1、可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 第卷（选择题）一、选择题（每题只有一个选项正确，每小题2分，共44分）1、下列叙述正确的是（）A元素的单质一定由还原该元素的化合物制得B含有最高价元素的化合物不一定具有很强的氧化性C阳离子只能得到电子被还原，阴离子只能失去电子被氧化D在化学反应中，得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强2. 硅及其化合物在材料领域中应用广泛。下列说法正确的是（）A光导纤维的主要成分是硅B水晶项链的主要成分是硅酸盐C晶体硅能用来制造太阳能
2、电池D二氧化硅是一种半导体材料3、下列叙述正确的是（用NA代表阿伏加德罗常数的值）（）A2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NAB1molHCl气体中的粒子数与0.5mol/L盐酸中溶质粒子数相等D22.4L的CO气体与1molN2所含的电子数相等C任何条件下，16gCH4与18gH2O所含有电子数均为10NA 4、在无色透明的酸性溶滚中，能大量共存的离子组是()A. Na+、Al3+、NO3-、SO42- B. K+、Na+、CO32-、NO3-C. MnO4-、K+、SO42- 、Na+ D. K+、Mg2+、SO32-、NO3-5、化学实验技能是进行科学探究的基础和保证。下列有
3、关实验操作正确的是（） A萃取分离 B转移溶液 C量取液体 D称取NaOH固体6、下列离子方程式正确的是（）A过量CO2通入澄清石灰水中：CO2+Ca2+2OH-=CaCO3+H2OBNa2O2与水发生反应：O22-+H2O=2OH-+H2C向AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液：Al3+3OH-=Al（OH）3DCa（HCO3）2与足量的NaOH溶液反应：Ca2+2HCO3-+2OH-=CaCO3+CO32-+2H2O7、下列实验现象描述正确的是（）选项实验现象A向饱和Na2CO3溶液中通入足量的CO2气体无明显现象B在酒精灯上加热铝箔铝箔熔化，失去光泽，熔化的铝滴落下来C向久置于空气中的
4、FeSO4溶液中滴加NaOH溶液立刻产生大量白色沉淀D加热放在坩埚中的小块钠钠先熔化成光亮的小球，燃烧时火焰为黄色，燃烧后生成淡黄色固体8、将NaOH溶液逐滴加入用盐酸酸化了的AlCl3溶液中，若用y轴表示Al（OH）3沉淀量，x轴表示NaOH溶液的体积，下列图象正确的是（）9、赤铜矿的成分是Cu2O，辉铜矿的成分是Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热有以下反应：Cu2S+2Cu2O6Cu+SO2，对于该反应的下列说法正确的是（）ACu2O在反应中既是氧化剂又是还原剂B该反应中的氧化剂只有Cu2OCCu既是氧化产物又是还原产物D氧化产物与还原产物的物质的量之比为6：110、对于某些离子的检验及结
5、论一定正确的是（）A加入稀盐酸产生气体，将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，一定有CO32-B加入稀硝酸无明显现象，再加盐酸溶液产生沉淀，一定有Ag+C加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42-D加入氯水，再加KSCN溶液显红色，一定有Fe3+11、下列物质之间的转化都一步能实现的是ASiSiO2H2SiO3Na2SiO3BAlAl2O3Al（OH）3NaAlO2CNaNa2ONa2O2NaOHNa2CO3NaHCO3 DSSO3H2SO4SO2Na2SO3Na2SO412. 在FeCl3和CuCl2的混合溶液中加入铁屑，反应结束后滤出固体物质，滤液中的阳离子可能是（）
6、只有Fe2+；Fe2+和Fe3+；Fe2+和Cu2+；Cu2+和Fe3+ABCD13、下列物质中，既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是（）SiO2Al (OH)3NaHCO3Al2O3Na2CO3A全部B CD14.称取两份铝粉，第一份加入足量的NaOH溶液中，第二份加入足量的盐酸中，若放出H2的体积相同（同温同压），则两份铝粉的质量比为（）A1：2B1：3C3：2D1：115、某溶液中，只含有下表中所示的四种离子（忽略水的电离），则X离子及其个数b可能为（）离子Na+Al3+Cl-X个数3a2aabANO3-、4 BOH-、8a CSO42-、4a DSO42-、8a16.某学生以铁丝和
7、Cl2为原料进行下列三个实验从分类角度下列分析正确的是（）A实验所涉及的物质均为电解质B实验、得到的分散系中分散质粒子的直径:C实验得到的物质能产生丁达尔现象D实验反应制得的物质为纯净物17、配制250ml0.10mol/L的NaOH溶液时，下列实验操作会使得配制的溶液浓度偏大的是（）A转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容B在容量瓶中进行定容时，仰视刻度线C在容量瓶中进行定容时，俯视刻度线D定容且把容量瓶倒置摇匀后，发现液面下降，又补充了水18、下列除杂质的操作中不正确的是()ANa2CO3固体中混有少里NaHCO3：加热固体至质量恒定BNaHCO3溶液中混有少量Na2CO3：往该溶液中通
8、入过量CO2气体CCO2中概有HC1：将其通过装NaOH溶液的洗气瓶DNaCl溶液中混有少量I2：加入适最CCl4振荡，静置，分液19、若20g密度为dg/cm3的硝酸钙溶液里含1gCa2+，则NO3-的物质的量浓度是（）Ad/400mol/L B20/dmol/LC2.5dmol/L D1.25dmol/L20.同温同压下，相同体积的CO和CO2的下列比较中正确的是（）所含的分子数目之比为1：1 所含的O原子数目之比为1：2所含的原子总数目之比为2：3 两者的密度之比为：7：11所含的电子数目之比为7：11A和 B和 C和 D21.将Na2CO310H2O和NaHCO3的混合物11.94g，
9、溶于水配制成200mL溶液，测得溶液中Na+浓度为0.5mol/L若将11.94g该混合物加热至质量不再改变时，得到的固体物质的质量为（）A1.06gB3.1gC5.3gD9.0g22、有FeO、Fe2O3的混合物若干克，在CO气流中加热充分反应，冷却后称剩余固体比原混合物质量减轻0.8g，若将同质量的混合物与盐酸反应，欲使其完全溶解需1mol/L的盐酸的体积为（）A100mLB200mLC250mLD无法计算二、填空题(本题包括5个小题，共56分)23、（14分，每空2分)某校化学小组学生利用如图所列装置进行“铁与水反应”的实验，并利用产物进一步制取FeCl36H2O晶体（图中夹持及尾气处理
10、装置均已略去）（1）装置B中发生反应的化学方程式是_；（2）装置E中的现象是_；（3）该小组把B中反应后的产物加入足量的盐酸，用该溶液制取FeCl36H2O晶体欲检验溶液里含有Fe3+，选用的试剂为_，现象是_；该实验小组同学用上述试剂没有检验到Fe3+，用离子方程式解释滤液中不存在Fe3+可能的原因_；将此溶液中FeCl2完全氧化为FeCl3，最好选择下列物质中的_A酸性KMnO4溶液B. Cl2 C. Na2O2 D. FeCl3在所得溶液浓缩结晶前需要用实验证明FeCl2已完全氧化，实验方法是_。24、（20分，每空2分)某实验小组欲探究SO2和Cl2能否发生反应，设计如下图所示的实验装
11、置进行实验（1）图中仪器a的名称：_；（2）装置A中的反应为2KMnO4+16HCl（浓）2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O，反应中的氧化剂是_，生成71gCl2转移的电子是_mol（3）装置B中蘸有NaOH溶液的棉花的作用_；（4）打开A、C的装置a的活塞，一段时间后关闭活塞待反应完全后，小组同学又继续如下实验甲同学取适量B中溶液于试管中，向其中滴加少量AgNO3溶液，有白色沉淀生成甲同学由此认为SO2和Cl2发生了反应，理由是该反应中生成了_（填离子符号）。乙同学认为甲同学的结论不合理，认为A中生成的Cl2中混有杂质，应该在装置A、B间增加一个洗气瓶，然后再按甲同学的方法即可得到正
12、确结论。乙同学认为Cl2中混有的杂质是_，洗气瓶中盛有试剂的名称是_；丙同学则认为甲、乙两位同学的结论均不合理丙同学取适量B中溶液于试管中，向其中滴加少量溶液X，有白色沉淀生成，则可得出结论，即SO2与Cl2同时通入水中，可以发生反应溶液X是_（填选项序号）。aBaCl2溶液bBa（OH）2溶液cBa（NO3）2溶液d品红溶液SO2与Cl2同时通入水中反应的化学方程式是_；（5）硫代硫酸钠（Na2S2O3）可替代NaOH溶液吸收氯气，已知25.0mL0.1molL-1的Na2S2O3溶液恰好把标准状况下224mLCl2完全转化为Cl-时，S2O32-转化成_（填选项）aS2-bScSO32-d
13、SO42-25. (12分)下图是中学化学中常见物质的转化关系，部分物质和反应条件略去（1）单质F的化学式是_，写出物质A的一种用途_；（2）写出单质B与强碱溶液反应的离子方程式_，写出由沉淀J生成H溶液的离子方程式_；（3）溶液E中加入氨水时，先生成白色沉淀L，写出生成L的离子方程式：_，白色沉淀L最终变为红褐色沉淀G，写出L变为G的化学反应方程式_；（4）溶液I中所含金属离子是_。26、(6分，每空1分)现有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合溶液，选择适当的试剂除去溶液中的NaCl和Na2SO4，从而得到纯净的NaNO3溶液相应的实验过程可用如图表示请回答下列问题：（1）试剂X最好
14、是_（填化学式），检验X是否加入过量的方法_；（2）写出步骤的离子反应方程式_；（3）按此实验方案得到的溶液3中肯定含有_（填化学式）杂质；为了除这个杂质，可以向溶液3中加入过量的_，之后若要获得纯固体NaNO3，还需进行的实验操作是_（填操作名称）。27. (4分，每空2分)某化学兴趣小组同学用实验室中一瓶久置的NaOH固体做了以下实验：先称取13.3gNaOH样品（杂质为Na2CO3），配成溶液，然后向溶液中逐滴加入浓度为4molL-1的盐酸，再根据生成的CO2体积计算出Na2CO3质量，从而进一步计算出样品中变质NaOH的质量实验测得加入盐酸的体积与产生CO2的体积（标况）关系如图所示：
15、（1）13.3g该样中未变质的NaOH的质量为_；（2）与NaOH反应消耗的盐酸体积为_。参考答案1-5BCDAA6-10DDDAB11-15CADDC16-20CCCCD21-22CA23、（1）3Fe+4H2OFe3O4+H2；（2）黑色的粉末变成紫红色，管壁产生水珠；（3）KSCN溶液；向溶液里滴加KSCN溶液，溶液变血红色；Fe+2Fe3+=3Fe2+B用小试管取反应后的溶液1-2mL，滴入几滴酸性高锰酸钾溶液，溶液不褪色，则FeCl2已全部氧化。24、（1）分液漏斗；（2）KMnO4，2；（3）尾气处理，防止污染空气；（4）Cl-；HCl；饱和食盐水；a；SO2+Cl2+2H2O2HCl+H2SO4；（5）d25、（1）H2；用作油漆颜料，炼铁等；26、（1）Ba（NO3）2；溶液静置分层，继续滴加Ba（NO3）2，若无沉淀生成，则说明Ba（NO3）2已经过量，否则没有过量；（2）Ag+Cl-AgCl；（3）Na2CO3；HNO3；蒸发27、（1）8g；（2）50mL
