1、专练1阿伏加德罗常数的应用12020浙江1月设aXbY为a个X微粒和b个Y微粒组成的一个微粒集合体，NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是()AH2(g)O2(g)=H2O(l)H286 kJmol1，则每1 mol生成1 molH2O(l)放热286 kJBCr2One14H=2Cr37H2O，则每生成1 mol Cr3转移电子数为3NACAl34OH=Al(OH)4，说明1 mol Al(OH)3电离出H数为NAD1 mol CO2与NaOH溶液完全反应，则n(CO)n(HCO)n(H2CO3)1 mol22020福建福州质检设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是()A17
2、g H2O2中含有非极性键的数目为NAB标准状况下，1.12 L 16O2和1.12 L 18O2均含有0.1NA个原子C将1 mol NH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性，溶液中铵根离子数目为NAD0.1 mol甲烷和乙烯组成的混合气体完全燃烧，生成的水分子数为0.2NA32020四川成都摸底设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A密闭容器中，1 mol N2和3 mol H2催化反应后分子总数为2NAB100 g 98%的浓H2SO4与过量的Cu反应后，转移电子数为NAC标准状况下，11.2 L氧气和二氧化碳混合物中含氧原子数目为NAD1 L 1 molL1 Na2CO3溶液中所
3、含阴离子数目小于NA4下列叙述正确的是()A24 g 镁与27 g铝中，含有相同的质子数B同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同C1 mol重水与1 mol水中，中子数比为2：1D1 mol乙烷和1 mol乙烯中，化学键数相同5设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A在标准状况下，11.2 L O2和22.4 L NO混合并充分反应后得到的气体的分子数为NAB常温下0.1 molL1 NH4NO3溶液中的氮原子数为0.2NAC1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移的电子数为NAD25 时，1.0 L pH13的Ba(OH)2溶液中，含有的OH数目为0.2N
4、A6阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是()A1 L 0.1 molL1 NH4Cl溶液中，NH的数量为0.1NAB2.4 g Mg与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.1NAC标准状况下，2.24 L N2和O2的混合气体中分子数为0.2NAD0.1 mol H2和0.1 mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2NA72020全国卷NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A22.4 L(标准状况)氮气中含有7NA个中子B1 mol重水比1 mol水多NA个质子C12 g石墨烯和12 g金刚石均含有NA个碳原子D1 L 1 molL1 NaCl溶液含有28NA个电子
5、82019全国卷已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是()A3 g 3He含有的中子数为1NAB1 L 0.1 molL1磷酸钠溶液含有的PO数目为0.1 NAC1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3转移的电子数为6NAD48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中共价键数目为13NA9用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A0.05 mol 熔融NaHSO4中含有的阳离子数为0.05NAB室温下，1 L pH13的NaOH溶液中，由水电离的OH数目为0.1NAC标准状况下，22.4 L H2S和SO2的混合气体中含有的分子数为NAD电解精炼铜时，若阳极质量减少64 g，转移
6、到阴极的电子数一定为2NA10NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A标况下11.2 L 甲醇所含共价键数为5NAB1 L 1 mol/L葡萄糖溶液含有氧原子数为6NAC46 g乙醇在金属铜催化下完全反应生成乙醛转移电子数为2NAD0.1 L 12 mol/L 浓硫酸与足量Zn完全反应，标况下生成气体1.2NA11设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是()A1 mol Na2O 和BaO2 的混合物中含有的阴、阳离子总数为3NAB将1 mol Cl2通入到水中，则有N(HClO)N(Cl)2NAC25 ，pH7的NH4Cl和NH3H2O的混合溶液中，含OH的数目为107NAD
7、4.2 g乙烯和丙烯混合气体中含有的极性键数目为0.6NA12设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是()常温常压下，11.2 L乙烷所含的分子数为0.5NA14.2 g 硫酸钠固体中含有0.1NA个硫酸钠分子常温下，21 g C3H6和C4H8的混合物中含有的碳原子数为1.5NA2 g DO中含有的质子数、中子数、电子数均为NA标准状况下，由H2O2分解制得4.48 L O2转移的电子数目为0.2NA10 ml 18 mol/L 的浓硫酸与足量的镁反应时转移的电子数为0.18NAA BC D13设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A两份2.7 g铝分别与100 mL浓度为
8、2 mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液充分反应，转移的电子数均为0.3NAB50 时，1 L pH1的H2SO4溶液含H的数目为0.1NAC氢氧燃料电池负极消耗1.12 L气体时，电路中转移的电子数为0.1NAD标准状况下，11.2 L HF中含有氟原子的数目为0.5NA14NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A向FeI2溶液中通入适量Cl2，当有2 mol Fe2被氧化时，消耗Cl2的分子数为NAB所含共价键数均为0.2NA的白磷(P4)和甲烷的物质的量相等C1 L 0.1 mol/L CH3COONa溶液中含有的Na和CH3COO的总数小于0.2NAD235 g核素U发生裂变反应：2
9、35 92UnSr136 54U10n，净产生的中子(n)数为10NA15设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A15 g甲基(CH3)含有的电子数是9NAB7.8 g苯中含有的碳碳双键数为0.3NAC1 mol C2H5OH和1 mol CH3CO18OH反应生成的水分子中的中子数为8NAD标准状况下，2.24 L CCl4中的原子总数为0.5NA16洁厕灵和84消毒液混合使用会发生反应：NaClO2HCl=NaClCl2H2O，生成有毒的氯气。NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A每生成1 mol氯气，转移的电子数为2NAB1 mol NaCl含有的电子数为28NAC
10、1 L 0.2 mol/L NaClO溶液中含有的次氯酸根离子数为0.2NAD标准状况下，将22.4 L HCl溶解在0.5 L水中，形成2 mol/L的盐酸17下列叙述中完全正确的一组是 ()常温常压下，1 mol D2O所含的中子数为8NA由Cu、Zn和稀硫酸组成的原电池工作时，若Cu极生成0.2 g H2，则电路通过电子0.2NA5.6克铁粉与硝酸反应失去的电子一定是0.3NA常温常压下，16 g O2和O3所含的原子数为NA1 mol C10H22分子中共价键总数为31NA1 mol Cl2发生反应时，转移的电子数一定是2NA标准状况下，22.4 L水中含分子数为NAA BC D18设
11、题创新误服白磷可用硫酸铜溶液解毒，其原理为2P5CuSO48H2O=5Cu2H3PO45H2SO4。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A1 L 0.1 molL1H3PO4溶液中所含的H数目为0.3NAB该反应中，若消耗1.0 mol CuSO4，则参加反应的水分子数目为0.8NAC3.1 g P中所含的质子数目为3.1NAD7.2 g水参加反应，转移的电子数目为0.5NA专练1阿伏加德罗常数的应用1C根据题给热化学方程式可知，每1 mol生成1 mol H2O(l)放出热量286 kJ，A正确；根据电荷守恒得n6，所以每生成1 mol Cr3转移3 mol电子，B正确；Al(O
12、H)3的酸式电离方程式为Al(OH)3H2OAl(OH)4H，部分Al(OH)3发生电离，所以1 mol Al(OH)3电离产生的H数小于NA，C错误；1 mol CO2与NaOH溶液完全反应，根据“C原子”守恒得n(CO)n(HCO)n(H2CO3)1 mol，D正确。2A17 g H2O2的物质的量为0.5 mol，H2O2的结构式为HOOH，故17 g H2O2中非极性键的数目为0.5NA，A项错误；标准状况下，1.12 L 16O2和1.12 L 18O2的物质的量均为0.05 mol，氧原子的数目均为0.1NA，B项正确；由电荷守恒可知n(NH)n(H)n(NO)n(OH)，溶液呈中
13、性，则n(H)n(OH)，故n(NH)n(NO)1 mol，C项正确；1个甲烷和1个乙烯分子中氢原子个数均为4，则0.1 mol甲烷和乙烯组成的混合气体中氢原子为0.4 mol，该混合气体完全燃烧生成的水分子数为0.2NA，D项正确。3C4.B5C标准状况下，11.2 L O2和22.4 L NO混合并充分反应生成NO2分子数为NA，但是NO2会有一部分转化为N2O4，A错误；缺少体积无法计算0.1 molL1 NH4NO3溶液中的氮原子数，B错误；因为反应后钠元素变为1价，故1 mol Na失去1 mol电子即NA个， C正确；pH13的Ba(OH)2溶液中氢氧根的浓度为0.1 molL1，
14、故1 L溶液中氢氧根的个数为0.1NA，D错误。6DNH存在水解，因此1 L 0.1 molL1的NH4Cl溶液含有的NH数量小于0.1NA, A错误；2.4 g Mg为0.1 mol，与H2SO4完全反应后变为Mg2，转移的电子数为0.2NA, B错误；标准状况下，N2和O2的混合气体有0.1 mol，分子数为0.1NA, C错误；H2与I2存在化学平衡，H2I22HI，反应前后分子数不变，因此分子总数为(0.10.1)NA0.2NA, D正确。7CA项，1个氮原子中含有7个中子，22.4 L(标准状况)氮气中含氮原子数为2NA，所含中子数应为14NA，错误；B项，1个重水分子与1个水分子中
15、所含的质子数相同，故1 mol重水与1 mol水中含有的质子数相同，错误；C项，石墨烯与金刚石都是碳的单质，二者质量相同时所含的原子数也相同，正确；D项，1 L 1 molL1 NaCl溶液中的NaCl含有的电子数为28NA，但溶液中的水分子中也含有电子，所以1 L 1 molL1 NaCl溶液含有的电子数大于28NA，错误。8B本题涉及阿伏加德罗常数的应用，从原子结构、盐的水解、氧化还原反应中电子转移、化学键角度考查考生分析和解决化学问题的能力，体现了宏观辨识与微观探析的学科核心素养。A项，3 g 3He的物质的量为1 mol，其中含有1 mol 中子，即NA个中子；B项，由于PO在溶液中发
16、生水解反应，故1 L 0.1 molL1的Na3PO4溶液中含有的PO的物质的量小于0.1 mol，即PO数目小于0.1 NA；C项，据关系式K22O72Cr36e可知1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3转移的电子数目为6NA；D项，正丁烷和异丁烷互为同分异构体，每个正丁烷或异丁烷分子中含有13个共价键，58 g正丁烷和异丁烷的混合物的物质的量为1 mol，则含有共价键的物质的量为13 mol，即含有13 NA个共价键。9ANaHSO4在熔融状态下电离出钠离子和硫酸氢根离子，0.05 mol 熔融NaHSO4中，含有的阳离子数为0.05NA, A正确；室温下，1 L pH13的NaOH溶液
17、中，水的电离受到抑制，水电离产生的氢氧根离子数目为1013NA, B错误； 标况下22.4 L气体的物质的量为1 mol，由于H2S和SO2混合后会发生反应：2H2SSO2=3S2H2O，所以混合气体中含有的分子总数小于NA, C错误；电解精炼铜时，阳极上是粗铜，粗铜中含有比铜活泼的金属杂质如Zn、Fe等，Zn、Fe会优先放电，故阳极质量减少64 g，转移到阴极的电子数不一定为2NA, D错误。10C甲醇标准状况不是气体，无法计算甲醇物质的量，也无法计算共价键数，A错误；1 L 1 mol/L葡萄糖溶液中还含有大量的水，水中也含有氧原子，故B错误；46 g乙醇的物质的量为1 mol，在金属铜催
18、化下完全反应生成乙醛，消耗0.5 mol氧气，转移电子2 mol，故C正确；浓硫酸具有强氧化性，与金属反应放出二氧化硫，变成稀硫酸后，与锌反应放出氢气，因此生成的气体大于0.6NA小于1.2NA，故D错误。11D1 mol Na2O和BaO2 的混合物中含有的氧离子和过氧根离子共1 mol, Na2O和BaO2 的物质的量未知，无法计算阳离子的物质的量， A错误； 1 mol氯气中共含2 mol氯原子，而氯气与水的反应为可逆反应，不能进行彻底，故溶液中有HClO分子、ClO、Cl、Cl2分子，根据氯原子的守恒可有：2NAN(HClO)N(Cl)N(ClO)2N(Cl2), B错误；溶液体积不明
19、确，无法计算溶液中氢氧根的个数， C错误；乙烯和丙烯的最简式均为CH2, 4.2 g混合物中含有的CH2的物质的量为0.3 mol，CH2中含两个极性共价键，故0.3 mol CH2含极性共价键为0.6NA个， D正确。12A13.B14C碘离子的还原性比Fe2强，当有2 mol Fe2被氧化时消耗Cl2的分子数为NA，但氧化碘离子还消耗了Cl2，故A错；一个白磷分子中含有6个共价键，一个甲烷分子中含有4个共价键，所以含共价键数均为0.2NA的白磷(P4)和甲烷的物质的量不相等，故B错；CH3COO水解，1 L 0.1 mol/L CH3COONa溶液中含有的Na和CH3COO的总数小于0.2
20、NA，C正确；235 g核素U发生裂变反应：235 92UnSr136 54U10n，净产生的中子(n)数为9NA，故D错。15A苯中没有碳碳双键，B错误；酯化反应机理是羧酸去羟基，醇去氢，所以水分子化学式为HO，中子数为10,1 mol C2H5OH和1 mol CH3CO18OH反应是可逆反应，生成的水分子中的中子数小于10NA，具体数目不知，C错误；标准状况下，CCl4不是气体，D错误。16B根据方程式可知每生成1 mol氯气，转移的电子数为NA，A错误；1 mol NaCl含有的电子数为28NA，B正确；次氯酸根离子水解，所以1 L 0.2 mol/L NaClO溶液中含有的次氯酸根离子数小于0.2NA，C错误；将22.4 L HCl溶解在0.5 L水中，所得溶液体积不是0.5 L，D错误。17C18DH3PO4为中强酸，故1 L 0.1 molL1H3PO4溶液中所含的H数目小于0.3NA，A项错误；由解毒原理的化学方程式可知，该反应中，若消耗1.0 mol CuSO4，则参加反应的水分子数目为1.6NA，B项错误；3.1 g P为0.1 mol，其中所含的质子数目为1.5NA，C项错误；该反应转移10e，7.2 g水为0.4 mol，反应转移的电子数目为0.5NA，D项正确。
