硫酸的酸性强于次氯酸。BED除去
17、HClD 中品红不褪色，F 中出现白色沉淀(4)利用 G 装置可测定装置 A 残液中 SO2 的含量。量取1.00 mL 残液于烧瓶中，加适量的水稀释，加热使 SO2 全部逸出并与锥形瓶中的 H2O2 完全反应，然后用 0.1000 molL1NaOH 标准溶液进行滴定，至终点时消耗 NaOH 溶液 20.00 mL。图 G 中球形冷凝管进水口为_(填“a”或“b”)。锥 形 瓶 中 发 生 反 应 的 化 学 方 程 式 为_。残液中 SO2 含量为_ gL1。经过多次测定发现，测定值始终高于实际值，其原因是_。aSO2H2O2=H2SO4 64.00残留液中有剩余的盐酸解析(1)亚硫酸钙难
18、溶于水，在离子方程式中用化学式表示，故离子方程式为 CaSO32H=Ca2SO2H2O。(2)SO2 与 H2S 反应生成 S，反应中 SO2 表现氧化性，利用装置 A 中产生的气体证明4 价硫具有氧化性，可将产生的 SO2 气体通入氢硫酸中，出现淡黄色沉淀，则可证明。(3)次氯酸具有强氧化性，SO2 具有还原性，不能利用SO2与 Ca(ClO)2直接反应判断亚硫酸与次氯酸的酸性强弱。应先验证亚硫酸酸性比碳酸强，再结合碳酸酸性比 HClO强进行判断。A 装置用于制备 SO2，由于盐酸易挥发，制备的 SO2 中混有 HCl，用饱和的亚硫酸氢钠溶液除去 HCl，再通过碳酸氢钠溶液，可以验证亚硫酸酸性比碳酸强，用酸性高锰酸钾溶液氧化除去二氧化碳中的二氧化硫，用品红溶液检验二氧化硫是否除尽，再通入漂白粉溶液中，出现白色沉淀，则证明碳酸酸性比次氯酸强。(4)采用逆流冷凝原理通入冷凝水，故从 a 口通入。SO2 与 H2O 发生氧化还原反应。设残液中 SO2 含量为 x gL1，则SO2 H2SO4 2NaOH64 g 2 mol0001 Lx gL1 0.02 L0.1000 molL1x64.00。残留液中有剩余的盐酸，加热时会挥发出 HCl，消耗NaOH，导致测定值始终高于实际值。
