1、专练40水的电离、溶液的酸碱性及pH计算12020贵州贵阳摸底如图表示水中c(H)和c(OH)的关系，下列判断错误的是()A图中T1T2BXZ线上任意点均有pH7CM区域内任意点(不含实线上的点)均有c(H)HClO2B当稀释至pH均为3时，溶液中c(ClO)c(MnO)C在0pH5时，HMnO4溶液满足pHlgD常温下，浓度均为0.1 molL1的NaClO2和NaMnO4溶液的pH：NaMnO4NaClO262020试题调研一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是()ApH5的H2S溶液中，c(H)c(HS)1105 molL1BpHa的氨水溶液，稀释10倍后，其pHb，则ab1CpH
2、2的H2C2O4溶液与pH12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na)c(H)c(OH)c(HC2O)DpH相同的CH3COONaNaHCO3NaClO三种溶液的c(Na)：7298 K时，在20.0 mL 0.10 molL1氨水中滴入0.10 molL1的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。已知0.10 molL1氨水的电离度为1.32%，下列有关叙述正确的是()A该滴定过程应选择酚酞作为指示剂BM点对应的盐酸体积为20.0 mLCM点处的溶液中c(NH)c(Cl)c(H)c(OH)DN点处的溶液中pHc(Cl)c(OH)c(H)Cc点时消耗盐酸体积V(HCl)Kw(d)11综合创
3、新室温下，在实验室中用0.1 molL1的盐酸滴定10 mL 0.1 molL1的ROH溶液，滴定曲线如图所示。下列有关叙述错误的是()AKb(ROH)的数量级为105B点对应溶液中：c(R)2c(H)c(ROH)2c(OH)C水的电离程度：c(NH)，c(H)c(OH)D常温下，0.1 molL1氨水的电离常数Ka约为1105132020哈尔滨师大青冈实验中学月考某温度下Kw1013，在此温度下，将pHa的NaOH溶液Va L与pHb的H2SO4溶液Vb L混合，下列说法正确的是()A若所得混合液为中性，且a12，b2，则Va：Vb1：1B若所得混合液为中性，且ab12，则Va：Vb100：
4、1C若所得混合液pH10，且a12，b2，则Va：Vb1：9D若所得混合液pH10，且a12，b2，则Va：Vb101：99142020牡丹江一中月考下表是不同温度下水的离子积数据：温度/25t1t2水的离子积(mol2L2)11014a11012试回答以下问题：(1)若25t1t2，则a_11014(填“”、“”或“”)，(2)25 下，某Na2SO4溶液中c(SO)5104 molL1，取该溶液1 mL加水稀释至10 mL，则稀释后溶液中c(Na)：c(OH)_。(3)在t2 下，pH2的稀硫酸溶液中，水电离产生的H浓度为c(H)水_。(4)t2 下，将pH11的苛性钠溶液V1 L与pH1
5、的稀硫酸V2 L(混合体积为原两溶液体积之和)，所得混合溶液的pH2，则V1：V2_。15已知某温度下CH3COOH的电离常数K1.6105。该温度下，向20 mL 0.01 molL1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.01 molL1 KOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。请回答下列有关问题：(已知lg 40.6)(1)a点溶液中c(H)为_，pH约为_。(2)a、b、c、d四点中水的电离程度最大的是_点，滴定过程中宜选用_作指示剂，滴定终点在_(填“c点以上”或“c点以下”)。(3)若向20 mL稀氨水中逐滴加入等浓度的盐酸，则下列变化趋势正确的是_(填字母)。16已知水在2
6、5 和95 时的电离平衡曲线如图所示。(1)25 时水的电离平衡曲线应为_(填“A”或“B”)。请说明理由_。25 时，将pH9的NaOH溶液与pH4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为_。(2)95 时，若100体积pHa的某强酸溶液与1体积pHb的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则a与b之间应满足的关系是_。(3)在曲线A所对应的温度下，pH2的HCl溶液和pH11的某BOH溶液中，若水的电离程度分别用1、2表示，则1_2(填“大于”“小于”“等于”“无法确定”，下同)，若将二者等体积混合，则混合液的pH_7，判断的理由是_。(4)在曲线B所对
7、应的温度下，将0.02 molL1的Ba(OH)2溶液与等物质的量浓度的NaHSO4溶液等体积混合，所得混合液的pH_。专练40水的电离、溶液的酸碱性及pH计算1B2.D3AA项，pH3的醋酸溶液中c(H)1103 molL1，pH11的Ba(OH)2溶液中c(OH)1103 molL1，由于醋酸为弱酸，则醋酸过量，在室温下等体积混合后，pH7，错误；D项，pH3的硫酸中c(H)1103 molL1，pH11的氨水中c(OH)1103 molL1，由于NH3H2O为弱碱，则碱过量，在室温下等体积混合后，pH7，错误。4D5.C6.D7.D8.C9.C10DA项，稀释氨水，虽然促进了一水合氨的电
8、离，但溶液中离子浓度减小，导电能力降低，正确；B项，b点pH7，c(OH)c(H)，溶液中电荷守恒为c(NH)c(H)c(Cl)c(OH)，则c(NH)c(Cl)，可能存在c(NH)c(Cl)c(OH)c(H)，正确；C项，溶液显中性时，HCl的物质的量小于一水合氨的，所以c点消耗盐酸体积V(HCl)20.00 mL，正确；D项，d点温度高于a点，因水的电离是吸热的，故水的离子积Kw(a)107 molL1，溶液呈酸性，结合电荷守恒得c(NH)c(Cl)，故B项错误；a、b之间的任意一点，溶液都呈碱性，即c(H)c(OH)，结合电荷守恒定律得c(Cl)c(NH)，故C项错误；常温下，0.1 m
9、olL1的氨水中c(H)1011 molL1，则c(OH)0.001 molL1，Ka1105，故D项正确。13C若所得混合溶液为中性，且a12，b2，因c(OH)Vac(H)Vb，a12，b2，则0.1Va0.01Vb，则Va：Vb1：10，故A错误；若所得混合液为中性，则c(OH)Vac(H)Vb，即10a13Va10bVb，又因为ab12，Va：Vb1013ab10，则Va：Vb10：1，故B错误；若所得混合溶液的pH10，碱过量，c(OH)0.001，则Va：Vb1：9，故C正确，D错误。14(1)(2)1 0001(3)11010 mol/L(4)91115(1)4104 molL1
10、3.4(2)c酚酞c点以上(3)B解析：(1)电离消耗的醋酸在计算醋酸的电离平衡浓度时可以忽略不计。由K得c(H) molL14104 molL1。PHlg c(H)3.4。(2)a点是醋酸溶液，b点是醋酸和少量CH3COOK的混合溶液，c点是CH3COOK和少量醋酸的混合溶液，d点是CH3COOK和KOH的混合溶液，酸、碱均能抑制水的电离，CH3COOK水解促进水的电离，所以c点溶液中水的电离程度最大。由于酸碱恰好完全反应时溶液显碱性，故应该选择在碱性范围内变色的指示剂酚酞。滴定终点应在c点以上。(3)由于稀氨水显碱性，首先排除选项A和C；两者恰好反应时溶液显酸性，排除选项D，故正确的答案为B。16(1)A水电离需要吸热，温度越高Kw越大10：1(2)ab14(3)小于无法确定若BOH是弱碱，则无法确定酸与碱的物质的量的相对多少(4)10
