1、甘肃省兰州第一中学2018届高三考前最后冲刺模拟化学试题1. 化学在生产和日常生活中有着重要的应用，下列说法不正确的是（ ）A. 铁粉和碳粉的混合物可作食品抗氧化剂B. 共享单车利用太阳能发电完成卫星定位，有利于节能环保C. 补铁剂与维生素C共同服用可提高补铁效果D. 光导纤维、醋酸纤维、硝酸纤维都是以纤维素为原料的化工产品【答案】D【解析】A. 铁粉和碳粉均可以被氧化，二者组成的混合物可作食品抗氧化剂，A正确；B. 共享单车利用太阳能发电完成卫星定位，减少能源的使用，有利于节能环保，B正确；C. 维生素C具有还原性，补铁剂与维生素C共同服用可提高补铁效果，C正确；D. 光导纤维的主要成分是二
2、氧化硅，不是以纤维素为原料的化工产品，D错误，答案选D。2. 一般情况下，前者无法决定后者的是（ ）A. 原子核外电子排布元素在周期表中的位置B. 弱电解质的相对强弱电离常数的大小C. 分子间作用力的大小分子稳定性的高低D. 物质内部储存的能量化学反应的热效应【答案】B【解析】试题分析：A、原子核外电子层数=所在周期数，因此能够决定在元素周期表中的位置，故说法正确；B、电离平衡常数表示电离程度，电离平衡常数越大，说明电离程度越大，故说法正确；C、分子稳定性是化学变化，而分子间作用力影响的是物质的熔沸点，是物理性质，故说法错误；D、反应物的能量大于生成物能量，此反应是放热反应，反之是吸热反应，故
3、说法正确。考点：考查化学理论知识的应用等知识。 3. 工业上利用无机矿物资源生产部分材料的流程示意图如下。下列说法不正确的是()A. 在铝土矿制备较高纯度Al的过程中常用到NaOH溶液、CO2气体、冰晶石B. 石灰石、纯碱、石英、玻璃都属于盐，都能与盐酸反应C. 在制粗硅时，被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比为21D. 黄铜矿(CuFeS2)与O2反应产生的Cu2S、FeO均是还原产物【答案】D 解析：略4. 如图为一种微生物燃料电池结构示意图，关于该电池叙述正确的是( )A. 正极反应式为B. 微生物所在电极区放电时发生还原反应C. 放电过程中，H+从正极区移向负极区D. 若用该电池给
4、铅蓄电池充电，MnO2电极质量减少8.7g，则铅蓄电池负极增重9.6g【答案】C【解析】分析：形成原电池时,微生物所在电极区发生氧化反应, Cm(H2O)n被氧化生成水和二氧化碳, MnO2被还原生成Mn2+,为原电池的正极,放电时,阳离子向正极移动,阴离子向负极移动,以此解答。详解:A.MnO2被还原生成Mn2+,为原电池的正极,电极方程式为 ，所以A选项是正确的；B.微生物所在电极区发生氧化反应，Cm(H2O)n被氧化生成水和二氧化碳,故B错误；C.原电池工作时,阳离子向正极移动,故C错误；D.给铅蓄电池充电,阴极发生PbSO4+2e-=Pb+SO42-，电极质量减小,故D错误。因此，本题
5、A选项是正确的。点睛：本题考查燃料电池的工作原理，易错选项D,要注意结合具体的电极反应进行分析，不能只靠感觉，主观臆断。5. 科学家最近在-100的低温下合成了一种烃X，X分子中所有氢原子的化学环境没有区别，其球棍模型如图。下列说法中不正确的是（ ）A. X的分子式为C5H4B. X分子中有碳碳单键，也有碳碳双键C. 该烃X与等质量的甲烷相比，X燃烧时消耗的氧气更多D. X分子中的氢原子分布在两个相互垂直的异面直线上【答案】C【解析】A、根据球棍模型，其分子式为C5H4，故A正确；B、X分子的结构简式为：，故X分子中有碳碳单键，也有碳碳双键，故B正确；C、该烃X与等质量的甲烷相比，氢原子数比碳
6、原子数甲烷更大，故等质量的甲烷与X，甲烷燃烧时消耗的氧气更多，故C错误；D、分子中5个碳原子形成的构型为正四面体，两个碳碳双键所在的平面相互垂直，氢原子分布在两个互相垂直的直线上，故D正确；故选C。点睛：该题的关键是根据有机物中碳原子的结构特征，每个碳原子均成4个键，判断其结构式，就可以快速找到答案。6. 合成导电高分子化合物PPV的反应为：下列说法正确的是（ ）A. PPV是聚苯乙炔B. 该反应为缩聚反应C. PPV与聚苯乙烯的最小结构单元组成相同D. 1 mol 最多可与2 mol H2发生反应【答案】B【解析】试题分析：A根据物质的分子结构可知该物质不是聚苯乙炔，故A错误；B该反应除产生
7、高分子化合物外，还有小分子生成，属于缩聚反应，故B正确；CPPV与聚苯乙烯的重复单元不相同，故C错误；D该物质一个分子中含有2个碳碳双键和苯环都可以与氢气发生加成反应，属于1mol最多可以与5mol氢气发生加成反应，故D错误；故选B。【考点定位】考查有机物的结构和性质【名师点晴】高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握有机物的结构尤其时高聚物的结构，由反应方程式可知PPV由对二碘苯与发生缩聚反应生成，与苯乙炔、苯乙烯的加聚产物不同，以此解答该题。 7. K2FeO4在水中不稳定发生反应：4FeO+10H2O4Fe(OH)3（胶体）+8OH+3O2，其稳定性与温度（T）和溶液pH的关系分别
8、如下图所示。下列说法不正确的是：（ ）图 K2FeO4的稳定性与温度关系 图 K2FeO4的稳定性与溶液pH关系A. 由图可知K2FeO4的稳定性随温度的升高而减弱B. 由图可知温度：T1T2T3C. 由图可知上述反应H 0D. 由图可知图中a T2T3，故B正确；C温度越高FeO42-浓度越小，正向反应是吸热反应，说明平衡正向移动，即H 0，故C错误；DpH越小，氢离子浓度越大，由4FeO42-+10H2O=4Fe(OH)3(胶体)+8OH-+3O2可知：氢离子浓度增大，平衡向正反应方向移动，高铁酸钾溶液平衡时FeO42-浓度越小，pH越小，由图知ac，故D正确；答案为C。8. 合理的利用吸
9、收工业产生的废气CO2、NO2、SO2 等可以减少污染，变废为宝。（1）用CO2可以生产燃料甲醇。已知：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（l）H=akJmol1；2H2（g）+O2（g）2H2O（l）H=b kJmol1；则表示CH3OH（g）燃烧的热化学方程式为：_。（2）光气（COCl2）是一种重要化工原料，常用于聚酯类材料的生产，工业上通过Cl2（g）+CO（g）COCl2（g）H H2CO3CO32- (6). BaSO4(s) + 4C(s) BaS(s) + 4CO (7). BaCO3溶解生成的CO32-能被H+结合而减少，促使溶解平衡正向移动，而SO42-不会
10、被H+结合，所以BaSO4不会溶于强酸中 (8). 过量的硫酸与BaS溶液混合会产生有毒的H2S污染空气，而且会降低锌钡白的产率 (1)步骤中FeCO3与硫酸反应生成二氧化碳，为了达到综合利用、节能减排的目的，上述流程步骤中的CO2可以来自于步骤，故答案为：；(2)若步骤中加入的氧化剂为H2O2，双氧水将亚铁离子氧化，反应的离子方程式为2Fe2+2H+H2O2=2Fe3+2H2O，故答案为：2Fe2+2H+H2O2=2Fe3+2H2O；(3)根据上述分析，滤渣2中主要成分为Fe(OH)3、Cu(OH)2，故答案为：Fe(OH)3、Cu(OH)2；(4)步骤中通二氧化碳将ZnO22-转化为沉淀，
11、反应的离子方程式为ZnO22-+ 2CO2 + 2H2O = Zn(OH)2 + 2HCO3-，故答案为：ZnO22-+ 2CO2 + 2H2O = Zn(OH)2 + 2HCO3-；(5)滤液3是碳酸氢钠溶液，电离程度小于水解程度，溶液显碱性，其中含碳粒子的浓度大小顺序为HCO3-H2CO3CO32-，故答案为：HCO3-H2CO3CO32-；(6)煅烧发生反应：BaSO4+4CBaS+4CO，BaCO3溶解生成的CO32-能被H+结合而减少，促使溶解平衡正向移动，而SO42-不会被H+结合，所以BaSO4不会溶于强酸中，故答案为：BaSO4(s) + 4C(s) BaS(s) + 4CO
12、(7). BaCO3溶解生成的CO32-能被H+结合而减少，促使溶解平衡正向移动，而SO42-不会被H+结合，所以BaSO4不会溶于强酸中；(7)步骤中硫酸过量，过量的酸与BaS溶液混合会发生反应，产生有毒的H2S污染空气，而且会降低锌钡白的产率，故答案为：过量的酸与BaS溶液混合会产生有毒的H2S污染空气，而且会降低锌钡白的产率。11. Fe、Co、Ni均为第族元素，它们的化合物在生产生活中有着广泛的应用。（1）基态CO原子的价电子排布式为_，Co3+核外3d能级上有_对成对电子。（2）Co3+的一种配离子Co(N3)(NH3)52+中，Co3+ 的配位数是_，1mol 配离子中所含键的数目
13、为_，配位体N3-中心原子杂化类型为_。（3）Co2+在水溶液中以Co(H2O)62+存在。向含Co2+的溶液中加入过量氨水可生成更稳定的Co(NH3)62+ ，其原因是_。（4）某蓝色晶体中，Fe2+、Fe3+分别占据立方体互不相邻的顶点，而立方体的每条棱上均有一个CN-，K+位于立方体的某恰当位置上。据此可知该晶体的化学式为_，立方体中Fe2+间连接起来形成的空间构型是_。（5）NiO的晶体结构如图甲所示，其中离子坐标参数A 为(0,0,0)，B为(1,1,0)，则C离子坐标参数为_。（6）一定温度下，NiO晶体可以自发地分散并形成“单分子层”，可以认为O2-作密置单层排列，Ni2+填充其
14、中（如图乙），已知O2-的半径为a pm，每平方米面积上分散的该晶体的质量为_g（用含a、NA的代数式表示）。【答案】 (1). 3d74s2 (2). 1 (3). 6 (4). 23NA (5). sp (6). N元素电负性比O元素电负性小，N原子提供孤电子对的倾向更大，与Co2+形成的配位键更强 (7). KFe2(CN)6 (8). 正四面体形 (9). (1,1/2,1/2) (10). （或）【解析】（1）CO原子的核电荷数为27，基态CO的价电子排布式为3d74s2；Co3+核外电子排布为3d6，3d能级上有1对成对电子；正确答案：3d74s2 ； 1。 （2）氨气分子和N3-
15、中氮原子中有孤电子对，能够与Co+形成配位键，共有5个氨分子和1个N3-离子，与Co+形成的的配位数为6；所以5 mol氨气分子提供键为15mol，1 mol N3-中含有键2 mol，形成配位键有6 mol，所以1mol 配离子中所含键的数目为23NA；杂化轨道数=中心原子的孤电子对数+中心原子的键的数目，所以N3-中心氮原子孤电子对数为0，键的数目为2，所以杂化轨道数为2，属于sp杂化；正确答案：6 ；23NA；sp。（3）Co2+在水溶液中以Co(H2O)62+存在。向含Co2+的溶液中加入过量氨水可生成更稳定的Co(NH3)62+ ，其原因是N元素电负性比O元素电负性小，N原子提供孤电
16、子对的倾向更大，与Co2+形成的配位键更强；正确答案：N元素电负性比O元素电负性小，N原子提供孤电子对的倾向更大，与Co2+形成的配位键更强。（4）Fe2+、Fe3+占据立方体的互不相邻的顶点，则每个立方体上有4个Fe2+、4个Fe3+，根据晶体的空间结构特点，每个顶点上的粒子有1/8属于该立方体，则该立方体中有1/2个Fe2+、1/2个Fe3+，CN-位于立方体的棱上，棱上的微粒有1/4属于该立方体，该立方体中有3个CN-，所以该晶体的化学式为 FeFe(CN)6-，由于物质呈电中性，所以需要一个钾离子与之结合，所以该晶体的化学式为KFe2(CN)6；立方体中Fe2+间连接起来形成的空间构型
17、是正四面体形；正确答案：KFe2(CN)6 ； 正四面体形。（5）若NiO晶胞中离子坐标参数A为（0，0，0），B为（1，1，0），则由图可看出C离子坐标离x为1，离y为，离z为，则坐标参数为（1，）；正确答案：(1,1/2,1/2)。 （6）根据结构知，氧离子和相邻的镍离子之间的距离为a，距离最近的两个阳离子核间的距离是距离最近的氧离子和镍离子距离的倍，所以其距离是2am；根据图片知，每个氧化镍所占的面积=2a m2a msin6010-24，则每平方米含有的氧化镍个数=1/(2a m2a msin6010-24)=1024；每个氧化镍的质量=g，所以每平方米含有的氧化镍质量=1024=；正
18、确答案：（或）。12. 石油裂解气主要含有丙烯、1,3-丁二烯等不饱和烃，以它们为原料可合成CR橡胶和医药中间体G,，合成路线如下：已知：B、C、D 均能发生银镜反应；（1）A的顺式异构体的结构简式为_。（2）C中含氧官能团的名称是_，反应的反应类型为_。（3）写出E 反应的化学方程式：_。（4）写出同时满足下列条件的医药中间体G的同分异构体的结构简式：_。与D 互为同系物； 核磁共振氢谱有三组峰。（5）用简要语言表述检验B中所含官能团的实验方法：_。（6）以A为起始原料合成CR橡胶的线路为_（其它试剂任选）。【答案】 (1). (2). 羟基、醛基 (3). 取代反应 (4). HOOCCH
19、2COOH+2C2H5OHC2H5OOCCH2COOC2H5+2H2O (5). OHC(CH2)4CHO、OHCCH(CH3)CH(CH3)CHO (6). 取少量B于洁净试管中，加入足量银氨溶液，水浴加热有银镜生成，证明B中有醛基；再加酸酸化，滴入少量溴的四氯化碳溶液，溶液褪色，证明含有碳碳双键 (7). 【解析】根据流程图，1,3-丁二烯与溴发生1,4加成，生成A，A为1,4-二溴-2-丁烯()；与氢气加成后生成1,4-二溴丁烷()；丙烯催化氧化生成B，B为CH2=CHCHO，C的相对分子质量比B大18，说明B与水加成生成C，C为，催化氧化生成D(丙二醛)，与银氨溶液反应生成E(丙二酸)
20、，与乙醇酯化反应生成F()；根据信息，F()与反应生成，进一步反应生成G()。 (1)A为1,4-二溴-2-丁烯()，其顺式异构体的结构简式为，正确答案：。 (2) C为，含有的官能团有碳碳羟基、醛基；通过题给信息可知，该过程发生了取代反应；正确答案：碳碳双键、醛基； 取代反应。 （3）有机物E为HOOCCH2COOH，与C2H5OH在浓硫酸加热的条件下发生酯化反应，化学方程式：HOOCCH2COOH+2C2H5OHC2H5OOCCH2COOC2H5+2H2O ；正确答案：HOOCCH2COOH+2C2H5OHC2H5OOCCH2COOC2H5+2H2O。（4）有机物G的分子式为C6H10O2
21、, 与D 互为同系物；有机物D为二元醛类；核磁共振氢谱有三组峰，具有一定的对称性；满足条件的有机物可能的结构有2种：OHC(CH2)4CHO和OHCCH(CH3)CH(CH3)CHO；正确答案： OHC(CH2)4CHO和OHCCH(CH3)CH(CH3)CHO。 （5）有机物B CH2=CHCHO，含有醛基和碳碳双键，由于醛基的还原性较强，先检验醛基，然后在检验碳碳双键；具体操作如下：取少量B于洁净试管中，加入足量银氨溶液，水浴加热有银镜生成，证明B中有醛基；再加酸酸化，滴入少量溴的四氯化碳溶液，溶液褪色，证明含有碳碳双键 ；正确答案：取少量B于洁净试管中，加入足量银氨溶液，水浴加热有银镜生成，证明B中有醛基；再加酸酸化，滴入少量溴的四氯化碳溶液，溶液褪色，证明含有碳碳双键 。（6）A为，在碱性环境下发生取代反应生成二元烯醇，然后再与氯化氢发生加成生成，该有机物在浓硫酸作用下发生消去反应生成；该有机物发生加聚反应生成高分子；具体流程如下：；正确答案：。点睛：针对于有机物CH2=CHCHO，先加入氢氧化铜的悬浊液，加热，出现砖红色沉淀，证明含有醛基；加入足量的硫酸酸化，再加入溴水，溶液褪色，含有碳碳双键；若果先加溴水，溴不仅与碳碳双键加成，还要氧化醛基，溶液褪色，无法鉴别两种官能团。
