1、高二年级化学第一次月考 考试时间：120分钟； 命题人：闫爱华可能用到的相对分子质量：H 1 C 12 N 14 Mg 24 Cu 64 Na 23 Ag 108一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分)1某反应2AB(g) =C(g)3D(g)在高温时能自发进行，其逆反应在低温时能自发进行，则该反应的H、S应为( )AH0 BH0、S0、S0 DH0、S0，既要提高反应速率又要提高H2O的转化率，下列措施中可行的是( )A增大碳的用量 B增大压强 C升温 D使用合适的催化剂18固体氧化物燃料电池是由美国西屋(Westinghouse)公司研制开发的。它以固体氧化锆氧化钇为电解质，这
2、种固体电解质在高温下允许氧离子(O2)在其间通过。该电池的工作原理如图所示，其中多孔电极a、b均不参与电极反应。下列判断正确的是( )A有O2放电的a极为电池的负极 Bb极对应的电极反应式为2H24e=4H+Ca极对应的电极反应式为O22H2O4e=4OH D该电池的总反应方程式为2H2O2=2H2O二、填空题(本题包括6小题，共48分)19.（7分）铅蓄电池(原电池)的电极分别为PbO2和Pb，电解质溶液为稀硫酸溶液，工作时原电池的总反应是：PbO2+Pb+2H2SO42PbSO4+2H2O，根据上述变化，判断：(1) 铅蓄电池的负极是_(填电极材料)(2)工作时铅蓄电池正极反应为 (3)工
3、作时铅蓄电池里电解质溶液pH_ (选填增大，不变，变小)(4)充电时外加电源的正极与铅蓄电池的 极相连（5）充电时阴极的电极反应为 20.（10分）（1）某同学将镁片和铝片用导线连接并同时插入6 molL1的NaOH溶液中形成原电池，请写出实验现象 原电池中负极的电极反应式为 ，正极的电极反应式为 （2）一种新型熔融盐燃料电池具有高发电效率而倍受重视现有Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质，一极通CO气体，另一极通O2和CO2的混合气体，制作650时工作的燃料电池，其电池总反应是2CO+O22CO2正极电极反应式是 负极的电极反应式是 21.（7分）：在一定温度下，4L密闭容器内某
4、一反应中气体M、气体N的物质的量随时间变化的曲线如图：(正反应为放热反应)（1）写出该反应的化学方程式 （2）比较t2时刻，正逆反应速率大小V正 V逆（填“”、“=”、“”）（3）若t2=2min，计算反应开始至t2时刻用M的浓度变化表示的平均反应速率为： （4）如果升高温度，则V逆 （填增大、减小或不变）(5) t3后的某一时刻改变了外界条件，其反应速率随时间的变化图像如图所示：则下列说法符合该图像的是_ At1时刻，使用了催化剂 Bt1时刻，增大压强(即缩小了容器体积)Ct1时刻，升高了体系温度 Dt1时刻，增大了X的浓度22.（10分）如图所示是一个电化学装置的示意图。请回答下列问题：(
5、1)做原电池的是 (填“甲池”、“ 乙池”、“ 丙池”)(2)D(Pt)电极的名称是 (填“正极”、“负极”、“阴极”或“阳极”)(3) 写出通入CH3OH的电极的电极反应式： (4)乙池中反应的化学方程式为 (5)当乙池中B(Ag)极质量增加10.8g时，甲池中理论上消耗O2的体积为 L(标准状况)，此时丙池中某电极析出3.2 g某金属，则丙池中的某盐溶液可能是 (填字母)A MgSO4 BCuSO4 C NaCl D AgNO323.（6分）LiSOCl2电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl4SOCl2。电池的总反应可表示为4Li2SOCl2=4LiCl
6、SSO2(1)电池负极发生的电极反应式为 (2)电池正极发生的电极反应式为_24（8分）肼(N2H4)又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料（1）已知在100 kPa时，48gN2H4在氧气中完全燃烧生成氮气和液态水，放出热量936 kJ(25)，N2H4完全燃烧的热化学方程式是_ _ (2)肼空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%30%的KOH溶液肼空气燃料电池放电时，正极的电极反应式_ 负极的电极反应式是_ 三：实验题25（8分）1、甲、乙两个小组利用酸性KMnO4与H2C2O4溶液反应，设计实验探究影响反应速率的因素（2MnO4+5H2C2O4+6H+=2Mn2+10C
7、O2+8H2O）.甲组：利用如图装置，通过测定单位时间内生成CO2气体体积的大小来比较化学反应速率的大小（实验中所用KMnO4溶液均已加入H2SO4）序号 A溶液 B溶液 2ml 0.2mol/LH2C2O4溶液 4ml 0.01mol/LKMnO4溶液 2ml 0.1mol/LH2C2O4溶液 4ml 0.01mol/LKMnO4溶液 2ml 0.2mol/LH2C2O4溶液 4ml 0.01mol/LKMnO4溶液和少量MnSO4（1）该实验的目的是探究 对化学反应速率的影响（2）分液漏斗中A溶液应该 加入（填“一次性”或“逐滴滴加”）.（3）实验结束后，读数前为了使两个量气管的压强相等，
8、避免产生压强差，影响测定结果，需要进行的操作是 乙组：通过测定KMnO4溶液褪色所需时间的多少来比较化学反应速率为了探究KMnO4与H2C2O4浓度对反应速率的影响，某同学在室温下完成以下实验:实验编号1234水/ml1050X0.5mol/L H2C2O4ml5101050.2mol/LKMnO4/ml551010时间/s402010（4）X= .A5 B10 C15 D20（5）4号实验中始终没有观察到溶液褪色，你认为可能的原因是 四 计算题26 （6分）将等物质的量的A、B混合于2 L的密闭容器中，发生下列反应：3A(g)B(g)=xC(g)2D(g)。经2 min后测知D的浓度为0.5 molL1，A与B的物质的量之比为35，C的平均反应速率是0.125 molL1min1,求（1）x值（2）2 min后A的物质的量浓度（3）B的转化率27（4分）以铁为阳极、铜为阴极，对足量的NaOH溶液进行电解，一段时间后得到2 mol Fe(OH)3沉淀，求此时消耗水的物质的量版权所有：高考资源网()
