1、化学选修4自主复习第一章 化学反应与能量第一部分 知识要点一、有效碰撞理论1、了解：活化分子、活化能、有效碰撞2、如图：（1）a表示 ，b表示 ，c表示 ，d表示 。（2）E1表示 ，E2表示 。（3）该反应是 反应。二、焓变 反应热 1反应热： 2焓变的意义：在恒压条件下，反应的热效应等于焓变（1）.符号： （2）.单位： 3.能量产生的根本原因： 4.比较吸热反应、放热反应比较项目吸热反应放热反应定义反应物和生成物的能量（E）关系能量守恒关系能量变化的实质常见的反应类型所有的燃烧反应，酸碱中和反应，大多数的化合反应， 金属与酸的反应，铝热反应，生石灰和水反应等。晶体Ba(OH)28H2O与
2、NH4Cl ，大多数的分解反应， 以H2、CO、C为还原剂的氧化还原反应等。焓值符号的规定H的计算H=H(生成物)-H(反应物)=断键吸热-成键放热=反应物总键能-生成物总键能.三、热化学方程式1.书写热化学方程式注意要点:（1）热化学方程式右边必须标出能量变化（H符号：吸“+”放“-”）。（2）热化学方程式中必须标明反应物和生成物的聚集状态（g,l,s分别表示固态，液态，气态，水溶液中溶质用aq表示） 。 （3）热化学反应方程式要指明反应时的温度和压强（常温常压不注明）。 （4）热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是整数，也可以是分数。（5）各物质系数加倍，H数值加倍；反应逆向进行
3、，H改变符号，数值不变。2.热化学方程式正误判断（1）检查产物（2）检查状态（3）检查H（符号、数值、单位）四、燃烧热、中和热1.比较燃烧热和中和热比较醒目燃烧热中和热定义反应物的量生成物的量能量变化2.中和热的测定五、盖斯定律1.内容：化学反应的反应热只与反应的始态（各反应物）和终态（各生成物）有关，而与具体反应进行的途径无关，如果一个反应可以分几步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成的反应热是相同的。.2.应用：（1）热反应方程式逆写，H改变符号，数值不变。（2）化学计量数和H数值同增同减。（3）反应方程式怎样组合，H也用同样方式组合。在H的计算和大小比较时，正负号参与。第二部分
4、 题型归纳题型一、相关概念的判断例1. 已知 H2(g)F2(g)=2HF(g) H-270 kJ/mol，下列说法正确的是 ( ) A氟化氢气体分解生成氢气和氟气的反应是放热反应B1 mol H2与1 mol F2反应生成2 mol液态HF放出的热量小于270 kJC在相同条件下，1 mol H2与1 mol F2的能量总和大于2 mol HF气体的能量 D该反应中的能量变化可用右图来表示例2. 某反应的反应过程中能量变化如右图所示(图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能)。下列叙述正确的是 ( ) A. 该反应为放热反应B. 催化剂能改变反应的焓变 C. 催化剂能降低反应的活化
5、能D. 逆反应的活化能大于正反应的活化能题型二、反应热与键能的计算例3. SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S-F键。已知：1molS(s)转化为气态硫原子吸收能量280kJ,断裂1molF-F 、S-F键需吸收的能量分别为160kJ、330kJ。则S(s)3F2(g)=SF6(g)的反应热H为（ ）A.-1780kJ/mol B. -1220 kJ/mol C.-450 kJ/mol D. +430 kJ/mol题型三、热化学方程式的书写例4、液态化合物CS2 0.2mol在O2中完全燃烧，生成两种气态氧化物，常温常压时放出热量215kJ。 该反应的热化学方程式为 。题型四、热化学
6、方程式正误判断例5、25 ，101 k Pa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ/mol，辛烷的燃烧热为5518 kJ/mol。下列热化学方程式书写正确的是（ ）A. 2H+(aq) +SO42-(aq)+Ba2+(aq)+2OH-(aq)=BaSO4(s)+2H2O(1) H= + 114.6 kJ/mol.B. KOH(aq)+ 1/2H2SO4(aq)= 1/2K2SO4(aq)+H2O(l) H=57.3kJ/molC. C8H18(l)+ 25/2O2 (g)=8CO2 (g)+ 9H2O(l) H=5518 kJ/molD. 2C8H18(g)+25O2 (g
7、)=16CO2 (g)+18H2O(g) H= - 11036 kJ/mol题型五、热化学方程式的计算例6、已知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) H= 184.6kJmol-1， 则反应HCl(g)1/2H2(g)+1/2Cl2(g)的H为 ( )A+184.6kJmol-1 B92.3kJmol-1 C+92.3kJ D +92.3kJmol-1例7、已知: 2H2（g）+O2(g) = 2H2O(l) H=571.6 kJmol1 CO(g)+O2(g) = CO2(g) H=2829 kJmol1某H2和CO的混合气体完全燃烧时放出11374 kJ的热量，同时生成36 g液态水，
8、则原混合气体中H2和CO的物质的量之比为（ ）A2 1B1 2C1 1D2 3题型六、盖斯定律的应用例8、已知：2Zn（s）+O2（g）=2ZnO(s) H= -701.0kJmol-1 2Hg（l）+O2（g）=2HgO（s） H= -181.6kJmol-1则反应Zn（s）+ HgO（s）=ZnO（s）+ Hg（l）的H为（ ）A. +519.4kJmol-1 B. +259.7 kJmol-1 C. -259.7 kJmol-1 D. -519.4kJmol-1例9、已知下列反应的反应热:（1）CH3COOH（l）+2O2=2CO2（g）+2H2O（l） H1870.3kJ/mol（2）C（s）O2（g）=CO2（g） H2=393.5 kJmol（3）H2（g）+ 1/2O2（g）=H2O（l） H3285.8kJ/mol试计算下列反应的反应热：2C（s）+2H2（g）O2（g） = CH3COOH（l） H= 。
