1、课时作业（十四）A组基础巩固一、盐类的水解1下列物质溶于水，由于水解而使溶液显酸性的是()ANaHCO3 BFeSO4CCa(ClO)2 DNaHSO4解析碳酸氢钠为强碱弱酸盐，在水溶液中电离出钠电子和碳酸氢根离子，碳酸氢根离子发生水解HCO3H2OH2CO3OH，和电离HCO3HCO32，水解大于电离，溶液显碱性，A项错误；硫酸亚铁为强酸弱碱盐，在水溶液中电离出亚铁离子和硫酸根离子，亚铁离子发生水解Fe22H2OFe(OH)22H，水溶液显酸性，B项正确；次氯酸钙为强碱弱酸盐，在水溶液中电离出次氯酸根离子和钙离子，次氯酸根离子发生水解ClOH2OHClOOH，水溶液显碱性，C项错误；硫酸氢钠
2、为强酸强碱盐，电离出氢离子使溶液显酸性，D项错误。答案B2在常温下，纯水中存在电离平衡H2OHOH，如要使水的电离程度增大，并使c(H)增大，应加入的物质是()ANaHSO4 BKAl(SO4)2CNaHCO3 DCH3COONa解析NaHCO3溶液、CH3COONa溶液呈碱性，溶液中c(H)减小，不符合题意；NaHSO4电离出的H抑制了水的电离；KAl(SO4)2电离的Al3水解，能促进水的电离，使溶液中c(H)增大。答案B3pH4的醋酸和氯化铵溶液中，水的电离程度的关系前者与后者比较()A大于 B小于C等于 D无法确定解析NH4Cl溶液中由于NH4的水解，促进了水的电离；CH3COOH溶液
3、中，由于CH3COOH电离出的H抑制了H2O的电离。答案B4下列酸溶液的pH相同时，其物质的量浓度最小的是()AH2SO4 BH2SO3CCH3COOH DHNO3解析pH相等的强酸溶液，元数越大其浓度越小；元数相同的酸溶液，酸性越弱，pH相同时其浓度越大，硫酸是二元强酸、亚硫酸是二元弱酸，pH相等时硫酸浓度小于亚硫酸；醋酸是一元弱酸、硝酸是一元强酸，pH相等的醋酸和硝酸，醋酸浓度大于硝酸；硝酸和硫酸都是强酸，pH相等时硫酸浓度小于硝酸，所以pH相等时，物质的量浓度最小的是硫酸，故选A项。答案A5常温下，某酸HX稀溶液和某碱YOH稀溶液的物质的量浓度相等，两溶液混合后，溶液的pH大于7，下表中
4、判断合理的是()编号HXYOH溶液的体积关系强酸强碱V(HX)V(YOH)强酸强碱V(HX)7恰好中和强酸弱碱盐，水解呈酸性pH7答案D二、盐类水解离子方程式6下列水解方程式正确的是()AFe33H2O=Fe(OH)33HBBrH2OHBrOHCCH3COOHH2OCH3COOH3ODNH42H2ONH3H2OH3O解析水解是非常微弱的，水解方程式应该用“”，且不能使用沉淀符号，故A项错误；溴离子是强酸酸根离子不发生水解，故B项错误；CH3COOHH2OCH3COOH3O，是醋酸的电离方程式，不是水解离子方程式，故C项错误。答案D7(1)FeCl3的水溶液呈_(填“酸”“中”或“碱”)性，原因
5、是_(用离子方程式表示)。(2)25 时，0.1 molL1 NH4Cl溶液的pH_7(填“”)，其原因是_(用离子方程式表示)。(3)纯碱可代替洗涤剂洗涤餐具，原因是_(用离子方程式表示)。(4)明矾可用于净水，原理是_(用离子方程式表示)。解析(1)FeCl3是强酸弱碱盐，Fe3水解使溶液显酸性。(2)NH4Cl是强酸弱碱盐，NH4水解使溶液显酸性，溶液的pH7。(3)纯碱水解使溶液显碱性，在碱性条件下，油污水解生成可溶性物质。(4)由反应Al33H2OAl(OH)3(胶体)3H和Al(OH)3胶体能沉降水中的悬浮杂质可知，明矾能用于净水。答案(1)酸Fe33H2OFe(OH)33H(2)
6、c(HCO3)c(OH)c(CO32)解析溶液中存在物料守恒：c(Na)c(HCO3)c(CO32)c(H2CO3)，A项正确；溶液中存在电荷守恒：c(Na)c(H)c(HCO3)2c(CO32)c(OH)，B项正确；溶液呈碱性，故HCO3的电离程度小于其水解程度，C项错误；小苏打溶液中，碳酸氢根离子水解程度大于电离程度，溶液呈碱性，碳酸氢根离子的水解和电离都较微弱，水电离和碳酸氢根离子水解都出氢氧根离子，只有碳酸氢根离子电离出碳酸根离子，所以c(Na)c(HCO3)c(OH)c(CO32)，D项正确。答案C9下列说法正确的是()A中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸所消耗的NaOH的物质的
7、量相等B若NaHA溶液的pH7，则H2A一定是强酸C将NaOH溶液加入到NH4Cl溶液至中性时，溶液中c(NH4)c(Cl)D常温下，将pH11的Ba(OH)2溶液加水稀释10倍后，溶液的pH12解析由题意可知n(HCl)n(CH3COOH)，所以二者消耗的NaOH的物质的量相等，A项正确；NaHA溶液的pH7，只能说明HA的电离程度大于水解程度，并不能说明H2A一定是强酸，例如NaHSO3溶液的pH7，H2SO3不是强酸，B项错误；将NaOH溶液加入到NH4Cl溶液至中性时，溶液中c(H)c(OH)，根据电荷守恒有c(Na)c(NH4)c(Cl)，C项错误；强碱溶液稀释10倍，pH应该减小1
8、，D项错误。答案A10向三份0.1 molL1 CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固体(忽略溶液体积变化)，则CH3COO浓度的变化依次为()A减小、增大、减小 B增大、减小、减小C减小、增大、增大 D增大、减小、增大解析NH4、Fe3水解使溶液呈酸性，对CH3COO的水解有促进作用，而SO32水解对CH3COO的水解有抑制作用。答案A11将0.1 mol下列物质置于1 L水中充分搅拌后，溶液中阴离子数最多的是()AKCl BMg(OH)2CNa2CO3 DMgSO4解析对于A、D两项，由于KCl和MgSO4溶于水并完全电离，所以n(Cl)n(SO42)0
9、.1 mol(水电离出的OH可忽略)；对于B项，Mg(OH)2在水中难溶，故溶液中n(OH)0.1 mol；对于C项，在Na2CO3溶液中，由于CO32H2OHCO3OH，阴离子数目会增加，即阴离子物质的量大于0.1 mol。由上分析，Na2CO3溶液中的阴离子数目最多，C项正确。答案C12若定义pC是溶液中粒子物质的量浓度的负对数，则常温下，一定浓度的某酸(H2A)水溶液中pC(H2A)、pC(HA)、pC(A2)随着溶液pH的变化曲线如下图所示。下列说法一定正确的是()ApH4时，c(HA)c(A2)，故A项错误；调节溶液pH的方法不确定，所以c(H2A)c(HA)c(A2)不一定是定值，
10、故B项错误；根据图示c(H2A)c(HA)时，pH1.3，所以Ka1c(H)101.3，故C项正确；根据图示c(A2)c(HA)时，pH4.3，Ka2c(H)104.3，HA的水解常数1012.7，电离大于水解，所以NaHA的水溶液呈酸性，故D项错误。答案C13将下列离子混合在同一溶液中，必然会产生沉淀的一组是()ANa、Al3、Cl、AlO2 BBa2、NH4、Cl、OHCH3O、Ca2、PO43、Cl DNa、NH4、Cl、CO32解析A项，Al3发生水解显酸性，AlO2发生水解显碱性，两种离子在溶液中相遇时发生双水解，相互促进，使水解反应进行到底：Al33AlO26H2O=4Al(OH)
11、3。答案A14在25 时，浓度均为1 mol/L的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2三种溶液中，测得其中c(NH4)分别为a mol/L、b mol/L、c mol/L，则下列判断正确的是()Aabc BacbCbac Dcab解析(NH4)2CO3溶液中CO32的水解促进NH4的水解，(NH4)2Fe(SO4)2溶液中Fe2的水解抑制NH4的水解，则等浓度时，c(NH4)大小顺序应为cab。答案D15已知0.01 mol/L的NaHCO3溶液呈碱性。回答下列问题：(1)该溶液中存在着三个平衡体系，用电离方程式或离子方程式表示：_；_；_。(2)溶液中共有_种
12、不同的粒子(指分子和离子)。(3)向该溶液中加入AlCl3溶液，有白色胶状沉淀生成，同时产生一种无色无味并能使澄清石灰水变浑浊的气体，写出该反应的离子方程式：_。解析(1)溶液中存在的HCO3的电离和水解，还有水的电离。(2)根据平衡体系中所有离子都存在，所以溶液中的粒子有H2O、Na、HCO3、CO32、H2CO3、H、OH 7种。(3)Al3与HCO3能发生相互促进的水解，直至完全水解生成二氧化碳和氢氧化铝沉淀。答案(1)HCO3HCO32HCO3H2OH2CO3OHH2OHOH(2)7(3)Al33HCO3=Al(OH)33CO2C组高分突破1610 时，在烧怀中加入0.1 molL1的NaHCO3溶液400 mL，加热，测得该溶液的pH发生如下变化：温度/1020305070pH8.38.48.58.99.4(1)甲同学认为，该溶液的pH升高的原因是HCO3的水解程度增大，故碱性增强，该反应的离子方程式为_。(2)乙同学认为，溶液pH升高的原因是NaHCO3受热分解生成了Na2CO3，并推断水解程度Na2CO3_(填“大于”或“小于”)NaHCO3。(3)丙同学认为，要确定上述哪种说法合理，只要把加热后的溶液冷却到10 后再测定溶液的pH，若pH_8.3(填“”“”“(4)乙
