1、山西省晋城市高平市2020-2021学年高一化学上学期期中测试题考生注意：1、本试卷分第I卷（选择题）和第11卷（非选择题）两部分，共100分。考试时间90分钟。2、请将各题答案填写在答题卡上。3、本试卷主要考试内容：人教版必修第一册第一章，第二章第一节、第二节4、可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 Cl 35.5第I卷 （选择题 共48分）一、 选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）1、 下列发生的变化属于氧化还原反应的是 A.战火曾烧赤壁山 B.明月松间照 C.雪融成水水成冰 D.铁杵磨成针2下列物质的电离方程式书写正确的是A.KN
2、O3=K+NO3- B.ZnCl2=Zn2+Cl22-C.BaSO4=Ba2+SO4- D.Na3PO4=Na3+PO4-384消毒液是一种常用的消毒剂，其有效成分为NaCIO，从物质分类角度考虑，NaClO 属于A.氧化物 B.碱 C.酸 D.盐4下列应用中涉及氧化还原反应的是A.氢氧化钠和氧化钙的固体混合物用作干燥剂B.高温下铝粉和氧化铁的反可用来焊接钢轨C工业上通过高温分解石灰石的方法制备生石D.可用稀盐酸除去铜器表面的铜锈（碱式碳酸铜）5下列物质的分类正确的一组是选项电解质混合物酸性氧化物碱性氧化物AHCI漂白粉CO2CaOBNa2CO3矿泉水NONa2OCNH3冰水混合物SO2Fe2
3、O3DFeCl3稀硫酸CONa2O26下列分散系的分散质粒子直径最小的是A.雾霾 B.Fe（OH）3胶体 C.澄清石灰水 D.稀豆浆 7 下列有关各种物质的物理性质的叙述中不正确的 A.金属钠的氧化物都是淡黄色的固体XB.金属钠的密度比水小C.纯碱和小苏打都能溶于水DCl2是一种黄绿色的有毒气体8 某无色溶液只含有下列离子中的若干种：H、Na、Cu2+、Ba2+、Al3、CO32-、Cl-、OH-。向该溶液中加入铁粉，有气体生成，则原溶液中能大量存在的离子最多有 A3种 B4种 C5种 D.6种9、 判断下列反应中，电子转移方法不正确的是A、B、C、D、10将金属钠投入下列溶液中时，既有以色沉
4、淀析出又有气体逸出的是A.KCI溶液 B.Mg（NO3）2溶液 C.CuSO4溶液 D.Fe（SO4)3溶液11下列离子方程式中，能表示KOH稀溶液与NaHCO3，溶液反应的是A、2K+OH-+HCO3_ =K2CO3+H2OB、OH-+NaHCO3=Na2CO3+H2OC、OH-+HCO3_ =CO32-+H2OD、2K+OH-+HCO3_+2Na+=Na2CO3+K2CO3+2H2O12、 下列有关氯气实验现象的记录正确的是A、纯净的氢气再氯气中安静燃烧，发出苍白色火焰B.钠可以在氯气中燃烧，发出黄色火焰，生成黄色固体C.用pH试纸检验干燥的氯气，试纸先变红后褪色D.新制的氯水是由氯气溶于
5、水形成的无色透明溶液选项操作、现象解释A新切开的金属钠表面有银白色金属光泽，露置在空气中很快变暗金属钠被氧气氧化B久置的氯水不能使有色布条褪色久置的氯水中无 HClOC将金属钠投人硫酸铜溶液中，有气体放出，但无红色沉淀生成说明金属钠的还原性弱于金属铜D金属铁可以在氯气中燃烧说明燃烧不一定需要氧气13下列离子方程式书写正确的是A、稀硫酸与铁丝制取氢气：6H+2Fe=2Fe3+3H2B、向氢氧化铜悬浊液中加入稀硫酸：OH-+H+=H2OC、碳酸钙与稀盐酸制备二氧化碳：CO32-+2H+=CO2+H2OD、硫酸铜溶液中加入氢氧化钡溶液：Cu2+SO42-+2OH-+Ba2+=BaSO4+Cu(OH)
6、214对下列实验现象的解释不正确的是15、某无色溶液中可能含有Na+、H+、SO42-、OH-、NO3-六种离子中的几种。现去该溶液进行实验，步骤和现象如下：向溶液中先滴加过量硫酸铁溶液，产生红褐色沉淀；继续滴加过量的氯化钡溶液，产生白色沉淀。下列说法正确的是A、原溶液中一定存在的离子：Na+、SO42-、OH-B、原溶液中一定不存在的离子只有Cu2+C、原溶液中可能存在的离子：SO42-、NO3-D、红褐色沉淀的化学式为Fe(OH)216.16.3g由Na2O2，Na2O，Na2CO3、NaOH组成的混合物与200g质量分数为7.3的盐酸恰好反应，蒸干反应后的溶液，最终得到的固体的质量为A.
7、8g B.15.5g C.11.7g D.23.4g第II卷 （非选择题 共52分）二、非选择题（本题包括5小题，共52分）17（10分）研究物质时会涉及物质的组成、分类、性质和用途等方面。NaO2固体 Ca（ClO）2固体 NaOH溶液 Cl2 熔融NaCl NaHCO3固体（1）其中能导电的是_ (填标号）（2）在水溶液中的电离方程式为_（3）将56ml水滴人盛有少量的试管中。用pH试纸检验溶液的酸碱性，现象为_。（4） 为制备有效成分为的漂白粉，可利用反应中_(写化学方程式），其中被氧化的元素与被还原的元素的质量之比为_。18（9分）氧化还原反应原理在研究物质性质及物质转化方面具有重要的
8、价值。（1）生活中常用的“84”消毒液与洁厕净（主要成分是盐酸）混合时会产生大量的有毒气体，写出该反应的离子方程式_（2）火药是中国的四大发明之一，永远值得中华儿女骄傲。黑火药在发生爆炸时，发生如下反应2KNO3+3C+S=K2S+N2+3CO2。其中还原产物是_.（3）中国古代著作中有“银针验毒”的记录，其原理为4Ag2H2S02=2X+2H2O,则X的化学式是 _，其中 H2S在该反应中_（填标号）。A.作氧化剂 B.作还原剂C、即使氧化剂又是还原剂 D、既不是氧化剂又不是还原剂（4）砒霜（As2O3)与Zn可以发生如下反应As2O3+6Zn+6H2SO4=2AsH3+6ZnSO4+3H2
9、O，其中氢元素的化合价未发生改变。在上述反应中As2O3，显示出来的性质是_（填“还原性”或“氧化性”）。9（13分）某种市售食用碱是纯碱与小苏打的混合物，可大量应用于食品加工，如面条、面包、馒头等，某校化学兴趣小组利用如图所示装置进行实验测定此种食用碱中纯碱的质量分数。实验步骤：检查装置的气密性，称取样品（仅由纯碱与小苏打组成）10g，加到装置B中；连接装置，打开弹簧夹，先通一段时间空气后，关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞滴入稀硫酸至不再有气体生成；关闭分液漏斗的活塞，打开弹簧夹，继续通入一段时间空气。实验中记录的数据如表所示：装置B装置C干燥管1实验前称得的质量/g180.030.0120.4
10、实验后称得的质量/g174.231.5124.8请回答下列问题：（1） 装置a的仪器名称是_ ，写出稀硫酸与碳酸氢钠反应的离子方程式：_.（2） 实验开始前，先打开弹簧夹，通入一段时间空气，其目的为_，试剂X为_（填化学名 称）溶液，实验结束后，需要继续通入一段时间的空气，其目的为_（3）干燥管目的作用是 _ ，若缺少干燥管，会造成测定结果_(填“偏大”“不变”或“偏小”）。（4）有同学认为，表格中三组数据都可以计算该样品中Na2CO3的质量分数，但也有同学认为不能用装置C前后的质量差来计算，其理由是_;通过实验数据计算，食用碱中Na2CO3的质量分数为_(保留三位有效数字）。20 （8分）现
11、有A、B、C、D四种未贴标签的溶液，已知这四种溶液分别为NH4NO3溶液、Na2SO4溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液。 确定各溶液的成分，进行实验如下：将溶液A、D混合，产生白色沉淀；将溶液B、C混合并适当加热，得到能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体；溶液B、D焰色反应的火焰呈黄色。已知：NH3溶于水显碱性。回答下列问题：（1）溶液A、B、C、D的溶质依次为 _（填化学式）（2）实验中发生反应的离子方程式为_。（3）实验中发生反应的离子方程式为_。21（12分）某实验小组为制取纯净干燥的Cl2并检验Cl2的性质，设计了如图装置。资料表明装置D中硬质玻璃管内产物有以下性质：受热易升华，冷却后易
12、凝华；遇水蒸气剧烈反应。回答下列问题：（1）装置A中反应的离子方程式为_。（2）实验开始前，先连接装置，检查装置的气密性，写出检查装置气密性的操作方法： _。（3）实验中有两处酒精灯需要点燃，则应先点燃装置_（填“A”或“D”）中的酒精灯，目的是_。（4）装置C中浓硫酸的作用是_。（5）装置D中反应现象为_,写出该反应的化学方程式_。（6）装置F中烧杯内盛放的溶液的溶质为_（填化学名称），作用是_。参考答案1. A 2.A 3.D 4.B 5.A 6.C 7.A 8.C 9.B 10.B 11.C 12.A 13.D 14.C 15.C 16.D 17（1）（2分）（2）NaHCO3=NaHC
13、O3-（2分）（3）pH 试纸变蓝（2分）（4）2Cl22Ca（OH）2=CaCl2Ca（ClO）22H2O（2分）；1：1（2分）18（1）Cl-C1O-2H-Cl2H2O（2分）（2）K2S、N2（2分）（3）Ag2S（2分）；D（2分）（4）氧化性（1分）19（1）分液漏斗（1分）；HHCO3-=H2OCO2（2分）（2）除去装置内的CO2（1分）；氢氧化钠溶液（1分）；将装置内的CO2赶到干燥管中被吸收（2分）（3）防止空气中的水蒸气和CO2进入干燥管1（2分）；偏小（1分）（4）吸收的水蒸气并不全部来自反应生成（或其他合理答案，1分）；77.1（2分）20（1）BaCl2（1分）；NaOH（1分）；NH4NO3（1分）；Na2SO4（1分）（2）Ba2SO42-=BaSO4，（2分）（3）OH-NH4+=NH3H2O（2分）21（1）MnO24H2C1-=Mn2Cl22H2O（2分）（2）关闭分液漏斗活塞，往装置F中烧杯内加水，微热装置A中的圆底烧瓶，烧杯中有气泡产生，停止加热，冷却后装置F导管中形成一段水柱（2分）（3）A（1分）；排尽空气，防止铁被空气氧化（1分）（4）干燥气体（1分）（5）产生棕黄或棕红或棕褐色的烟（1分）；2Fe3Cl2 =2FeCl3（6）氢氧化钠（1分）；尾气处理，防止污染空气（1分）
