1、银川一中2021届高三年级第三次月考理科综合能力测试(化学)注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2.作答时，务必将答案写在答题卡上。写在本试卷及草稿纸上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H-1 B-11 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Cu-64 Zn-65一、选择题：本题包括13小题。每小题6分，共78分，在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题意。1. 化学与中华古文化、生产、生活、科技发展密切相关。下列说法错误的是A. 本草经集注中关于鉴别硝石(KNO3) 和朴硝(Na2SO4) 的记载：“以火烧之
2、，紫青烟起，乃真硝石也”，该方法应用了焰色反应B. “独忆飞絮鹅毛下，非复青丝马尾垂”中的“飞絮”的主要成分为纤维素，“马尾”的主要成分为蛋白质C. 国家卫健委公布的新型冠状病毒肺炎诊疗方案指出，乙醚、75%乙醇、含氯消毒剂、过氧乙酸(CH3COOOH)、氯仿等均可有效灭活病毒。其中氯仿的化学名称是三氯甲烷。D. 纳米铁粉可以高效地去除被污染水体中Pb2+、Cu2+、Cd2+、Hg2+等重金属离子，其本质是纳米铁粉对重金属离子有较强的物理吸附【答案】D【解析】【详解】A鉴别KNO3和Na2SO4，利用钾元素和钠元素的焰色反应不同，钠元素焰色反应为黄色，钾元素焰色反应为隔着钴玻璃为紫色，选项A正
3、确；B飞絮的成分是纤维素；鹅毛、青丝、马尾的成分都是蛋白质，选项B正确；C乙醚、75%乙醇、含氯消毒剂、过氧乙酸(CH3COOOH)、氯仿等均可有效灭活病毒。其中氯仿的化学名称是三氯甲烷，选项C正确；D铁能够与 Pb2+、 Cu2+、 Cd2+、 Hg2+等重金属离子发生置换反应，选项D错误；答案选D。2. 下列工艺流程的有关说法中正确的是A. 氯碱工业，电解饱和食盐水时，氯气从阴极析出B. 海水提镁，直接加热MgCl2溶液可得到无水氯化镁，再电解制镁C. 海水提溴，用硫酸酸化苦卤的目的主要是将海水调节至酸性并抑制Cl2、Br2与水反应D. 海带提碘，可以用乙醇将碘单质从其水溶液中萃取出【答案
4、】C【解析】【详解】A氯碱工业，电解饱和食盐水的化学方程式为2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2，电解池中Cl-在阳极得电子生成氯气，阳极产生的气体是氯气，故A错误；B海水提镁，直接加热氯化镁溶液得到的是氢氧化镁，因为氯化镁会发生水解反应生成氢氧化镁：MgCl2+2H2OMg(OH)2+2HCl，HCl气体逸出，平衡正向移动，故直接加热氯化镁溶液得不到无水氯化镁，故B错误；CCl2+H2OH+Cl-+HClO，Br2+H2OH+Br-+HBrO，用硫酸酸化，增加了溶液中的氢离子浓度，平衡逆向移动，抑制Cl2、Br2与水反应，故C正确；D乙醇与水互溶，因此不能用乙醇将碘单质将其从水溶液中
5、萃取出来，可以用四氯化碳作萃取剂，故D错误；答案选C。3. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 1.2 g石墨烯和1.2 g金刚石均含有0.1NA个碳原子B. 0.1mol环氧乙烷()中含有的共价键数为0.3NAC. 常温下，0.56g铁钉与足量浓硝酸反应，转移的电子数为0.03NAD. 标准状况下，22.4L氯气溶于水形成的溶液中：c(Cl-)+c(ClO-)+c(HClO)=2NA【答案】A【解析】【详解】A石墨烯和金刚石均只由碳元素组成，故1.2 g石墨烯和1.2 g金刚石均含0.1molC，则含0.1NA个碳原子，A正确；B根据环氧乙烷的结构式可知，0.1mol环氧乙烷(
6、)中含有的共价键数为0.7NA，B错误；C常温下，铁与浓硝酸发生钝化，随着反应的进行，浓硝酸浓度减小，铁与稀硝酸反应生成硝酸亚铁，故0.56g铁钉与足量浓硝酸反应，转移的电子数小于0.03NA，C错误；D氯气溶于水，部分溶解于水发生化学变化，部分发生物理变化溶解于水，故标准状况下，22.4L氯气溶于水形成的溶液中：c(Cl-)+c(ClO-)+c(HClO) I1(Na)，原因是_。.氨硼烷(NH3BH3)含氢量高、热稳定性好，是一种具有潜力的固体储氢材料。(3)NH3BH3分子中，NB化学键称为_键，其电子对由_提供。氨硼烷在催化剂作用下水解释放氢气：，的结构如图所示：在该反应中，B原子的杂
7、化轨道类型由_变为_。(4)NH3BH3分子中，与N原子相连的H呈正电性(H+)，与B原子相连的H呈负电性(H-)，电负性大小顺序是_。(5)研究发现，氨硼烷在低温高压条件下为正交晶系结构，晶胞参数分别为a pm、b pm、c pm，=90。氨硼烷的222超晶胞结构如图所示。氨硼烷晶体的密度=_gcm3(列出计算式，设NA为阿伏加德罗常数的值)。【答案】 (1). 4：5 (2). Na与Li同主族，Na的电子层数更多，原子半径更大，故第一电离能更小 (3). 配位 (4). N (5). sp3 (6). sp2 (7). NHB (8). 【解析】【详解】(1)基态Fe2+的核外电子排布式
8、为Ar3d6，Fe3+离子的核外电子排布式为Ar3d5，其未成对的电子数之比为4：5；(2)Li及其周期表中相邻元素的第一电离能(I1)，Na与Li同主族，Na的电子层数更多，原子半径更大，故第一电离能更小，有I1(Li) I1(Na)；故答案为：Na与Li同主族，Na的电子层数更多，原子半径更大，故第一电离能更小；(3)根据B、N的原子结构可知，N最外层5个电子，B最外层3个电子，则NH3BH3分子中，NB化学键是配位键；其电子对由N提供；NH3BH3分子中B原子形成4键， B原子采取sp3杂化；根据平面结构可知，B采取sp2杂化，故反应中，B原子的杂化轨道类型由sp3变为sp2；故答案为：
9、配位；N；sp3；sp2；(4)NH3BH3分子中，与N原子相连的H呈正电性(H+)，与B原子相连的H呈负电性(H-)，则N对电子的吸引能力大于H，H对电子的吸引能力大于B，故电负性大小顺序是NHB；(5)研究发现，氨硼烷在低温高压条件下为正交晶系结构，晶胞参数分别为a pm、b pm、c pm，=90，根据氨硼烷的222超晶胞结构，可知氨硼烷晶体的密度gcm3。12. 已知： （其中X为卤原子，M为烃基或含酯基的取代基等)。由有机物A合成G(香豆素)的步骤如下：回答下列问题：(1)A的名称为_，D的结构简式为_。 (2)C含有官能团名称是_。 (3)写出A和银氨溶液反应的化学方程式_，1 m
10、ol E最多能和_mol NaOH发生反应。 (4)F有多种同分异构体，写出同时满足下列条件的两种同分异构体的结构简式_。 .分子中除苯环外，无其他环状结构；.苯环上有两个处于对位的取代基；.能发生水解反应，不能与Na反应；.能与新制Cu(OH)2按物质的量比1：2发生氧化反应。(5)试写出以苯和丙烯为原料，合成的路线流程图_。 （其他无机药品任选）【答案】 (1). 丙烯醛 (2). (3). 酯基和碳碳双键 (4). CH2=CHCHO+2Ag(NH3)2OHCH2=CHCOONH4+2Ag+H2O+3NH3 (5). 3 (6). 或或或或（任写2个） (7). 【解析】【分析】由有机物
11、A合成G（香豆素）的路线可知，结合E的结构可知，A中含3个C原子，C中含4个C原子，A能与银氨溶液反应，则A为CH2=CHCHO，B为CH2=CHCOOH，B与甲醇发生酯化反应生成C，则C的结构简式为：CH2=CHCOOCH3，结合已知信息可知C+DE，由E的结构可知，D为，EF发生水解，FG发生酯化反应，以此解答(1)(4)；(5)以苯和丙烯为原料，合成 ，苯先发生取代反应生成溴苯，再与丙烯发生取代反应，最后发生加聚反应，以此来解答。【详解】(1)A为CH2=CHCHO，名称为丙烯醛，D为，故答案为：丙烯醛；(2)C为CH2=CHCOOCH3，官能团名称为酯基、碳碳双键，故答案为：酯基、碳碳
12、双键；(3)A和银氨溶液反应的化学方程式为CH2=CHCHO+2Ag(NH3)2OH CH2=CHCOONH4+2Ag+H2O+3NH3，E中2个-COOC-及水解生成的1个酚-OH均与NaOH反应，则1molE最多能和3 mol NaOH发生反应，故答案为：CH2=CHCHO+2Ag(NH3)2OH CH2=CHCOONH4+2Ag+H2O+3NH3；3；(4)F的同分异构体满足：分子中除苯环外，无其他环状结构；苯环上有两个处于对位的取代基；能发生水解反应，不能与金属Na反应说明分子中不含羟基和羧基；能与新制的Cu(OH)2按物质的量之比1：2发生反应，则分子中含有一个醛基或一个甲酸酯基，结合F的分子式C9H8O3，故符合条件的同分异构体为或或或或（任写2个），故答案为：或或或或（任写2个）；(5)以苯和丙烯为原料，合成 ，苯先发生取代反应生成溴苯，再与丙烯发生取代反应，最后发生加聚反应，合成流程为，故答案为：。
