1、高考资源网（） 您身边的高考专家第2讲物质的量浓度及其溶液的配制考纲要求1.了解溶液的含义。2.了解溶解度、饱和溶液的概念。3.了解溶液浓度的表示方法。理解溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度的概念，并能进行有关计算。4.掌握配制一定溶质质量分数溶液和物质的量浓度溶液的方法。考点一物质的量浓度及相关计算1物质的量浓度(1)概念：表示单位体积溶液里所含溶质B的物质的量的物理量，符号为cB。(2)表达式：cB。(3)单位：molL1或mol/L。2溶质的质量分数(1)概念：用溶质的质量与溶液质量的比值来表示溶液组成的物理量，一般用百分数表示。(2)表达式：w(B)100%。3有关物质的量浓度的计算(
2、1)标准状况下，气体溶液的物质的量浓度的计算 c(2)溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算计算公式：c molL1(c为溶质的物质的量浓度，单位molL1，为溶液密度，单位gcm3，w为溶质的质量分数，M为溶质的摩尔质量，单位gmol1)。公式的推导(按溶液体积为1 L推导)c molL1。规避2个易错点易错点1溶液中溶质的判断物质入水后的溶质水量变化Na、Na2O、Na2O2NaOH减少SO3H2SO4减少CuSO45H2OCuSO4增多NH3入水的NH3减少易错点2混淆溶液的体积与溶剂的体积不能用水的体积代替溶液的体积，尤其是固体、气体溶于水，一般根据溶液的密度进行计算 1判断正误，正
3、确的打“”，错误的打“”。(1)1 molL1NaCl溶液是指此溶液中含有1 mol NaCl()(2)用100 mL水吸收0.1 mol HCl气体所得溶液的物质的量浓度恰好是1 molL1()(3)1 L水中溶解5.85 g NaCl所形成的溶液的物质的量浓度是0.1 molL1()(4)将25 g CuSO45H2O晶体溶于75 g水中所得溶质的质量分数为25%()(5)将40 g SO3溶于60 g水中所得溶质的质量分数为49%()(6)将62 g Na2O溶于水中，配成1 L溶液，所得溶质的物质的量浓度为1 molL1()答案：(1)(2)(3)(4)(5)(6)20.1 molL1
4、的AlCl3溶液中：(1)c(Cl)_。(2)从中取出1 mL，其溶液的浓度为_，n(Cl)_mol。答案：(1)0.3 molL1(2)0.1 molL13104题组一有关物质的量浓度、溶质质量分数、溶解度的换算12016全国卷，36(5)节选一种双氧水的质量分数为27.5%(密度为1.10 gcm3)，其浓度为_molL1。解析：假设溶液的体积为1 L，则1 L溶液中含H2O2的质量：m1 000 mL1.10 gcm327.5%1.10275 gc(H2O2)8.9 molL1。答案：8.92某氯化镁溶液的密度为1.18 gcm3，其中镁离子的质量分数为5.1%,300 mL该溶液中 C
5、l的物质的量浓度为_。解析：300 mL溶液中n(Mg2)0.75 mol，依据MgCl2的化学式可知n(Cl)0.75 mol21.5 mol，c(Cl)5 molL1。答案：5 molL13已知某饱和NaCl溶液的体积为V mL，密度为 gcm3，质量分数为w，物质的量浓度为c molL1，溶液中含NaCl的质量为m g。(1)用m、V表示溶液的物质的量浓度：_。(2)用w、表示溶液的物质的量浓度：_。(3)用c、表示溶质的质量分数：_。(4)用w表示该温度下NaCl的溶解度：_。解析：(1)cmolL1molL1(2)cmolL1。(3)w100%100%。(4)，Sg。答案：(1)mo
6、lL1(2)molL1(3)100%(4)g题组二有关溶液稀释与混合的计算4V mL Al2(SO4)3溶液中含有m g Al3，取 mL该溶液用水稀释至4V mL，则SO物质的量浓度为()A. molL1 B molL1C. molL1 D molL1A mL溶液中Al3的物质的量为 mol，稀释后溶液中Al3的物质的量浓度为c(Al3) molL1，c(SO)c(Al3) molL1 molL1。5现有V L 0.5 molL1的盐酸，欲将其浓度扩大一倍，以下方法中最宜采用的是()A加热浓缩到原来体积的一半B加入5 molL1的盐酸0.125V LC加入10 molL1的盐酸0.1V L，
7、再稀释至1.5V LD标况下通入11.2 L氯化氢气体C加热蒸发，HCl挥发，溶液浓度降低；溶液的体积不具有加和性；混合后溶液中的HCl为0.5 molL1V L10 molL10.1V L1.5V mol，所以混合后HCl的浓度为1 molL1，故C正确；通入氯化氢气体，溶液的体积发生变化，无法求出浓度。6(1)将3p%的硫酸与同体积的p%的硫酸混合得到q%的稀硫酸，则p、q的关系正确的是_。q2pq2pq2pq2时，如H2SO4溶液、HNO3溶液，w2p%；当12时，如氨水、酒精溶液，w(a%b%)。当溶液密度小于1 gcm3时，必然是溶液浓度越大，密度越小(如酒精、氨水溶液)，等体积混合
8、后，质量分数w1 gcm3还是1 gcm3)，则混合后溶液中溶质的质量分数w(a%b%)。 考点二一定物质的量浓度溶液的配制1容量瓶的使用(1)一条刻度线(瓶颈)。(2)两个数据：标明“规格和使用温度”(瓶身)。如图：(3)三步查漏容量瓶使用前一定要检查是否漏水。操作顺序：装水盖塞、倒立观察是否漏水正立玻璃塞旋转180、倒立观察是否漏水。(4)四个“不能”不能将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释；不能作为反应容器或用来长期贮存溶液；不能将过冷或过热的溶液转移到容量瓶中，因为容量瓶的容积是在瓶身所标的温度下确定的；不能配制任意体积的溶液，只能配制容量瓶上规定容积的溶液。2配制过程以配制500
9、mL 1.00 mol/L的NaOH溶液为例(1)计算：需NaOH固体的质量为20.0 g。(2)称量：通过托盘天平称量NaOH固体时，需将其放在小烧杯中。(3)溶解：将称好的NaOH固体放入烧杯中，用适量水溶解。(4)移液：待烧杯中的溶液冷却至室温后，用玻璃棒引流将溶液注入500 mL容量瓶。(5)洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒23次，洗涤液移入容量瓶中，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。(6)定容：将蒸馏水注入容量瓶，当液面距瓶颈刻度线下12 cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面的凹液面与刻度线相切。(7)摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。图示流程如下：3主要仪器托盘天平、药匙、量
10、筒、玻璃棒、烧杯、500_mL容量瓶、胶头滴管。质量百分比浓度、体积比浓度溶液的配制(1)配制100 g 10%的NaCl溶液。用托盘天平称取10.0 g NaCl固体，放入100 mL的烧杯中，再用100 mL量筒量取90.0 mL的水注入烧杯中，然后用玻璃棒搅拌使之溶解。(2)用浓硫酸配制14的稀硫酸50 mL。用50 mL的量筒量取40.0 mL的水注入到100 mL的烧杯中，再用10 mL的量筒量取10.0 mL浓硫酸，然后沿烧杯内壁缓缓注入烧杯中，并用玻璃棒不停搅拌。 1判断正误，正确的打“”，错误的打“”。(1)仪器的选用容量瓶在使用前要检查是否漏水 ()用固体NaCl配制0.5
11、molL1的溶液，所用的仪器只有：烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶 ()配制480 mL一定物质的量浓度溶液时，要选用500 mL的容量瓶 ()使用托盘天平称量药品，都不能直接放在托盘中，均应放在两张相同的纸片上 ()为了配制方便，可将固体或浓溶液直接在容量瓶(或量筒)中进行溶解(或稀释) ()若量取7.2 mL溶液，应选用10 mL量筒()(2)溶液配制基本操作及注意事项如图A配制0.1 molL1NaOH溶液()如图B配制一定浓度的NaCl溶液()用如图C装置配制溶液 ()用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体 ()NaOH在烧杯里刚完全溶解时，立即将溶液转移到容量瓶 (
12、)配制0.100 0 molL1氯化钠溶液时，将液体转移到容量瓶中需用玻璃棒引流 ()转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水会使所配溶液浓度偏低 ()答案：(1)(2)2实验室需用480 mL 0.1 molL1的CuSO4溶液，选用容量瓶的规格是_；需要称量蓝矾的质量是_g。答案：500 mL容量瓶12.53下图是配制一定物质的量浓度溶液过程示意图中的几步，回答下列问题：(1)图示中几步正确的先后顺序应是_。A BC D(2)其中第步表示的操作方法为_。答案：(1)B(2)将蒸馏水缓缓注入容量瓶中，液面离容量瓶颈刻度线下12 cm时，改用胶头滴管，滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切题组一物质的量浓度配制
13、题的规范书写1实验室需要配制0.50 molL1NaCl溶液480 mL。按下列操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整。(1)选择仪器。完成本实验所必需的仪器有：托盘天平(带砝码、最小砝码为5 g)、药匙、烧杯、_、_、_以及等质量的两片滤纸。(2)计算。配制该溶液需取NaCl晶体_g。(3)称量。天平调平之后，应将天平的游码调至某个位置，请在下图中用一根竖线标出游码左边缘所处的位置：称量过程中NaCl晶体应放于天平的_(填“左盘”或“右盘”)。称量完毕，将药品倒入烧杯中。(4)溶解、冷却。该步实验中需要使用玻璃棒，目的是_。(5)转移、洗涤。在转移时应使用玻璃棒引流，需要洗涤烧杯23次是为
14、了_。(6)定容。向容量瓶中加水至液面接近刻度线_处，改用_加水，使溶液凹液面与刻度线相切。(7)摇匀、装瓶。解析：配制480 mL 0.50 molL1的NaCl溶液，必须用500 mL的容量瓶。m(NaCl)0.50 molL10.5 L58.5 gmol114.6 g(托盘天平精确到0.1 g)。用托盘天平称量时，物品放在左盘。配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤为计算称量(或量取)溶解、冷却转移、洗涤定容、摇匀装瓶贴签。答案：(1)500 mL容量瓶胶头滴管玻璃棒(2)14.6(3)左盘(4)搅拌，加速NaCl溶解(5)保证溶质全部转入容量瓶中(6)12 cm胶头滴管仪器规格、汉字使用问
15、题简答要规范1考生答卷案例找错纠错2失分原因分析(1)问中虽然熟悉某一规格的容量瓶只能配制一定体积的溶液，但未指明所选容量瓶的规格。(2)问中，案例1没有注意体现托盘天平的精确度；案例2不熟悉常用容量瓶的规格。(3)问中不按要求作答。(4)汉字使用错误。(5)回答问题不完整、太笼统。(6)未写单位，汉字使用错误。3解决方案与规范指导 配制一定物质的量浓度溶液时应注意：做需要补充仪器的实验题时，要学会“有序思考” 即按照实验的先后顺序、步骤，思考每一步所需仪器，然后与已知仪器对比，就一定不会漏写某种仪器；容量瓶的规格，常见的有100 mL、250 mL、500 mL、1 000 mL；所用定量仪
16、器量筒、托盘天平的精确度。 题组二误差分析2从溶质改变角度分析产生的误差(用偏大、偏小或无影响填空)(1)配制450 mL 0.1 molL1的NaOH溶液，用托盘天平称取NaOH固体1.8 g：_。(2)配制500 mL 0.1 molL1的硫酸铜溶液，用托盘天平称取胆矾8.0 g：_。(3)配制NaOH溶液时，天平的两个托盘上放两张质量相等的纸片，其他操作均正确：_。(4)配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，需称量溶质4.4 g，称量时物码放置颠倒：_。(5)用量筒量取浓硫酸时，仰视读数： _。(6)定容时，加水超过刻度线，用胶头滴管吸取多余的液体至刻度线：_。(7)未经洗涤烧杯及玻璃棒：
17、_。答案：(1)偏小(2)偏小(3)偏小(4)偏小(5)偏大(6)偏小(7)偏小3从溶液改变角度分析产生的误差(用偏大、偏小或无影响填空)(1)配制NaOH溶液时，将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容：_。(2)定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线：_。(3)定容时仰视刻度线：_。(4)定容摇匀后少量溶液外流：_。(5)容量瓶中原有少量蒸馏水：_。答案：(1)偏大(2)偏小(3)偏小(4)无影响(5)无影响误差分析的理论依据由c可知，分析c的变化最终落脚到分析nB、V是如何变化的。(1)若nB比理论值小或V比理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小。(2)若
18、nB比理论值大或V比理论值小时，都会使所配溶液浓度偏大。 1正误判断，正确的打“”，错误的打“”。(1)将4.0 g NaOH固体置于100 mL容量瓶中，加水至刻度，配制1.000 molL1NaOH溶液(2019江苏5B)()(2)称取4.0 g固体NaOH于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，转移至250 mL容量瓶中定容，配制0.400 0 molL1的NaOH溶液(2018全国卷，13A)()(3)称取KMnO4固体0.158 g，放入100 mL容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度，就能配得浓度为0.010 molL1的KMnO4溶液(2017全国卷，9D)()(4)容量瓶和滴定管使用前均需要检
19、漏(2017海南，12B)()(5)为准确配制一定物质的量浓度的溶液，定容过程中向容量瓶内加蒸馏水至接近刻度线时，改用滴管滴加蒸馏水至刻度线(2016浙江理综，8D)()(6)配制稀硫酸时，先将浓硫酸加入烧杯中，后倒入蒸馏水(2016课标全国，9A) ()(7)称取2.0 g NaOH固体，可先在托盘上各放一张滤纸，然后在右盘上添加2 g砝码，左盘上添加NaOH固体(2015福建理综，8A)()(8)按照下图操作，配制一定浓度的NaCl溶液(2015四川理综，3A)()2(2013江苏，5)用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是
20、()BA项，托盘天平使用时应“左物右码”，图为“左码右物”，错误；C项，移液时不能将烧杯中的溶液直接倒入容量瓶，应用玻璃棒引流，错误；D项，胶头滴管应在容量瓶口垂直正上方，不能伸入瓶口，错误。3(1)(2019北京高考卷)用已准确称量的KBrO3固体配制一定体积的a molL1KBrO3标准溶液，用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和_。(2)(2015山东高考卷)实验室用37%的盐酸配制15%的盐酸，除量筒外还需要用下列仪器中的_。a烧杯b容量瓶c玻璃棒d滴定管答案：(1)容量瓶(2)ac42016天津理综，7(6)铜与一定浓度的硝酸和硫酸的混合酸反应，生成的盐只有硫酸铜，同时生成的两种气
21、体均由下表中两种元素组成，气体的相对分子质量都小于50。为防止污染，将产生的气体完全转化为最高价含氧酸盐，消耗1 L 2.2 molL1 NaOH溶液和1 mol O2，则两种气体的分子式及物质的量分别为_，生成硫酸铜的物质的量为 _。碳氮YX硫Z解析：铜与一定浓度的硝酸和硫酸的混合酸反应可能生成NO和NO2，相对分子质量都小于50，符合题意，1 mol O2参与反应转移电子的物质的量为4 mol。设NO2的物质的量为x，NO的物质的量为y，则xy2.2 mol，x3y4 mol，解得x1.3 mol，y0.9 mol。根据转移电子守恒知，参与反应的铜的物质的量为 mol2 mol，因此生成硫
22、酸铜物质的量为2 mol。答案：NO：0.9 mol，NO2：1.3 mol2 mol52018全国卷，26(2)硫代硫酸钠晶体(Na2S2O35H2O，M248 gmol1)可用作定影剂、还原剂。利用K2Cr2O7标准溶液定量测定硫代硫酸钠的纯度。溶液配制：称取1.200 0 g某硫代硫酸钠晶体样品，用新煮沸并冷却的蒸馏水在_中溶解，完全溶解后，全部转移至100 mL的_中，加蒸馏水至_。解析：配制一定物质的量浓度的溶液，应该在烧杯中溶解，冷却至室温后，转移至100 mL的容量瓶中，加水至距刻度线12 cm处，改用胶头滴管滴加至溶液的凹液面最低处与刻度线相平。答案：烧杯容量瓶液面与刻度线相切- 12 - 版权所有高考资源网
