1、浚县一中20162017学年上期高一第三次月考化学试题卷出题人：周化涛 审题人：赵素芬可能用到的相对原子质量:H: 1 C: 12 O: 16 Na: 23 Mg: 24 Al: 27 Fe: 56第卷 选择题一、选择题（本大题共18小题，每小题3分，共54分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）11g H2O中含有a个氢原子，则阿伏加德罗常数为（ ）A. (a/9)mol-1 B. 9a mol-1 C. 2a mol-1 D. a mol-12以“物质的量”为中心的计算是化学计算的基础，下列与“物质的量”相关的计算正确的是（ ）A现有CO、CO2、O3三种气体，它们分别都
2、含有1molO，则三种气体的物质的量之比为 3：2：1B28 g CO 和22.4L CO2中含有的碳原子数一定相等C标准状况下，11.2 L X气体分子的质量为16 g，则X气体的摩尔质量是32 gDn g Cl2中有m个Cl原子，则阿伏加德罗常数NA的数值可表示为 35.5m/n3下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（）ACH3COOH B. Cl2 CNaHCO3 DCO24. 下列说法正确的是 ( )A为测定稀盐酸的pH，将pH试纸浸入溶液，与标准比色卡对照即可B做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中应加入沸石，以防暴沸。如果在沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加C在未知溶液中滴
3、加BaCl2溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该未知溶液中存在SO42或SO32D提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法5. 将标准状况下的某气体（摩尔质量为Mgmol1）溶于a g水中，所得溶液的密度为bgcm3，物质的量浓度为cmolL1，则该气体溶入水中的体积是（ ）A BCD.6设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A标准状况下，5.6L水含有的分子数为0.25NAB1mol O2发生反应时，转移的电子数一定是4NAC7.8g Na2O2固体中含有的阴离子数目为0.1NAD1mol Fe与足量盐酸反应，转移的电子数为3NA7
4、分类方法在化学学科的发展中有非常重要的作用。下列分类标准合理的是（）根据物质所含元素种类，将物质分为单质、化合物等根据反应中是否有电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应根据分散系是否具有丁达尔现象，将分散系分为溶液、胶体和浊液根据物质在反应中得电子数的多少，将氧化剂分为强氧化剂和弱氧化剂A. B C D8某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验： (1)取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解；再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；(2)取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在。该白色粉末可能为ANaHCO3、 A1(OH)3 BAgCl、 NaHCO
5、3CNa2SO3、BaCO3 DNa2CO3、CuSO4 9.下列有关实验的操作正确的是（ ）实验操作A配制稀硫酸先将浓硫酸加入烧杯中，后倒入蒸馏水B排水法收集KMnO4分解产生的O2先熄灭酒精灯，后移出导管C稀盐酸与CaCO3反应制备纯净CO2气体产物先通过浓硫酸，后通过饱和碳酸氢钠溶液DCCl4萃取碘水中的I2先从分液漏斗下口放出有机层，后从上口倒出水层10.有BaCl2和NaCl的混合溶液a L，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2+完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl完全沉淀。反应中消耗x mol H2SO4、y mol AgNO3据此得知原混合溶液中的c（Na+）/molL
6、1为（ ）A molL1B molL1C molL1D molL1 11. 有甲、乙、丙三种溶液，进行如下操作：则甲、乙、丙三种溶液可能是()A BaCl2、H2SO4、MgCl2 B CaCl2、HNO3，BaCl2C CaCl2、HNO3、NaCl D BaCl2、HCl、Na2SO412.实验室提纯含少量氯化钠杂质的硝酸钾的过程如右图所示。下列分析正确的是A.操作是过滤，将固体分离除去B.操作是加热浓缩，趁热过滤，除去杂质氯化钠C.操作是过滤、洗涤，将硝酸钾晶体从溶液中分离出来D.操作总共需两次过滤13下列关于Na2CO3和NaHCO3的叙述中错误的是（）A等质量的两种盐分别与足量的盐酸
7、反应，在相同情况下，NaHCO3产生的二氧化碳多B等物质的量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量的盐酸反应，在相同情况下产生的二氧化碳体积相等C等物质的量的Na2CO3和NaHCO3分别与同浓度的盐酸反应，Na2CO3消耗盐酸的体积是NaHCO3消耗盐酸体积的2倍D将石灰水加入NaHCO3溶液中不产生白色沉淀，而加入Na2CO3溶液中则产生白色沉淀14Cl2在70的NaOH水溶液中能同时发生两个自身氧化还原反应，反应完全后，测得溶液中NaClO与NaClO3的物质的量之比为41，则溶液中NaCl与NaClO的物质的量之比为（ ）A. 94 B. 54 C. 112 D. 1115R2O8n离
8、子在一定条件下能把Mn2离子氧化为MnO4离子，若反应后R2O8n离子变成RO42离子，又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为52，则R2O8n中R元素的化合价为（ ）A. 5 B. 6 C. 7 D. 816某温度下，下列物质Wg与足量的氧气充分燃烧，其燃烧产物立即与过量的Na2O2反应，固体质量增加Wg，符合此要求的是（ ）(1)H2 (2)CO (3)CO、H2 (4)C6H12O6 (5)CH3COOH (6)CH3OH A .(1) (2) B.(1) (2) (3 ) C. (4) (5) (6) D.全部17.向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合液中加入稀盐酸。下列离
9、子方程式与事实不相符的是 ( )AOHCO322H = HCO3H2O B2OHCO323H = HCO32H2OC2OHCO324H = CO22H2O DOHCO323H = CO22H2O18.在200mL氯化镁和氯化铝的混合液中，Mg2+的物质的量浓度为0.2mol/L，Cl-的物质的量浓度为1.3 mol/L。要使Mg2+全部转化为沉淀分离出来，至少需要加入4 mol/L NaOH溶液的体积为（ ） A40mL B72mL C80mL D128mL第卷 非选择题二、非选择题（本大题共4小题，共46分）19(10分，每空2分)在下列反应中：A.2F2+2H2O = 4HF+O2 B.2
10、Na+2H2O = 2NaOH+H2CCaO+H2O = Ca(OH)2 D.2H2O2H2+O2ENa2O2与水反应（1）写出E反应的化学方程式（2）上述AE五个反应中，水只作氧化剂的是，水只作还原剂的是，水既作氧化剂又作还原剂的是，水既不作氧化剂又不作还原剂的氧化还原反应是（均填字母序号）20.（14分，每空2分）某同学用下图装置测定铝镁合金中铝的质量分数和铝的相对原子质量。（1）A中试剂为_。（2）实验前，先将铝镁合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是_。（3）检查气密性，将药品和水装入各仪器中，连接好装置后，需进行的操作还有：记录C的液面位置；将B中剩余固体过滤、洗涤、干燥，称重；待B中不再有
11、气体产生并恢复至室温后，记录C的液面位置；由A向B中滴加足量试剂；检查气密性。上述操作的顺序是_；（填序号）记录C的液面位置时，除视线平视外，还应_。（4）B中发生反应的化学方程式为_。（5）若实验用铝镁合金的质量为a g，测得氢气体积为b mL（已换算为标准状况），B中剩余固体的质量为c g，则铝的相对原子质量为_。（6）实验过程中，若未洗涤过滤所得的不溶物，则测得铝的质量分数将_（填“偏大”、“偏小”、“不受影响”）。21.（10分，每空2分）如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：(1)该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为_molL1。(2)取用任意体
12、积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是_。A溶液中HCl的物质的量 B溶液的浓度C溶液中Cl的数目 D溶液的密度(3)某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500 mL物质的量浓度为0.400 molL1的稀盐酸。该学生需要量取_mL上述浓盐酸进行配制。(4)假设该同学成功配制了0.400 molL1的盐酸，他又用该盐酸中和含0.4 g NaOH的NaOH溶液，则该同学需取_mL盐酸。假设该同学用新配制的盐酸中和含0.4 g NaOH的NaOH溶液，发现比中所求体积偏小，则可能的原因是_。A浓盐酸挥发，浓度不足 B配制溶液时，未洗涤烧杯C配制溶液时，俯视容量瓶刻度线 D加水时超过
13、刻度线，用胶头滴管吸出22.（12分，每空2分）X、Y、Z、W四种化合物均由118号元素组成，其中X含有四种元素，X、Y、Z的焰色反应均为黄色，W为无色无味气体。 这四种化合物具有下列转化关系(部分反应物、产物及反应条件已略去)。 请回答：(1)X与Y在溶液中反应的离子方程式是_。(2)X含有的四种元素之间(二种、三种或四种)可组成多种化合物，选用其中某些化合物，利用下图装置(夹持固定装置已略去)进行实验，装置中产生白色沉淀，装置中可收集到一种无色气体。 装置中反应的化学方程式是_。装置中物质的化学式是_。 用X含有的四种元素中的两种组成的某化合物，在催化剂存在下制备并收集纯净干燥的装置中气体
14、，该化合物的化学式是_，所需仪器装置是_(从上图选择必要装置，填写编号)。(3)向Z溶液中通入氯气，可制得某种生产和生活中常用的漂白、消毒的物质，同时有X生成，该反应的化学方程式是_。浚县一中高一第三次月考化学答题卷二、非选择题（每空2分，共46分）19(10分，每空2分)（1） 。（2） ， ，。20.（14分，每空2分）（1）_。（2） 。（3）_；_。（4）_。（5）_。 （6）_21.（10分，每空2分）：(1)_molL1。 (2)_。(3)_ (4)_ _。22.（12分，每空2分） (1) 。(2) _。 _。 ， 。(3）_。浚县一中高一第三次月考化学试题答案一、选择题（每题3
15、分，共54分）123456789BDDBCCACD101112131415161718ADCDACDCC二、非选择题（每空2分，共46分）19.(1) 2Na2O2 +2H2O = 4NaOH + O2 （2）B、 A、 D、 E20.(1)NaOH溶液 (2)除去铝镁合金表面的氧化膜(3) 使D和C的液面相平(4)2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2(5)(6)偏小21.(1)11.9(2)BD(3)16.8(4)25C22.（1）HCO3- + OH- = CO32-+H2O（2）Na2CO3+H2SO4= Na2SO4+CO2+H2O 或2NaHCO3+H2SO4= Na2SO4+2CO2+2H2O Na2O2 H2O2 、（3）2Na2CO3+Cl2+H2O=NaClO+NaCl+2NaHCO3
