1、板块三 高考层面高考真题实战1.高考集萃判断正误，正确的画“”，错误的画“”。(1)2015重庆高考I的原子半径大于Br，HI比HBr的热稳定性强。()(2)2015重庆高考P的非金属性强于Si，H3PO4比H2SiO3的酸性强。()(3)2014山东高考Cl、S2、Ca2、K半径逐渐减小。()(4)2014山东高考同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱。()(5)2013天津高考A族与A族元素间可形成共价化合物或离子化合物。()(6)2013天津高考第二周期元素从左到右，最高正价从1递增到7。()(7)2013天津高考同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大。()(8)2013天
2、津高考同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强。()答案(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)解析(1)HI比HBr热稳定性差，错误；(2)同周期主族元素从左到右，非金属性增强，最高价氧化物对应水化物的酸性增强，正确；(3)核外电子排布相同时，核电荷数越大，半径越小，故半径大小关系应为S2ClKCa2，错误；(4)同主族元素最高价含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱，错误；(5)两族元素间可以形成HCl、NaCl等物质，正确；(6)第二周期中，氧元素无最高正价，氟元素没有正价，错误；(7)还原性FCl，错误；(8)以Na、Mg、Al为例，Al为3价，但铝元素失电子能力弱于Mg和
3、Na，错误。22015北京高考下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是()A酸性：H2SO4 H3PO4B非金属性：ClBrC碱性：NaOHMg(OH)2D热稳定性：Na2CO3NaHCO3答案D解析A项，非金属性：硫大于磷，可以推出最高价氧化物对应水化物的酸性：硫酸大于磷酸；B项，根据Cl和Br在周期表中的位置可以推出非金属性：Cl大于Br；C项，金属性：钠大于镁，可以推出最高价氧化物对应水化物的碱性：氢氧化钠大于氢氧化镁；D项，无法根据元素周期律判断盐的热稳定性。32015浙江高考如表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素原子的核电荷数为X元素的2倍。下列说法正确
4、的是()XYZWTA.X、W、Z元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次增大BY、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在，它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次增强CYX2晶体熔化、液态WX3汽化均需克服分子间作用力D根据元素周期律，可以推测T元素的单质具有半导体特性，T2X3具有氧化性和还原性答案D解析由题干信息和元素在周期表中的位置可知，X、W元素分别为O和S；则Y为Si、Z为P、T为As；X、W、Z气态氢化物的热稳定性依次减弱，A项错误；自然界中存在硫单质，B项错误；SiO2是原子晶体，SO3是分子晶体，前者熔化时需要破坏共价键，后者汽化只需要破坏分子间作用力，C项错误；As处在金
5、属和非金属交界线附近，所以具有半导体特性，As的最高正价为5，而As2O3中As为3价，所以其既具有氧化性，也具有还原性，D项正确。42014课标全国卷X、Y、Z均为短周期元素，X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为X2和Z，Y和Z具有相同的电子层结构。下列说法正确的是()A原子最外层电子数：XYZB单质沸点：XYZC离子半径：X2YZ D原子序数：XYZ答案D解析根据题中信息可确定X、Y、Z分别为S、Na和F。原子最外层电子数FSNa，A错误；单质沸点NaSF2，B错误；离子半径S2FNa，C错误；原子序数SNaF，D正确。52015天津高考随原子序数递增，八种短周期元素(用字母x等表
6、示)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。根据判断出的元素回答问题：(1)f在周期表中的位置是_。(2)比较d、e常见离子的半径大小(用化学式表示，下同)：_；比较g、h的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：_。(3)任选上述元素组成一种四原子共价化合物，写出其电子式：_。(4)已知1 mol e的单质在足量d2中燃烧，恢复至室温，放出255.5 kJ热量，写出该反应的热化学方程式：_。(5)上述元素可组成盐R：zx4f(gd4)2。向盛有10 mL 1 molL1 R溶液的烧杯中滴加1 molL1 NaOH溶液，沉淀物质的量随NaOH溶液体积的变化示意图如图：R溶液中，离子浓
7、度由大到小的顺序是_。写出m点反应的离子方程式：_。若在R溶液中改加20 mL 1.2 molL1 Ba(OH)2溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀的物质的量为_mol。答案(1)第三周期A族(2)r(O2)r(Na)HClO4H2SO4(3) (或HH或HCCH等其他合理答案均可)(4)2Na(s)O2(g)=Na2O2(s)H511 kJmol1(5)c(SO)c(NH)c(Al3)c(H)c(OH)NHOH=NH3H2O0.022解析首先根据题意推断出各元素依次是：代号xyzdefgh元素符号HCNONaAlSCl(1)Al原子核外共有3个电子层，位于第三周期；最外层有3个电子，位于第A族
8、。(2)具有相同电子层结构的离子，核电荷数越小，离子半径越大，所以r(O2)r(Na)；Cl的非金属性强于S，所以酸性：HClO4H2SO4。(3)解题的关键是找出四原子共价化合物，如NH3、H2O2、C2H2、NCl3等。(4)钠在氧气中燃烧生成过氧化钠。根据题意求得2 mol Na完全燃烧放出的热量为511 kJ，据此即可写出反应的热化学方程式。(5)根据NH4Al(SO4)2的化学式可知其溶液中c(SO)最大。由于Al(OH)3的碱性比NH3H2O弱，所以等浓度的NH的水解程度小于Al3的水解程度，则在NH4Al(SO4)2溶液中c(NH)c(Al3)。由于该盐水解呈酸性，所以c(H)c
9、(OH)。又由于H和OH仅来自水的电离，所以二者的浓度很小。综上可得：c(SO)c(NH)c(Al3)c(H)c(OH)。m点沉淀的物质的量不变，所以此时仅发生反应：NHOH=NH3H2O。在10 mL 1 molL1 NH4Al(SO4)2溶液中加入20 mL 1.2 molL1 Ba(OH)2溶液，Ba2过量，根据SO的量可计算出生成0.02 mol BaSO4沉淀。OH依次参与的反应为Al33OH=Al(OH)3、NHOH=NH3H2O、Al(OH)3OH=AlO2H2O，前两步反应消耗0.04 mol OH，生成0.01 mol Al(OH)3，第三步反应中，剩余的0.008 mol OH又消耗0.008 mol Al(OH)3，剩余0.002 mol Al(OH)3。最终沉淀的总物质的量为0.02 mol0.002 mol0.022 mol。
