1、2013-2014学年江苏省盐城市滨海县明达中学高一（下）期中化学试卷一、选择题（本题共23小题，每题只有1个正确答案，每小题3分，共69分）1（3分）（2009秋郑州期末）酸雨会给人类带来种种灾害，应该积极进行防治下列观点错误的是（）A减少煤和石油等化石燃料的使用B可向酸化的湖水中抛洒烧碱进行治理C改变能源结构，开发清洁能源D氮的氧化物也是形成酸雨的一个重要因素2（3分）（2009江苏校级学业考试）下列气体中无色无味的是（）ASO2BCl2CNO2DN23（3分）（2014春滨海县校级期中）下列物质中可用来干燥NH3的是（）A浓H2SO4B碱石灰CP2O5D无水CaCl24（3分）（2015
2、春安溪县校级期末）决定化学反应速率的主要因素是（）A催化剂B温度、压强以及反应物的接触面C反应物的浓度D参加反应的物质本身的性质5（3分）（2009宁夏校级学业考试）下列物质中含有共价键的离子化合物是（）AKOHBNaClCCO2DCH46（3分）（2012春淮安期中）下列气态氢化物最稳定的是（）AHClBHBrCHFDH2O7（3分）（2012春淮安期中）下列各组物质中，互为同素异形体的是（）A126C和126CB正丁烷和异丁烷CCH4和C3H8D金刚石和石墨8（3分）（2012秋清远期末）下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是（）A铝片与稀H2SO4反应BBa（OH）28H2O与NH4
3、Cl反应C灼热的炭与CO2反应D甲烷在O2中的燃烧反应9（3分）（2014春滨海县校级期中）下列关于二氧化硫的叙述中错误的是（）A在高温下二氧化硫可被催化氧化成三氧化硫B二氧化硫可使品红溶液褪色C二氧化硫既具有氧化性又具有还原性D二氧化硫与水反应生成硫酸10（3分）（2014春江阴市期中）下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是（）A二氧化碳的结构式：O=C=OBHF的电子式：CCl离子的结构示意图：DCH4分子的球棍模型：11（3分）（2014春滨海县校级期中）汽车尾气（含有烃类、CO、NOx、SO2）是城市空气的主要污染源，治理方法之一是在汽车排气管上加装“催化转化器”，它使CO和NOx反
4、应生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，并使烃类充分燃烧及SO2转化，下列说法错误的是（）ACO和NOx反应的化学方程式为：2xCO+2NOx=2xCO2+N2B上述方法的缺点是由于CO2增多，会大大提高空气的酸度C多植树造林，增大绿化面积，可有效控制城市空气各种污染源D汽车改用天然气为燃料或开发氢能源，都会减少对空气的污染12（3分）（2015春杭州校级期末）下列五种有色溶液与SO2作用均能褪色，其实质相同的是（）品红溶液酸性KMnO4溴水滴有酚酞的NaOH含I2的淀粉溶液ABCD13（3分）（2015春黔东南州期末）在一定条件下，反应N2+3H22NH3，在2L密闭容器中进行，5min内氨
5、的质量增加了1.7g，则反应速率为（）AV（NH3）=0.02mol/（Lmin）BV（N2）=0.005mol/（Lmin）CV（NH3）=0.17mol/（Lmin）DV（H2）=0.03mol/（Lmin）14（3分）（2015春祁县校级期末）在已达到平衡的可逆反应2SO2+O22SO3中，充入由18O组成的氧气一段时间后，18O存在于下列物质中的（）A多余的氧气中B生成的三氧化硫中C氧气和二氧化硫中D二氧化硫、氧气和三氧化硫中15（3分）（2013天津校级学业考试）对于反应中的能量变化，表述正确的是（）A放热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量B断开化学键的过程会放出能量C加热才能
6、发生的反应一定是吸热反应D氧化反应均为吸热反应16（3分）（2014春滨海县校级期中）下列关于铵盐的叙述中正确的是（）A都是离子化合物B受热都能分解出氨气C都易溶于水D都可以与碱反应放出氨气17（3分）（2012春淮安期中）元素X的最高正价和最低负价的绝对值之差为4，Y元素的离子与X元素的离子具有相同的电子层结构，则X、Y形成的化合物可能是（）AMgOBKClCNaFDK2S18（3分）（2014春滨海县校级期中）N2H4是一种高效清洁的火箭燃料0.25mol N2H4（g）完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5kJ热量则下列热化学方程中正确的是（）A N2H4（g）+O2（g）=N2（g
7、）+H2O（l）H=+267kJmol1BN2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）H=133.5kJmol1CN2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）H=+534kJmol1DN2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）H=534kJmol119（3分）（2013天津校级学业考试）对于工业合成氨反应：N2+3H22NH3，下列说法错误的是（）A使用合适的催化剂可以加大反应速率B升高温度可以增大反应速率C增大N2浓度可以使H2转化率达到100%D增大N2浓度可以增大反应速率20（3分）（2012春淮安期中）元素的性质和原子结构之间存在内在关系，性质是结构的外
8、在表现根据原子结构的异同，下列各组性质的比较正确的是（）A与水反应的剧烈程度：KNaB与H2反应的剧烈程度：Cl2F2C酸性：H2SO4HClO4D碱性：Mg（OH）2NaOH21（3分）（2000上海）对下列事实的解释错误的是（）A在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性B浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定C常温下，浓硝酸可以用铝槽贮存，说明铝与浓硝酸不反应D反应CuSO4+H2SCuS+H2SO4能进行，说明硫化铜既不溶于水，也不溶于稀硫酸22（3分）（2012春淮安期中）X、Y、Z均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示若Y原子的最外层电子是次外层电子数的3倍，
9、下列说法不正确的是（）AY的气态氢化物比X的稳定BW的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强CY的非金属性比Z的强DX与Y形成的化合物都易溶于水23（3分）（2013庐江县四模）将相同质量的铜片分别和过量浓硝酸、稀硝酸反应，下列叙述正确的是（）A反应速率，两者相同B消耗硝酸的物质的量：前者多，后者少C反应生成气体的颜色：前者浅，后者深D反应中转移的电子总数：前者多，后者少二非选择题（本题包括3小题，共计31分）24（8分）（2014春滨海县校级期中）有下列物质：C与C O2与O3正丁烷和异丁烷 金刚石和石墨 冰与水 CH3CH2OH和CH3OCH3H与D（1）互为同素异形体的是，（2）互为同分异
10、构体的是，（3）互为同位素的是，（4）为同一物质的是25（13分）（2014春滨海县校级期中）实验室常用下列装置来进行铜跟浓硫酸反应等一系列实验（1）根据什么现象可判断铜跟浓硫酸反应有SO2生成；根据什么现象可判断铜跟浓硫酸反应有硫酸铜生成；写出甲装置中发生的主要反应的化学方程式（2）装置乙的试管口部放有一团浸有碱液的棉花，棉花中通常是浸有饱和碳酸钠溶液，其作用是（3）生成的气体使品红溶液的颜色；实验完毕后，取少量乙试管中溶液于试管中加热，现象是；原因是26（ 10分）（2014春江阴市期中）下表为元素周期表的一部分，表中列出了11种元素在周期表中的位置，按要求完成下列各小题 主族周期AAAA
11、AAA 0 2 3 4 （1）化学性质最不活泼的元素是 （填元素符号），其原子结构示意图为（2）元素的名称为，其最高价氧化物的水化物的化学式为（3）元素与元素形成化合物的电子式为（4）非金属性最强的元素是（填元素符号）除0族外原子半径最大的元素是（填元素符号）元素单质与水反应的离子方程式是（4）、三种元素的最高价氧化物水化物中，碱性最强的化合物的化学式是（5）能形成两性氢氧化物的元素是（用元素符号表示），写出该元素的单质与的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式2013-2014学年江苏省盐城市滨海县明达中学高一（下）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题共23小题，每题只有1个正确答案
12、，每小题3分，共69分）1（3分）（2009秋郑州期末）酸雨会给人类带来种种灾害，应该积极进行防治下列观点错误的是（）A减少煤和石油等化石燃料的使用B可向酸化的湖水中抛洒烧碱进行治理C改变能源结构，开发清洁能源D氮的氧化物也是形成酸雨的一个重要因素考点：二氧化硫的污染及治理；氮的氧化物的性质及其对环境的影响版权所有专题：元素及其化合物分析：A化石燃料燃烧会生成二氧化硫，减少化石燃料的使用可以减少二氧化硫的排放；B烧碱比较贵，可以用廉价的石灰；C开发清洁能源，可以减少二氧化硫、氮的氧化物的排放；D当空气中含有大量硫、氮氧化物时，与水反应生成亚硫酸、硫酸和硝酸，导致溶液呈酸性解答：解：A化石燃料燃
13、烧会生成二氧化硫，减少化石燃料的使用可以减少二氧化硫的排放，减少酸雨的形成，故A正确；B烧碱比较贵，可以用廉价的石灰，故B错误；C开发清洁能源，可以减少二氧化硫、氮的氧化物的排放，减少酸雨的形成，故C正确；D形成酸雨的主要因素是化石燃料的燃烧，产生大量的二氧化硫及氮的氧化物，当空气中含有大量硫、氮氧化物时，与水反应生成亚硫酸、硫酸和硝酸，导致溶液呈酸性，故D正确；故选B点评：本题考查酸雨的形成与治理，比较基础，主要掌握常见环境污染的成因与治理2（3分）（2009江苏校级学业考试）下列气体中无色无味的是（）ASO2BCl2CNO2DN2考点：氮的氧化物的性质及其对环境的影响；氯气的物理性质；二氧
14、化硫的化学性质版权所有专题：氮族元素分析：根据气体的颜色和气味分析判断解答：解：A、二氧化硫是无色有刺激性气味的气体，故A错误；B、氯气是黄绿色有刺激性气味的气体，故B错误；C、二氧化氮是红棕色有刺激性气味的气体，故C错误；D、氮气是无色无味的气体，故D正确故选D点评：本题考查了气体的物理性质，难度不大，根据气体的颜色和气味来分析解答即可3（3分）（2014春滨海县校级期中）下列物质中可用来干燥NH3的是（）A浓H2SO4B碱石灰CP2O5D无水CaCl2考点：气体的净化和干燥版权所有分析：氨气是碱性气体，极易溶于水，做氨气干燥剂的物质不能和氨气反应，所以干燥氨气的物质应为碱性或中性解答：解：
15、A浓硫酸显酸性，与氨气反应，不可用于干燥氨气，故A错误；B碱石灰显碱性，不与氨气反应，可用于干燥氨气，故B正确；CP2O5为酸性氧化物，可与氨气反应，不能用于干燥氨气，故C错误；D氯化钙与氨气发生络合反应，不能用于干燥氨气，故D错误故选B点评：本题考查氨气的干燥，侧重物质性质的考查，注意归纳常见的检验方法，注重基础知识的考查，题目难度不大4（3分）（2015春安溪县校级期末）决定化学反应速率的主要因素是（）A催化剂B温度、压强以及反应物的接触面C反应物的浓度D参加反应的物质本身的性质考点：化学反应速率的影响因素版权所有分析：决定化学反应速率的主要因素是反应物的内因，即物质的性质，而温度、浓度、
16、压强以及催化剂为外界因素解答：解：影响化学反应速率的因素有内因和外因，内因为反应物的性质，是决定化学反应速率的主要因素，外因有温度、浓度、压强以及催化剂等，为次要因素故选D点评：本题考查影响化学反应速率的因素，题目难度不大，注意影响化学反应速率的主要原因是物质的性质5（3分）（2009宁夏校级学业考试）下列物质中含有共价键的离子化合物是（）AKOHBNaClCCO2DCH4考点：共价键的形成及共价键的主要类型；离子化合物的结构特征与性质版权所有专题：化学键与晶体结构分析：活泼金属和活泼非金属易形成离子键，非金属之间易形成共价键，含有离子键的化合价是离子化合物，据此分析解答：解：A、KOH中钾离
17、子和氢氧根离子之间存在离子键，氢氧根离子中氢原子和氧原子之间存在共价键，所以氢氧化钾是含共价键的离子化合物，故A正确B、氯化钠中只存在离子键，是离子化合物，故B错误C、二氧化碳中碳原子和氧原子之间只存在共价键，是共价化合物，故C错误D、甲烷中碳原子和氢原子之间只存在共价键，是共价化合物，故D错误故选A点评：本题考查了离子键和共价键、离子化合物、共价化合物等基本概念，难度不大，注意氯化铵虽然是由非金属元素组成的但是离子化合物6（3分）（2012春淮安期中）下列气态氢化物最稳定的是（）AHClBHBrCHFDH2O考点：非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律版权所有专题：元素周期律与元素周期
18、表专题分析：同主族自上而下非金属性减弱，同周期自左而右非金属性增强，非金属性越强氢化物越稳定，据此判断解答：解：同主族自上而下非金属性减弱，故非金属性FClBr；同周期自左而右非金属性增强，故非金属性FO，非金属性越强氢化物越稳定，故HF最稳定，故选C点评：本题考查同主族、同周期元素性质的递变规律，比较基础，注意基础知识的理解掌握7（3分）（2012春淮安期中）下列各组物质中，互为同素异形体的是（）A126C和126CB正丁烷和异丁烷CCH4和C3H8D金刚石和石墨考点：同素异形体版权所有专题：原子组成与结构专题分析：同素异形体首先应该是指单质，其次要强调是同种元素，利用该知识分析判断即可解答
19、：解：A126C和126C质子数都为6，中子数相同，是碳元素的同种原子，故A错误； B正丁烷和异丁烷都是化合物，不属于同素异形体，故B错误；CCH4和C3H8都是化合物，不属于同素异形体，故C错误；D金刚石和石墨是由碳元素组成的不同单质，属于同素异形体，故D正确故选D点评：本题考查同素异形体的判断，难度不大，判断是否互为同素异形体的关键要把握两点：同种元素形成，不同单质，这是解决此类题的关键之所在8（3分）（2012秋清远期末）下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是（）A铝片与稀H2SO4反应BBa（OH）28H2O与NH4Cl反应C灼热的炭与CO2反应D甲烷在O2中的燃烧反应考点：氧化还
20、原反应；吸热反应和放热反应版权所有专题：氧化还原反应专题；化学反应中的能量变化分析：有元素化合价变化的反应为氧化还原反应；常见的吸热反应有Ba（OH）28H2O与NH4Cl反应、C参加的氧化还原反应、大多数的分解反应等，以此来解答解答：解：A铝片与稀H2SO4反应，有化合价的变化属于氧化还原反应，但属于放热反应，故A不选；BBa（OH）28H2O与NH4Cl反应为吸热反应，但不属于氧化还原反应，故B不选；C灼热的炭与CO2反应，有化合价的变化属于氧化还原反应，且属于吸热反应，故C选；D甲烷在O2中的燃烧反应，有化合价的变化属于氧化还原反应，但属于放热反应，故D不选；故选：C点评：本题考查氧化还
21、原反应及吸热反应，明确元素的化合价变化及常见的吸热反应即可解答，题目难度不大9（3分）（2014春滨海县校级期中）下列关于二氧化硫的叙述中错误的是（）A在高温下二氧化硫可被催化氧化成三氧化硫B二氧化硫可使品红溶液褪色C二氧化硫既具有氧化性又具有还原性D二氧化硫与水反应生成硫酸考点：二氧化硫的化学性质版权所有专题：氧族元素分析：二氧化硫具有漂白性，二氧化硫中S为+4价，处于中间价态，既有氧化性也有还原性，且二氧化硫为酸性氧化物，以此来解答解答：解：A二氧化硫和氧气在催化作用下可收回三氧化硫，为工业制备硫酸的重要反应，故A正确；B二氧化硫具有漂白性，可使品红溶液褪色，故B正确；C二氧化硫中S为+4
22、价，处于中间价态，既有氧化性也有还原性，如与氧气反应体现其还原性，与硫化氢反应体现其氧化性，故C正确；D二氧化硫与水反应生成亚硫酸，故D错误故选D点评：本题考查二氧化硫的化学性质，为高频考点，把握元素的化合价及性质的关系及二氧化硫的特性为解答的关键，注重基础知识的考查，题目难度不大10（3分）（2014春江阴市期中）下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是（）A二氧化碳的结构式：O=C=OBHF的电子式：CCl离子的结构示意图：DCH4分子的球棍模型：考点：电子式、化学式或化学符号及名称的综合版权所有专题：化学用语专题分析：A二氧化碳分子中存在两个碳氧双键；B氟化氢为共价化合物，不存在阴阳离子
23、，其电子式不能标出电荷；C氯离子的核电荷数为17，不是18；D根据球棍模型与比例模型的表示方法进行判断解答：解：A二氧化碳的电子式为：，所以二氧化碳的结构式为：O=C=O，故A正确；B氟化氢分子中不存在阴阳离子，其正确的电子式为，故B错误；C氯离子核电荷数为17，核外电子总数为18，氯离子结构示意图为，故C错误；D为甲烷的比例模型，甲烷为正四面体结构，甲烷的球棍模型应该为：，故D错误；故选A点评：本题考查了电子式、离子结构示意图、球棍模型与比例模型的判断，题目难度中等，注意掌握常见的化学用语的概念及正确表示方法，明确球棍模型与比例模型的表示方法11（3分）（2014春滨海县校级期中）汽车尾气（
24、含有烃类、CO、NOx、SO2）是城市空气的主要污染源，治理方法之一是在汽车排气管上加装“催化转化器”，它使CO和NOx反应生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，并使烃类充分燃烧及SO2转化，下列说法错误的是（）ACO和NOx反应的化学方程式为：2xCO+2NOx=2xCO2+N2B上述方法的缺点是由于CO2增多，会大大提高空气的酸度C多植树造林，增大绿化面积，可有效控制城市空气各种污染源D汽车改用天然气为燃料或开发氢能源，都会减少对空气的污染考点：常见的生活环境的污染及治理版权所有专题：元素及其化合物分析：A由信息可知，NOx和CO反应生成无毒的氮气和二氧化碳；BCO2不能提高空气的酸度；C
25、增大绿化面积，多植树造林，可净化空气；D汽车改用天然气或氢气作为燃料，生成产物为二氧化碳和水不会污染空气，能减少对空气的污染解答：解：A由信息可知，NO和CO反应生成无毒的氮气和二氧化碳，化学方程式为2CO+2NO2CO2+N2，故A正确；B二氧化碳是空气的成分，溶于水生成碳酸不稳定分解，二氧化碳量增多不会增加空气的酸度，故B错误；C增大绿化面积，多植树造林，可有效控制城市空气污染，故C正确；D天然气的燃烧产物为二氧化碳和水，氢的燃烧产物为水，不会产生NO和SO2，所以天然气或氢能源可减少对空气的污染，故D正确故选B点评：本题考查汽车尾气和环境污染，把握常见的环境污染问题及信息中发生的反应为解
26、答的关键，学习中注意相关基础知识的积累，题目难度不大12（3分）（2015春杭州校级期末）下列五种有色溶液与SO2作用均能褪色，其实质相同的是（）品红溶液酸性KMnO4溴水滴有酚酞的NaOH含I2的淀粉溶液ABCD考点：二氧化硫的化学性质版权所有分析：二氧化硫具有漂白性，能使品红溶液褪色；二氧化硫能与具有氧化性的物质发生氧化还原反应；二氧化硫为酸性氧化物，能与碱反应，以此来解答解答：解：品红溶液褪色，体现二氧化硫的漂白性；酸性KMnO4溶液褪色，与二氧化硫发生氧化还原反应，体现其还原性；溴水褪色，与二氧化硫发生氧化还原反应，体现其还原性；滴有酚酞的NaOH溶液褪色，是因二氧化硫与碱反应，体现其
27、酸性氧化物的性质；含I2的淀粉溶液褪色，与二氧化硫发生氧化还原反应，体现其还原性；显然实质相同，故选C点评：本题考查二氧化硫的化学性质，为高频考点，侧重还原性和漂白性的考查，注意使溶液褪色不一定为漂白性，明确二氧化硫对品红溶液的漂白，题目难度不大13（3分）（2015春黔东南州期末）在一定条件下，反应N2+3H22NH3，在2L密闭容器中进行，5min内氨的质量增加了1.7g，则反应速率为（）AV（NH3）=0.02mol/（Lmin）BV（N2）=0.005mol/（Lmin）CV（NH3）=0.17mol/（Lmin）DV（H2）=0.03mol/（Lmin）考点：反应速率的定量表示方法版
28、权所有专题：化学反应速率专题分析：先根据质量、摩尔质量与物质的量的关系计算氨的物质的量，再根据物质的量浓度公式计算其物质的量浓度；根据同一反应中各物质的反应速率之比等于其计量数之比计算氢气、氮气的速率解答：解：n（NH3）=，v（NH3）=mol/（Lmin），同一反应中各物质的反应速率之比等于其计量数之比，所以v（N2）=0.005mol/（Lmin）；v（H2）=0.015mol/（Lmin）故选B点评：本题考查的是反应速率的定量表示方法，根据同一反应中各物质的反应速率之比等于其计量数之比是解本题的关键14（3分）（2015春祁县校级期末）在已达到平衡的可逆反应2SO2+O22SO3中，充
29、入由18O组成的氧气一段时间后，18O存在于下列物质中的（）A多余的氧气中B生成的三氧化硫中C氧气和二氧化硫中D二氧化硫、氧气和三氧化硫中考点：化学反应的可逆性版权所有专题：化学平衡专题分析：逆反应中的两个化学反应，在相同条件下同时向相反方向进行，两个化学反应构成一个对立的统一体；根据质量守恒定律可知，反应前后的元素守恒，一段时间后的可逆反应体系中，每种物质都会存在18O解答：解：反应过程中化学键断裂，存在原子有S原子、16O原子、18O原子，原子重新组合生成物质，二氧化硫、氧气在催化剂、加热的条件下，生成三氧化硫；而三氧化硫在同样的条件下可分解为二氧化硫和氧气，所以18O2中的18O通过化合
30、反应存在于SO3中，SO3 中的18O通过分解反应会存在于SO2中，最终SO3、SO2、O2中都含有18O故选D点评：本题以同位素示踪法考查可逆反应的可逆性，比较基础，注意可逆反应不能进行到底，无论进行多长时间，反应物都不可能100%地全部转化为生成物15（3分）（2013天津校级学业考试）对于反应中的能量变化，表述正确的是（）A放热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量B断开化学键的过程会放出能量C加热才能发生的反应一定是吸热反应D氧化反应均为吸热反应考点：吸热反应和放热反应；化学反应中能量转化的原因版权所有专题：化学反应中的能量变化分析：A、反应物的总能量大于生成物的总能量，该反应放热；
31、B、旧化学键的断裂需要吸收能量；C、吸热反应不一定需要加热热才发生，加热才能发生的反应不一定是吸热反应；D、有的氧化反应放热有的吸热解答：解：A、大当反应物的总能量大于生成物的总能量时，该反应是放热反应，故A正确；B、断开化学键的过程会吸收能量，故B错误；C、吸热反应不一定需要加热热才发生，如氯化铵和十水合氢氧化钡的反应就是吸热的，加热才能发生的反应不一定是吸热反应，如铝热反应，故C错误；D、食物的腐败变质是氧化反应，该过程是放热的，故D错误故选A点评：本题考查学生吸热反应和放热反应的知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大16（3分）（2014春滨海县校级期中）下列关于铵盐的叙述中正确的是（
32、）A都是离子化合物B受热都能分解出氨气C都易溶于水D都可以与碱反应放出氨气考点：铵盐版权所有分析：根据铵盐的有关性质：如物理性质：易溶于水，化学性质：能和强碱反应、能在加热条件下分解，铵盐是铵根离子和酸根离子构成的离子化合物等来回答解答：解：A、铵盐都是铵根离子和酸根离子构成的离子化合物，故A正确；B、铵盐不稳定，所有铵盐受热易分解，但分解产物不一定生成氨气，可能是氮气，故B错误；C、铵盐为可溶性盐，易溶于水，故C正确；D、铵盐能跟碱加热反应生成氨气，稀溶液中只能生成一水合氨，故D错误；故选AC点评：本题综合考查铵盐知识，为高频考点，侧重于元素化合物知识的综合理解和运用的考查，难度不大，注意相
33、关基础知识的积累17（3分）（2012春淮安期中）元素X的最高正价和最低负价的绝对值之差为4，Y元素的离子与X元素的离子具有相同的电子层结构，则X、Y形成的化合物可能是（）AMgOBKClCNaFDK2S考点：原子结构与元素的性质版权所有专题：元素周期律与元素周期表专题分析：Y元素最高正价与最低负价的绝对值之差是4，则Y最高正价为+6，Y为S元素，再由Y元素与M元素形成离子化合物且在水中电离出电子层结构相同的离子，推出M为第四周期的金属元素，可能K元素，逐项判断解答：解：根据题意，Y元素最高正价与最低负价的绝对值之差是4，则Y最高正价为+6，Y为S元素，再由Y元素与M元素形成离子化合物且在水中
34、电离出电子层结构相同的离子，推出M为第四周期的金属元素，可能K元素，该化合物为K2S故选D点评：本题考查元素的推断与物质的组成，推出Y为S元素是解答本题的关键，学生应学会利用原子结构来推断元素18（3分）（2014春滨海县校级期中）N2H4是一种高效清洁的火箭燃料0.25mol N2H4（g）完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5kJ热量则下列热化学方程中正确的是（）A N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+H2O（l）H=+267kJmol1BN2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）H=133.5kJmol1CN2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）H=+5
35、34kJmol1DN2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）H=534kJmol1考点：热化学方程式版权所有分析：根据热化学方程式的意义以及热化学方程式的书写方法可知，书写热化学方程式时应标注物质的聚集状态，放热反应的反应热为负值，化学计量数要和反应热成比例，据此解答解答：解：A、0.25mol N2H4（g）完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5kJ热量，其焓变是负值，故A错误；B、0.25mol N2H4（g）完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5kJ热量，则1mol N2H4（g）完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5kJ4=534kJ的热量，故B错误；C、N2H
36、4（g）完全燃烧生成氮气和气态水时，放出热量，其焓变是负值，故C错误；D、0.25mol N2H4（g）完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5kJ热量，则1mol N2H4（g）完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5kJ4=534kJ的热量，热化学方程式为N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）H=534kJmol1，故D正确故选D点评：本题考查学生热化学方程式的意义以及热化学方程式的书写方法，可以根据所学知识来回答，难度不大19（3分）（2013天津校级学业考试）对于工业合成氨反应：N2+3H22NH3，下列说法错误的是（）A使用合适的催化剂可以加大反应速率B升高温度可
37、以增大反应速率C增大N2浓度可以使H2转化率达到100%D增大N2浓度可以增大反应速率考点：合成氨条件的选择版权所有专题：化学平衡专题分析：从影响化学反应速率的因素判断反应速率的变化，该反应为可逆反应，反应物不可能完全转化解答：解：A催化剂可降低反应物的活化能，提高活化分子百分数，提高反应速率，故A正确；B升高温度可提高活化分子的百分数，提高反应速率，故B正确；C该反应为可逆反应，反应物不可能完全转化，故C错误；D增大N2浓度，单位体积活化分子的数目增大，反应速率增大，故D正确故选：C点评：本题考查合成氨的条件选择，题目难度不大，注意把握可逆反应的特点20（3分）（2012春淮安期中）元素的性
38、质和原子结构之间存在内在关系，性质是结构的外在表现根据原子结构的异同，下列各组性质的比较正确的是（）A与水反应的剧烈程度：KNaB与H2反应的剧烈程度：Cl2F2C酸性：H2SO4HClO4D碱性：Mg（OH）2NaOH考点：原子结构与元素周期律的关系版权所有专题：元素周期律与元素周期表专题分析：A根据元素的金属性强弱判断；B元素的非金属性越强，与氢气反应越剧烈；C元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强；D元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强解答：解：A金属性KNa，则与水反应的剧烈程度：KNa，故A正确；B非金属性FCl，与H2反应的剧烈程度：F2Cl2，
39、故B错误；C非金属性ClS，酸性：HClO4H2SO4，故C错误；D金属性NaMg，碱性：NaOHMg（OH）2，故D错误故选A点评：本题考查原子结构与元素周期律的关系，为高考常见题型，侧重于学生综合化学知识的能力和分析能力的考查，难度不大，注意把握元素周期律的递变规律以及金属性、非金属性与对应单质、化合物的性质的关系21（3分）（2000上海）对下列事实的解释错误的是（）A在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性B浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定C常温下，浓硝酸可以用铝槽贮存，说明铝与浓硝酸不反应D反应CuSO4+H2SCuS+H2SO4能进行，说明硫化铜既不溶于水，也
40、不溶于稀硫酸考点：硝酸的化学性质；浓硫酸的性质版权所有专题：氧族元素；氮族元素分析：A、浓硫酸具有的特性：吸水性、脱水性、强氧化性；B、浓硝酸受热或见光易分解；C、常温下铝和浓硝酸之间发生钝化；D、化学反应向着生成难溶物的方向进行解答：解：A、浓硫酸具有的特性：吸水性、脱水性、强氧化性，在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，体现了浓硫酸的脱水性，故A正确；B、浓硝酸受热或见光易分解生成二氧化氮、水和氧气，浓硝酸在光照下颜色变黄，是分解产生的二氧化氮在溶液中所致，故B正确；C、常温下铝和浓硝酸之间发生钝化，发生的是氧化还原反应，但反应后形成了氧化物的薄膜阻止反应的进一步发生，故C错误；D、化学反应向
41、着生成难溶物的方向进行，反应CuSO4+H2SCuS+H2SO4能进行，说明硫化铜既不溶于水，也不溶于稀硫酸，故D正确故选C点评：本题考查浓硝酸、浓硫酸的性质，可以根据所学知识进行回答，难度并不大22（3分）（2012春淮安期中）X、Y、Z均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示若Y原子的最外层电子是次外层电子数的3倍，下列说法不正确的是（）AY的气态氢化物比X的稳定BW的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强CY的非金属性比Z的强DX与Y形成的化合物都易溶于水考点：位置结构性质的相互关系应用；元素周期律和元素周期表的综合应用版权所有专题：元素周期律与元素周期表专题分析：X、Y、Z、W均为
42、短周期元素，Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，次外层电子数为2，最外层电子数为6，则Y为O元素；由图中的位置可知，X为N，Z为S，W为Cl，然后利用元素周期律及物质的性质来解答解答：解：X、Y、Z、W均为短周期元素，Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，次外层电子数为2，最外层电子数为6，则Y为O元素；由图中的位置可知，X为N，Z为S，W为Cl，A非金属性YX，则Y的气态氢化物比X的稳定，故A正确；B非金属性WZ，则W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强，故B正确；CY、Z为同主族元素，非金属性从上到下减弱，则Y的非金属性比Z的强，故C正确；DX与Y形成的化合物NO，不溶于水，故
43、D错误；故选D点评：本题考查位置、结构、性质，明确元素的推断是解答本题的关键，注意非金属性比较的方法及规律，题目难度不大23（3分）（2013庐江县四模）将相同质量的铜片分别和过量浓硝酸、稀硝酸反应，下列叙述正确的是（）A反应速率，两者相同B消耗硝酸的物质的量：前者多，后者少C反应生成气体的颜色：前者浅，后者深D反应中转移的电子总数：前者多，后者少考点：硝酸的化学性质版权所有专题：氮族元素分析：A、反应速率与溶液的浓度有关，浓度越高，反应速率越快B、根据反应方程式判断消耗酸的物质的量多少C、二氧化氮是红棕色气体，一氧化氮是无色气体，根据生成气体的颜色判断D、根据反应方程式中铜与转移电子的关系判
44、断解答：解：A、因为溶液浓度影响化学反应速率，浓度越大，反应速率越快，所以浓硝酸比稀硝酸反应速率快，故A错误B、铜与浓硝酸、稀硝酸反应方程式如下：Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2 +2H2OCu+HNO3=Cu（NO3）2+NO+H2O根据方程式可知，浓硝酸消耗的物质的量多，故B正确C、根据B知，铜与浓硝酸反应生成二氧化氮，与稀硝酸反应生成一氧化氮，二氧化氮是红棕色气体，一氧化氮是无色气体，故C错误D、根据铜与转移电子的关系知，Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2 +2H2O 转移电子1mol 2molCu+HNO3=Cu（NO3）2+NO+H2O 转移电子1m
45、ol 2mol根据方程式知，相同质量的铜与过量浓、稀硝酸反应转移电子数相等，故D错误故选B点评：本题考查了铜与浓、稀硝酸的反应，难度不大，能正确书写铜与浓、稀硝酸反应的方程式是解本题的关键二非选择题（本题包括3小题，共计31分）24（8分）（2014春滨海县校级期中）有下列物质：C与C O2与O3正丁烷和异丁烷 金刚石和石墨 冰与水 CH3CH2OH和CH3OCH3H与D（1）互为同素异形体的是，（2）互为同分异构体的是，（3）互为同位素的是，（4）为同一物质的是考点：同素异形体；同位素及其应用；同分异构现象和同分异构体版权所有分析：具有相同质子数，不同中子数（或不同质量数）同一元素的不同核素
46、互为同位素同系物是有机化合物中具有同一通式、组成上相差一个或多个某种原子团、在结构与性质上相似的化合物系列具有相同分子式而结构不同的化合物互为同分异构体同素异形体是同种元素形成的不同单质解答：解：（1）同素异形体是同种元素形成的不同单质，O2与O3是氧元素的不同单质，金刚石和石墨是碳元素的不同单质属于同素异形体故答案为：；（2）具有相同分子式而结构不同的化合物互为同分异构体：CH3CH2OH和CH3OCH3分子式相同结构不同属于同分异构体，正丁烷和异丁烷分子式都是C4H10，结构不同属于同分异构体故答案为：；（3）具有相同质子数，不同中子数（或不同质量数）同一元素的不同核素互为同位素，C与C
47、是碳元素的不同原子属于同位素；H与D是氢元素的不同原子属于同位素故答案为：；（4）冰与水是同一物质的不同状态故答案为：点评：本体考查同位素，同系物，同分异构体，同素异形体的定义，难度不大25（13分）（2014春滨海县校级期中）实验室常用下列装置来进行铜跟浓硫酸反应等一系列实验（1）根据什么现象可判断铜跟浓硫酸反应有SO2生成乙中品红溶液褪色；根据什么现象可判断铜跟浓硫酸反应有硫酸铜生成甲中溶液显蓝色；写出甲装置中发生的主要反应的化学方程式Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2+2H2O（2）装置乙的试管口部放有一团浸有碱液的棉花，棉花中通常是浸有饱和碳酸钠溶液，其作用是尾气吸收，防止二氧
48、化硫污染环境（3）生成的气体使品红溶液的颜色褪色；实验完毕后，取少量乙试管中溶液于试管中加热，现象是由无色变红色；原因是二氧化硫漂白时生成不稳定的无色物质考点：浓硫酸的性质实验版权所有分析：（1）二氧化硫检验漂白性，通常用品红溶液检验二氧化硫；硫酸铜溶液显示蓝色，据此可判断是否生成了硫酸铜；铜与浓硫酸在加热条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫和水；（2）二氧化硫有毒，二氧化硫能够与碳酸钠溶液反应，则多余的二氧化硫可以用碳酸钠溶液吸收；（3）二氧化硫具有漂白性，能够使品红溶液褪色；二氧化硫的漂白是生成了一种不稳定的无色物质，为暂时的，加热后会恢复解答：解：（1）浓硫酸和铜在加热的条件下生成硫酸铜、二氧
49、化硫和水，由于二氧化硫具有漂白性，能使得品红溶液褪色，故常用品红溶液验证二氧化硫的存在，即品红褪色，则证明有二氧化硫生成；甲中溶液变成蓝色，证明有硫酸铜生成；铜跟浓硫酸反应，铜具有还原性，浓硫酸具有强氧化性，反应必须加热才能发生，书写化学方程式时注意“浓”字，反应的化学方程式为：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2+2H2O，故答案为：乙中品红溶液褪色；甲中溶液显蓝色；Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2+2H2O；（2）二氧化硫有一种有毒气体，二氧化硫能够与碳酸钠溶液反应，所以装置乙的试管口部放有一团浸有饱和碳酸钠溶液的棉花，可以吸收多余的二氧化硫，防止污染环境，故答案为：尾气吸
50、收，防止二氧化硫污染环境；（3）二氧化硫能够使品红溶液褪色，所以生成的气体使品红溶液的颜色褪色；二氧化硫的漂白原理为：二氧化硫与有色物质生成了一种不稳定的无色物质，加热后生成的无色物质分解，又恢复原来的颜色，所以取少量乙试管中溶液于试管中加热，溶液会由无色变成红色，故答案为：褪色；由无色变红色；二氧化硫漂白时生成不稳定的无色物质点评：本题考查了铜与浓硫酸的性质，题目难度中等，试题涉及铜与浓硫酸的反应、二氧化硫的性质及检验、性质实验方案的设计与评价等知识，注意明确二氧化硫与氯水的漂白原理的区别26（10分）（2014春江阴市期中）下表为元素周期表的一部分，表中列出了11种元素在周期表中的位置，按
51、要求完成下列各小题 主族周期AAAAAAA 0 2 3 4 （1）化学性质最不活泼的元素是Ar （填元素符号），其原子结构示意图为（2）元素的名称为，其最高价氧化物的水化物的化学式为HClO4（3）元素与元素形成化合物的电子式为（4）非金属性最强的元素是F（填元素符号）除0族外原子半径最大的元素是K（填元素符号）元素单质与水反应的离子方程式是2Na+2H2O=2Na+2OH+H2（4）、三种元素的最高价氧化物水化物中，碱性最强的化合物的化学式是NaOH（5）能形成两性氢氧化物的元素是Al（用元素符号表示），写出该元素的单质与的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式2Al+2NaOH+2H2O=2
52、NaAlO2+3H2考点：元素周期律和元素周期表的综合应用版权所有专题：元素周期律与元素周期表专题分析：根据元素周期表可知，为Na，为K，为Mg，为Ca，为Al，为C，为O，为Cl，为F，为Ar，利用元素的单质的性质及金属性越强、对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，比较半径先看层，具有相同排布的离子半径越小的其原子序数越大，以此来解答解答：解：由元素周期表可知，为Na，为K，为Mg，为Ca，为Al，为C，为O，为Cl，为Br，为Ar，（1）以上元素中，只有Ar的最外层电子数为8，为稳定结构，则化学性质最不活泼，其原子结构示意图为，故答案为：Ar；（2）元素的名称为氯元素，其最高价氧化物的水化
53、物的化学式为HClO4，故答案为：氯；HClO4；（3）元素与元素形成化合物是氯化镁，其电子式为，故答案为：；（4）非金属性最强的在元素周期表的右上角，元素是F；除0族外原子半径最大在元素周期表的左下角，元素是K；元素钠单质与水反应的离子方程式是2Na+2H2O=2Na+2OH+H2，故答案为：F；K；2Na+2H2O=2Na+2OH+H2；（4）Na、Mg、Al三种元素的最高价氧化物水化物中，碱性最强，就是中心元素的金属性最强，同周期从左到右金属性减弱，该化合物的化学式是NaOH，故答案为：NaOH；（5）能形成两性氢氧化物的元素是Al，铝与氢氧化钠反应的化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2，故答案为：Al；2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2点评：本题考查位置、结构、性质的关系，利用元素周期表得出各元素是解答本题的关键，然后利用元素的性质、同周期元素的性质变化规律、离子半径的比较规律来解答即可
