1、新乡市铁高2020-2021学年高一下学期6月月考 化学试题考试范围：必修2第一章、第二章、第三章相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Cu 64第卷 选择题（共44分）一. 选择题：本题包括16小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分。1下列说法不正确的是（ ）。A向鸡蛋清中加入浓硝酸，鸡蛋清变黄色B含淀粉或纤维素的物质可用于制造乙醇C硬脂酸甘油酯属于高级脂肪酸甘油酯，是高分子化合物D不同种类的氨基酸能以不同的数目和顺序彼此结合，形成多肽化合物2. 下列表示正确的是( )A. Cl-的结构示意图： B. CO2的结构式：OCOC. 聚丙烯的结构简式
2、： D. NH3的电子式：3. 16O和18O是不同的核素，下列说法正确的是( )A. 16O和18O的性质均相同 B. 4.48L18O2含有4NA个中子C. 16O2和18O2互为同位素 D. 36g18O2中含有16mol电子4.下列叙述正确的是 ( )A. O2分子间存在着非极性共价键 B. CO2分子内存在着极性共价键C. SO2与H2O反应的产物是离子化合物 D. 盐酸中含有H+ 和Cl-，故HCl为离子化合物5. 应用元素周期律的有关知识，可以预测我们不熟悉的一些元素的单质及其化合物的性质。下列预测中正确的是( )第2周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性砹（At）单
3、质为有色固体，AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸Li在氧气中剧烈燃烧，产物是Li2O2，其溶液是一种强碱硫酸锶（SrSO4）是难溶于水的白色固体硒化氢（H2Se）是无色、有毒、比H2S稳定的气体A. B. C. D. 6.下列说法中正确的是( )A. 用完的电池可以随意丢弃B. 增加炼铁高炉的高度可以降低尾气中CO的含量C. 无论加入正催化剂还是加入负催化剂都能大大提高化学反应速率D. 把煤粉碎了再燃烧可以提高煤的燃烧效率7根据光合作用原理，设计如图原电池装置。下列说法正确的是（）Aa为正极，且发生还原反应Bb的电极反应式为：O2 + 2e- + 2H+ H2O2C电子流动的方向是b导线aD若a上
4、生成22.4L O2，通过质子交换膜的H+为4mol8.被称之为“软电池”的纸质电池总反应为Zn2MnO2H2O=ZnO2MnOOH。下列说法正确的是( )A. 该电池中Zn作负极，发生还原反应B. 该电池反应中MnO2起催化作用C. 该电池工作时电流由Zn经导线流向MnO2D. 该电池正极反应式为：MnO2eH2O=MnOOHOH9反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为v(A)0.45 molL1min1 v(B)0.6molL1s1 v(C)0.4 molL1s1 v(D)0.45molL1s1，该反应进行的快慢顺序为( )A B C D10. 在2
5、L密闭容器中把4molA和2molB混合，在一定条件下发生反应3A(g)2B(g)zC(g)2D(g)。2min后反应达到平衡时生成1.6molC，又测得反应速率v(D)=0.2mol/(Lmin)。则下列说法正确的是（ ）A. z=4 B. B物质的转化率是20%C. A的平衡浓度是1.6mol/L D. 平衡时气体压强是原来的11.一定温度下，可逆反应2NO22NO+O2在恒容密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是( )单位时间内生成nmol O2的同时生成2nmol NO2；单位时间内生成n mol O2 的同时生成2n mol NO；用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的
6、比为221的状态；混合气体的颜色不再改变的状态；密闭容器中压强不再改变的状态；混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态。A. B. C. D. 全部12.气体中混有，可用于除杂的试剂是( )A. H2 B. Br2的水溶液C. 汽油 D. 酸性高锰酸钾溶液13. 如图是四种常见有机物的比例模型示意图。下列说法正确的是( ) A. 甲能使酸性高锰酸钾溶液褪色B. 乙可与溴水发生取代反应使溴水褪色C. 丙中的碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特的键D. 丁在氢氧化钠溶液作用下可与乙酸发生取代反应14.在下列变化或应用的说法中，正确的是（ ）A. 乙烷不可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明乙烷不具有
7、还原性B. 干冰气化时可用于人工降雨，是由于破坏了碳氧共价键C. 乙烯常温下呈气态，而苯呈液态，是由于苯分子间存在氢键D. 将石蜡油和热碎瓷片混合时产生气体，将气体通入溴水中溴水褪色，不能说明石蜡油分解的产物中含有乙烯15某有机物的结构简式为，其对应的性质不正确的是()A可与纯碱溶液反应产生气泡B1mol该有机物最多可与5mol乙酸发生酯化反应C能发生加成反应D与钠反应放出氢气16有机物A的结构简式为，取1 mol A，分别与足量的Na、NaOH、Na2CO3反应，消耗三种物质的物质的量之比为()A2:1:1 B4:2:1 C4:4:1 D1:1:1第卷 非选择题（共56分）二填空题：本题包括
8、5个小题，共52分。17.（10分）如图是元素周期表的一部分。（1）、的离子半径由大到小的顺序为_（用离子符号表示）。（2）、的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是_ （用化学式表示）。（3）原子结构示意图为_；（4）Y由、三种元素组成，它的水溶液是生活中常见的消毒剂。的单质可与Y的水溶液反应，产物有的最高价含氧酸和、组成的化合物，该反应的化学方程式为_，当消耗l mol还原剂时，电子转移了_mol。18.（10分）A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素，已知A、B、E 3种原子最外层共有10个电子，且这3种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水，C元素的最外层电子数比次
9、外层电子数少4。(1)写出下列元素符号：C ，D ；(2)用电子式表示D的氢化物的形成过程： ；(3)写出A与氧元素形成的原子个数比为1：1的化合物的电子式 ；(4)写出B的最高价氧化物的水化物与E的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式： ；(5)A的最高价氧化物的水化物中含有的化学键类型(填离子键、极性键、非极性键) 。19. （10分）一定温度时，在4L密闭容器中，某反应中的气体M和气体N的物质的量随时间变化的曲线如图所示： (1)t1时刻N的转化率为。(2)平衡时容器内气体的压强与起始时容器内压强的比值为。(3)该反应的化学方程式为。(4)下列能表示上述反应达到化学平衡状态的是_(填编号
10、)A.v逆(M)=2v正(N) B.M与N的物质的量之比保持不变C.混合气体密度保持不变 D.容器中压强保持不变(5)已知：H-H的键能为436kJ/mol，N-H的键能为391kJ/mol，生成1mol NH3过程中放出46kJ的热量。则NN的键能为_kJ/mol。20.（10分）(1) FeCl3溶液常用于腐蚀印刷电路铜板，发生2FeCl3+Cu =2FeCl2+CuCl2，若将此反应设计成原电池，则负极的电极反应方程式为： 。当被腐蚀的铜的质量为12.8g时，则电路中转移电子的数目为 。(2)将铝片和铜片用导线相连，一组插入浓硝酸中，一组插入烧碱溶液中，分别形成了原电池，在这两个原电池中
11、，负极分别为 。A铝片、铜片 B铜片、铝片 C铝片、铝片(3)燃料电池是一种高效、环境友好的供电装置，如图是电解质为稀硫酸溶液的氢氧燃料电池原理示意图，回答下列问题：氢氧燃料电池的正极反应方程式是： 。电池工作一段时间后硫酸溶液的浓度 (填“增大”“减小”或“不变”)。21.（12分）下面是甲、乙、丙三位同学制取乙酸乙酯的过程，请你参与并协助他们完成相关实验任务。【实验目的】制取乙酸乙酯。【实验原理】甲、乙、丙三位同学均采取乙醇、乙酸与浓硫酸混合共热的方法制取乙酸乙酯。【装置设计】甲、乙、丙三位同学分别设计了下列三套实验装置：【实验步骤】a按选择的装置组装仪器，在试管中先加入3 mL乙醇，在摇
12、动下缓缓加入2 mL浓硫酸，最后加入2 mL冰醋酸；b将试管固定在铁架台上；c在试管中加入适量的饱和Na2CO3溶液；d用酒精灯对试管加热；e当观察到试管中有明显现象时停止实验。【问题讨论】(1)请从甲、乙两位同学设计的装置中选择一种作为实验室制取乙酸乙酯的装置，应选择的装置是 (填“甲”或“乙”)。丙同学将甲装置中的玻璃管改成了球形干燥管，除起冷凝作用外，另一重要作用是。(2)按步骤a装好实验装置，加入样品前还应检查；(3)浓硫酸的作用是；(4)试管中饱和Na2CO3溶液的作用是 ；(5)试管中的化学反应方程式为 ；反应类型为 。高一下6月考参考答案一、 选择题（每小题3分，共48分）1.C
13、 2.A 3.D 4.B 5.A 6.D 7.B 8.D 9.C 10.A 11.C 12.B 13.C 14.D 15.A 16.B二、填空题（共52分）17.（每空2分，共10分）(1) Cl- O2- Na+ (2) HClO4 H3PO4 H2CO3 (3) (4) 5NaClO+2As+3H2O=2H3AsO4+5NaCl 518.（10分） (1) Si P （各1分） (2) （2分）（3）（2分）（4）Al(OH)3 + 3H+ =Al3+ + 3H2O （2分）（5）离子键、极性键（2分）19.（每空2分，共10分）(1) 25% (2) 7：10 (3) 2N(g)M(g) (4) BD (5) 94620.（每空2分，共10分）（1）Cu - 2e- = Cu2+ 0.4NA （2）B （3）O2 + 4e- + 4H+ = 2H2O 减小21.（12分）（1）乙（1分） 防倒吸（2分）（2）装置的气密性（2分）（3）催化剂、吸水剂（2分）（4）中和乙酸，溶解乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度，有利于酯的分层析出（2分）（5）CH3CH2OHCH3COOH CH3COOCH2CH3H2O（2分）酯化反应（取代反应）（1分）
