1、化 学 试 题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 0 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 P 31 S 32 Cl35.5 Fe 56 Cu 64 Zn 65一、选择题（本题包括16个小题，每小题3分，共48分；每小题只有一个选项符合题意）1化学与生活、生产、科技密切相关。下列说法错误的是（ ）A碳酸钠溶液显碱性，可以用作厨房洗涤剂 B明矾可用作净水剂C高铁酸钠具有强氧化性，可以用来对水消毒 DSO2 具有漂白性，可用于食品增白2在一氧化碳变换反应CO + H2OCO2 + H2中，有关反应条件改变使反应速率增大的原因分析不正确的是（ ）A使用催化剂，活化分子
2、百分数增大，有效碰撞几率增加B升高温度，活化分子百分数增大，有效碰撞几率增加C增大压强，单位体积内活化分子数增多，有效碰撞几率增加D增大c（CO），活化分子百分数增大，有效碰撞几率增加3下列关于化学反应速率的说法正确的是（）A升高温度可降低化学反应的活化能，使化学反应速率提高B在相同温度下，两个相同的容器中，分别充入相同物质的量的Br2和Cl2，让它们与等量的氢气发生反应，反应速率相同C0.1molL1盐酸和0.1molL1硝酸与相同形状和大小的大理石反应的速率相同D有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的容积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率加快4. 常温下，下列各组离子一
3、定能在指定溶液中大量共存的是（ ）ApH1的溶液中：Ba2、Fe3、Cl、SCNB能使酚酞溶液变红的溶液中：Ca2、K、HCO3、CO32Cc（OH）/c（H+）1012的溶液中：NH4+、Cu2、NO3、SO42D水电离产生的c（OH）1012 molL1的溶液中：Na、Al3、Cl、NO35下列有关电解质溶液的说法正确的是（）A将Ca（ClO）2、Na2SO3、FeCl3溶液蒸干均得不到原溶液B保存氯化亚铁溶液时，在溶液中放少量铁粉，以防止Fe2水解C室温下，向0.1molL1的CH3COOH溶液中加入少量水溶液显碱性的物质，CH3COOH的电离程度一定增大DNaCl溶液和CH3COONH
4、4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同6利用固体表面催化工艺进行NO分解的过程如下图所示。下列说法不正确的是（ ）ANO属于共价化合物 B. O2含有非极性共价键C. 过程吸收能量，过程释放能量D. 标准状况下，NO分解生成11.2LN2转移电子数为6.0210237下列说法正确的是（）A洗涤油污常用热的碳酸钠溶液B用加热的方法可以除去KCl溶液中的Fe3C配制FeSO4溶液时，将FeSO4固体溶于稀盐酸中，然后稀释至所需浓度D将AlCl3溶液和Na2SO3溶液分别加热蒸干、灼烧后，所得固体为Al2O3和Na2SO38常温下，下列四种溶液中，水的电离程度最大的是（）ApH5的NH4Cl溶液
5、BpH5的NaHSO4溶液CpH8的CH3COONa溶液 DpH8的NaOH溶液9偏二甲肼（CH3）2NNH2与N2O4是常用的火箭推进剂，火箭发射时常出现红棕色气体，发生的化学反应如下： （CH3）2NNH2（l） + 2N2O4（l） = 2CO2（g） + 3N2（g） + 4H2O（g） H10N2O4（l）2NO2（g）H20下列说法不正确的是（ ）A反应中，N2O4为氧化剂B反应中，生成1mol CO2时，转移8 mol e-C由反应推断：加压、降温是获得液态N2O4的条件D温度升高，反应的化学反应速率减小、反应的化学反应速率增大10今有室温下四种溶液，下列有关叙述不正确的是（）序
6、号pH111133溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸盐酸A.和中分别加入适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大B和两溶液等体积混合，所得溶液中c（H）c（OH）C分别加水稀释10倍，四种溶液的pH：DV1L与V2L溶液混合后，若混合后溶液pH7，则V1Ksp（BaSO4）B抢救钡离子中毒患者时，若没有硫酸钠，可以用碳酸钠溶液代替C若误饮c（Ba2）1.0105molL1的溶液时，会引起钡离子中毒D可以用0.36molL1的Na2SO4溶液给钡离子中毒患者洗胃12向三份0.1mol/LCH3COONa溶液中分别加入少量硫酸铵、碳酸钠、硫酸铝固体（忽略溶液体积变化），则CH3COO浓度的变化依次为：（ ）A
7、减小、增大、增大B增大、减小、减小C减小、增大、减小D增大、增大、减小13某温度下，将pH和体积均相同的HCl和CH3COOH溶液分别加水稀释，其pH随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是（ ）A. 曲线II代表HCl的稀释过程B. 溶液中水的电离程度：b点c点C. 从b点到d点，溶液中保持不变D. 该温度下，b点Kw的数值比e点大14在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（ ）ASiSiO2H2SiO3 BNH4ClNH3（NH4）2SO4CN2 NOHNO3 DFe2O3FeCl3（aq）FeCl3（s）15.三氯氢硅（SiHCl3）是制备硅烷、多晶硅的重要原料，在催化剂作
8、用下可发生反应：2SiHCl3（g） SiH2Cl2（g）+SiCl4（g），在50和70 K时SiHCl3的转化率随时间变化的结果如图所示。下列叙述不正确的是（ ）A. 该反应为吸热反应 B. 反应速率大小：vavbC. 70时，平衡常数K =0.112/0.782 D. 增大压强，可以提高SiHCl3的平衡转化率，缩短达平衡的时间16常温时，向20mL0.1molL1的CH3COOH溶液中逐滴加入0.1molL1的NaOH溶液，滴入NaOH溶液的体积与溶液pH的变化如图所示。下列说法正确的是（）Aa点的pH1 Bb点时，c（CH3COO）0.05molL1Cc点时，V（NaOH）20mL
9、D反应过程中的值不断增大二、非选择题（本题包括5个小题，共52分）17（10分）（1）在微生物作用的条件下，NH经过两步反应被氧化成NO。两步反应的能量变化示意图如下：第一步反应是_（填“放热”或“吸热”）反应，判断依据是_。1molNH（aq）全部氧化成NO（aq）的热化学方程式是_。 （2）已知：2CO（g）O2（g）=2CO2（g）H566kJmol1Na2O2（s）CO2（g）=Na2CO3（s）O2（g）H226kJmol1则CO（g）与Na2O2（s）反应放出509kJ热量时，电子转移数目为_。（3）已知H2（g）Br2（l）=2HBr（g）H72kJmol1，蒸发1molBr2（
10、l）需要吸收的能量为30kJ，其他相关数据如下表：物质H2（g）Br2（g）HBr（g）1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量（kJ）436200a则表中a_。18（12分）CO2和甲烷催化合成CO和H2是CO2资源化利用的有效途径。主要反应为：CH4（g）+CO2（g） 2CO（g）+2H2（g） H=+247kJ/mol（1）已知CH4（g）+H2O（g） CO（g）+H2（g） H=+206kJ/mol写出CH4和水蒸气反应生成CO2的热化学方程式_。（2）在恒温、恒容的密闭容器中发生反应I，下列选项能够说明反应I达到平衡状态的是_。A.混合气体的密度不变 B.混合气体的总压强不变
11、C.CH4、CO2、CO、H2的物质的量之比为1:1:2:2D.3V正（H2）=V逆（CH4） E.混合气体的平均相对分子质量不变（3）将CH4与CO2各1mol充入某密闭容器中，发生反应I。100Kpa时，反应I到达平衡时CO2的体积分数与温度的关系曲线如图所示。图中A、B、C三点表示不同温度、压强下达到平衡时CO2的体积分数，则_点对应的平衡常数最小，判断依据是_；_点对应的压强最大。300，100Kpa下，该容器中反应I经过40min达到平衡，计算反应在0-40min内的平均反应速率为v（CO2）=_mol/min（结果保留两位有效数字）19（8分） 常温下，将某一元酸HA（甲、乙、丙、
12、丁代表不同的一元酸）和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的物质的量浓度和混合溶液的pH如下表所示：实验编号c（HA）/ molL1c（NaOH）/ molL1混合溶液的pH甲0.10.1a乙0.120.17丙0.20.17丁0.10.110（1）从甲组情况分析，如何判断HA是强酸还是弱酸？_。（2）乙组混合溶液中c（A）和c（Na）的大小关系是_。A前者大B后者大 C二者相等 D无法判断（3）从丙组实验结果分析，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是_。（4）分析丁组数据，写出该混合溶液中下列算式的精确结果（列式即可）：c（Na）c（A）_molL1。20.（10分） （1）已知碳酸：H2CO3，
13、Ki14.3107，Ki25.61011，草酸：H2C2O4，Ki15.9102，Ki26.41050.1molL1Na2CO3溶液的pH_0.1molL1Na2C2O4溶液的pH。（填“大于”“小于”或“等于”）碳酸钠溶液显碱性的原因是_ 。（用主要的离子方程式表示）若将等浓度的草酸溶液和碳酸溶液等体积混合，溶液中各种粒子浓度大小的顺序正确的是_（填字母）。ac（H）c（HC2O）c（HCO）c（CO） bc（HCO）c（HC2O）c（C2O）c（CO）cc（H）c（HC2O）c（C2O）c（CO） dc（H2CO3）c（HCO）c（HC2O）c（CO）（2）用氨水除去SO2已知25，NH3
14、H2O的Kb1.8105，H2SO3的Ka11.3102，Ka26.2108。若氨水的浓度为2.0molL1，溶液中的c（OH）_molL1。将SO2通入该氨水中，当c（OH）降至1.0107molL1时，溶液中的c（SO）/c（HSO）_。21.（12分）某同学用NaOH溶液来滴定邻苯二甲酸氢钾溶液有下列操作：向溶液中加入12滴指示剂 取20.00 mL标准溶液放入锥形瓶中用NaOH溶液滴定至终点（终点时溶液的pH约为9.1） 重复以上操作用天平精确称取一定量的邻苯二甲酸氢钾固体配成250 mL标准溶液（测得pH约为4.2）根据实验数据计算NaOH的物质的量浓度（1）以上各步中，正确的（填序
15、号）操作顺序是_，上述中使用的仪器除锥形瓶外，还需要使用的仪器是_。（2）选用指示剂是_，滴定终点现象_。（3）滴定，并记录NaOH的终读数重复滴定几次，数据记录如下表：某同学在处理数据过程中计算得到平均消耗NaOH溶液的体积为V（NaOH）（19.98+20.00+20.80+20.02）/4mL20.20mL，他的计算合理吗？理由是_。（4）步骤中在观察滴定管的起始读数时，要使滴定管的尖嘴部分充满溶液，滴定前用蒸馏水洗净碱式滴定管，然后加NaOH溶液进行滴定，此操作对实验结果_（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。参考答案一、选择题（本题包括16个小题，每小题3分，共48分；每小题只有一个
16、选项符合题意）1.D 2.D 3.C 4.C 5.A 6.D 7.A 8.A9.D 10.D 11.D 12.C 13.C 14.B 15.D 16.D二、非选择题（本题包括5个小题，共52分）17. 答案（1）放热H0（或反应物的总能量大于生成物的总能量）NH（aq）2O2（g）=NO（aq）2H（aq）H2O（l）H346kJmol1（2）2NA （或1.2041024）（3）36918. CH4（g）+2H2O（g） CO2（g）+4H2（g） H=+165kJ/mol BE 反应速率快（合理即给分） A 反应I吸热反应，温度降低，平衡常数减小 C 2.810-3 19. 答案（1）a7时，HA是强酸；a7时，HA是弱酸（2）C（3）c（Na）c（A）c（OH）c（H）（4）（1041010）20. 答案（1）大于CO32-+H20 HCO3-+OH-ac （2）6.01030.6221. 酸式滴定管 酚酞 溶液由无色变为红色，且在半分钟内不变色（或不褪色） 第3组数据误差较大，不应采用 偏小
