1、2020-2021年高二化学上学期期中模拟卷02 (人教选修4)可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32一、选择题：本题共16个小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1已知充分燃烧ag乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是（ ）A2C2H2(g)5O2(g)=4CO2(g)2H2O(l) H2bkJmol1BC2H2(g)O2(g)=2CO2(g)H2O(l) H2bkJmol1C2C2H2(g)5O2(g)=4CO2(g)2H2O(l) H
2、4bkJmol1D2C2H2(g)5O2(g)=4CO2(g)2H2O(l) HbkJmol1【答案】C【解析】乙炔气体完全燃烧生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，则2mol乙炔气体完全燃烧生成4mol二氧化碳气体和液态水，放出热量4bkJ，燃烧放热，焓变为负值，乙炔燃烧的热化学方程式2C2H2(g)5O2(g)=4CO2(g)2H2O(l) H4bkJmol1，故选C。2控制变量是科学研究的重要方法。向2mLH2O2溶液中滴入2滴1mol/L FeCl3溶液，下列条件下分解速率最快的是（ ）选项H2O2溶液的物质的量浓度/ molL-1反应的温度/A15B45C140D440
3、【答案】D【解析】在使用同一浓度的催化剂情况下，H2O2浓度越大，反应的温度越高，反应的速率越快；满足条件的为D组中的情况；正确选项D。3下图表示某可逆反应在其他条件相同时使用和未使用催化剂，反应过程和能量的对应关系。下列说法一定正确的是（ ）A该反应为吸热反应Ba与b相比，a的反应速率更快Ca与b相比，反应的平衡常数一定不同D反应物的总能量大于生成物的总能量【答案】D【解析】图中看出，生成物的能量低于反应物能量，所以是放热反应，选项A错误。活化能越小反应速率应该越快，所以b的活化能更小，速率更快，选项B错误。反应的平衡常数只与温度有关，所以是否使用催化加，平衡常数都是一样的，选项C错误。从图
4、中明显看出反应物的总能量大于生成物的总能量，选项D正确。4用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ）A0.1 mol乙烯分子中，电子总数为2.8NAB1mol乙醇在O2中完全燃烧，电子转移数目为6NAC室温下，26.0 g乙炔和苯乙烯的混合物中含有的碳原子数目为2 NAD标准状况下，22.4 L甲酸中含有的氧原子数为2.0 NA【答案】C【解析】0.1 mol乙烯分子中，含有电子数为0.1（62+41）NA=1.6NA，A错误；乙醇中碳由-2价升高到+4价，1mol乙醇中含有2个碳，所以1mol乙醇在氧气中完全燃烧,转移电子数为12NA，B错误；乙炔与苯乙烯的最简式为CH，26.0g
5、乙炔和苯乙烯的混合物,最简式的物质的量为26/13=2mol,故含有碳原子数目为2NA， C正确；标准状况下，甲酸为液态，无法用气体摩尔体积进行计算，D错误；正确选项C。5下列电离方程式中，正确的是（ ）AH2CO32HCO32BBa（OH）2 Ba22OHCCH3COOH CH3COOHDHClOHClO2【答案】C【解析】A. H2CO3是二元弱酸，电离应分两步进行，不能一步完成，A错误；B. Ba(OH)2是强电解质，反应物与生成物间应使用“=”，B错误；C. 醋酸是弱电解质，发生部分电离，C正确；D. HClO是弱酸，发生部分电离，且ClO不能拆开，D错误。6100时KW=110-12
6、mol2/L2，下列对纯水的叙述正确的是（ ）ApH=6，显弱酸性B c(H+)=10-6mol/L，显中性CKW是常温时的倍D常温下，pH=6的溶液为中性【答案】B【解析】A100时KW=110-12mol2/L2，纯水中只有水电离出的氢离子和氢氧根离子，两者浓度一定相等，所以有c(H+)= c(OH-)=10-6mol/L，故pH=-lgc(H+)=6，此时溶液显中性，A叙述错误；B100时，纯水中c(H+)= c(OH-)=10-6mol/L，B叙述正确；C常温时KW=110-14mol2/L2，所以100时的KW是常温时的102倍，C叙述错误；D常温时KW=110-14mol2/L2，
7、此时中性溶液的pH=7，D叙述错误。7下列化学原理的应用，主要用沉淀溶解平衡原理解释的是()热纯碱溶液的洗涤油污能力强误将钡盐BaCl2、Ba(NO3)2当作食盐混用后，常用0.5%的Na2SO4溶液解毒溶洞、珊瑚的形成碳酸钡不能作“钡餐”而硫酸钡则能泡沫灭火器灭火的原理A B C D【答案】B【解析】碳酸钠是强碱弱酸盐，因为水解使其溶液呈碱性，碱能促进油脂水解；水解是吸热过程，加热有利于水解平衡正向移动，故热纯碱溶液洗涤油污的能力比冷纯碱溶液强，应用了盐类水解原理，不选；钡离子有毒，所以可溶性的钡盐有毒，钡离子和硫酸根离子反应生成不溶于酸和水的硫酸钡，即易溶性的物质能向难溶性的物质转化，所以
8、可以用沉淀溶解平衡原理来解释，可选；水中含有钙离子，空气中有二氧化碳，二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸和钙离子反应生成难溶性的碳酸钙，长时间反应，形成溶洞，所以可以用沉淀平衡原理来解释，可选；碳酸钡能和盐酸反应生成氯化钡和二氧化碳、水，硫酸钡和盐酸不反应，所以碳酸钡不能做“钡餐”而硫酸钡则能，可以用沉淀平衡原理来解释，可选；碳酸氢钠水解使其溶液呈碱性，硫酸铝水解使其溶液呈酸性，氢离子和氢氧根离子反应生成水，则碳酸氢钠和硫酸铝相互促进水解，从而迅速产生二氧化碳，所以可以用盐类水解原理来解释泡沫灭火器灭火的原理，不选；因此能用沉淀溶解平衡原理来解释的是，答案选B。8已知重铬酸钾（K2Cr2O7）溶液
9、中存在如下平衡：Cr2 O7 2-（橙色）+H2O 2H+2CrO4 2-（黄色）向 2 mL 0.1 molL-1 K2Cr2O7 溶液中滴入 3 滴 6 molL-1 NaOH 溶液，溶液由橙色变为黄色；向所得溶液中再滴入 5 滴浓 H2SO4，溶液由黄色变为橙色。向 2 mL 0.1 molL-1 酸化的K2Cr2O7溶液中滴入适量(NH4)2Fe(SO4)2 溶液，溶液由橙色变为绿色， 发生反应：Cr2 O7 2-+14 H+ 6Fe2+=2Cr3+(绿色) +6Fe3+7H2 O。下列分析正确的是（ ）A实验能说明氧化性：K2Cr2O7Fe3+B实验和均能证明K2Cr2O7溶液中存在
10、上述平衡CCrO4 2-和 Fe2+在酸性溶液中可以大量共存D稀释 K2Cr2O7溶液时，溶液中各离子浓度均减小【答案】A【解析】A、反应中Cr2O72-+14H+6Fe2+2Cr3+（绿色）+6Fe3+7H2O，氧化剂的氧化性大于氧化产物，所以实验能说明氧化性：Cr2O72-Fe3+，选项A正确；B、加入氢氧化钠溶液，溶液由橙色变为黄色，说明平衡正向进行，加入硫酸溶液由黄色变为橙色，说明平衡逆向进行，说明加入酸碱发生平衡移动，实验能证明K2Cr2O7溶液中存在上述平衡，实验生成了铬离子使溶液呈绿色，不能证明K2Cr2O7溶液中存在上述平衡，选项B错误；C、CrO42-具有氧化性，在酸性溶液中
11、能氧化亚铁离子，故CrO42-和Fe2+在酸性溶液中不可以大量共存，选项C错误；D、稀释K2Cr2O7溶液时，平衡状态下离子浓度减小，氢离子浓度减小，由离子积不变可知，氢氧根离子浓度增大，选项D错误；9常温下，某溶液中由水电离产生的c（OH）水11013molL1，下列一定能大量共存的离子组是（ ）ANa、Fe2、NO3、ClBK、Na、Cl、HCO3CK、Na、Cl、NO3DCH3COO、NH4、SO42、NO3【答案】C【解析】某溶液中由水电离产生的c（OH）水11013molL1，说明水的电离受到抑制，溶液可能为酸性溶液，也可能为碱性溶液。A. 若溶液呈酸性，Fe2、NO3不能大量共存；
12、若溶液呈碱性，Fe2+不能大量共存，A不合题意；B. 不管溶液呈酸性还是碱性，HCO3都不能大量存在，B不合题意；C. 不管溶液呈酸性还是碱性，K、Na、Cl、NO3都能大量存在，C符合题意；D. 在酸性溶液中，CH3COO不能大量存在，在碱性溶液中，NH4不能大量存在，D不合题意。10对常温下pH3的CH3COOH溶液，下列叙述不正确的是（ ）A根据电荷守恒可知溶液中：c（H）c（CH3COO）c（OH）B滴入NaOH浓溶液，溶液导电性增强C该溶液中由H2O电离出的c（H）是1.01011molL1D加入少量CH3COONa固体后，CH3COOH电离逆向移动，c（CH3COOH）降低【答案】
13、D【解析】A. 在醋酸溶液中，存在CH3COO-、H+、OH-，根据电荷守恒：c(H+)=c(CH3COO)+c(OH)，A正确；B. 滴入NaOH浓溶液，生成CH3COONa，发生完全电离，增大了溶液中的离子浓度，从而使溶液的导电性增强，B正确；C. 该溶液中，由H2O电离出的c(H+)=1.01011molL1，C正确；D. 加入少量CH3COONa固体后，虽然CH3COOH电离平衡逆向移动，使c(CH3COOH)增大，D错误。11当今世界面临日益加剧的能源危机，下列关于能源的描述不正确的是（ ）A提高燃料的利用效率是解决能源危机的方向B正在探索的新能源有太阳能、氢能、风能、海洋能和生物质
14、能等C新能源的优点是可以再生、没有污染或者很少污染D燃烧热是评价燃料优劣的唯一标准【答案】D【解析】A、解决能源问题的根本出路就是：节约能源，提高现有能源利用率，积极寻找和开发新能源，A正确；B、要积极开发新能源，寻找替代传统和常规能源，所以人们正在探索的新能源有太阳能、氢能、风能、海洋能和生物质能等，故B正确；C、新能源相对于化石燃料来讲，资源丰富、可以再生、污染轻，对环境友好，故C正确；D、评价燃料的优劣还应当考虑到是否对环境有污染，故D错误；12常温下下列是几种弱酸的电离平衡常数：CH3COOHH2SHClO1.810-5K1=1.310-7K2=7.110-154.6910-11下列说
15、法正确的是（ ）A同物质的量浓度的Na2S、NaClO、CH3COONa溶液，pH最大的是NaClO溶液B同物质的量浓度的H2S、HClO、CH3COOH溶液，酸性最强的是CH3COOHC同物质的量浓度的S2-、HS-、ClO-、CH3COO-结合H+能力最强的是ClO-DCH3COOH溶液与Na2S溶液不能反应生成NaHS【答案】B【解析】根据电离平衡常数得到酸性为：CH3COOHH2SHClOHS-，根据越弱越水解得到离子的水解能力为：CH3COOHSClOS2，所以同物质的量浓度的Na2S、NaClO、CH3COONa溶液，pH最大的是Na2S溶液，选项A错误。酸性为：CH3COOHH2
16、SHClOHS-，所以同物质的量浓度的H2S、HClO、CH3COOH溶液，酸性最强的是CH3COOH，选项B正确。阴离子结合氢离子的能力越强，实际就表示其水解能力越强（阴离子水解都是结合水电离的氢离子），根据上面的判断，水解能力最强的是S2，所以选项C错误。根据强酸制弱酸的原则，因为CH3COOHHS-，所以CH3COOH溶液与Na2S溶液能反应生成NaHS，选项D错误。13可逆反应2SO2（g）O2（g）2SO3（g）从正方向开始，并达到了平衡，此时SO2和O2的物质的量之比为21；若采取某种措施，导致SO2和O2又消耗了一些，并再次达到平衡，下列说法正确的是（ ）A新平衡体系中，SO2和
17、O2物质的量之比仍为21B平衡向正反应方向移动，原因是正反应速率增大，逆反应速率减小C新平衡体系与旧平衡体系比较，SO3的浓度肯定增大D若采取的措施是缩小容器的容积，则新旧平衡中SO2和O2的转化率之比都是11【答案】D【解析】A、SO2和O2减少的物质的量之比为21，但如果是向容器中通入氧气，则新平衡体系中，SO2和O2物质的量之比不一定为21，A错误；B、逆反应速率也可能增加，只是比正反应速率增加的少，B错误；C、把SO3移走一些，可以导致SO2和O2又消耗了一些，并再次达到平衡，此时SO3的浓度减少，C错误；D、若所采取的措施是缩小容器的容积，平衡向正反应方向移动，SO2和O2转化率增大
18、，之比11，D正确。14已知：N2(g) + 3H2(g)2NH3(g) H= 92 kJmol-1，下图表示L一定时，H2的平衡转化率()随X的变化关系，L(L1、L2)、X可分别代表压强或温度。下列说法中，不正确的是（ ）AX表示温度BL2L1C反应速率(M)(N)D平衡常数K(M)K(N)【答案】D【解析】A根据图像，随着X的增大，H2的平衡转化率()减小，X若表示温度，升高温度，平衡逆向移动，H2的平衡转化率()减小，故A正确；B相同温度条件下，压强越大，H2的平衡转化率()越大，L2L1，故B正确；C压强越大，反应速率越快，(M)(N)，故C正确；D温度不变，平衡常数不变，故D错误；
19、15一定条件下，某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下，其中和代表不同元素的原子。关于此反应的说法不正确的是（ ）A反应物总能量一定低于生成物总能量B一定属于可逆反应C一定有非极性共价键断裂D一定属于氧化还原反应【答案】A【解析】由图可知，该反应中一种化合物分解为一种单质和另一种化合物。A. 由图无法判断该反应是放热反应还是吸热反应，故无法判断反应物总能量与生成物总能量的相对大小，A不正确；B. 充分反应后，还有反应物尚未分解，所以该反应一定属于可逆反应，B正确；C. 反应物分子中有非极性键，而生成的化合物中没有，所以反应过程中一定有非极性共价键断裂，C正确；D. 化合物分解后有单质生成，所
20、以一定属于氧化还原反应，D正确。本题选A。16今有室温下四种溶液，下列有关叙述不正确的是() A和中分别加入适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大B和两溶液等体积混合，所得溶液中c(H)c(OH)C分别加水稀释10倍，四种溶液的pH：DV1L 与V2L 溶液混合后，若混合后溶液pH7，则V1K（350）。则该反应正向是_反应（填“放热”或“吸热”）。平衡后升高温度，SO2的转化率_（填“增大”、“减小”或“不变”）。（2）某温度下，SO2的平衡转化率（）与体系总压强（P）的关系如图1所示。平衡状态由A变到B时，平衡常数K（A）_K（B）（填“”、“”或“=”，下同）。（3）保持温度不变，将等物
21、质的量的SO2和O2混合气平分两份，分别加入起始体积相同的甲、乙两容器中，保持甲容器恒容，乙容器恒压到达平衡（如图2）。两容器的SO2的转化率关系为甲_乙。（4）下图表示在密闭容器中二氧化硫的催化氧化反应达到平衡时，由于条件改变而引起反应速率和化学平衡的变化情况，ab过程中改变的条件可能是_；bc过程中改变的条件可能是_；若增大压强时，反应速率和化学平衡变化情况画在cd处。【答案】（1）提高氧气浓度，平衡正向移动，可以提高二氧化硫的转化率 （1分） 0.008molL1min1 （2分） 1600 （1分） 放热（1分） 减小 （1分） （2） = （1分）（3） （1分）（4）升温 （1分）
22、 减少SO3的浓度 （1分） 【解析】（1）采用过量O2的原因是提高氧气浓度，平衡正向移动，可以提高二氧化硫的转化率，故答案为提高氧气浓度，平衡正向移动，可以提高二氧化硫的转化率。5分钟时c(SO3)0.040mol/L，则二氧化硫的浓度减少0.040mol/L，所以5min时SO2的反应速率是是0.040mol/L/5min=0.008mol/(Lmin)；平衡时氧气的浓度为0.060mol/2L-0.020mol/L=0.020mol/L，二氧化硫的浓度为0.10mol/2L-0.040mol/L=0.010mol/L，根据K=c（SO3）2/c(O2)c(SO2)2=0.042/(0.0
23、20.012)=1600，故答案为0.008mol/(Lmin)，1600。已知：K(300)K(350)，温度升高，平衡常数减小，说明正反应是放热反应，若反应温度升高，则平衡逆向移动，所以SO2的转化率减小；故答案为放热，减小。（2）状态A与状态B的温度相同，则平衡常数相等，故答案为=。（3）先假定甲、乙的体积都不变，达到平衡后再保持乙的压强不变，此反应是气体体积减小的反应，因此，待等体积达平衡后，欲保持乙的压强不变，就需要缩小体积，缩小体积时，乙的压强增大，平衡正向移动，所以，若甲容器中SO2的转化率为P%，则乙的SO2的转化率将大于甲的，即大于P%，故答案为。（4）a时逆反应速率大于正反
24、应速率，且正逆反应速率都增大，说明平衡应向逆反应方向移动，该反应的正反应放热，应为升高温度的结果，b时正反应速率不变，逆反应速率减小，在此基础上逐渐减小，应为减小生成物的原因，若增大压强时，平衡向正反应方向移动，则正、逆反应速率都增大，且正反应速率大于逆反应速率，图像应为：，故答案为升温，减少SO3的浓度，。19（10分）用H2O2、KI和洗洁精可完成“大象牙膏”实验（短时间内产生大量泡沫），某同学依据文献资料对该实验进行探究。（1）资料1：KI在该反应中的作用：H2O2IH2OIO；H2O2IOH2OO2I。总反应的化学方程式是_。（2）资料2：H2O2分解反应过程中能量变化如图所示，其中有
25、KI加入，无KI加入。下列判断正确的是_（填字母）。a. 加入KI后改变了反应的路径b. 加入KI后改变了总反应的能量变化c. H2O2IH2OIO是放热反应（3）实验中发现，H2O2与KI溶液混合后，产生大量气泡，溶液颜色变黄。再加入CCl4，振荡、静置，气泡明显减少。资料3：I2也可催化H2O2的分解反应。加CCl4并振荡、静置后还可观察到_，说明有I2生成。气泡明显减少的原因可能是：i. H2O2浓度降低；ii. _。以下对照实验说明i不是主要原因：向H2O2溶液中加入KI溶液，待溶液变黄后，分成两等份于A、B两试管中。A试管加入CCl4，B试管不加CCl4，分别振荡、静置。观察到的现象
26、是_。（4）资料4：I（aq）I2（aq）I3（aq） K640。为了探究体系中含碘微粒的存在形式，进行实验：向20 mL一定浓度的H2O2溶液中加入10mL 0.10molL1 KI溶液，达平衡后，相关微粒浓度如下：微粒II2I3浓度/（molL1）2.5103a4.0103a_。该平衡体系中除了含有I，I2，I3外，一定还含有其他含碘微粒，理由是_。【答案】（1）2H2O22H2OO2 （2分） （2） a （1分） （3） 下层溶液呈紫红色（1分） 在水溶液中I2的浓度降低 （1分） A试管中产生气泡明显变少；B试管中产生气泡速率没有明显减小（1分） （4） （2分） 2c（I2）c（I
27、）3c（I3）0.033molL1 （2分） 【解析】（1）H2O2IH2OIO,H2O2IOH2OO2I,把两式加和，即可得到总反应的化学方程式为2H2O22H2OO2。答案为：2H2O22H2OO2；（2）a. 加入KI后，一步反应分为两步进行，也就是改变了反应的路径，a正确；b. 加入KI后，反应物和生成物的能量都没有改变，b不正确；c. 由图中可知，H2O2IH2OIO的反应物总能量小于生成物总能量，所以该反应是吸热反应，c不正确。答案为：a；（3）加CCl4并振荡、静置后还可观察到下层溶液呈紫红色，说明有I2生成。答案为：下层溶液呈紫红色；气泡明显减少的原因可能是：i. H2O2浓度
28、降低；ii. 在水溶液中I2的浓度降低。以下对照实验说明i不是主要原因：向H2O2溶液中加入KI溶液，待溶液变黄后，分成两等份于A、B两试管中。A试管加入CCl4，B试管不加CCl4，分别振荡、静置。观察到的现象是H2O2溶液的浓度相同，但产生气泡的速率差异很大。答案为：在水溶液中I2的浓度降低；A试管中产生气泡明显变少，B试管中产生气泡速率没有明显减小；（4） ，由此可求出a=2.510-3mol/L。答案为：2.510-3；该平衡体系中除了含有I，I2，I3外，一定还含有其他含碘微粒，理由是原来溶液中，c(I-)=；现在溶液中，I，I2，I3中所含I的浓度和为2c(I2)c(I)3c(I3
29、)=22.510-3+2.510-3+34.010-3=0.01950.033，I不守恒，说明产物中还有含碘微粒。答案为：2c(I2)c(I)3c(I3)”、“”或“ = ”, 下同），该反应的H_0 。【答案】（1）C ；（2分）（2）2CO2(g)+6H2(g)=CH3OCH3(g)+3H2O(g) H =(2Q1+Q2-2Q3)kJmol-1；（2分）（3）；（2分）。（2分）【解析】（1）A、消耗大量的电能，故错误；B、消耗大量的热能，故错误；C、太阳能是清洁能源，故正确；D、产生大量CO，天然气是化合燃料，故错误；（2）CO(g)+2H2(g)= CH3OH(g)，2CH3OH(g)
30、= CH3OCH3(g)+H2O(g) ，CO(g)+H2O(g)= CO2(g)+H2(g)，2CO26H2=CH3OCH33H2O，因此有22，得到：2CO2(g)+6H2(g)=CH3OCH3(g)+3H2O(g) H =(2Q1+Q2-2Q3)kJmol-1；（3）根据图像，随着温度的升高，CO的转化率降低，说明升高温度，平衡向逆反应方向移动，根据勒夏特列原理，正反应方向是放热反应，即Hp1。21（12分）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。(1)上图是N2(g)和H2(g)反应生成1 mol NH3(g)过程中能量的变化示意图，请写出N2和H2
31、反应的热化学方程式：_。(2)若已知下列数据：化学键HHNN键能/kJmol1435943试根据表中及图中数据计算NH的键能：_ kJmol1。(3)用NH3催化还原NOx还可以消除氮氧化物的污染。已知：4NH3(g)3O2(g)=2N2(g)6H2O(g) H1a kJmol1N2(g)O2(g)=2NO(g)H2b kJmol1若1 mol NH3还原NO至N2，则该反应过程中的反应热H3_ kJmol1(用含a、b的式子表示)。(4)捕碳技术(主要指捕获CO2)在降低温室气体排放中具有重要的作用。目前NH3和(NH4)2CO3已经被用作工业捕碳剂，它们与CO2可发生如下可逆反应：反应：2
32、NH3(l)H2O(l)CO2(g) (NH4)2CO3(aq) H1反应：NH3(l)H2O(l)CO2(g) NH4HCO3(aq)H2反应：(NH4)2CO3(aq)H2O(l)CO2(g) 2NH4HCO3(aq)H3则H3与H1、H2之间的关系是H3_。【答案】（1）N2(g)3H2(g) 2NH3(g) H92 kJmol1 （3分） （2） 390 （3分） （3） （3分） （4） 2H2H1 （3分）【解析】氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。(1)根据图像得出生成1 mol NH3(g)的焓变H =254 kJmol1 - 300 k
33、Jmol1 =-46 kJmol1，N2和H2反应的热化学方程式：N2(g)3H2(g) 2NH3(g) H92 kJmol1 (2)设NH键键能为x kJmol1H = 断键吸收的热量 成键放出的热量 = 943 kJmol1 + 435 kJmol13 6x =92 kJmol1x = 390故答案为：390；(3)用NH3催化还原NOx还可以消除氮氧化物的污染。已知：4NH3(g)3O2(g)=2N2(g)6H2O(g) H1a kJmol1N2(g)O2(g)=2NO(g) H2b kJmol14NH3(g) 6NO(g) = 5N2(g) 6H2O(g) 要得到目标反应： - 3 即H (3ba)kJmol1若1 mol NH3还原NO至N2，则该反应过程中的反应热H3 kJmol1，故答案为：；(4)反应：2NH3(l)H2O(l)CO2(g) (NH4)2CO3(aq) H1反应：NH3(l)H2O(l)CO2(g) NH4HCO3(aq) H2反应：(NH4)2CO3(aq)H2O(l)CO2(g) 2NH4HCO3(aq) H3将第二个反应方程的2倍减去第一个方程得到方程三，H32H2H1，故答案为：2H2H1。
