1、2015-2016学年江苏省盐城市射阳二中高二（上）化学周末作业一、选择题（共15小题，每小题3分，满分45分）1下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是( )A铝片与稀盐酸的反应BBa（OH）28H2O与NH4Cl的反应C灼热的炭与CO2的反应D甲烷在氧气中的燃烧反应2如图所示，把盛有几小块镁片的试管放入盛有25的饱和石灰水的烧杯中，再用滴管向试管中滴入2mL的稀盐酸下列对烧杯中的实验现象的描述及原因说明中正确的是( )A烧杯中出现白色浑浊，原因是试管中的反应放出热量使烧杯中饱 和石灰水温度升高，溶质析出B烧杯中出现白色浑浊，原因是试管中的反应吸收热量使烧杯中饱和石灰水温度降低，溶质析出
2、C烧杯中没有任何现象，原因是试管中的反应与烧杯中饱和石灰水没有关系D烧杯中没有任何现象，原因是试管中的反应既不放出热量，也不吸收热量3我国发射的“神舟五号”载人飞船的燃料是铝粉与高氯酸铵的混合物点燃时，铝粉氧化放热引发高氯酸铵反应2NH4ClO4=N2+4H2O+Cl2+O2；H0关于该反应叙述不正确的是( )A该反应属于分解反应、氧化还原反应、放热反应B该反应瞬间能产生大量高温气体，推动飞船飞行C从能量变化上看，该反应是化学能转变为热能和动能D反应中NH4ClO4只起到氧化剂的作用4有下列4种燃料电池的工作原理示意图，其中正极反应的产物为水的是( )A固化氧化物燃料电池B碱性氢氧化物电池C质
3、子交换膜燃料电池D熔融盐燃料电池5反应 A+BC（H0）分两步进行 A+BX （H0）XC（H0）下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是( )ABCD6在25、1.01105Pa时，1gCH4燃烧时生成CO2与液态H2O，放出55.6kJ的热量，则CH4的燃烧热为( )A55.6kJ/molB889.6kJ/molC889.6kJ/molD444.8kJ/mol7分析右面的能量变化示意图，下列热化学方程式正确的是( )A2A（g）+B（g）=2C（g）；H=a（a0）B2A（g）+B（g）=2C（g）；H=a（a0）C2A+B=2 C；H=a（a0）D2C=2A+B；H=a（a0）8
4、化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程已知白磷和P4O6的分子结构如图所示，现提供以下化学键的键能（kJmol1）：PP：198 PO：360 O=O：498则反应P4（白磷）+3O2=P4O6的反应热H为( )A1638 kJmol1B+1638 kJmol1C126 kJmol1D+126 kJmol19已知下列热化学反应方程式( )Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）H=24.8 kJ/molFe2O3（s）+CO（g）=Fe3O4（s）+CO2（g）H=15.73 kJ/molFe3O4（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO2（g）H=+640.4 kJ/mo
5、l则1molCO气体还原足量FeO固体得到Fe固体和CO2气体时对应的H约为( )A218 kJ/molB109 kJ/molC+218 kJ/molD+109 kJ/mol10已知：Fe2O3（s）+C（s）CO2（g）+2Fe（s）H=+234.1kJ/molC（s）+O2（g）CO2（g）H=393.5kJ/mol则：2Fe（s）+O2（g）Fe2O3（s）的H是( )A824.4 kJ/molB627.6 kJ/molC744.7 kJ/molD169.4 kJ/mol11根据如图，下列判断中正确的是( )A烧杯a中的溶液pH升高B融烧杯b中发生还原反应C烧杯a中发生反应为2H+2e=
6、H2D烧杯b中发生反应为2Cl2e=Cl212铅蓄电池的工作原理为：Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O，研读如图，K闭合时下列判断不正确的是( )Ad电极：PbSO4+2H2O2e=PbO2+4H+SO42B当电路中转移0.2 mol电子时，中消耗的H2SO4为0.2 molC中SO42向c电极迁移DK闭合一段时间后，可单独作为原电池，d电极为正极13某研究性学习小组的课题为“Mg、C原电池电解淀粉KI溶液的研究”，其研究装置如图所示下列有关说法不正确的是( )A镁为负极，发生氧化反应B原电池中碳极反应式为Fe3+eFe2+C电解池中阴极处变蓝D电解池中阴极处变红14电解CuC
7、l2和NaCl的混合溶液，阴极和阳极上最先分别析出的物质是( )AH2和Cl2BCu和Cl2CH2和O2DCu和O215某小组为研究电化学原理，设计如图装置下列叙述不正确的是( )Aa和b不连接时，铁片上会有金属铜析出Ba和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2+2e=CuC无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色Da和b分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，Cu2+向铜电极移动二、解答题（共3小题，满分0分）16比较下列各组热化学方程式中H的大小关系，（填“”、“”或“=”）（1）S（s）+O2（g）SO2（g）H1S（g）+O2（g）SO2（g）H2 H1_H2（2
8、）CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（l）H1CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（g）H2 H1_H2（3）煤作为燃料有两种途径：途径1直接燃烧 C（s）+O2（g）CO2（g）H10途径2先制水煤气 C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）H20再燃烧水煤气 2CO（g）+O2（g）2CO2（g）H30 2H2（g）+O2（g）2H2O（g）H40H1、H2、H3、H4之间的关系式是_17为了合理利用化学能，确保安全生产，化工设计需要充分考虑化学反应的焓变，并采取相应措施化学反应的焓变通常用实验进行测定，也可进行理论推算（1）实验测得，5g甲醇在氧气中充分燃烧
9、生成二氧化碳气体和液态水时释放出113.5kJ的热量，试写出甲醇燃烧的热化学方程式：_（2）如图是某笔记本电脑用甲醇燃料电池的结构示意图放电时甲醇应从_处通入（填“a”或“b”），电池内部H+向_（填“左”或“右”）移动写出电池负极的电极反应式：_（3）由气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量叫键能从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键的破坏和生成物的化学键的形成过程在化学反应过程中，拆开化学键需要消耗能量，形成化学键又会释放能量化学键HHNHNN键能/kJmol1436a945已知反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H=93kJmol1试根据表中所列键能数据计算a
10、的数值：_（4）依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的焓变进行推算已知：C（s，石墨）+O2（g）=CO2（g）H1=393.5kJmol12H2（g）+O2（g）=2H2O（l）H2=571.6kJmol12C2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O（l）H3=2599kJmol1根据盖斯定律，计算2C（s，石墨）+H2（g）=C2H2（g）反应的焓变H=_18电解原理在化学工业中有广泛应用右图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连请回答以下问题： （1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴
11、酚酞试液，则 电解池中X极上的电极反应式是_在X极附近观察到的现象是_ Y电极上的电极反应式是_，检验该电极反应产物的方法是_ （2）如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则X电极的材料是_，电极反应式是_Y电极的材料是_，电极反应式是_（说明：杂质发生的电极反应不必写出）2015-2016学年江苏省盐城市射阳二中高二（上）化学周末作业一、选择题（共15小题，每小题3分，满分45分）1下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是( )A铝片与稀盐酸的反应BBa（OH）28H2O与NH4Cl的反应C灼热的炭与CO2的反应D甲烷在氧气中的燃烧反应【考点】氧化还原反应；吸热反应和放热反
12、应 【分析】从元素的化合价是否发生变化的角度判断是否氧化还原反应，常见的吸热反应有：C和水、CuO等反应，大多数分解反应以及氢氧化钡晶体和氯化铵的反应等【解答】解：A铝片与稀盐酸的反应为放热反应，故A错误；BBa（OH）28H2O与NH4Cl的反应为吸热反应，但不是氧化还原反应，故B错误；C灼热的炭与CO2的反应为吸热反应，也为氧化还原反应，故C正确；D甲烷在氧气中的燃烧反应为放热反应，故D错误故选C【点评】本题考查化学反应类型的判断，为高频考点，注意氧化还原反应的特征是化合价的升降，学习中注意归纳常见吸热反应以及放热反应，题目难度不大2如图所示，把盛有几小块镁片的试管放入盛有25的饱和石灰水
13、的烧杯中，再用滴管向试管中滴入2mL的稀盐酸下列对烧杯中的实验现象的描述及原因说明中正确的是( )A烧杯中出现白色浑浊，原因是试管中的反应放出热量使烧杯中饱 和石灰水温度升高，溶质析出B烧杯中出现白色浑浊，原因是试管中的反应吸收热量使烧杯中饱和石灰水温度降低，溶质析出C烧杯中没有任何现象，原因是试管中的反应与烧杯中饱和石灰水没有关系D烧杯中没有任何现象，原因是试管中的反应既不放出热量，也不吸收热量【考点】反应热和焓变 【专题】化学反应中的能量变化【分析】如图所示的实验中，向试管内滴入稀盐酸，盐酸与镁剧烈反应放出氢气，该反应为放热反应，同时反应放出的热量使饱和石灰水溶液温度升高，温度升高氢氧化钙
14、溶解度减小，饱和溶液析出固体氢氧化钙而使溶液看上去变浑浊【解答】解：向试管内滴入稀盐酸，盐酸与镁剧烈反应放出氢气，该反应为放热反应，盐酸和镁的化学能大于氯化镁和氢气，同时反应放出的热量使饱和石灰水溶液温度升高，温度升高氢氧化钙溶解度减小，饱和溶液析出固体氢氧化钙而使溶液看上去变浑浊，故A正确；故选A【点评】本题考查学生常见的放热反应和吸热反应以及氢氧化钙的溶解度随温度的变化关系，题目难度不大，注意氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小3我国发射的“神舟五号”载人飞船的燃料是铝粉与高氯酸铵的混合物点燃时，铝粉氧化放热引发高氯酸铵反应2NH4ClO4=N2+4H2O+Cl2+O2；H0关于该反应叙述不
15、正确的是( )A该反应属于分解反应、氧化还原反应、放热反应B该反应瞬间能产生大量高温气体，推动飞船飞行C从能量变化上看，该反应是化学能转变为热能和动能D反应中NH4ClO4只起到氧化剂的作用【考点】氧化还原反应 【专题】氧化还原反应专题【分析】A、依据分解反应、氧化还原反应、放热反应的概念进行分析判断；B、从能量守恒结合反应是放热反应进行分析判断；C、依据化学反应的能量变化主要是热能，同时推进航天器升空产生了动能分析；D、根据氧化剂和还原剂的概念分析【解答】解：A、符合一种物质生成两种或两种以上的物质的反应是分解反应，反应前后有元素化合价的变化是氧化还原反应，是放热反应，故A正确；B、2NH4
16、ClO4=N2+4H2O+Cl2+2O2；H0，反应热为负值则为放热反应，反应瞬间产生大量高温气体推动航天飞机飞行，故B正确；C、该反应是放热反应，化学能转化为热能，推进航天器升空说明燃烧产生的热能转化为动能，故C正确；D、反应NH4ClO4中N、O元素的化合价升高，被氧化作还原剂，Cl元素的化合价降低被还原作氧化剂，所以NH4ClO4既是氧化剂又是还原剂，故D错误；故选D【点评】本题考查了反应类型的判断、化学反应与能量变化等，题目难度不大，注意把握氧化还原反应中氧化剂和还原剂的判断4有下列4种燃料电池的工作原理示意图，其中正极反应的产物为水的是( )A固化氧化物燃料电池B碱性氢氧化物电池C质
17、子交换膜燃料电池D熔融盐燃料电池【考点】常见化学电源的种类及其工作原理 【专题】电化学专题【分析】原电池中，阳离子向正极移动，正极上得到电子，燃料电池的正极上是氧气发生得电子的还原反应，根据电解质环境可以确定电极产物，结合正极的反应产物为水来解答【解答】解：A在该固体氧化物燃料电池中，电解质特点，正极上O2+4e=2O2，故A错误；B碱性燃料电池中，正极上发生O2+2H20+4e=4OH，故B错误；C质子交换膜燃料电池，正极上发生4H+O2+4e=2H20，故C正确；D熔融盐燃料电池中，正极反应是2CO2+O2+4e=2CO32，故D错误；故选C【点评】本题考查燃料电池，明确原电池的工作原理是
18、解答本题的关键，注意电解质及电极反应，题目难度不大5反应 A+BC（H0）分两步进行 A+BX （H0）XC（H0）下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是( )ABCD【考点】反应热和焓变 【专题】化学反应中的能量变化【分析】根据物质具有的能量进行计算：H=E（生成物的总能量）E（反应物的总能量），当反应物的总能量大于生成物的总能量时，反应放热，当反应物的总能量小于生成物的总能量时，反应吸热，以此解答该题【解答】解：由反应 A+BC（H0）分两步进行 A+BX （H0）XC（H0）可以看出，A+BC（H0）是放热反应，A和B的能量之和大于C，由A+BX （H0）可知这步反应是吸热反应
19、，XC（H0）是放热反应，故X的能量大于A+B；A+B的能量大于C；X 的能量大于C，图象B符合，故选B【点评】本题为图象题，主要考查了物质的能量分析应用，化学反应的能量变化、分析，题目难度不大，注意反应热与物质总能量大小的关系判断6在25、1.01105Pa时，1gCH4燃烧时生成CO2与液态H2O，放出55.6kJ的热量，则CH4的燃烧热为( )A55.6kJ/molB889.6kJ/molC889.6kJ/molD444.8kJ/mol【考点】燃烧热 【分析】燃烧热是指1mol纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，表示燃烧热的热化学方程式中可燃物为1mol，产物为稳定氧化物，以此解答
20、该题【解答】解：由题意可知1g CH4燃烧时生成CO2与液态H2O，放出55.6kJ的热量可知，1mol甲烷（16g），完全燃烧时生成CO2与液态H2O，放出的热量为：55.6kJ16=889.6kJ，燃烧为放热反应，焓变小于0，所以CH4的燃烧热889.6 kJmol1，故选：C【点评】本题考查了燃烧热的概念，熟悉燃烧热的概念的内涵与外延是解题关键，注意生成物为稳定氧化物，题目较简单7分析右面的能量变化示意图，下列热化学方程式正确的是( )A2A（g）+B（g）=2C（g）；H=a（a0）B2A（g）+B（g）=2C（g）；H=a（a0）C2A+B=2 C；H=a（a0）D2C=2A+B；H
21、=a（a0）【考点】反应热和焓变 【专题】化学反应中的能量变化【分析】根据化学反应前后能量守恒结合图象分析【解答】解：由图象知，2A+B的能量大于2C的能量，根据化学反应前后能量守恒，如果A、B为反应物，C为生成物，2A（g）+B（g）2C（g）时该反应放出能量，H=a0；如果C为反应物，A、B为生成物，2C（g）2A（g）+B（g）时该反应吸收能量，H=a0反应的能量变化和物质的聚集状态有关，图象中物质是气体，所以要标注物质聚集状态，才能标注反应热；综上所述分析得到，B正确；故选B【点评】本题考查了化学反应中能量的变化，难度不大，根据能量守恒定律即可解决问题8化学反应可视为旧键断裂和新键形成
22、的过程已知白磷和P4O6的分子结构如图所示，现提供以下化学键的键能（kJmol1）：PP：198 PO：360 O=O：498则反应P4（白磷）+3O2=P4O6的反应热H为( )A1638 kJmol1B+1638 kJmol1C126 kJmol1D+126 kJmol1【考点】有关反应热的计算 【专题】化学反应中的能量变化【分析】由结构可知1mol白磷分子中含有6molPP键，1molP4O6分子中有12molPO键，反应热=反应物的总键能生成物的总键能，据此计算【解答】解：结构可知1mol白磷分子中含有6molPP键，1molP4O6分子中有12molPO键，PP键能为198kJ/mo
23、l，PO键能为360kJ/mol，O=O键能为498kJ/mol，反应热=反应物的总键能生成物的总键能，故反应P4（白磷）+3O2=P4O6的反应热H=6198kJ/mol+3498kJ/mol12360kJ/mol=1638kJ/mol，故选A【点评】考查反应热的计算、反应热与键能与键能的关系，难度中等，根据结构判断1mol反应物含有的化学键是解题的关键9已知下列热化学反应方程式( )Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）H=24.8 kJ/molFe2O3（s）+CO（g）=Fe3O4（s）+CO2（g）H=15.73 kJ/molFe3O4（s）+CO（g）=3Fe
24、O（s）+CO2（g）H=+640.4 kJ/mol则1molCO气体还原足量FeO固体得到Fe固体和CO2气体时对应的H约为( )A218 kJ/molB109 kJ/molC+218 kJ/molD+109 kJ/mol【考点】用盖斯定律进行有关反应热的计算 【分析】依据盖斯定律结合热化学方程式32+3计算得到CO气体还原足量FeO固体的热化学方程式，从而得出反应热【解答】解：Fe2O3（s）+3CO（g）2Fe（s）+3CO2（g）H=24.8kJ/molFe2O3（s）+CO（g）=Fe3O4（s）+CO2（g）H=15.73 kJ/molFe3O4（s）+CO（g）3FeO（s）+C
25、O2（g）H=+640.4kJ/mol依据盖斯定律计算32+3，得到：CO（g）+FeO（s）=Fe（s）+CO2（g）H=218.0kJ/mol，则1mol CO气体还原足量FeO固体得到Fe单质和CO2气体时对应的H约为218kJ/mol，故选A【点评】本题考查了热化学方程式书写方法，盖斯定律的计算应用，题目较简单10已知：Fe2O3（s）+C（s）CO2（g）+2Fe（s）H=+234.1kJ/molC（s）+O2（g）CO2（g）H=393.5kJ/mol则：2Fe（s）+O2（g）Fe2O3（s）的H是( )A824.4 kJ/molB627.6 kJ/molC744.7 kJ/mo
26、lD169.4 kJ/mol【考点】有关反应热的计算 【专题】化学反应中的能量变化【分析】根据盖斯定律由已知的热化学方程式乘以相应的数值进行加减，来构造目标热化学方程式，反应热也乘以相应的数值进行加减，据此判断【解答】解：Fe2O3（s）+C（s）CO2（g）+2Fe（s）H=+234.1kJ/molC（s）+O2（g）CO2（g）H=393.5kJ/mol由盖斯定律得：2Fe（s）+O2（g）=Fe2O3（s）H=（393.5kJmol1）234.1kJmol1即2Fe（s）+O2（g）=Fe2O3（s）H=824.4kJmol1故选A【点评】本题考查盖斯定律的利用，难度不大，明确已知反应与
27、目标热化学方程式的关系是关键，注意基础知识的掌握与理解11根据如图，下列判断中正确的是( )A烧杯a中的溶液pH升高B融烧杯b中发生还原反应C烧杯a中发生反应为2H+2e=H2D烧杯b中发生反应为2Cl2e=Cl2【考点】原电池和电解池的工作原理 【专题】电化学专题【分析】装置图为原电池反应，b中电极锌做负极失电子发生氧化反应，a中电极上氧气得到电子发生还原反应生成氢氧根离子，溶液pH升高【解答】解：A、烧杯a中发生的氧气得到电子生成氢氧根离子的反应，电极反应为：O2+2H2O+4e=4OH，氢氧根离子浓度增大，溶液pH增大，故A正确；B、烧杯b中电极上是锌失电子发生氧化反应，电极反应为Zn2
28、e=Zn2+，故B错误；C、杯a中发生的氧气得到电子生成氢氧根离子的反应，电极反应为O2+2H2O+4e=4OH，故C错误；D、烧杯b中电极上是锌失电子发生氧化反应，电极反应为Zn2e=Zn2+，故D错误；故选A【点评】本题考查了原电池原理的分析应用，电极判断和电极反应是解题关键，题目较简单12铅蓄电池的工作原理为：Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O，研读如图，K闭合时下列判断不正确的是( )Ad电极：PbSO4+2H2O2e=PbO2+4H+SO42B当电路中转移0.2 mol电子时，中消耗的H2SO4为0.2 molC中SO42向c电极迁移DK闭合一段时间后，可单独作为原电
29、池，d电极为正极【考点】原电池和电解池的工作原理 【专题】电化学专题【分析】K闭合时，装置是原电池，是电解池，则a为正极、b为负极、c为阴极、d为阳极，以此可书写电极反应式，其中b电极反应为Pb2e+SO42=PbSO4 ，a电极反应为PbO2+2e+4H+SO42=PbSO4+2H2O，c电极反应为PbSO4+2e=Pb+SO42，d电极方程式为PbSO4+2H2O2e=PbO2+4H+SO42，以此解答该题【解答】解：AK闭合时为原电池，为电解池，中发生充电反应，d电极为阳极发生氧化反应，其反应式为PbSO4+2H2O2e=PbO2+4H+SO42，故A正确；B在装置总反应式中Pb+PbO
30、2+2H2SO4=2H2O+2PbSO4，得失电子总数为2e，当电路中转移0.2mol电子时，可以计算出中消耗的硫酸的量为0.2mol，故B正确；C当k闭合时为原电池，为电解池，中c电极上的PbSO4转化为Pb和SO24，d电极上的PbSO4转化为PbO2和SO42，故SO42从两极上脱离下来向四周扩散而并非做定向移动，故C错误；DK闭合一段时间，也就是充电一段时间后可以作为原电池，由于c表面生成Pb，放电时做电源的负极，d表面生成PbO2，做电源的正极，故D正确故选C【点评】本题综合考查原电池和电解池知识，注意把握电极反应式的书写，为解答该题的关键，学习中要把握原电池和电解池的工作原理13某
31、研究性学习小组的课题为“Mg、C原电池电解淀粉KI溶液的研究”，其研究装置如图所示下列有关说法不正确的是( )A镁为负极，发生氧化反应B原电池中碳极反应式为Fe3+eFe2+C电解池中阴极处变蓝D电解池中阴极处变红【考点】原电池和电解池的工作原理 【专题】电化学专题【分析】原电池中，Mg易失电子作负极，C作正极，负极电极反应式为Mg2e=Mg2+、正极电极反应式为Fe3+e=Fe2+，电解池中，阳极上电极反应式为2I2e=I2、阴极电极反应式为2H2O+2e=2OH+H2，据此分析解答【解答】解：原电池中，Mg易失电子作负极，C作正极，负极电极反应式为Mg2e=Mg2+、正极电极反应式为Fe3
32、+e=Fe2+，电解池中，阳极上电极反应式为2I2e=I2、阴极电极反应式为2H2O+2e=2OH+H2，AMg作负极，失电子发生氧化反应，故A正确；B正极上电极反应式为Fe3+e=Fe2+，故B正确；C阴极电极反应式为2H2O+2e=2OH+H2，溶液呈碱性，所以溶液呈红色，阳极上生成氧气，氧气氧化碘离子生成碘，碘遇淀粉试液变蓝色，所以阳极附近溶液呈蓝色，故C错误；D根据C知，阴极附近溶液呈红色，故D正确；故选C【点评】本题考查原电池和电解池原理，侧重考查学生对电极反应式的书写，明确各个电极上发生的反应及物质性质即可解答，题目难度不大14电解CuCl2和NaCl的混合溶液，阴极和阳极上最先分
33、别析出的物质是( )AH2和Cl2BCu和Cl2CH2和O2DCu和O2【考点】电解原理 【专题】电化学专题【分析】电解CuCl2和NaCl的混合溶液时，离子放电顺序为Cu2+H+Na+、ClOH，据此判断阴阳极上产物【解答】解：电解CuCl2和NaCl的混合溶液时，离子放电顺序为Cu2+H+Na+、ClOH，所以阴极上析出Cu，阳极上析出氯气，故选B【点评】本题考查了电解原理，明确离子放电顺序是解本题关键，熟记常见离子放电顺序，题目难度不大15某小组为研究电化学原理，设计如图装置下列叙述不正确的是( )Aa和b不连接时，铁片上会有金属铜析出Ba和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2+2
34、e=CuC无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色Da和b分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，Cu2+向铜电极移动【考点】原电池和电解池的工作原理 【专题】电化学专题【分析】A、a和b不连接时，Fe与硫酸铜溶液发生置换反应；铁能将金属铜从其盐中置换出来；B、原电池中，失电子的极是负极，得电子的极是正极，往往活泼金属做负极；a和b用导线连接时，形成原电池，Fe作负极，Cu作正极；C、无论a和b是否连接，都发生Fe+Cu2+=Fe2+Cu；铁和硫酸铜可以发生化学反应也可以发生电化学反应；D、a和b分别连接直流电源正、负极，形成电解池，铁片上发生氧化反应，溶液中铜离子移向阴极；
35、【解答】解：A、a和b不连接时，铁片和硫酸铜溶液之间发生化学反应，铁能将金属铜从其盐中置换出来，所以铁片上会有金属铜析出，故A正确；B、a和b用导线连接时，形成了原电池，铜作正极，发生的反应为：Cu2+2e=Cu，故B正确；C、a和b不连接时，铁片和硫酸铜溶液之间发生化学反应，铁能将金属铜从其盐中置换出来，a和b用导线连接时，形成了原电池，加快了铁将金属铜从其盐中置换出来的速度，无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从硫酸铜的蓝色逐渐变成硫酸亚铁的浅绿色，故C正确；D、a和b分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，依据电解原理，阳离子移向阴极，所以Cu2+向铁电极移动，故D错误故选D【点评】本
36、题考查学生化学腐蚀和电化学腐蚀的速率知识，形成原电池能加速化学反应的速率，化学反应与原电池反应，明确原电池的工作原理及所发生的氧化还原反应是解答本题的关键，电解过程的反应原理应用，可以根据所学知识进行回答，难度不是很大二、解答题（共3小题，满分0分）16比较下列各组热化学方程式中H的大小关系，（填“”、“”或“=”）（1）S（s）+O2（g）SO2（g）H1S（g）+O2（g）SO2（g）H2 H1H2（2）CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（l）H1CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（g）H2 H1H2（3）煤作为燃料有两种途径：途径1直接燃烧 C（s）+O2（g
37、）CO2（g）H10途径2先制水煤气 C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）H20再燃烧水煤气 2CO（g）+O2（g）2CO2（g）H30 2H2（g）+O2（g）2H2O（g）H40H1、H2、H3、H4之间的关系式是H2+（H3+H4）【考点】反应热的大小比较；用盖斯定律进行有关反应热的计算 【分析】（1）固体硫燃烧时要先变为气态硫，过程吸热；（2）水由气态变成液态，放出热量；（3）由盖斯定律，将途径的三个化学方程式乘以适当的系数进行加减，反应热也乘以相应的系数进行相应的加减，构造出途径I的热化学方程式，据此判断H1、H2、H3、H4的数学关系式【解答】解：（1）固体硫燃烧时要先变
38、为气态硫，过程吸热，气体与气体反应生成气体比固体和气体反应生成气体产生热量多，但反应热为负值，所以H1H2；故答案为：；（2）水由气态变成液态，放出热量，所以生成液态水放出的热量多，但反应热为负值，所以H1H2；故答案为：；（3）途径：C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）H20 再燃烧水煤气：2CO（g）+O2（g）2CO2（g）H30 2H2（g）+O2 （g）2H2O（g）H40 由盖斯定律可知，2+得2C（s）+2O2 （g）2CO2（g）H=2H2+H3+H4所以H1=H=（2H2+H3+H4）=H2+（H3+H4），故答案为：H2+（H3+H4）【点评】本题考查反应中热量大小
39、比较，难度中等，注意盖斯定律的利用，物质的聚集状态不同，反应放出或吸收的热量是不同的17为了合理利用化学能，确保安全生产，化工设计需要充分考虑化学反应的焓变，并采取相应措施化学反应的焓变通常用实验进行测定，也可进行理论推算（1）实验测得，5g甲醇在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出113.5kJ的热量，试写出甲醇燃烧的热化学方程式：2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）H=1452.8kJ/mol（2）如图是某笔记本电脑用甲醇燃料电池的结构示意图放电时甲醇应从a处通入（填“a”或“b”），电池内部H+向右（填“左”或“右”）移动写出电池负极的电极反应式：C
40、H3OH6e+H2O=CO2+6H+（3）由气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量叫键能从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键的破坏和生成物的化学键的形成过程在化学反应过程中，拆开化学键需要消耗能量，形成化学键又会释放能量化学键HHNHNN键能/kJmol1436a945已知反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H=93kJmol1试根据表中所列键能数据计算a 的数值：+391 kJmol1（4）依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的焓变进行推算已知：C（s，石墨）+O2（g）=CO2（g）H1=393.5kJmol12H2（g）+O2（g）=2H2O（
41、l）H2=571.6kJmol12C2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O（l）H3=2599kJmol1根据盖斯定律，计算2C（s，石墨）+H2（g）=C2H2（g）反应的焓变H=+226.7kJmol1【考点】热化学方程式；原电池和电解池的工作原理 【专题】化学反应中的能量变化；电化学专题【分析】（1）根据热化学方程式的书写方法可知，化学计量数与反应热成正比，5gCH3OH在氧气中燃烧生成CO2和液态水，放出113.5kJ热量，64g即1molCH3OH在氧气中燃烧生成CO2和液态水，放出1452.8kJ热量，并注意标明物质的聚集状态和对应反应的焓变写出热化学方程式；（2）根
42、据电子流向可知c为负极，负极发生氧化反应，溶液中阳离子移向正极，甲醇失电子被氧化在酸溶液中生成二氧化碳和水，结合电荷守恒和原子守恒书写；（3）根据反应热等于反应物的总键能生成物的总键能求算；（4）利用盖斯定律计算反应热，利用盖斯定律将2+得到热化学方程式；【解答】解：（1）5gCH3OH在氧气中燃烧生成CO2和液态水，放出113.5kJ热量，64g即1molCH3OH在氧气中燃烧生成CO2和液态水，放出1452.8kJ热量，则热化学方程式为：2CH3OH（g）+3O2（g）2CO2（g）+4H2O（l）H=1452.8KJ，故答案为：2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（
43、l）H=1452.8kJ/mol；（2）原电池中电子从负极经外电路流向正极，根据电子流向可知c电极为负极，甲醇在负极上发生氧化反应，氢离子移向右侧为正极，电极反应式为：CH3OH6e+H2O=CO2+6H+，故答案为：a；右；CH3OH6e+H2O=CO2+6H+；（3）已知反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H=93kJmol1，H=945kJmol1+436kJmol13akJmol16=93kJmol1，a=+391 kJmol1，故答案为：+391 kJmol1；（4）C（s，石墨）+O2（g）CO2（g）H=393.5kJmol12H2（g）+O2（g）2H2O（l）H=571
44、.6kJmol12C2H2（g）+5O2（g）4CO2（g）+2H2O（l）H=2599kJmol1利用盖斯定律将2+可得：2C（s，石墨）+H2（g）=C2H2（g）H=（393.5kJ/mol）2+（571.6kJ/mol）（2599 kJ/mol）=+226.7kJmol1，故答案为：+226.7kJmol1【点评】本题考查了热化学方程式的书写、原电池原理以及电极反应式的书写、据键能计算焓变、盖斯定律的应用，题目难度中等18电解原理在化学工业中有广泛应用右图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连请回答以下问题： （1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaC
45、l溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则 电解池中X极上的电极反应式是2H+2e=H2在X极附近观察到的现象是溶液会变红 Y电极上的电极反应式是2Cl2e=Cl2，检验该电极反应产物的方法是将湿润的淀粉碘化钾试纸接近出气口，如果试纸变蓝色就说明生成氯气 （2）如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则X电极的材料是纯铜，电极反应式是Cu2+2e=CuY电极的材料是粗铜，电极反应式是Cu2e=Cu2+（说明：杂质发生的电极反应不必写出）【考点】原电池和电解池的工作原理 【专题】电化学专题【分析】（1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，Y为阳极电极上氯离子放电生成
46、氯气，氯气可以用湿润的淀粉碘化钾试纸检验，X为阴极电极上氢离子放电，同时该电极附近生成氢氧根离子，遇到酚酞试液会变红；（2）如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，阳极应该是粗铜、阴极是纯铜，则X电极是纯铜、Y电极是粗铜，阳极上主要是铜放电【解答】解：（1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，X为阴极，电极上氢离子放电生成氢气，电极反应式为2H+2e=H2，同时该电极附近生成氢氧根离子，遇到酚酞试液会变红，故答案为：2H+2e=H2；溶液会变红；Y电极上氯离子放电生成氯气，电极反应式为2Cl2e=Cl2，氯气具有氧化性，能氧化碘离子生成碘单质，碘遇淀粉试液变蓝色，所以氯气可
47、以用湿润的淀粉碘化钾试纸检验，故答案为：2Cl2e=Cl2；将湿润的淀粉碘化钾试纸接近出气口，如果试纸变蓝色就说明生成氯气；（2）如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，阳极应该是粗铜、阴极是纯铜，则X电极是纯铜、Y电极是粗铜，X电极是纯铜，为电解池的阴极，发生还原反应，电极方程式为Cu2+2e=Cu，故答案为：纯铜；Cu2+2e=Cu；阳极为粗铜，电极上铜放电，电极反应式为Cu2e=Cu2+，故答案为：粗铜；Cu2e=Cu2+【点评】本题考查原电池原理，为高频考点，涉及电极反应式的书写、氯气的检验等知识点，知道离子放电顺序及电极反应式的书写方法、氯气的检验方法及现象，题目难度不大
