1、2014-2015学年江苏省盐城市阜宁中学高二（上）第三次段考化学试卷（理科）一、单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分每小题只有一个选项符合题意1下列化学用语正确的是( )A聚丙烯的结构简式：B甲醛的电子式：C光气COCl2的结构式：D甲酸甲酯的实验式：C2H4O22下列说法正确的是( )A凡是放热反应都是自发的，由于吸热反应都是非自发的B自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减少或不变C自发反应在恰当条件下才能实现D自发反应在任何条件下都能实现3瓦斯爆炸是煤矿开采中的重大危害，一种瓦斯分析仪能够在煤矿巷道中的甲烷浓度达到一定浓度时，可以通过传感器显示该瓦斯分析仪工作原理类似
2、燃料电池的工作原理，其装置如图所示，其中的固体电解质是Y2O3Na2O，O2可以在其中自由移动下列有关叙述正确的是( )A瓦斯分析仪工作时，电池电路中电子由电极b流向电极aB电极b是正极，O2由电极a流向电极bC电极a的反应式为：CH4+5O28e=CO32+2H2OD当固体电解质中有1mol O2通过时，电子转移4mol4根据碘与氢气反应的热化学方程式下列判断正确的是( )（i） I2（g）+H2（g） 2HI（g）H=9.48kJ/mol（ii） I2（S）+H2（g）2HI（g）H=+26.48kJA1 mol I2（g）中通入2gH2（g），反应放热9.48 kJB1 mol固态碘与1
3、 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJC反应（i）的产物比反应（ii）的产物稳定D反应（ii）的反应物总能量比反应（i）的反应物总能量低5下列金属防腐的措施中，使用外加电流的阴极保护法的是( )A水中的钢闸门连接电源的负极B金属护拦表面涂漆C汽车底盘喷涂高分子膜D地下钢管连接镁块6如图a、b、Cd均为石墨电极，通电进行电解下列说法正确的是( )A甲中a的电极反应为：4OH4e=O2+2H2OB电解时向乙中滴入酚酞试剂，C电极附近变红C向乙中通入适量HCl气体溶液组成可以恢复D当b极有64gCu析出时，C电极产生2g气体7下列说法正确的是( )A在一定温度下，向水中加入盐酸平衡逆向移动，但
4、KW不变B对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显C选用适当的正催化剂，反应活化能降低，分子运动加快，增加了碰撞频率，故反应速率增大D对于乙酸与乙醇的酯化反应（H0），加入少量浓硫酸并加热，该反应的反应速率和平衡常数均增大8一定条件下，在容积为10L的密闭容器中，将1 mol X和1mol Y进行如下反应：2X（g）+Y（g）Z（g），经60s达到平衡生成0.3mol的Z，下列说法正确的是( )A60 s内X的平均反应速率为0.001 molL1s1B将容器的容积变为20 L，Z的新平衡浓度将等于原平衡浓度的C若温度和体积不变，往容器内增加1 mol X，Y的转化率将增大D若升高温
5、度，X的体积分数增大，则正反应的H09用惰性电极电解下列溶液一小段时间后，加入一定量的另一种物质（括号内），溶液能与原来溶液完全一样的是( )ACuSO4Cu（OH）2BNaOH（NaOH）CNaCl（NaCl）DCuCl2（CuCl2）10一种碳纳米管能够吸附氢气，可做二次电池（如下图所示）的碳电极该电池的电解质为6mol/L KOH溶液，下列说法中正确的是( )A充电时阴极发生氧化反应B充电时将碳电极与电源的正极相连C放电时碳电极反应为：H22e=2H+D放电时镍电极反应为：NiO（OH）+H2O+e=Ni（OH）2+OH二、不定项选择题：本题包括5小题，每小题共计20分每小题有一个或两个
6、选项符合题意若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分11去甲肾上腺素可以调控动物机体的植物性神经功能，其结构简式如图所示，下列说法正确的是( )A每个去甲肾上腺素分子中含有3个酚羟基B每个去甲肾上腺素分子中含有1个手性碳原子C1mol去甲肾上腺素最多与2mol Br2发生取代反应D去甲肾上腺素既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应12在常温下，取pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如图( )A曲线表示盐酸的pH变化B曲线表示盐酸的pH
7、变化C在相同条件下，两溶液生成的气体体积相等D醋酸溶液中加入锌的质量比盐酸溶液中多13下列说法错误的是( )A0.1 molL1的CH3COOH溶液中，由水电离的H+为1013molL1BpH=2与pH=1的CH3COOH溶液中H+之比为1：10CpH=12的NaOH溶液和pH=2的CH3COOH溶液等体积混合，混合后溶液pH7D1 mol醋酸分子中含有共价键的个数为8NA14对于可逆反应：2A（g）+B（g）2C（g）；H0，下列各图正确的是（设变化过程中物质的聚集状态没有发生改变）( )ABCD15室温下，将1.000molL1盐酸滴入20.00mL 1.000molL1氨水中，溶液pH和
8、温度随加入盐酸体积变化曲线如图所示下列有关说法正确的是( )Aa点由水电离出的c（H+）=1.01014molL1Bb点：c（NH4+）+c（NH3H2O）=c（Cl）Cc点：c（Cl）=c（NH4+）Dd点后，溶液温度略下降的主要原因是NH3H2O电离吸热三、（非选择题共80分）16（16分）化合物A，B可合成荧光“魔棒”中产生能量的物质之一 （CPPO）请回答：（1）A分子中官能团的名称_；（2）化合物A可通过以下步骤合成：CH2CH2CH2ClCH2ClCH2OHCH2OHA写出反应的化学方程式_；属于_反应（反应类型）；（3）B在酸性条件下水解后的芳香族化合物C（C7H3Cl3O3）的
9、结构简式_；（4）B水解后的另一种化合物D，与D同类且含一个支链的同分异构体有_种；（5）已知D不能发生消去反应，与乙酸、浓硫酸共热生成有香味的物质写出该反应的化学方程式_17（1）SiH4是一种无色气体，遇到_空气能发生爆炸性自燃，生成SiO2和液态H2O已知室温下2gSiH4自燃放出热量89.2kJSiH4自燃的热化学方程式为_（2）已知H2SO4（aq）_（OH）2（aq）反应的2H+（aq）+2OH（aq）+Ba2+（aq）+SO42（aq）BaSO4（s）+2H2O（l）H=1584.2kJmol1，HCl（aq）与NaOH（aq）反应H+（aq）+OH（aq）H2O（l）H1=55
10、.6kJmol1则生成BaSO4（s）的反应Ba2+（aq）+SO42（aq）BaSO4（s） 的反应热等于_18如图装置，C、D、E、F都是惰性电极，甲、乙中溶液的体积和浓度都相同（假设通电前后溶液体积不变），A、B为外接直流电源的两极将直流电源接通后，F极附近呈红色请回答：（1）B极是电源的_，一段时间后，甲中溶液颜色_（2）若甲、乙装置中的C、D、E、F电极均只有一种单质生成时，对应单质的物质的量之比为_（3）现用丙装置给铜件镀银，则H应该是_ （填“镀层金属”或“镀件”），电镀液是_溶液（4）若将C电极换为铁，其他装置都不变，则甲中发生总反应的离子方程式是_19298K时，某容积固定为
11、1L的密闭容器中加入0.5mol A发生如下可逆反应：A（g）2B（g）H=a kJmol1其中B的物质的量浓度随时间变化如图试回答下列问题：（1）已知298K时60s达到平衡，则前60s内A的平均反应速率为_molL1s1（2）该反应的平衡常数表达式为 K=_（3）若298K时B的平衡浓度为_323K时（其他条件不变），B的平衡浓度为A的2倍且达到平衡所需时间为298K时的该反应中H_0（填“”或“”）（4）若反应在298K 进行，在1L密闭容器中加入1mol B、0.2mol Ne，达到平衡时B的转化率为_（填序号）A等于60% B等于40% C小于40% D介于40%60%之间20今有C
12、H3COOH、HCl、H2SO4 三种溶液，试回答下列问题（1）当它们的物质的量浓度相同时，其pH的由大到小排列是_（用序号回答）（2）中和同一烧碱溶液，需同浓度的三种酸溶液的体积依次为：V1、V2、V3，它们的关系为_（用只含“=”的关系式表示）21在温度t时，pH=3的某水溶液中c（OH）=109 mol/L，则该温度下水的离子积Kw=_该温度下，将100mL 0.1molL1的稀H2SO4与100mL 0.4molL1的NaOH溶液混合后（溶液体积变化忽略不计），溶液的pH=_22酸碱中和滴定实验是中学阶段重要的定量实验之一根据所学内容，试回答下列问题：（1）滴定管精确度较高，准确量取K
13、MnO4溶液可用_式滴定管（2）滴定时其余操作均准确，若用待测液润洗锥形瓶，则测得待测液的浓度_（填偏高、偏低、不变）23（16分）合理利用资源，降低碳的排放，实施低碳经济是今后经济生活主流方向（1）下列措施不利于有效减少二氧化碳排放的是_A植树造林，保护森林，保护植被B加大对煤和石油的开采，并鼓励使用石油液化气C推广使用节能灯和节能电器，使用空调时夏季温度不宜设置过低，冬天不宜过高D倡导出行时多步行和骑自行车，建设现代物流信息系统，减少运输工具空驶率（2）科学家致力于二氧化碳的“组合转化”技术研究，如将CO2和H2以1：4比例混合通入反应器，适当条件下反应可获得一种能源完成以下化学方程式：C
14、O2+4H2_+2H2O（3）CO2合成生产燃料甲醇（CH3OH）是碳减排的新方向进行如下实验：某温度下在1L的密闭容器中，充2mol CO2和6mol H2，发生：CO2（g）+3H2（g ）CH3OH（g）+H2O（g）能判断该反应已达化学反应限度标志的是_（填字母）ACO2百分含量保持不变 B容器中H2浓度与CO2浓度之比为3：1C容器中混合气体的质量保持不变 DCO2生成速率与CH3OH生成速率相等现测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图1所示从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）=_mol/（Lmin）（4）CO在催化作用下也能生成甲醇：CO（g）+2H2（g）CH
15、3OH（g）；已知密闭容器中充有10mol CO与20mol H2，CO的平衡转化率（）与温度、压强的关系如图2所示若A、C两点都表示达到的平衡状态，则自反应开始到达平衡状态所需的时间tA_tC（填“大于”、“小于”或“等于”）若A、B两点表示在某时刻达到的平衡状态，此时在A点时容器的体积为VAL，则A、B两点时容器中，n（A）总：n（B）总=_（5）以KOH为电解质的甲醇燃料电池总反应为：2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O，通入甲醇的电极为燃料电池的负极，正极发生的电极反应式为_2014-2015学年江苏省盐城市阜宁中学高二（上）第三次段考化学试卷（理科）一、单项选择题：
16、本题包括10小题，每小题2分，共计20分每小题只有一个选项符合题意1下列化学用语正确的是( )A聚丙烯的结构简式：B甲醛的电子式：C光气COCl2的结构式：D甲酸甲酯的实验式：C2H4O2考点：电子式、化学式或化学符号及名称的综合；结构简式 分析：A、聚丙烯是由丙烯不饱和的碳原子相互加成得到的，注意原子之间连接B、甲醛分子中醛基是碳原子和氧原子形成碳氧双键；C、光气中C与O形成2对共价键，Cl与C形成1对共价键；D、依据甲酸甲酯分子式判断解答：解：A、聚丙烯是由丙烯不饱和的碳原子相互加成得到的，其结构简式为，故A错误；B、甲醛分子中醛基是碳原子和氧原子形成碳氧双键，故B错误；C、光气中C与O形
17、成2对共价键，Cl与C形成1对共价键，故C正确；D、甲酸甲酯分子式为C2H4O2，甲酸甲酯的实验式即最简式为CH2O，故D错误；故选C点评：本题考查了常用化学用语的书写方法，化学用语是高考的热点，要熟练掌握常用的化学用语，注意不同化学用语的书写要求即可解答2下列说法正确的是( )A凡是放热反应都是自发的，由于吸热反应都是非自发的B自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减少或不变C自发反应在恰当条件下才能实现D自发反应在任何条件下都能实现考点：焓变和熵变 专题：化学平衡专题分析：根据自发反应的判断依据判断，判断依据为：G=HTS，当G=HTS0，反应能自发进行；当G=HTS=0，反应达到平衡状
18、态；当G=HTS0，反应不能自发进行解答：解：化学反应能否自发进行的判断依据为：G=HTS，当G=HTS0，反应能自发进行；当G=HTS=0，反应达到平衡状态；当G=HTS0，反应不能自发进行自发反应判断依据不能判断该反应是吸热还是放热，也不能判断熵的变化，自发反应不是在任何条件下都能实现，必须在恰当条件下才能实现故选：C点评：自发反应的判断依据为：G=HTS，当G=HTS0，反应能自发进行；当G=HTS=0，反应达到平衡状态；当G=HTS0，反应不能自发进行焓变和熵变都不能独立地作为反应自发性的判据，自发反应的判断依据不能判断该反应是吸热还是放热，也不能判断熵的变化3瓦斯爆炸是煤矿开采中的重
19、大危害，一种瓦斯分析仪能够在煤矿巷道中的甲烷浓度达到一定浓度时，可以通过传感器显示该瓦斯分析仪工作原理类似燃料电池的工作原理，其装置如图所示，其中的固体电解质是Y2O3Na2O，O2可以在其中自由移动下列有关叙述正确的是( )A瓦斯分析仪工作时，电池电路中电子由电极b流向电极aB电极b是正极，O2由电极a流向电极bC电极a的反应式为：CH4+5O28e=CO32+2H2OD当固体电解质中有1mol O2通过时，电子转移4mol考点：原电池和电解池的工作原理 专题：电化学专题分析：瓦斯分析仪工作原理类似燃料电池的工作原理，其装置如图乙所示，其中的固体电解质是Y2O3Na2O，O2可以在其中自由移
20、动；通甲烷气体的为负极，通空气一端为正极，电池总反应为CH4+2O2=CO2+H2O，正极反应为：O2+4e=2O2，负极反应为：CH4+5O28e=CO32+2H2O或CH4+4O28e=CO2+2H2O，结合原电池的原理和电极反应分析解答解答：解：A、该电池中a为负极，b为正极，电子从负极流向正极，所以电池外电路中电子由电极a流向电极b，故A错误；B、电极b氧气得电子，生成O2，而电极a需要O2作为反应物，故O2由正极（电极b）流向负极（电极a），故B错误；C、选项中电荷不守恒，甲烷所在电极a为负极，电极反应为：CH4+5O28e=CO32+2H2O，故C正确；D、1mol O2得4mol
21、电子生成2molO2，故当固体电解质中有1mol O2通过时，电子转移2mol，故D错误；故选C点评：本题考查了新型化学电池，是对于原电池原理的应用，主要理解电池电解质不是在水溶液中的氧化还原反应，电解质是固体，O2可以在其中自由移动，是本题的关键4根据碘与氢气反应的热化学方程式下列判断正确的是( )（i） I2（g）+H2（g） 2HI（g）H=9.48kJ/mol（ii） I2（S）+H2（g）2HI（g）H=+26.48kJA1 mol I2（g）中通入2gH2（g），反应放热9.48 kJB1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJC反应（i）的产物比反应（ii）
22、的产物稳定D反应（ii）的反应物总能量比反应（i）的反应物总能量低考点：反应热和焓变 分析：已知：I2（g）+H2（g）2HI（g）H=9.48kJmol1；I2（s）+H2（g）2HI（g）H=+26.48kJmol1，利用盖斯定律将可得I2（g）=I2（s）H=9.48kJmol126.48kJmol1=35.96kJmol1，根据二者转化的热化学方程式判断解答：解：已知：I2（g）+H2（g）2HI（g）H=9.48kJmol1；I2（s）+H2（g）2HI（g）H=+26.48kJmol1，利用盖斯定律将可得I2（g）=I2（s）H=9.48kJmol126.48kJmol1=35.9
23、6kJmol1，An（I2）=1moL，n（H2）=1mol，由于该反应为可逆反应，则放出的热量小于9.48kJ，故A错误；B由I2（g）=I2（s）H=35.96kJmol1，可知1mol固态碘与1mol气态碘所含的能量相差35.96kJ，故B错误；C反应、的产物都是HI，状态相同，稳定性相同，故C错误；D由I2（g）=I2（s）H=35.96kJmol1，可知I2（g）能量大于I2（s），故D正确故选D点评：本题考查化学反应与能量，明确盖斯定律的应用是解答该题的关键，注意物质的稳定性与能量高低的关系，易错点为A，注意反应为可逆反应的特征5下列金属防腐的措施中，使用外加电流的阴极保护法的是(
24、 )A水中的钢闸门连接电源的负极B金属护拦表面涂漆C汽车底盘喷涂高分子膜D地下钢管连接镁块考点：金属的电化学腐蚀与防护 专题：电化学专题分析：使用外加电流的阴极保护法说明该该金属防腐的措施中连接外加电源，且阴极连接电源负极解答：解：A水中的钢闸门连接电源负极，阴极上得电子被保护，所以属于使用外加电流的阴极保护法，故A正确；B对健身器材涂油漆使金属和空气、水等物质隔离而防止生锈，没有连接外加电源，故B错误；C汽车底盘喷涂高分子膜阻止了铁与空气、水的接触，从而防止金属铁防锈，没有连接外加电源，故C错误；D镁的活泼性大于铁，用牺牲镁块的方法来保护船身而防止铁被腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法，故D错误
25、；故选A点评：本题考查了金属的腐蚀与防护，解答时要从钢铁生锈的条件方面进行分析、判断，从而找出科学的防锈方法6如图a、b、Cd均为石墨电极，通电进行电解下列说法正确的是( )A甲中a的电极反应为：4OH4e=O2+2H2OB电解时向乙中滴入酚酞试剂，C电极附近变红C向乙中通入适量HCl气体溶液组成可以恢复D当b极有64gCu析出时，C电极产生2g气体考点：电解原理 专题：电化学专题分析：由图可知，甲中a与电源正极相连，则a为阳极，b为阴极；乙中c为阳极，d为阴极；电极是惰性电极，溶液中的离子放电，依据离子放电顺序写出电极反应进行分析判断，甲中发生2CuSO4+2H2O 2Cu+O2+2H2SO
26、4，乙中发生2NaCl+2H2O 2NaOH+H2+Cl2，以此来解答解答：解：由图可知，甲中a与电源正极相连，则a为阳极，b为阴极；乙中c为阳极，d为阴极；电极是惰性电极，溶液中的离子放电，依据离子放电顺序写出电极反应进行分析判断，甲中发生2CuSO4+2H2O 2Cu+O2+2H2SO4，乙中发生2NaCl+2H2O 2NaOH+H2+Cl2；甲池中阳极a电极反应：4OH4e_=2H2O+O2；阴极b电极反应为：2Cu2+4e=2Cu；乙池中的阳极c电极反应为：4Cl4e=2Cl2；阴极d电极反应为：4H+4e=2H2；A、甲中a的电极反应为：4OH4e=O2+2H2O，故A正确；B、乙池
27、中的阳极c电极反应为：4Cl4e=2Cl2；阴极d电极反应为：4H+4e=2H2；电解时向乙中滴入酚酞试剂，d电极附近变红，故B错误；C、乙中发生2NaCl+2H2O 2NaOH+H2+Cl2；向乙中通人适量HCl气体溶液组成可以恢复，故C正确；D、依据电极反应和电子守恒计算，b电极反应为，2Cu2+4e=2Cu；c电极反应为：4Cl4e=2Cl2；当b极有64gCu物质的量为1mol析出时，电子守恒得到，2Cu2Cl2；C电极产生71g气体，故D错误；故选AC点评：本题考查了原电池和电解池的工作原理应用，熟悉电极判断、电极反应书写、电子守恒的计算即可解答，注重基础知识的考查，题目难度中等7下
28、列说法正确的是( )A在一定温度下，向水中加入盐酸平衡逆向移动，但KW不变B对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显C选用适当的正催化剂，反应活化能降低，分子运动加快，增加了碰撞频率，故反应速率增大D对于乙酸与乙醇的酯化反应（H0），加入少量浓硫酸并加热，该反应的反应速率和平衡常数均增大考点：化学平衡的影响因素 专题：化学平衡专题分析：A向水中加入盐酸，抑制水电离，平衡逆向移动，温度不变，水的离子积常数不变；B反应速率与反应现象没有必然的关系，反应速率表示的是化学反应相对快慢；C使用催化剂，降低了反应的活化能，增大了活化分子百分数；D浓硫酸起催化剂作用，加快反应速率，升高温度平衡向
29、吸热反应分析移动，据此判断平衡常数变化解答：解：A水中加入盐酸，抑制水电离，平衡逆向移动，温度不变，水的离子积常数不变，与溶液的酸碱性无关，故A正确；B由于反应速率与反应现象没有必然的关系，反应速率是表示的化学反应相对快慢的，故B错误；C使用催化剂，降低了反应的活化能，增大了活化分子百分数，化学反应速率增大，故C错误；D浓硫酸起催化剂作用，加入浓硫酸加快反应速率，正反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小，故D错误，故选A点评：本题比较综合，是常见题型，涉及水的电离、化学平衡移动、化学反应速率影响因素等，难度不大，侧重对基础知识的考查8一定条件下，在容积为10L的密闭容器中，
30、将1 mol X和1mol Y进行如下反应：2X（g）+Y（g）Z（g），经60s达到平衡生成0.3mol的Z，下列说法正确的是( )A60 s内X的平均反应速率为0.001 molL1s1B将容器的容积变为20 L，Z的新平衡浓度将等于原平衡浓度的C若温度和体积不变，往容器内增加1 mol X，Y的转化率将增大D若升高温度，X的体积分数增大，则正反应的H0考点：化学平衡的计算；化学平衡的影响因素 专题：化学平衡专题分析：A、根据达到平衡时生成的0.3mol的Z，可以计算出Z的浓度，得出60s内Z的反应速率，再根据不同物质反应速率之比等于计量数之比，得出答案；B、由于前后气体计量数之和不相等，
31、容积增大，压强减小，化学平衡向逆反应方向移动；C、增大X浓度，化学平衡向正反应方向移动，Y转化的物质的量浓度增大；D、升高温度化学平衡向吸热的方向移动解答：解：A、，所以，故v（X）=2v（Z）=0.001 molL1s1，故A正确；B、容积增大为20L，压强减小为原来的一半，如果平衡不移动则Z浓度变为原来的，但是平衡向左移动，Z浓度小于原来的，故B错；C、平衡向右移动，Y转化的物质的量浓度增大，而Y起始浓度不变，转化率增大，故C正确；D、X的体积分数增大，说明向逆反应方向移动，故逆反应吸热，则正反应方向为放热，故H0，故D错故答案为：AC点评：考查化学平衡移动方向，要求学生能根据题目所给的各
32、种条件改变，来判断化学平衡移动的方向9用惰性电极电解下列溶液一小段时间后，加入一定量的另一种物质（括号内），溶液能与原来溶液完全一样的是( )ACuSO4Cu（OH）2BNaOH（NaOH）CNaCl（NaCl）DCuCl2（CuCl2）考点：电解原理 专题：电化学专题分析：电解池中，要想使电解质溶液复原，遵循的原则是：电解后从溶液中减少的物质是什么就利用元素守恒来加什么解答：解：A电解硫酸铜时，阳极产生氧气，阴极产生金属铜，所以应加氧化铜让电解质溶液复原，加入氢氧化铜会多加入水，故A错误； B电解氢氧化钠时，阳极产生氧气，阴极产生氢气，所以应加水让电解质溶液复原，故B错误；C电解氯化钠时，阳
33、极产生氯气，阴极产生氢气，所以应加氯化氢让电解质溶液复原，故C错误；D电解氯化铜时，阳极放氯气，阴极生成金属铜，所以应加氯化铜让电解质溶液复原，故D正确故选D点评：本题考查了电解池原理，分析两个电极上产生的物质，本着“出什么加什么”的思想来让电解质复原，题目难度中等10一种碳纳米管能够吸附氢气，可做二次电池（如下图所示）的碳电极该电池的电解质为6mol/L KOH溶液，下列说法中正确的是( )A充电时阴极发生氧化反应B充电时将碳电极与电源的正极相连C放电时碳电极反应为：H22e=2H+D放电时镍电极反应为：NiO（OH）+H2O+e=Ni（OH）2+OH考点：原电池和电解池的工作原理 专题：电
34、化学专题分析：充电时，该装置是电解池，阴极上得电子发生还原反应，阳极上失电子发生氧化反应；放电时，该装置是原电池，正极上得电子发生还原反应，负极上失电子发生氧化反应解答：解：A充电时，阴极上得电子发生还原反应，故A错误；B充电时，碳电极与电源的负极相连，故B错误；C放电时，碳电极上失电子发生氧化反应，电极反应式为：H2+2OH2e=2H2O，故C错误；D放电时，正极上得电子发生还原反应，电极反应式为：NiO（OH）+H2O+e=Ni（OH）2+OH，故D正确；故选D点评：本题考查原电池和电解池原理，电极反应式的书写是学习难点，易错选项是C，要注意结合电解质溶液的酸碱性书写电极反应式二、不定项选
35、择题：本题包括5小题，每小题共计20分每小题有一个或两个选项符合题意若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分11去甲肾上腺素可以调控动物机体的植物性神经功能，其结构简式如图所示，下列说法正确的是( )A每个去甲肾上腺素分子中含有3个酚羟基B每个去甲肾上腺素分子中含有1个手性碳原子C1mol去甲肾上腺素最多与2mol Br2发生取代反应D去甲肾上腺素既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应考点：真题集萃；有机物的结构和性质 专题：有机物的化学性质及推断分析：A与苯环直接相连的羟基为酚羟基；B
36、分子中连接4个不同基团或原子的碳原子为手性碳原子；C酚羟基的邻、对位位置可以与溴发生取代反应；D由结构可知，去甲肾上腺素分子中含有碱性基团NH2，能与酸反应，含有酚羟基，能与碱反应解答：解：A与苯环直接相连的羟基为酚羟基，由去甲肾上腺素分子结构可知，分子中含有2个酚羟基，故A错误；B分子中连接4个不同基团或原子的碳原子为手性碳原子，由去甲肾上腺素分子结构可知，与醇羟基连接的碳原子为手性碳原子，故B正确；C酚羟基的邻、对位位置可以与溴发生取代反应，由结构可知，1mol去甲肾上腺素最多与3mol Br2发生取代反应，故C错误；D由结构可知，去甲肾上腺素分子中含有碱性基团NH2，能与盐酸反应，含有酚
37、羟基，能与NaOH反应，故D正确，故选BD点评：本题考查有机物结构与性质，难度中等，掌握官能团结构及其性质是关键，注意C选项中酚羟基的邻、对位发生取代反应12在常温下，取pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如图( )A曲线表示盐酸的pH变化B曲线表示盐酸的pH变化C在相同条件下，两溶液生成的气体体积相等D醋酸溶液中加入锌的质量比盐酸溶液中多考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算 专题：电离平衡与溶液的pH专题分析：由于醋酸是弱电解质，与Zn反应同时，电离出H+，所以pH变化较缓慢，由图知盐酸和醋酸的pH变化都是由2到4，盐酸中氢离子浓度
38、逐渐减小，但醋酸中存在电离平衡，氢离子和锌反应时促进醋酸电离，补充反应的氢离子，所以醋酸是边反应边电离H+，故消耗的Zn多解答：解：A由于醋酸是弱电解质，与Zn反应同时，电离出H+，所以pH变化较缓慢，所以II曲线是醋酸溶液的pH变化曲线，I表示盐酸的pH变化，故A正确；B由于醋酸是弱电解质，与Zn反应同时，电离出H+，所以pH变化较缓慢，所以II曲线是醋酸溶液的pH变化曲线，I表示盐酸的pH变化，故B错误；C由图知盐酸和醋酸的pH变化都是由2到4，盐酸中氢离子浓度逐渐减小，但醋酸中存在电离平衡，氢离子和锌反应时促进醋酸电离，补充反应的氢离子，所以醋酸是边反应边电离H+，故醋酸生成的氢气较多，
39、故C错误；D醋酸生成的氢气较多，故醋酸消耗的Zn多，故D正确故选AD点评：本题考查弱电解质的电离，侧重于学生的分析能力的考查，有利于培养学生的良好的科学素养，提高学生学习的积极性，注意把握弱电解质的电离特点和影响因素，题目难度中等13下列说法错误的是( )A0.1 molL1的CH3COOH溶液中，由水电离的H+为1013molL1BpH=2与pH=1的CH3COOH溶液中H+之比为1：10CpH=12的NaOH溶液和pH=2的CH3COOH溶液等体积混合，混合后溶液pH7D1 mol醋酸分子中含有共价键的个数为8NA考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡；物质结构中的化学键数目计算；酸碱混合时的
40、定性判断及有关ph的计算 分析：A、CH3COOH是弱电解质，部分电离，不知道溶液的PH，无法求算溶液中的c（H+）；B、pH=2，c（H+）=102，PH=1，c（H+）=101；C、CH3COOH是弱电解质，部分电离，c（CH3COOH）远远大于102；D、CH3COOH中含有三个CH键、一个CO双键，一个CC键、一个CO键、一个OH键解答：解：A、CH3COOH属于弱电解质，溶液中部分电离，题中没有溶液的PH，无法求算溶液中的c（H+），故A错误；B、CH3COOH溶液的pH=2，则c（H+）=102mol/L，PH=1，c（H+）=101mol/L，两溶液中c（H+）之比为1：10，故
41、B正确；C、由于CH3COOH是弱电解质，溶液中部分电离，c（CH3COOH）远远大于102mol/L，与氢氧化钠反应后醋酸大量剩余，溶液显示酸性，PH7，故B正确；D、在CH3COOH分子中，共含有三个CH键、一个CO双键，一个CC键、一个CO键、一个OH键，总计8个共价键，1mol醋酸分子中含有共价键的个数为8NA，故D正确 故选A点评：本题考查的是弱电解质在水溶液中的电离平衡，难度不大，关键看清题干要求14对于可逆反应：2A（g）+B（g）2C（g）；H0，下列各图正确的是（设变化过程中物质的聚集状态没有发生改变）( )ABCD考点：体积百分含量随温度、压强变化曲线；化学平衡的影响因素；
42、转化率随温度、压强的变化曲线；化学反应速率与化学平衡图象的综合应用 专题：化学平衡专题分析：做题时首先分析化学方程式的特征，如反应前后计量数的大小关系、反应热等问题，本题中：A、根据反应温度的不同结合反应热判断平衡移动的方向，可判断出C的质量分数的变化是否正确；B、根据反应前后的化学计量数的大小关系，结合压强对反应速率的影响判断平衡移动方向，从而判断出正逆反应速率的变化；C、从催化剂对平衡是否有影响来判断浓度的变化是否正确；D、从两个方面考虑，一是压强对平衡的影响，二是温度对平衡的影响，二者结合判断A的转化率是否正确解答：解：A、该反应为放热反应，温度升高平衡向逆反应方向移动，C的质量分数减小
43、，故A正确；B、根据反应前后的化学计量数的大小可以看出，增大压强平衡向正反应方向移动，正逆反应速率都增大，且V正V逆，故B错误；C、催化剂同等程度地改变正逆反应速率，平衡不发生移动，故C错误；D、该反应为放热反应，温度升高平衡向逆反应方向移动，A的转化率降低，根据反应前后的化学计量数的大小可以看出，增大压强平衡向正反应方向移动，A的转化率增大，本题温度的曲线不正确，故D错误故选A点评：本题为化学平衡图象题，做题时注意两个方面的问题：（1）定一议二：当图象中同时有三个变量时，使其中之一不变，讨论另外两个变量间的关系；（2）先拐先平：变化曲线若与时间轴平行，表示反应体系已达平衡状态，先达到平衡（先
44、出现拐点）的曲线所示的温度或压强较大15室温下，将1.000molL1盐酸滴入20.00mL 1.000molL1氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如图所示下列有关说法正确的是( )Aa点由水电离出的c（H+）=1.01014molL1Bb点：c（NH4+）+c（NH3H2O）=c（Cl）Cc点：c（Cl）=c（NH4+）Dd点后，溶液温度略下降的主要原因是NH3H2O电离吸热考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算 专题：压轴题分析：根据酸碱滴定过程的图中a、b、c点的pH值来分析溶液中离子的浓度或溶液中的溶质，并利用原子守恒和电荷守恒来分析解答解答：解：A、因a点7pH14，因
45、此水电离出的c（H+）1.01014molL1，故A错误；B、b点时pH7，则盐酸和氨水反应，氨水过量，则c（NH4+）+c（NH3H2O）c（Cl），故B错误；C、因c点pH=7溶液呈中性，则c（H+）=c（OH），根据电荷守恒可知c（Cl）=c（NH4+），故C正确；D、d点时盐酸和氨水恰好完全反应，放热最多，再加盐酸温度降低只能是加入盐酸的温度低于溶液温度，这才是温度下降的原因，故D错误；故选：C点评：本题考查水溶液中的电离平衡以及酸碱中和滴定，明确滴定曲线中各点的pH是解答的关键，并学会利用物料守恒、电荷守恒来解答此类习题三、（非选择题共80分）16（16分）化合物A，B可合成荧光“魔
46、棒”中产生能量的物质之一 （CPPO）请回答：（1）A分子中官能团的名称羧基；（2）化合物A可通过以下步骤合成：CH2CH2CH2ClCH2ClCH2OHCH2OHA写出反应的化学方程式_CH2ClCH2Cl+2NaOH CH2OHCH2OH+2NaCl；属于取代反应（反应类型）；（3）B在酸性条件下水解后的芳香族化合物C（C7H3Cl3O3）的结构简式；（4）B水解后的另一种化合物D，与D同类且含一个支链的同分异构体有8种；（5）已知D不能发生消去反应，与乙酸、浓硫酸共热生成有香味的物质写出该反应的化学方程式考点：有机物分子中的官能团及其结构 专题：有机物的化学性质及推断分析：（1）A分子中
47、含有COOH；（2）反应是CH2ClCH2ClCH2OHCH2OH，是氯代烃的水解反应；（3）水解时B分子中的酯基断裂生成戊醇和C，根据B的结构简式来书写C；（4）B水解后的另一种化合物D，D为戊醇，戊醇的醇类的同分异构体可看做OH取代戊烷中的1个H，戊烷有CH3（CH2）3CH3、CH3CH2（CH3）CH2CH3、C（CH3）4，以此分析一取代物；（5）D不能发生消去反应，则D分子中与羟基相连的碳原子相邻碳上没有氢原子，据此写出D的结构简式，再写出与乙酸酯化反应的方程式解答：解：（1）由A的结构简式可知A分子中含有COOH，即A分子中官能团的名称为羧基，故答案为：羧基；（2）反应是CH2C
48、lCH2ClCH2OHCH2OH，是氯代烃的水解反应，属于取代反应，其反应的方程式为：CH2ClCH2Cl+2NaOH CH2OHCH2OH+2NaCl；故答案为：CH2ClCH2Cl+2NaOH CH2OHCH2OH+2NaCl；取代；（3）水解时B分子中的酯基断裂生成戊醇和C，则C的结构简式为：，故答案为：；（4）B水解后的另一种化合物D，D为戊醇，戊醇的醇类的同分异构体可看做OH取代戊烷中的1个H，戊烷有CH3（CH2）3CH3、CH3CH（CH3）CH2CH3、C（CH3）4，1个H被取代的产物分别有3、4、1种，所以戊醇有3+4+1=8种；故答案为：8；（5）D不能发生消去反应，则D
49、分子中与羟基相连的碳原子相邻碳上没有氢原子，则D的结构简式为（CH3）CCH2OH，（CH3）CCH2OH与乙酸在浓硫酸和加热条件下发生酯化，则反应的方程式为：；故答案为：点评：本题以合成的有机物考查其结构与性质，把握结构中官能团与性质的关系为解答的关键，侧重氯代烃、醇、酯等有机物性质的考查，注意同分异构体的书写及有机反应，题目难度中等17（1）SiH4是一种无色气体，遇到删除空气能发生爆炸性自燃，生成SiO2和液态H2O已知室温下2gSiH4自燃放出热量89.2kJSiH4自燃的热化学方程式为SiH4（g）+2O2（g）SiO2（s）+2H2O（l）H=1427.2kJmol1（2）已知H2
50、SO4（aq）Ba（OH）2（aq）反应的2H+（aq）+2OH（aq）+Ba2+（aq）+SO42（aq）BaSO4（s）+2H2O（l）H=1584.2kJmol1，HCl（aq）与NaOH（aq）反应H+（aq）+OH（aq）H2O（l）H1=55.6kJmol1则生成BaSO4（s）的反应Ba2+（aq）+SO42（aq）BaSO4（s） 的反应热等于1473kJmol1考点：热化学方程式；有关反应热的计算 专题：化学反应中的能量变化分析：（1）根据甲硅烷的质量计算1mol甲硅烷燃烧放出的热量，结合化学方程式书写热化学方程式注意物质的聚集状态和反应热的单位等问题；（2）根据盖斯定律计算
51、化学反应的焓变解答：解：（1）n（SiH4）=mol，则1molSiH4燃烧放出的热量为：89.2kJ16=1427.2kJ，反应的化学方程式为：SiH4+O2=SiO2+2H2O，则热化学方程式为：SiH4（g）+O2（g）=SiO2（g）+2H2O（l）；H=1427.2kJ/mol，故答案为：SiH4（g）+O2（g）=SiO2（g）+2H2O（l）H=1427.2kJ/mol；（2）已知：2H+（aq）+2OH（aq）+Ba2+（aq）+SO42（aq）BaSO4（s）+2H2O（l）H=1584.2kJmol1H+（aq）+OH（aq）H2O（l）H1=55.6kJmol1根据局该定
52、律，则反应Ba2+（aq）+SO42（aq）BaSO4（s）等于2，所以焓变=1584.2kJmol12（55.6kJmol1）=1473 kJmol1；故答案为：1473 kJmol1点评：本题考查了热化学方程式的书写方法，注意热化学方程式的含义的理解应用，题目较简单18如图装置，C、D、E、F都是惰性电极，甲、乙中溶液的体积和浓度都相同（假设通电前后溶液体积不变），A、B为外接直流电源的两极将直流电源接通后，F极附近呈红色请回答：（1）B极是电源的负极，一段时间后，甲中溶液颜色逐渐变浅（2）若甲、乙装置中的C、D、E、F电极均只有一种单质生成时，对应单质的物质的量之比为1：2：2：2（3）
53、现用丙装置给铜件镀银，则H应该是镀件 （填“镀层金属”或“镀件”），电镀液是AgNO3溶液（4）若将C电极换为铁，其他装置都不变，则甲中发生总反应的离子方程式是Fe+Cu2+Cu+Fe2+考点：电解原理；原电池和电解池的工作原理 专题：电化学专题分析：（1）将直流电源接通后，F极附近呈红色，说明F电极为阴极，阴极上氢离子放电导致F电极附近呈碱性，则C、E、G为阳极，D、F、H为阴极，阴极连接原电池负极，甲中阳极上OH放电，阴极上Cu2+放电；（2）根据转移电子相等进行计算其物质的量之比；（3）电镀时，镀层Ag为阳极、镀件Cu为阴极，电解质溶液为AgNO3溶液，根据转移电子相等计算析出Ag的质量
54、；（4）若将C换为Ag，则阳极上Ag失电子、阴极上Cu离子放电解答：解：（1）将直流电源接通后，F极附近呈红色，说明F电极为阴极，阴极上氢离子放电导致F电极附近呈碱性，则C、E、G为阳极，D、F、H为阴极，阴极连接原电池负极，所以B是原电池负极；甲中阳极上OH放电，阴极上Cu2+放电，铜离子浓度减小，则溶液颜色逐渐变浅；故答案为：负极；逐渐变浅；（2）C、D、E、F发生的反应分别为：4OH4e=2H2O+O2、Cu2+2e=Cu、2Cl2e=Cl2、2H+2e=H2，串联电路中转移电子相等，假设都转移4mol电子时，O2、Cu、Cl2、H2的物质的量分别是1mol、2mol、2mol、2mol
55、，所以生成单质的物质的量之比为1：2：2：2，故答案为：1：2：2：2；（3）用丙装置给铜件镀银，镀层Ag为阳极，则G为Ag，镀件H为阴极，阴极材料是Cu，电镀液为AgNO3溶液，故答案为：镀件；AgNO3；（4）若将C换为Fe，则阳极上Fe失电子、阴极上Cu离子放电，电池反应式为Fe+Cu2+Cu+Fe2+，故答案为：Fe+Cu2+Cu+Fe2+点评：本题考查了电解池原理，明确离子放电顺序是解本题关键，根据各个电极上发生的反应来分析解答，难点是电极反应式的书写，题目难度中等19298K时，某容积固定为1L的密闭容器中加入0.5mol A发生如下可逆反应：A（g）2B（g）H=a kJmol1
56、其中B的物质的量浓度随时间变化如图试回答下列问题：（1）已知298K时60s达到平衡，则前60s内A的平均反应速率为0.005molL1s1（2）该反应的平衡常数表达式为 K=（3）若298K时B的平衡浓度为0.6mol/L323K时（其他条件不变），B的平衡浓度为A的2倍且达到平衡所需时间为298K时的该反应中H0（填“”或“”）（4）若反应在298K 进行，在1L密闭容器中加入1mol B、0.2mol Ne，达到平衡时B的转化率为B（填序号）A等于60% B等于40% C小于40% D介于40%60%之间考点：化学平衡的计算；化学平衡的影响因素 分析：（1）根据v=计算v（B），再利用速
57、率之比等于化学计量数之比计算v（A）；（2）依据化学方程式和平衡常数概念书写，用生成物平衡浓度幂次方乘积除以反应物平衡浓度幂次方乘积；（3）图象分析可知，298K时B的平衡浓度为0.6mol/L，由图象可知A的平衡浓度为0.2mol/L，升高温度，得到平衡后，B的平衡浓度为A的2倍，小于原来的3倍，说明升高温度平衡向逆反应方向移动，正反应为放热反应，即H0，（4）由图可知，原平衡时B的平衡浓度=0.6mol/L，由（2）可知A的平衡浓度为0.2mol/L，可以等效为开始投入B为1mol/L，平衡时转化的B的浓度为0.4mol/L，在2L密闭容器中加入1molB、0.2molNe到达的平衡，等效
58、为开始容器为1L，投入1molB到达的平衡与原平衡相同，通入Ne气不影响平衡移动解答：解：（1）由图可知，60s内B的浓度变化量=0.6mol/L，则v（B）=0.01mol/（Ls），速率之比等于化学计量数之比，故v（A）=v（B）=0.005mol/（Ls），故答案为：0.005；（2）可逆反应：A（g）2B（g）H=a kJmol1，平衡常数K=，故答案为：；（3）图象分析可知，298K时B的平衡浓度为0.6mol/L，由图象可知A的平衡浓度为0.2mol/L，升高温度，得到平衡后，B的平衡浓度为A的2倍，小于原来的3倍，说明升高温度平衡向逆反应方向移动，正反应为放热反应，即H0，故答案
59、为：；（4）由图可知，原平衡时B的平衡浓度=0.6mol/L，由（2）可知A的平衡浓度为0.2mol/L，可以等效为开始投入B为1mol/L，平衡时转化的B的浓度为0.4mol/L，B的转化率为40%，在2L密闭容器中加入1molB、0.2molNe到达的平衡，等效为开始容器为1L，投入1molB到达的平衡与上述平衡相同，通入Ne气不影响平衡移动，B的转化率不变，选B；故答案为：B点评：本题考查物质的量浓度变化曲线，涉及化学反应速率与化学平衡计算、化学平衡影响因素、等效平衡等，（4）为易错点、难点，注意利用等效思想构建平衡建立的途径，难度中等20今有CH3COOH、HCl、H2SO4 三种溶液
60、，试回答下列问题（1）当它们的物质的量浓度相同时，其pH的由大到小排列是（用序号回答）（2）中和同一烧碱溶液，需同浓度的三种酸溶液的体积依次为：V1、V2、V3，它们的关系为V1=V2=2V3（用只含“=”的关系式表示）考点：pH的简单计算；弱电解质在水溶液中的电离平衡 分析：（1）pH=lgc（H+），浓度相同，溶液pH大小由溶液中氢离子浓度大小分析计算判断；（2）中和等量氢氧化钠，依据化学方程式中的电离关系计算判断解答：解：（1）当它们的物质的量浓度相同时，假设浓度都是1mol/L；CH3COOH是弱酸部分电离，溶液电离出氢离子浓度小于1mol/L；HCl是强酸完全电离，电离出氢离子浓度为
61、1mol/L；H2SO4是二元强酸，电离出的氢离子浓度为2mol/L；pH=lgc（H+），所以pH由大到小排列的是，故答案为：；（2）中和相同体积、相同物质的量浓度的烧碱溶液，假设氢氧化钠物质的量为1mol，需要醋酸1mol，需要HCl 1mol；需要H2SO4 0.5mol；需相同物质的量浓度的三种酸溶液的体积大小关系为V1=V2=2V3，故答案为：V1=V2=2V3点评：本题考查了酸碱反应溶液pH定性判断，依据弱酸存在电离平衡，一元强酸二元强酸反应的定量关系分析是解题关键，题目难度中等21在温度t时，pH=3的某水溶液中c（OH）=109 mol/L，则该温度下水的离子积Kw=1012该
62、温度下，将100mL 0.1molL1的稀H2SO4与100mL 0.4molL1的NaOH溶液混合后（溶液体积变化忽略不计），溶液的pH=11考点：离子积常数；水的电离 专题：电离平衡与溶液的pH专题分析：根据pH=3的某水溶液中c（OH）=109 mol/L，而c（H+）=103 mol/L，求出水的离子积；根据求出的水的离子积，先判断出酸和碱混合后溶液NaOH过量，溶液显碱性，根据c（OH）=求出氢氧根的浓度，然后根据水的离子积求出c（H+），即可求出溶液的pH解答：解：pH=3的某水溶液中c（H+）=103 mol/L，而c（OH）=109 mol/L，故水的离子积Kw=c（H+）c（
63、OH）=1012；该温度下，将100mL 0.1molL1的稀H2SO4中n（H+）=CV=0.2mol/L0.1L=0.02mol，100mL 0.4molL1的NaOH溶液中n（OH）=CV=0.4mol/L0.1L=0.04mol，混合后，NaOH过量，溶液显碱性，溶液中c（OH）=0.1mol/L，由于水的离子积Kw=c（H+）c（OH）=1011，故c（H+）=1011mol/L，而pH=lgc（H+）=11，故答案为：1012；11点评：本题考查了溶液pH的有关计算，应注意的是温度对水的离子积的有关影响，难度不大22酸碱中和滴定实验是中学阶段重要的定量实验之一根据所学内容，试回答下
64、列问题：（1）滴定管精确度较高，准确量取KMnO4溶液可用酸式滴定管（2）滴定时其余操作均准确，若用待测液润洗锥形瓶，则测得待测液的浓度偏高（填偏高、偏低、不变）考点：中和滴定 专题：化学实验基本操作分析：（1）酸式滴定管能盛放酸性溶液和强氧化性溶液，碱式滴定管能盛放碱性溶液，据此分析；（2）用待测液润洗锥形瓶，会导致待测液的物质的量偏多，则消耗的标准液的量增多，据此分析解答：解：（1）酸式滴定管能盛放酸性溶液和强氧化性溶液，碱式滴定管能盛放碱性溶液，而高锰酸钾溶液有强氧化性，故准确量取KMnO4溶液可用酸式滴定管，故答案为：酸；（2）用待测液润洗锥形瓶，会导致待测液的物质的量偏多，则消耗的标
65、准液的体积增大，则计算出的待测液的浓度偏高，故答案为：偏高点评：本题考查了酸碱中和滴定的操作中的滴定管的选择和误差分析，难度不大，应注意的是酸式滴定管能盛放酸性溶液和强氧化性溶液23（16分）合理利用资源，降低碳的排放，实施低碳经济是今后经济生活主流方向（1）下列措施不利于有效减少二氧化碳排放的是BA植树造林，保护森林，保护植被B加大对煤和石油的开采，并鼓励使用石油液化气C推广使用节能灯和节能电器，使用空调时夏季温度不宜设置过低，冬天不宜过高D倡导出行时多步行和骑自行车，建设现代物流信息系统，减少运输工具空驶率（2）科学家致力于二氧化碳的“组合转化”技术研究，如将CO2和H2以1：4比例混合通
66、入反应器，适当条件下反应可获得一种能源完成以下化学方程式：CO2+4H2CH4+2H2O（3）CO2合成生产燃料甲醇（CH3OH）是碳减排的新方向进行如下实验：某温度下在1L的密闭容器中，充2mol CO2和6mol H2，发生：CO2（g）+3H2（g ）CH3OH（g）+H2O（g）能判断该反应已达化学反应限度标志的是AD（填字母）ACO2百分含量保持不变 B容器中H2浓度与CO2浓度之比为3：1C容器中混合气体的质量保持不变 DCO2生成速率与CH3OH生成速率相等现测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图1所示从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）=0.375mol/（
67、Lmin）（4）CO在催化作用下也能生成甲醇：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）；已知密闭容器中充有10mol CO与20mol H2，CO的平衡转化率（）与温度、压强的关系如图2所示若A、C两点都表示达到的平衡状态，则自反应开始到达平衡状态所需的时间tA大于tC（填“大于”、“小于”或“等于”）若A、B两点表示在某时刻达到的平衡状态，此时在A点时容器的体积为VAL，则A、B两点时容器中，n（A）总：n（B）总=5：4（5）以KOH为电解质的甲醇燃料电池总反应为：2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O，通入甲醇的电极为燃料电池的负极，正极发生的电极反应式为O2+2H2O+
68、4e=4OH（或3O2+6H2O+12e=12OH）考点：常见的生活环境的污染及治理；化学电源新型电池；物质的量或浓度随时间的变化曲线；转化率随温度、压强的变化曲线 专题：基本概念与基本理论分析：（1）A植树造林保护森林，保护植被，能增强光合作用，大量消耗二氧化碳；B加大对煤和石油的开采，并鼓励使用石油液化气，能增加二氧化碳的排放；C推广使用节能灯和节能电器，使用空调时夏季温度不宜设置过低，冬天不宜过高，节约用电、用气，可以节能减排；D倡导出行时多步行和骑自行车，建设现代物流信息系统，减少运输工具空驶率，可以减少废气的排放和节约能源；（2）根据质量守恒定律的微观解释：化学反应前后原子的种类和数
69、目不变可知在化学反应方程式中，反应物和生成物中所含的原子的种类和数目相同由此可推断化学反应方程式中反应物或生成物的化学式；（3）化学反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度不变，由此衍生的一些物理量也不变；根据v=计算v（CO2），再利用速率之比等于化学计量数之比计算v（H2）；（4）温度越高、越强越大，反应速率越快，最先到达平衡；根据CO转化率计算参加反应的CO的物质的量，再根据方程式计算平衡时混合气体总物质的量变化量，进而计算平衡时混合气体总物质的量，据此解答；（5）燃料电池中燃料在负极失电子发生氧化反应，碱溶液中生成碳酸钾，氧气在正极得到电子生成氢氧根离子解答：解：（1）A植树
70、造林，保护森林，保护植被，能增强光合作用，大量消耗二氧化碳，不符合题意，故A错误；B加大对煤和石油的开采，并鼓励使用石油液化气，能增加二氧化碳的排放，符合题意，故B正确；C推广使用节能灯和节能电器，使用空调时夏季温度不宜设置过低，冬天不宜过高，能减少电的使用，减少煤和石油化石燃料的使用，减少二氧化碳的排放，不符合题意，故C错误；D倡导出行时多步行和骑自行车，建设现代物流信息系统，减少运输工具空驶率，减少石油化石燃料的使用，可以减少废气的排放和节约能源，不符合题意，故D错误；故选B； （2）根据质量守恒定律的微观解释可以知道：反应前后的原子数目和种类应该相等，分析题给的化学反应方程式可以知道，反
71、应前出现了2个O，1个C，8个H，反应后出现了2个O，4个H，所以在X中含有4个H和1个C，故答案为：CH4； （3）A平衡时各物质的浓度保持不变，CO2百分含量保持不变，说明到达平衡，故A正确；B开始投料比，2mol CO2和6mol H2，容器中H2浓度与CO2浓度之比为3：1，所以不能证明达平衡状态，故B错误；C容器的体积不变，反应前后都为气体，容器中混合气体的质量始终保持不变，不能说明到达平衡，故C错误；DCO2生成速率表示逆反应速率，与CH3OH生成速率表示正反应速率，两者相等，说明到达平衡，故D正确；由图可知，12min到达平衡时二氧化碳的浓度变化量为2mol/L0.5mol/L=
72、1.5mol/L，所以v（CO2）=0.125mol/（Lmin），速率之比等于化学计量数之比，所以v（H2）=3v（CO2）=30.125mol/（Lmin）=0.375mol/（Lmin），故答案为：AD；0.375； （4）C点的温度、压强都高于A点，温度越高、越强越大，反应速率越快，最先到达平衡，故则从反应开始至到达平衡状态所需的时间tAtC，故答案为：大于； A点CO的转化率为0.5，则参加反应的CO为10mol0.5=5mol，则：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）气体物质的量减少1 25mol 10mol故A点平衡时，混合气体总的物质的量=10mol+20mol10mol=
73、20mol，B点CO的转化率为0.7，则参加反应的CO为10mol0.7=7mol，则：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）气体物质的量减少1 27mol 14mol故B点平衡时，混合气体总的物质的量=10mol+20mol14mol=16mol故A、B两点时容器内总气体的物质的量之比n（A）：n（B）=20mol：16mol=5：4，故答案为：5：4；（5）甲醇空气燃料电池中燃料在负极失电子发生氧化反应，在碱溶液中生成碳酸盐，氧气在正极得到电子发生还原反应，电极反应为：O2+2H2O+4e=4OH（或3O2+6H2O+12e=12OH），故答案为：O2+2H2O+4e=4OH （或3O2+6H2O+12e=12OH）点评：本题是道综合题，涉及知识点较多，涉及化学平衡影响因素及有关计算、反应速率影响因素、原电池原理的分析判断等，（4）考查了学生的识图能力和有关计算能力，题目难度较大
