1、一、电解质溶液导电能力的强弱1、 电解质溶液的导电机理： 。 溶液的导电能力： 。溶液导电能力的影响因素：内因： 。外因： 。2、问题讨论：几个一定和几个不一定：溶液的导电性 与溶液中自由移动离子的浓度成正比相同温度,相同浓度的强电解质溶液的导电性 强于弱电解质溶液的导电性强电解质的导电性 强(如硫酸钡,碳酸钡等难溶性盐溶液),弱电解质的导电性 弱强电解质溶液的导电性 就比弱电解质溶液的导电性强,反之亦然.3、归纳总结：电解质非电解质（如氨气）金属导电条件导电微粒影响因素二、弱电解质的电离平衡（1）电离平衡的特点：（2）影响电离平衡的因素：越热越电离: 电离是 （吸热或放热）过程，因此，升高温
2、度使平衡向 移动。越稀越电离: 稀释弱电解质溶液，平衡向 移动。同离子效应： 增大阴、阳离子的浓度，平衡向 移动； 减小阴、阳离子的浓度，平衡向 移动。加入能反应的物质：平衡向 移动。（3）相同物质的量浓度、相同体积的一元强酸（如烟酸）与一元弱酸（如醋酸）的比较：C（H+）pH中和碱的能力与足量活泼金属产生H2的量开始与金属反应的速率一元强酸一元弱酸（4）相同pH、相同体积的一元强酸（如烟酸）与一元弱酸（如醋酸）的比较：C（H+）C(酸)中和碱的能力与足量活泼金属产生H2的量开始与金属反应的速率一元强酸一元弱酸三、电离方程式和离子方程式1、电离方程式：强电解质完全电离，书写时用“ ”号；弱电解
3、质部分电离，书时用“ ”号。多元弱酸是分步电离；所以应当分步书写电离方程式。多元弱碱也是分步电离，但可按一步电离写出。2、离子分程式书写时，强电解质（除难溶性盐）一律写 符号；弱电解质，不论是在反应物中，还是在生成物中，都一律写其 。四、电离平衡常数1、定义： 。2、电离常数的意义： 。3、电离常数的影响因素： 。4、多元弱酸的电离常数之间关系：一般K1 K2 K3，因此，计算多元弱酸溶液的C（H+）或比较弱酸酸性相对强弱时，通常只考虑 电离。五、金属与酸的反应问题例1 在同体积pH=3的H2SO4、HCl、HNO3、CH3COOH溶液中，加入足量锌粉，下列说法正确的是：() A H2SO4中
4、放出H2最多 B 醋酸中放出H2最多 C HCl和HNO3放出H2一样多 D HCl比HNO3放出H2少例21mol/L的盐酸、醋酸、硫酸各1L，分别加入足量的铁。 开始反应时产生氢气的速率_，最终收集到的氢气的物质的量_。pH都为1的盐酸、醋酸、硫酸各1L，分别加入足量的铁。 开始反应时产生氢气的速率 _，最终收集到的氢气的物质的量 _例3、取pH均等于2的盐酸和醋酸各100 mL分别稀释2倍后，再分别加入0.03 g锌粉，在相同条件下充分反应，有关叙述正确的是（ ） A醋酸与锌反应放出氢气多 B盐酸和醋酸分别与锌反应放出的氢气一样多 C醋酸与锌反应在速率大D盐酸和醋酸分别与锌反应的速率一样
5、大例4 浓度与体积都相同的盐酸和醋酸，在相同条件下分别与足量的碳酸钙固体（颗粒大小均相同）反应，下列说法中正确的是（ ）pH相同、体积相同的盐酸和醋酸，在相同条件下分别与足量的碳酸钙固体（颗粒大小均相同）反应，下列说法中正确的是（ ）（A）刚开始反应时，盐酸的反应速率大于醋酸的反应速率 （B）刚开始反应时，盐酸的反应速率等于醋酸的反应速率（C）盐酸产生的二氧化碳气体比醋酸更多（D）盐酸与醋酸产生的二氧化碳气体一样多 六、酸碱稀释问题例1 在1升浓度为c摩/升的弱酸HA溶液中，HA、H+和A-的物质的量之和为nc摩,则HA的电离度是 ( ) (A)n100% (B)n100%/2 (C)(n-1
6、)100% (D)n%例2pH相同的盐酸和醋酸两种溶液，它们的( )AH的物质的量相同 B物质的量浓度相同CH的物质的量浓度不同 DH的物质的量浓度相同例3 常温下：(1)将pH=1的HCl溶液加水稀释10倍后,溶液pH= ；稀释100倍,pH= ； 稀释10n倍后,pH= 。将pH=1的HAc溶液加水稀释10倍后,溶液pH= .(2)将pH=12的NaOH溶液加水稀释10倍后,溶液pH= ； 稀释100倍,pH= 稀释10n倍后,pH = 。(3)将PH=13的强碱溶液与PH=3的强酸溶液等体积混合，所得溶液的PH= 。七、酸碱反应问题【例1】有等体积、等pH的Ba(OH)2、NaOH和NH
7、3H2O三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小关系正确的是 ( )A.V3V2V1 B.V3=V2=V1C.V3V2=V1 D.V1=V2V3八、水的电离和水的离子积在一定温度下，水中或 中c（H+）与c（OH）的乘积是一个常数，用Kw表示，称为水的离子积常数，温度不同，Kw不同，在25C时，Kw= = ；当温度升高时，Kw将 ，比如在100C时，Kw= ，此时水的电离度为 。在常温下，c（H+）=0.01mol/L的强酸溶液与c（OH）=0.01mol/L的强碱溶液中，Kw= ，水的电离度= 。九、溶液PH的计算1、酸性溶液2、碱性溶液3
8、、两两混合溶液的pH的计算方法（1）强酸与强酸混合：先求出混合后的C(H+)混，C(H+)混=，再根据公式计算pH。（2）强碱与强碱混合：先求出混合后C(OH)，c(OH)混=，再通过Kw求出c (H+)，再计算pH。（3）强酸与强碱混合：强酸与强碱混合实质为中和反应，可以有以下三种情况：若恰好中和，p7。若酸剩余，先求出中和后剩余的c(H+)，再计算p。若碱剩余，先求出中和后剩余的c(OH)， 再通过Kw求出c(H+)，最后计算p。【例1】某温度下纯水的c(H+)=2.0107mol/L。在此温度下，某溶液中由水电离出的c（H+）为4.01013mol/L，则该溶液的pH值可能是_ _。【例2】pH=13的强碱溶液pH=2的强酸溶液混合，所得混合液的pH=11，则强碱与强酸的体积比是 A 、111 B、91 C、111 D、19【例3】常温下，将0.1 molL-1氢氧化钠溶液与0.06 molL-1硫酸溶液等体积混合，该混合溶液的pH等于A1.7 B2.0 C12.0 D12.4版权所有：高考资源网()版权所有：高考资源网()
