1、化学平衡四种解题技巧1过渡法虚拟一个过渡态：这只是一种解题技巧，对于一些复杂的抽象的过程，我们很难判断其正确结果，所以假设为若干个简单的具体过程，帮助我们得出正确的结论。例证1等物质的量的PCl5(g)分别放入起始体积相同的恒压容器A和恒容容器B，相同温度下反应：PCl5(g)PCl3(g)Cl2(g)达到平衡时，两容器PCl5分解率相比(用X表示)()AXAXBBXAzCC的体积分数降低DB的转化率提高解析假设容积扩大到原来的二倍时，平衡不移动，则此时A的浓度为0.25 molL1，但平衡时A的浓度为0.3 molL1，说明平衡向生成A的方向移动，即压强减小，平衡逆向移动，因而xyz，C的体
2、积分数降低。答案BC3守恒法在任何化学反应中，均存在某些守恒关系，在化学平衡中有时运用某种量的守恒，能很快得出正确答案。例证3在密闭容器中充入4 mol X，在一定温度下4X(g)3Y(g)Z(g)，达到平衡时，有30%的X发生分解，则平衡时混合气体总物质的量是()A3.4 mol B4 molC2.8 mol D1.2 mol解析该反应是一个前后体积不变的反应，无论X是否分解或分解多少，体系中的气体总物质的量不变。答案B4极限法可逆反应的特点是不能完全进行，在解题时，我们可以利用完全反应和完全不反应这两个极端点，求出可逆反应达到某一平衡状态时的取值范围或取值。例证4在一密闭容器中进行反应：2
3、SO2(g)O2(g)2SO3(g)。已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2 mol/L、0.1 mol/L、0.2 mol/L。当反应达到平衡时，可能存在的数据是()ASO2为0.4 mol/L、O2为0.2 mol/LBSO3为0.25 mol/LCSO2、SO3均为0.15 mol/LDSO3为0.4 mol/L解析当反应从正向开始，SO2和O2的最大值为0.4和0.2，A不可能；当反应从逆向开始，则SO3的最大值为0.4，D也不可能；C项，反应物和生成物均减少了0.05，这也不可能。答案B巧妙的解题方法，可以化难为易，化复杂为简单，起到事半功倍的效果。要记住成功等
4、于勤奋加正确的方法。1在一定条件下，合成氨反应达到平衡后，混合气体中NH3的体积分数为25%。若反应前后条件保持不变，则反应后缩小的气体体积与原反应总体积的比值为()A15 B14C13 D12解析：由N2(g)3H2(g)2NH3知，反应前后气体体积的变化V2，则混合气体中NH3的体积，即为反应中气体体积的减少量。假设平衡时气体体积为4体积，则NH3为1体积。则反应前气体的体积为415体积。故反应后缩小的气体体积与反应总体积的比值为15。答案：A2一定条件下，在2SO2O22SO3的化学平衡体系中，SO2、O2、SO3的浓度分别是：2 molL1、0.8 molL1、2.4 molL1，则O
5、2在反应起始时，可能的浓度范围是()A0.82.0 molL1 B02.0 molL1C00.8 molL1 D无法确定解析：化学平衡时，SO2、O2、SO3的浓度分别是：2 molL1、0.8 molL1、2.4 molL1，那么反应可能从正向开始，O2有最大值为2.0 molL1；也可从逆向开始O2有最小值为0 molL1，即可得出答案。答案：B3恒温下，反应aX(g)bY(g)cZ(g)达到平衡状态，把容器体积压缩到原来的1/2，且达到新的平衡状态时，X的物质的量浓度从0.1 mol/L增大到0.19 mol/L，下列判断正确的是()Aabc BabcCabc Dabc解析：假设缩小体积，平衡状态不移动，则X的物质的量浓度应从0.1 mol/L增大到0.2 mol/L，而此时X的物质的量浓度为0.19 mol/LN BMM%。答案：B
