1、江苏省扬州市扬州大学附属中学东部分校2018-2019学年高一上学期期中考试试题一、单项选择题1.我校本月提出“节约用水用电，倡导绿色简约生活”。下列做法不应该提倡的是（ ）A. 路远的小伙伴们拼车上学 B. 少用修正带、涂改液C. 将化学实验室的废水直接排入水池 D. 将食堂产生的“地沟油”制成肥皂【答案】C【解析】【分析】根据节能、节电的方法、废弃物回收的意义以及防治水体污染的方法进行分析解答即可【详解】A、路远的小伙伴们拼车上学，能节约大量的资源、能源，符合主题，故A正确；B、修正带、涂改液含有有毒成分，少用修正带、涂改液，减少有毒物质对人体的伤害，故B正确；C、将化学实验室的废水直接排
2、入水池，与减少对水体的污染，绿色生活主题不符合，故C错误；D、将食堂产生的地沟油制成肥皂，地沟油回收，重新利用，既能节约资源，又保护了环境，故D正解；故选C。2.小苏打是焙制糕点常用的发酵粉，小苏打属于（ ）A. 碱 B. 氧化物 C. 盐 D. 有机物【答案】C【解析】【分析】盐是指一类金属离子或铵根离子（NH4）与酸根离子或非金属离子结合的化合物；酸指电离时产生的阳离子全部都是氢离子的化合物；碱指电离时产生的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物，根据酸碱盐的定义分析【详解】A、小苏打电离的阳离子不全是氢离子，故A错误；B、小苏打电离的阴离子不全是氢氧根离子，故B错误；C、碳酸氢钠在水溶液里能电
3、离出自由移动的钠离子和碳酸氢根离子，所以碳酸氢钠是盐，故C正确；D、小苏打与无机物的性质更相似，故D错误；故选C。3.下列过程中涉及化学变化的是（ ）A. 海水淡化 B. 海水晒盐 C. 风力发电 D. 海带提碘【答案】D【解析】【分析】化学变化是指有新物质生成的变化物理变化是指没有新物质生成的变化化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成【详解】A. 海水淡化过程中没有新物质生成，属于物理变化，故A错误；B. 海水晒盐过程中过程中没有新物质生成，属于物理变化，故B错误；C. 风力发电过程中过程中没有新物质生成，属于物理变化，故C错误；D. 海带提碘过程中有新物质生成，属于化学变化，故D正确
4、；故选D。4.以下关于具有放射性的的说法正确的是（ ）A. 是一种新元素 B. 质子数为53C. 它的中子数为125 D. 其化学性质与有很大区别【答案】B【解析】【分析】根据原子符号的含义、核外电子数=质子数、中子数=质量数-质子数来解答；【详解】I的质子数为53，是碘元素，质量数为125，则核外电子数为53，中子数为125-53=72A、质子数为53，是碘元素，故A错误；B、质子数为53，故B正确；C、它的中子数为125-53=72，质量数为125，故C错误；D、同位素的化学性质基本相同，即其化学性质与基本相同，故D错误。故选B。5.下列常见物质的俗名或主要成份与化学式相对应的是（ ）A.
5、 苏打NaHCO3 B. 生石灰 Ca(OH)2C. 漂白粉Ca(ClO)2和CaCl2 D. 酒精 CH3COOH【答案】C【解析】【分析】A、苏打为碳酸钠，碳酸氢钠的俗名为小苏打；B、生石灰为氧化钙的俗名，氢氧化钙的俗名为熟石灰；C、漂白粉的成分为Ca(ClO)2和CaCl2；D、酒精为乙醇的俗名，为含有2个碳原子的饱和一元醇；CH3COOH的俗名是醋酸；【详解】ANaHCO3的俗名为小苏打，苏打为碳酸钠，化学式为：Na2CO3，故A错误；B、Ca（OH）2为氢氧化钙，俗名为熟石灰，生石灰为氧化钙，化学式为CaO，故B错误；C. 漂白粉的成分为Ca(ClO)2和CaCl2，故C正确；D、酒
6、精为乙醇的俗名，为含有2个碳原子的饱和一元醇；CH3COOH的俗名是醋酸；故D错误；故选C。6.下列溶液中,跟2mol/L的K2CO3溶液所含的K+物质的量浓度相同的是（ ）A. 4mol/LKCl溶液 B. 1mol/LKCl溶液C. 5mol/LKOH溶液 D. 1mol/LK2SO3溶液【答案】A【解析】【分析】2mol/L的K2CO3溶液所含的K+物质的量浓度=2molL12=4molL1，离子浓度=溶质浓度离子数，离子浓度与溶液体积无关，分别计算选项中离子浓度分析判断【详解】A. 4mol/LKCl溶液中K离子浓度=4molL12=4molL1，故A符合；B. 1mol/LKCl溶液
7、中K离子浓度=1molL11=1molL1，故B不符合；C. 5mol/LKOH溶液K离子浓度=5molL11=5molL1，故C不符合；D. 1mol/LK2SO3溶液K离子浓度=1molL12=2molL1，故B不符合；故选A。7.下列物既能导电，又属于电解质的是（ ）A. 固体NaCl B. 食盐水 C. 酒精 D. 熔融的NaCl【答案】D【解析】【分析】在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，在水溶液中和熔融状态下都不导电的化合物；能导电的物质中含有自由电子或离子。【详解】A、固体NaCl是电解质，但无自由移动的离子，不能导电，故A不符合；B、食盐水溶液是电解质溶液，能导电，但
8、是混合物，故B不符合；C、酒精是非电解质且不导电，故C不符合；D、NaCl是盐，属于电解质，熔融状态产生自由移动的离子，能导电，故D符合；故选D。8.关于反应方程式Fe2O32AlAl2O32Fe下列叙述正确的是（ ）A. Al是氧化剂 B. Fe2O3被还原 C. Fe2O3失去电子 D. Al2O3是还原产物【答案】B【解析】【分析】2Al+Fe2O32Fe+Al2O3中，Al元素的化合价升高，Fe元素的化合价降低，以此来解答【详解】A、Al元素的化合价升高，失去电子被氧化，是还原剂，故A错误；B、氧化剂为Fe2O3，得到电子，Fe2O3被还原，故B正确；C、氧化剂为Fe2O3，得到电子，
9、故C错误；D、Al元素的化合价升高，失去电子被氧化，得到Al2O3是氧化产物，故D错误；故选B。9.下列电离方程式，书写正确的是（ ）A. KMnO4K+Mn7+4O2- B. NaHCO3= Na+ H+ CO32-C. FeCl3Fe3+Cl3 D. Al2(SO4)32Al3+3SO42-【答案】D【解析】KMnO4的电离方程式是KMnO4=K+MnO4-，故A错误；NaHCO3的电离方程式是NaHCO3 = Na+ + HCO3-，故B错误；FeCl3的电离方程式是FeCl3=Fe3+3Cl-，故C错误；Al2(SO4)3的电离方程式是Al2(SO4)3=2Al3+3SO42-，故D正
10、确。点睛：强酸是酸式盐电离出金属阳离子、氢离子、酸根离子；弱酸的酸式盐电离出金属阳离子、酸式根离子，如：NaHCO3的电离方程式是NaHCO3 = Na+ + HCO3-；NaHSO4的电离方程式是NaHSO4 = Na+ + H+ + SO42-。10.下列实验操作或装置错误的是（ ）A. 蒸馏 B. 过滤 C. 萃取 D. 转移溶液【答案】A【解析】A蒸馏时，温度计水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口附近，用于测量馏分的温度，故A错误；B过滤可用于分离不溶性固体和液体，装置图符合操作要求，故B正确；C萃取可用分液漏斗，装置图符合操作要求，故C正确；D转移液体时要防止液体飞溅，装置图符合操作要求，故
11、D正确；故选A。11.胶体与溶液的本质差异在于( )A. 是否稳定 B. 粒子直径大小 C. 是否透明 D. 是否有颜色【答案】B【解析】【分析】分散系的本质区别是分散质粒子的直径大小，分散系的颜色、稳定性、是否透明是分散系的性质区别。【详解】当分散剂是水或其它溶液时，根据分散质粒子直径大小来分类，把分散系划分为：溶液（小于1nm）、胶体（1nm100nm）、浊液（大于100nm），所以，溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质的区别在于分散质粒子直径大小。故选B。12.将绿豆大小的方形金属钠投入足量且含酚酞的水中，根据相应现象不能得出的结论是（ ）选项实验现象结论A钠浮于水面游动水的密度大于钠B方
12、形金属钠变成小球方形金属钠反应速率快C酚酞溶液变成红色有NaOH生成D钠球游动有吱吱声有气体生成【答案】B【解析】【分析】钠与水反应放出的热能使本身熔化成闪亮的小球，说明熔点低，浮在水面，说明密度比水小，加入酚酞的液体变红，说明生成了碱性物质，钠和水反应生成的气体使小球四处游动【详解】A、钠浮在水面上，说明钠的密度小于水，故A正确；B、钠和水反应变成小球，说明钠的熔点低，不能说明反应速率，故B错误；C、酚酞遇碱变红色，酚酞溶液变成红色说明有氢氧化钠生成，故C正确；D、钠球游动说明钠和水反应生成气体而使钠受力不均，故D正确；故选B。13.标准状况下，32g的甲烷（CH4）的体积为( )A. 5.
13、6L B. 22.4 L C. 11.2 L D. 44.8 L【答案】D【解析】32g甲烷的物质的量为=2mol，标准状况下，气体的体积为2mol22.4L/mol = 44.8L，故选D。14.下列关于氯水的叙述，正确的是（ ）A. 新制氯水中只含Cl2和H2O分子B. 新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色C. 光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2D. 氯水放置数天后酸性减弱【答案】B【解析】【分析】氯气微溶于水，氯水中存在Cl2+H2OHClO+HCl反应，其中HClO具有强氧化性、漂白性和不稳定性，在光照条件下发生2HClO2HCl+O2。【详解】A氯水中存在Cl2+H2OHClO+HC
14、l反应，HClO为弱酸，溶液中存在Cl2、HClO、H2O分子，故A错误；B、氯水中含有HCl，具有酸性，可使蓝色石蕊试纸先变红，HClO具有强氧化性、漂白性，可使蓝色石蕊试纸褪色，故B正确；C、光照氯水，在光照条件下发生：2HClO2HCl+O2，生成气体为O2，故C错误；D、光照下生成HCl，溶液酸性变强，pH减小，故D错误。故选B。15.在实验室用下列装置制取氯气并验证氯气的某些化学性质，其中不能达到实验目的是（ ）A. 甲闻氯气的气味 B. 实验室用装置乙制取氯气C. 用装置丙验证氯气能支持H2燃烧 D. 用装置丁除去尾气中的氯气【答案】B【解析】【分析】根据氯气的性质和制备实验及注意
15、事项解析。【详解】A、甲闻氯气的气味：用手轻轻扇动让少量气体进入鼻孔，故A正确；B、浓盐酸与二氧化化锰发生氧化还原反应生成氯气，需要加热，故B错误；C、氢气能在氯气中燃烧，产生苍白色的火焰，用装置丙验证氯气能支持H2燃烧能实现，故C正确；D、氯气用盛氢氧化钠的洗气瓶吸收，故D正确；故选B。多项选择题16.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列判断正确的是（ ）A. 标准状况下，22.4 L 苯中含有的分子数为 NAB. 2 molL-1NaCl溶液中含有的Cl数目为2NAC. 14 g N2气体中含有的原子数为NAD. 4.8g Mg与足量盐酸反应，转移的电子数目为0.4 NA【答案】CD【解析】
16、【分析】A、标准状况下，苯是液体；B、缺少溶液的体积，无法计算物质的量；C、N原子的物质的量为14g/14gmol1=1mol；D、 4.8g Mg是0.2mol，与足量盐酸反应，转移的电子数目为0.4 NA。【详解】A、标准状况下，苯是液体，故A错误；B、缺少溶液的体积，无法计算物质的量，故B错误；C、N原子的物质的量为14g/14gmol1=1mol， 14 g N2气体中含有的原子数为NA，故C正确；D、 4.8g Mg是0.2mol，与足量盐酸反应，转移的电子数目为0.4 NA，故D正确。故选CD。17.下列除杂所选用的试剂及操作方法均正确的一组是（括号内为杂质）（ ）选项待提纯的物质
17、选用的试剂操作方法ACO2(CO)O2点燃BCO2(HCl)氢氧化钠溶液洗气CZn (Cu)稀硫酸过滤DNaCl(Na2CO3)盐酸蒸发结晶【答案】D【解析】【分析】A、二氧化碳中混有新杂质氧气；B、二者均与NaOH溶液反应；C、Zn与稀硫酸反应； D、碳酸钠与盐酸反应生成NaCl；【详解】A、二氧化碳中混有新杂质氧气，不能除杂，应利用灼热的CuO来除杂，故A错误；B、二者均与NaOH溶液反应，不能除杂，应选饱和碳酸氢钠溶液、洗气来除杂，故B错误；C、Zn与稀硫酸反应，将原物质反应掉，故C错误；D、碳酸钠与盐酸反应生成NaCl，则加盐酸可除杂，故D正确；故选D。18.下列实验操作及结论正确的是
18、（ ）A. 先用盐酸将溶液酸化，再加AgNO3溶液，产生了白色沉淀。溶液中一定含有大量的ClB. 向待测液中加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，则溶液中一定含有NH4+C. 检验碳酸钠中是否含有碳酸氢钠，加热固体，如有使澄清石灰水变浑浊气体产生，则一定含有碳酸氢钠D. 加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42-【答案】BC【解析】【分析】A、白色沉淀为AgCl，但氯离子无法确定其来源；B、使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体为氨气；C、碳酸氢钠不稳定，加热固体，产生使澄清石灰水变浑浊气体；D、白色沉淀可能为AgCl或硫酸钡；【详解】A白色沉淀为AgC
19、l，但氯离子无法确定其来源，故A错误；B、使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体为氨气，则原溶液中一定含大量的铵根离子，故B正确；C、检验碳酸钠中是否含有碳酸氢钠，碳酸氢钠不稳定，加热固体，产生使澄清石灰水变浑浊气体，则一定含有碳酸氢钠，故C正确；D、白色沉淀可能为AgCl或硫酸钡，则原溶液中可能含银离子或硫酸根离子，但二者不能同时存在，故D错误；故选BC。19.Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，应用前景十分看好一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO4+6Na2O22Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2，对此反应下列说法中正确的是（ ）A. Na2FeO4是氧
20、化产物B. Na2O2既是氧化剂又是还原剂C. 若有2molFeSO4参与反应，则该反应中共有8mol电子转移D. Na2O2与水反应生成NaOH和氧气，所以Na2O2是碱性氧化物【答案】AB【解析】【分析】该反应中Fe元素化合价由+2价变为+6价、O元素化合价由-1价变为0价、-2价，所以硫酸亚铁是还原剂、过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，氧化剂对应的产物是还原产物，还原剂对应的产物是氧化产物。【详解】A、Fe元素化合价由+2价变为+6价，被氧化，得到氧化产物 Na2FeO4，故A正确；B、O元素化合价由-1价变为0价、-2价，所以过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，故B正确；C、反应中元素化合价升高
21、的数目为：2（6-2）+2（1-0）=10，所以2molFeSO4发生反应时，反应中转移电子的数目为10mol，故C错误；D、Na2O2与水反应生成NaOH，同时生成氧气，Na2O2不是碱性氧化物，故D错误；故选AB。20.把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为()A. 2molL1 B. molL1 C. 2molL1 D. molL1【答案】A【解析】混合溶液分成两等份，每份溶液浓度与原溶液浓度相同，
22、一份加氢氧化钠溶液时发生反应：Mg2+2OH-Mg（OH）2，由方程式可知每份溶液中n（Mg2+）=n（OH-）=0.5amol，另一份加BaCl2溶液，发生反应：Ba2+SO42-BaSO4，由方程式可知n（SO42-）=n（Ba2+）=n（BaCl2）=bmol，由电荷守恒可知每份中2n（Mg2+）+n（K+）=2n（SO42-），故每份中溶液n（K+）=2bmol-20.5amol=（2b-a）mol，故原溶液中钾离子浓度=(2ba)mol0.5VL=2(2ba)/Vmol/L，答案选A。填空题21.（1）现有标准状况下以下五种物质：44.8L甲烷（CH4）6.021024个水分子196
23、g H2SO40.5mol CO2,它们中含分子数最多的是（填写序号，下同）_，原子数最少的是_，体积最大的是_。（2）CO2 Na2CO3溶液 NaOH 固体 CaCO3 CH3COOH NH3H2O 乙醇 液态氯化氢属于电解质的有_；非电解质的有_。（填序号）（3）用双线桥法表示出下列反应的电子转移方向和数目_。3S+6KOHK2SO3+2K2S+3H2O【答案】(1). (2). (3). (4). (5). (6). 【解析】【分析】（1）根据n=m/M=N/NA=V/Vm计算；（2）电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。非电解质：在水溶液里或熔融状态下都不能导电的化合物。（3
24、）硫化合价既升高又降低，转移4e；【详解】（1）现有标准状况下五种物质：44.8L甲烷（CH4）6.021024个水分子196g H2SO40.5mol CO2,物质的量分别是：44.8L/22.4Lmol1=2mol，原子数为2mol5=10mol；1.2041024/6.021023mol1=2mol，原子数为2mol3=6mol；体积为218gmol1/1g/ml=36mL；196g H2SO4的物质的量为：196g/98gmol1=1.5mol,原子数为1.5mol7=10.5mol；0.5mol CO2，原子数为1.5mol3=4.5mol；体积为1.5mol22.4Lmol1=33
25、.6L。它们中含分子数最多的是（填写序号，下同），原子数最少的是，体积最大的是。（2）CO2 溶于水生成碳酸能导电，但不是本身电离，故属于非电解质；Na2CO3溶液是混合物，既不是电解质，也不是非电解质；NaOH 固体在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物，属于电解质；CaCO3 在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物，属于电解质；CH3COOH在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物，属于电解质；NH3H2O在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物，属于电解质；乙醇在水溶液里或熔融状态下都不能导电的化合物，属于非电解质；液态氯化氢在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物，属于电解质；属于电解质的有；非电解质
26、的有 。（3）硫化合价既升高又降低，转移4e，；22.请根据要求回答问题：(1)从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，选择装罝_(填代表装置阁的字母，下同）;除去自来水中Cl-等杂质，选择装置_。(2)从油水混合物中分离出植物油，选择装置_，该分离方法的名称为_。(3)装置A中的名称是_，进水的方向是从_口进水。装置B在分液时打开活塞后，下层液体从_，上层液体从_。【答案】(1). D (2). A (3). B (4). 分液 (5). 冷凝管 (6). 下 (7). 下口放出 (8). 上口倒出【解析】【分析】（1）KCl溶于水，自来水中水的沸点低，可用蒸发法分离；（2）油水互不相溶，密度不同，混
27、合物分层；（3）由图可知，为冷凝仪器，冷却水下进上出效果好，装置B在分液时为使液体顺利滴下，利用气体的压强使液体流下【详解】（1）从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，符合蒸发原理，选择装罝D；除去自来水中Cl等杂质，可用蒸馏法，选择装置A；（2）油水互不相溶，密度不同，从油水混合物中分离出植物油，选择装置B，该分离方法的名称为分液法；（3）装置A中的名称是冷凝管，进水的方向是从下口进水装置B在分液时为使液体顺利滴下，除打开活塞外，还应进行的具体操作是打开上部塞子，平衡气压，下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出。23.下图是由短周期元素组成的一些单质及其化合物之间的转化关系图。常温常压下，D、F、K
28、均为无色无刺激性气味的气体，B是最常见的无色液体，A是由单质C在D中燃烧生成的淡黄色固体。（反应中生成的部分物质已略去）请回答下列问题：（1）物质A的化学式为_；（2）化合物I的化学式为_；（3）反应的化学方程式为_；反应的化学方程式为_。【答案】(1). Na2O2 (2). NaHCO3 (3). 2Na+2H2O=2NaOH+H2 (4). 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2【解析】【分析】A是由单质C在D中燃烧生成的淡黄色固体，应为Na2O2，B是最常见的无色液体，应为H2O，则D为O2，E为NaOH，C为Na，F为H2，由转化关系K为CO2，H为Na2CO3，I为NaHCO3
29、。【详解】（1）由以上分析可知A为Na2O2；（2）由以上分析可知化合物I的化学式为NaHCO3。（3）反应为Na和H2O的反应，反应的离子方程式为2Na+2H2O2Na+OH+H2，反应为碳酸氢钠的分解，化学方程式为 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2。24.某同学按下列步骤配制100mL1.0molL-1Na2CO3溶液，请回答有关问题。实验步骤有关问题（1）计算所需Na2CO3的质量需要Na2CO3的质量为_。（4）将烧杯中的溶液转移至仪器A（已检查不漏水）中称量过程中应用到的主要仪器是_。（5）向仪器A中加蒸馏水至刻度线为了加快溶解速率，常采取的措施是_。在转移Na2CO3溶液
30、前应将溶液_；仪器A是_；为防止溶液溅出，应采取的措施是_。在进行此操作时应注意的问题是_。（6）摇匀、装瓶，操作B，最后清洁、整理操作B是_。【讨论】按上述步骤配制的Na2CO3溶液的浓度_（选填“是”或“不是”）1. 0molL-1原因是：_。【答案】(1). 10.6g (2). 托盘天平 (3). 用玻璃棒搅拌 (4). 冷却至室温 (5). 100mL容量瓶 (6). 用玻璃棒引流 (7). 加蒸馏水至容量瓶中的液面接近刻度线1-2cm处改用胶头滴管滴加（至溶液的凹液面正好与刻度线相切） (8). 贴标签 (9). 不是 (10). 没有洗涤烧杯及玻璃棒【解析】【分析】（1）依据m=
31、cVM计算需要溶质的质量；（2）依据称取溶质质量精确度要求选择需要用的天平；（3）依据玻璃棒在溶解固体时作用解答；（4）依据容量瓶使用方法和注意问题解答；（5）依据定容的正确操作解答；（6）配制一定物质的量浓度溶液一般步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、定容、摇匀、贴标签；（7）该实验漏掉洗涤操作，导致部分溶质损耗，溶质的物质的量偏小，【详解】（1）配制100mL0.200molL-1Na2CO3溶液，需要碳酸钠的质量m=1.00molL10.1L106gmol1=10.6g；（2）托盘天平精确度为0.1g；称取10.6g碳酸钠用托盘天平；（3）为了加快溶解速率，常采取的措施：用玻璃棒搅拌；（
32、4）容量瓶为精密仪器，不能盛放过热、过冷液体，移液时应冷却到室温，配制100mL溶液应选择100mL容量瓶，容量瓶瓶颈较细，移液时为防止溶液溅出，应采取的措施是用玻璃棒引流；（5）定容时，开始直接，加蒸馏水至容量瓶中的液面接近刻度线1-2cm处改用胶头滴管滴加（至溶液的凹液面正好与刻度线相切）；（6）配制一定物质的量浓度溶液一般步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、定容、摇匀、贴标签；操作B是贴标签；（7）该实验漏掉洗涤操作，没有洗涤烧杯及玻璃棒，导致部分溶质损耗，溶质的物质的量偏小，按上述步骤配制的Na2CO3溶液的浓度不是1molL1。25.如下图所示（B中冷却装置未画出），将氯气和空气（不
33、参与反应）以体积比约1:3混合通入含水8%的碳酸钠中制备Cl2O，并用水吸收Cl2O制备次氯酸溶液。已知：Cl2O极易溶于水并与水反应生成HClO；Cl2O的沸点为3.8，42以上分解为Cl2和O2。(1)实验中控制氯气与空气体积比的方法是_。为使反应充分进行，实验中采取的措施有_。(2)写出装置B中产生Cl2O的化学方程式：_。若B无冷却装置，则进入C中的Cl2O会大量减少。其原因是_。(3)装置C中采用棕色圆底烧瓶是因为_。(4)已知次氯酸可被H2O2、FeCl2等物质还原成Cl。测定C中次氯酸溶液的物质的量浓度的实验方案为：用酸式滴定管准确量取20.00 mL次氯酸溶液，_。（可选用的试
34、剂：H2O2溶液、FeCl2溶液、AgNO3溶液。除常用仪器外须使用的仪器有：电子天平，真空干燥箱）【答案】通过观察A中产生气泡的速率调节流速 搅拌、使用多孔球泡2Cl2+Na2CO3Cl2O+2NaCl+CO2该反应放热，温度升高Cl2O会分解 HClO见光易分解加入足量的H2O2溶液，再加入足量的硝酸银溶液，过滤，洗涤，在真空干燥箱中干燥，用电子天平称量沉淀质量【解析】试题分析：该实验的目的为以氯气、空气（体积比约1:3）和含水8%的碳酸钠为原料制备Cl2O，并用水吸收Cl2O制备次氯酸溶液。（1）实验中将氯气和空气分别通入盛有饱和食盐水的A装置使氯气和空气混合均匀并通过观察A中产生气泡的
35、速率调节流速控制氯气与空气体积比；为增大反应物的接触面积使反应充分进行，实验中采取的措施有搅拌、使用多孔球泡。（2）装置B中氯气与含水8%的碳酸钠发生歧化反应生成Cl2O和氯化钠，利用化合价升降法结合原子守恒配平，该反应的化学方程式为2Cl2+Na2CO3=Cl2O+2NaCl+CO2；若B无冷却装置，该反应放热，温度升高Cl2O会分解，则进入C中的Cl2O会大量减少。（3）装置C中发生的反应为Cl2O+H2O2HClO，HClO见光易分解，故装置C采用棕色圆底烧瓶。（4）次氯酸溶液呈酸性、具有强氧化性，取20.00 mL次氯酸溶液应用酸性滴定管或20.00mL的移液管；根据题给信息次氯酸可被H2O2还原成Cl，发生的反应为：HClO+H2O2O2+H2O+Cl+H，然后向反应后的溶液中加入足量硝酸银溶液，通过测定生成沉淀氯化银的质量确定次氯酸的物质的量，确定次氯酸的浓度，而用氯化亚铁还原次氯酸会引入氯离子，干扰实验，故实验方案为：用酸式滴定管取20.00 mL次氯酸溶液，加入足量的H2O2溶液，再加入足量的硝酸银溶液，过滤，洗涤，在真空干燥箱中干燥，用电子天平称量沉淀质量。
