1、高考资源网（） 您身边的高考专家课后训练与检测(时间：45分钟)一、选择题1实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置，其中正确的是()A是氨气发生装置B是氨气发生装置C是氨气吸收装置D是氨气收集、检验装置解析：装置中NH4Cl受热易分解生成NH3和HCl，但在试管口附近两者又能结合生成NH4Cl，选项A错误；装置中的漏斗放置过低，不能防止倒吸，选项C错误；装置中的试管口应放一团干燥的棉花，选项D错误。答案：B3(2015最新调研)用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是()A用图1所示装置收集CO和NOB用图2所示装置制取少量乙烯C用图3所示装置制取少量氨气D用图4所示装置制取少量氯气解析：
2、CO和NO密度与空气接近，且NO与氧气反应，故不能用图1所示装置来收集CO和NO，A错误；制取少量乙烯时，温度计的水银球应插入液面下，B错误；氧化钙与水反应放热，可使浓氨水分解放出氨气，并用向下排空气法收集，C正确；实验室用二氧化锰和浓盐酸反应制氯气需要加热，D错误。答案：C4下列有关气体的除杂或收集方法，说法合理的是()A要除去NO中混有的NO2，可以将混合气体先通过足量水，然后用CaCl2干燥BCO2中混有的CO气体可用点燃法除去C除去H2S中混有的水蒸气，用浓硫酸干燥即可D下图装置只能用来收集CO2，不能收集H2、NH3等解析：A项，NO中混有NO2时，先通过足量水，NO2与水发生反应得
3、到稀硝酸和NO，然后通过CaCl2干燥即可得到纯净的NO，正确。B项，由于CO2具有灭火性，无法用点燃法除去CO2中混有的CO，可将混合气体通过灼热的CuO，利用CO的还原性除去，错误。C项，H2S具有还原性，能被浓硫酸氧化，错误。D项，用图示装置收集气体时，从a端进气可收集CO2等密度比空气大的气体，从b端进气可收集H2、NH3等密度比空气小的气体，错误。答案：A5实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示(省略夹持和净化装置)。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是()选项a中的物质b中的物质c中收集的气体d中的物质A浓氨水CaONH3H2OB浓硫酸Na2SO3SO
4、2NaOH溶液C稀硝酸CuNO2H2OD浓盐酸MnO2Cl2NaOH溶液解析：结合题给装置图从反应物的选择、反应条件、收集方法以及尾气吸收方法等方面进行逐一的分析判断，排除不符合要求的选项。A.可以利用题目提供的试剂制取氨气，氨气的密度比空气的小，收集氨气时，c中的导管应“短进长出”，所以错误。B.实验室可以用浓硫酸和亚硫酸钠反应制取二氧化硫，且收集装置和尾气吸收装置均正确。C.稀硝酸和铜反应生成的是NO而不是NO2，要制取NO2应选择浓硝酸和铜反应，所以错误。D.浓盐酸和二氧化锰反应可以制取氯气，但此反应需要加热，而图中并没有加热装置，所以错误。答案：B6下列制取二氧化碳的装置中，不能做到“
5、随时控制反应的发生与停止”的是()解析：A项装置，当关闭止水夹时，继续反应生成的气体不能将盐酸完全排到漏斗中，反应物之间不能分离，反应不会停止，故不是“随时控制反应的发生与停止”的制气装置。答案：A二、非选择题8实验室可由多条途径制备SO2。(1)Na2SO3固体与较浓硫酸(加热)反应可以制得SO2，需用下列哪个装置_(填编号)。(2)铜与浓硫酸反应可以制得SO2，其反应方程式为(能写离子反应方程式的只写离子反应方程式，不能的话只写化学方程式)_。(3)如果要在实验室制取SO2，选用上述两种方法中的哪种更合理，你的理由是_(答出一点即可)。(4)工业上硫酸工厂的废气含有的SO2不仅污染大气，还
6、会浪费资源，请用化学方程式表示用氨水回收SO2的原理：_、_。解析：(1)该反应属于固体与液体加热制备气体，选装置丁。(2)浓硫酸中物质的主要存在形式是分子，只能写化学方程式，注意硫酸要注明“浓”，有加热符号。(3)可从节省原料、操作简单等方面考虑。(4)二氧化硫是酸性氧化物，可以与氨水反应生成盐，亚硫酸铵属于弱酸盐，可与硫酸反应回收二氧化硫。答案：(1)丁(2)Cu2H2SO4(浓)Cu2SOSO22H2O(3)方法(1)更合理；制备等量的二氧化硫消耗的硫酸少(合理即可)(4)2NH3H2OSO2=(NH4)2SO3H2O(NH4)2SO3H2SO4=(NH4)2SO4SO2H2O9(201
7、5海南卷)工业上，向500600 的铁屑中通入氯气生产无水氯化铁；向炽热铁屑中通入氯化氢生产无水氯化亚铁。现用如图所示的装置模拟上述过程进行试验。回答下列问题：(1)制取无水氯化铁的实验中，A中反应的化学方程式为_，装置B中加入的试剂是_。(2)制取无水氯化亚铁的实验中，装置A用来制取_。尾气的成分是_。若仍用D的装置进行尾气处理，存在的问题是_。(3)若操作不当，制得的FeCl2会含有少量FeCl3，检验FeCl3常用的试剂是_。欲制得纯净的FeCl2，在实验操作中应先_，再_。解析：(1)制取无水氯化铁的实验中，A装置为氯气的制备装置，发生的反应为MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H
8、2O，装置B的作用是除去氯气中的水蒸气，B中装的是浓硫酸。(2)根据题目信息制取无水氯化亚铁的实验中，装置A用来制取HCl，尾气是HCl和H2；若用D装置进行尾气处理，氯化氢气体极易溶于水，氢气与氢氧化钠溶液不反应。则可能发生倒吸，而氢气不能被吸收。(3)检验FeCl3常用的试剂是KSCN溶液；欲制得纯净的FeCl2，应当防止装置中的氧气干扰，在实验操作中应先点燃A处的酒精灯，利用产生的氯化氢气体排出装置中的空气，在点燃处的酒精灯。答案：(1)MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O浓硫酸(2)HClHCl和H2发生倒吸、可燃性气体H2不能被吸收(3)KSCN溶液点燃A处的酒精灯点燃C处
9、的酒精灯10(2015东北大联考)三氯化硼(BCl3)是一种重要的化工原料，可用于制取乙硼烷(B2H6)，也可作有机合成催化剂。某兴趣小组拟选用下列装置制备BCl3(已知BCl3的沸点为12.5 ，熔点为107.3 ；2B6HCl2BCl33H2。请回答下列问题：(1)装置A中发生反应的离子方程式为_。(2)按气流方向连接各装置的接口，顺序为_。(3)装置E的两个作用是_、_；实验中若不用装置C，可能产生的危险是_。(4)BCl3遇水产生大量的白雾同时生成硼酸(H3BO3)，其反应的化学方程式为_。解析：实验过程为制备氯气(装置A)净化氯气(装置C、F)发生装置(B装置)收集装置(D装置)尾气
10、处理装置(E装置)。实验中若不用装置C，则氯气中混有的氯化氢能与B发生反应生成H2，氢气与氯气反应可发生爆炸。BCl3与水反应属于广义的水解，生成B(OH)3(即H3BO3)和HCl。答案：(1)MnO24H2ClMn2Cl22H2O(2)aedjkbc(或cb)fg(或gf)h(3)防止空气中的水蒸气进入U形管、吸收多余氯气B与HCl反应生成H2，H2、Cl2混合受热发生爆炸(4)BCl33H2O=3HClH3BO312(2014福建卷)焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化剂之一。某研究小组进行如下实验：实验一焦亚硫酸钠的制取采用下图装置(实验前已除尽装置内的空气)制取Na2S2O
11、5。装置中有Na2S2O5晶体析出，发生的反应为Na2SO3SO2=Na2S2O5。(1)装置中产生气体的化学方程式为_。(2)要从装置中获得已析出的晶体，可采取的分离方法是_。(3)装置用于处理尾气，可选用的最合理装置(夹持仪器已略去)为_(填编号)。实验二焦亚硫酸钠的性质Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3。(4)证明NaHSO3溶液中HSO的电离程度大于水解程度，可采用的实验方法是_(填字母)。a测定溶液的pHb加入Ba(OH)2溶液c加入盐酸d加入品红溶液e用蓝色石蕊试纸检测(5)检验Na2S2O5晶体在空气中已被氧化的实验方案是_。实验三葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定(6)葡萄酒常用
12、Na2S2O5作抗氧化剂。测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)的方案如下： (已知：滴定时反应的化学方程式为SO2I22H2O=H2SO42HI)按上述方案实验，消耗标准I2溶液25.00 mL，该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)为_gL1。在上述实验过程中，若有部分HI被空气氧化，则测定结果_(填“偏高”“偏低”或“不变”)。解析：(1)装置中发生的是实验室制备SO2的反应，采用的原理是强酸制备弱酸，故化学方程式为Na2SO3H2SO4=Na2SO4SO2H2O。(2)将焦亚硫酸钠晶体从溶液中分离出来应该采取过滤的方法。(3)实验产生的尾气主要是SO2气体，
13、a装置是密闭的环境，SO2通不进去，b装置中食盐水吸收SO2的效果不如d好，且易引起倒吸，c装置浓H2SO4不吸收SO2，SO2是一种酸性氧化物，因此用NaOH溶液吸收最好，且d装置还不易引起倒吸。(4)HSO发生电离：HSO HSO，同时会发生水解：HSOH2OH2SO3OH，若HSO的电离大于HSO的水解，则溶液显酸性，故答案a、e正确。(5)Na2S2O5中S元素的化合价为4价，因此在空气中易被氧化为6价的SO，因此本题就转化为SO的检验，故取固体先加盐酸酸化，排除其他离子的干扰，再加BaCl2溶液，看是否有白色沉淀产生即可。(6)根据反应方程式：SO2I22H2O=H2SO42HI，可
14、知n(SO2)n(I2)0.010 00 molL10.025 L2.5104 mol，由于葡萄酒样品为100.00 mL，因此样品中抗氧化剂的残留量为2.5104 mol64 gmol10.100 0 L0.16 gL1。若部分HI被空气氧化，则测得消耗的I2会减少，故测得的SO2会减少，结果偏低。答案：(1)Na2SO3H2SO4=Na2SO4SO2H2O(或Na2SO32H2SO4=2NaHSO4SO2H2O)(2)过滤(3)d(4)ae(5)取少量Na2S2O5晶体于试管中，加适量水溶解，滴加足量盐酸，振荡，再滴入氯化钡溶液，有白色沉淀生成(6)0.16偏低高考资源网版权所有，侵权必究！
