1、考点3盖斯定律及其应用1(2016景德镇期中)单斜硫和正交硫是硫的两种同素异形体。已知S(s，单斜)O2(g)=SO2(g)H1297.16 kJ/molS(s，正交)O2(g)=SO2(g)H2296.83 kJ/mol下列说法正确的是()A正交硫比单斜硫稳定BS(s，单斜)=S(s，正交)H30.33 kJ/molC相同物质的量的正交硫比单斜硫所含有的能量高D式表示断裂1 mol O2中的共价键所吸收的能量比形成1 mol SO2中的共价键所放出的能量多297.16 kJ解析：根据盖斯定律，得到热化学方程式S(s，单斜)=S(s，正交)H30.33 kJ/mol，B项错误；依据热化学方程式
2、可知，正交硫能量低于单斜硫，物质具有的能量越低越稳定。所以正交硫稳定，A项正确；C项，相同物质的量的正交硫比单斜硫所含有的能量低，错误；D项，式表示断裂1 mol O2中共价键和断裂1 mol S(s，单斜)中化学键所吸收的总能量比形成1 mol SO2中共价键所放出的能量少297.16 kJ，错误。答案：A2(2016江苏南京模拟)已知：2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H1H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)H24HCl(g)O2(g)=2Cl2(g)2H2O(g)H3N2(g)3H2(g)2NH3(g)H42NH3(g)3Cl2(g)N2(g)6HCl(g)H5下列关于上述反应焓变
3、的判断正确的是()AH10，H20 BH30，H40CH2H4H5 DH3H12H2解析：所有的燃烧反应属于放热反应，因此H10，H20，A错误；合成氨气属于放热反应，H40，B错误；由盖斯定律可知，()3，因此H2(H4H5)3，C错误；由盖斯定律可知，2，故H3H12H2，D正确。答案：D3(2016北京四中月考)已知：CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g)HQ12H2(g)O2(g)=2H2O(g)HQ2H2O(g)=H2O(l)HQ3常温下，取体积比为41的甲烷和H2的混合气体112 L(标准状况下)，经完全燃烧后恢复到常温，则放出的热量为()A4Q10.5Q2 B4Q1
4、Q210Q3C4Q12Q2 D4Q10.5Q29Q3解析：依题意可知有4 mol甲烷和1 mol氢气，4 mol甲烷完全燃烧生成液态水放出热量4Q18Q3,1 mol氢气全燃烧生成液态水放出热量0.5Q2Q3，共放出热量4Q10.5Q29Q3。答案：D4(2016北京东城区联考)甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是CH3OH(g)H2O(g)=CO2(g)3H2(g)H49.0 kJ/molCH3OH(g)O2(g)=CO2(g)2H2(g)H192.9 kJ/mol根据上述反应，下列说法正确的是()A反应中的能量变化如下图所示BCH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量
5、C1 mol CH3OH充分燃烧放出的热量为192.9 kJD可推知2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H483.8 kJ/mol解析：图示为放热反应，A项错误；由可知，B项错误；不是CH3OH完全燃烧的热化学方程式，C项错误；由反应()2可得：2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H483.8 kJ/mol，D项正确。答案：D5(2016安徽蚌埠质检)已知：(1)NH3(g)HCl(g)=NH4Cl(s)H176 kJmol1(2)NH3(g)H2O(l)=NH3H2O(aq)H235.1 kJmol1(3)HCl(g)=HCl(aq)H372.3 kJmol1(4)HCl(aq)NH3H
6、2O(aq)=NH4Cl(aq)H2O(l)H452.3 kJmol1(5)NH4Cl(s)=NH4Cl(aq)H5？根据盖斯定律，则(5)方程式中的反应热H5为()A335.7 kJmol1 B16.3 kJmol1C16.3 kJmol1 D83.7 kJmol1解析：运用盖斯定律解题时先观察目标方程式：NH4Cl(s)=NH4Cl(aq)，然后利用盖斯定律进行整合叠加，(2)(1)(3)(4)即可得到目标方程式，H5(35.1 kJmol1)(76 kJmol1)(72.3 kJmol1)(52.3 kJmol1)83.7 kJmol1。答案：D6(2016北京房山区模拟)肼(N2H4)
7、是一种可用于火箭或原电池的燃料。已知：N2(g)2O2(g)=2NO2(g)H67.7 kJ/molN2H4(g)O2(g)=N2(g)2H2O(g)H534 kJ/mol下列说法正确的是()A反应中反应物所具有的总能量大于生成物所具有的总能量B2N2H4(g)2NO2(g)=3N2(g)4H2O(g)H1 000.3 kJ/molC铂作电极，KOH溶液作电解质溶液，由反应设计的燃料电池其负极反应式：N2H44e4OH=N24H2OD铂作电极，KOH溶液作电解质溶液，由反应设计的燃料电池，工作一段时间后，KOH溶液的pH将增大解析：反应为吸热反应，反应物所具有的总能量小于生成物所具有的总能量，A项错误；由2可得2N2H4(g)2NO2(g)=3N2(g)4H2O(g)H1 135.7 kJ/mol，B项错误；由反应可知，反应生成水，碱性减弱，pH将减小，D项错误。答案：C
