1、第一章 物质结构 元素周期律第2课时 元素的性质与原子结构第一章 物质结构 元素周期律 1.了解碱金属、卤素在元素周期表中的位置。2.了解碱金属、卤素原子的结构特点，了解原子结构与元素性质的关系。3了解碱金属、卤素性质的相似性与递变性，并能初步运用原子结构理论解释。碱金属元素1原子结构特点(1)原子结构元素符号LiNaKRbCs原子结构示意图(2)对比归纳相似性：最外层电子数都是_。递变性：随着核电荷数的增加，电子层数_，原子半径_。1逐渐增多逐渐增大2碱金属单质的性质(1)物理性质银白色较小降低(2)化学性质钠、钾与氧气反应实验现象都能在空气中燃烧，钠产生黄色火焰，钾产生紫色火焰(透过蓝色钴
2、玻璃)，钾燃烧更剧烈化学方程式2NaO2=Na2O2、KO2=KO2实验结论 金属的活泼性：K_Na钠、钾与水反应反应钠与水的反应钾与水的反应操作现象相同点：金属_在水面上；金属_成闪亮的小球；小球_；发出嘶嘶的响声；反应后的溶液呈_色不同点：钾与水的反应有轻微爆炸声或着火燃烧浮熔不停游动红反应钠与水的反应钾与水的反应化学方程式_2K2H2O=2KOHH2结论与水反应的剧烈程度：K_Na；金属的活泼性：K_Na2Na2H2O=2NaOHH23.碱金属元素的性质与原子结构之间的关系从 LiCs，随核电荷数增加，电子层数逐渐_原子半径逐渐_原子核对最外层电子的引力逐渐_元素原子的失电子能力逐渐_元
3、素的金属性逐渐_。增多增大减弱增强增强1判断正误(正确的打“”，错误的打“”)。(1)碱金属元素原子的次外层电子数都是 8 个。()(2)化合物中碱金属元素的化合价都为1 价。()(3)碱金属元素的原子半径随核电荷数的增大而增大。()(4)碱金属单质的化学性质活泼，易失电子发生还原反应。()(5)Li 在空气中加热生成 Li2O2。()(6)钠、钾可以保存于煤油中，故锂也可以保存在煤油中。()2碱金属元素都是典型的活泼金属，其原因是()A密度小，熔、沸点低B在自然界中无游离态存在C常温下易液化D最外层只有一个电子，容易失去解析：选 D。结构决定性质，因为碱金属元素原子的最外层只有一个电子，很容
4、易失去，所以化学性质活泼。3下列关于碱金属元素的说法正确的是()原子结构的相同点是最外层电子数相同，都为 1原子结构的不同点是随核电荷数的增加，电子层数增多，原子半径增大具有相似的化学性质，都是活泼金属都具有强还原性，在化合物中显1 价化学性质有差别，从 Li 到 Cs，失电子能力逐渐增强A BCD解析：选 D。碱金属元素原子的最外层都有 1 个电子，都易失去 1 个电子，具有强还原性，显1 价，正确；从 Li到 Cs，原子半径逐渐增大，原子核对核外电子的引力逐渐减弱，失电子能力逐渐增强，正确。碱金属性质的相似性和递变性1相似性2递变性具体情况如下：物质的性质递变规律(LiCs)单质与氧气反应
5、反应越来越剧烈，产物越来越复杂，Li生成 Li2O；Na 能生成 Na2O 和 Na2O2；K 能生成 K2O2 和 KO2 等与水反应反应越来越剧烈，Na 与水剧烈反应，K能发生轻微爆炸，Rb、Cs 遇水则发生爆炸最高价氧化物对应水化物的碱性LiOHNaOHKOHRbOHNaLi，故 K 可以从 NaCl 溶液中置换出金属钠C熔、沸点：LiNaKD碱性：LiOHNaOHNaLi，但在溶液中 K 先与 H2O 反应，故不能从NaCl 溶液中置换出 Na，B 错误。碱金属元素从 Li 到 Cs，熔、沸点逐渐降低，即 LiNaKRbCs，C 正确。从 Li 到 Cs，碱金属元素的金属性逐渐增强，最
6、高价氧化物对应水化物的碱性依次增强，即碱性：LiOHNaOHKOHRbOHNa。2锂(Li)是世界上最轻的金属，它属于碱金属的一种，下列说法正确的是()A和 Li 同一主族的都是金属元素BNa比 Li 多一个电子层CLi、Na、K的最外层都只有一个电子DLi 是碱金属中原子半径最小的原子解析：选 D。锂在第A 族，该族中还有非金属元素氢，A 选项错误；Li、Na的结构示意图分别为、，二者具有相同的电子层数，B选项错误；K的结构示意图为，其最外层有 8 个电子，C 选项错误。考查碱金属元素性质的相似性和递变性3下列有关碱金属元素的说法中，正确的是()A在实验室里，碱金属元素的单质均保存在煤油中B
7、在自然界中碱金属元素均以化合态存在C碱金属元素的单质在空气中燃烧生成物质的化学式均可表示为 R2OD随着核电荷数的递增，碱金属元素的单质与水反应的剧烈程度逐渐减弱解析：选 B。碱金属元素中 Li 的密度比煤油小，会浮在煤油上，故 Li 要保存在固体石蜡中，A 错误；碱金属元素的金属性都很强，在自然界中均以化合态存在，B 正确；Na、K 等在空气中燃烧会生成更复杂的产物，如 Na2O2、K2O2、KO2 等，C 错误；随着核电荷数的递增，碱金属元素的单质的还原性增强，与水反应的剧烈程度逐渐增强，D 错误。4下列关于碱金属单质的性质叙述正确的是()A在空气中燃烧的生成物都是过氧化物B与水反应都能生
8、成碱和氢气C熔、沸点随原子序数增加而升高D还原性随原子电子层数的增加而减弱解析：选 B。碱金属单质在空气中燃烧生成的产物是有区别的，如 Li 燃烧生成 Li2O；Na 燃烧生成 Na2O2 等。碱金属单质都能与水反应生成碱和氢气。随核电荷数的增大，碱金属单质的熔、沸点逐渐降低，单质的还原性逐渐增强。卤族元素1原子结构特点(1)原子结构元素符号FClBrI原子结构示意图(2)对比归纳相似性：最外层电子数都是_。递变性：随着核电荷数的增加，电子层数_，原子半径_。7逐渐增多逐渐增大2卤族单质的性质(1)物理性质F2Cl2Br2I2颜色、状态_色气体_色气体_色液体_色固体密度熔、沸点淡黄绿黄绿深红
9、棕紫黑增大升高(2)化学性质与氢气的化合反应F2Cl2Br2I2与 H2反应的条件_或点燃加热至一定温度不断加热氢化物的稳定性很稳定较稳定不如 HCl稳定不稳定、易分解结论F2I2：与 H2 化合越来越_，氢化物稳定性逐渐_暗处光照难减弱卤素单质间的置换反应实验操作实验现象化学方程式静置后，液体分层，上层接近无色，下层呈_Cl22NaBr=Br22NaCl橙红色实验操作实验现象化学方程式静置后，液体分层，上层接近无色，下层呈_紫红色Cl22KI=I22KCl实验操作实验现象化学方程式静置后，液体分层，上层接近无色，下层呈_结论Cl2I2：氧化性逐渐_紫红色Br22KI=I22KBr减弱3.卤族
10、元素的性质与原子结构之间的关系从 FI，随着核电荷数增加，电子层数逐渐_原子半径逐渐_原子核对最外层电子的引力逐渐_元素原子的得电子能力逐渐_元素的非金属性逐渐_。增多增大减弱减弱减弱1判断正误(正确的打“”，错误的打“”)。(1)随核电荷数增加，卤族元素单质的熔、沸点逐渐降低。()(2)随核电荷数增加，卤族元素单质的氧化性逐渐增强。()(3)随核电荷数增加，卤族元素单质的气态氢化物的稳定性逐渐增强。()(4)从上到下，卤族元素的原子半径逐渐减小。()(5)从上到下，卤族元素的非金属性逐渐减弱。()2下列各组物质混合，在冷暗处就可发生剧烈反应的是()AH2 和 O2 BH2 和 Cl2CH2
11、和 F2DH2 和 I2解析：选 C。H2 和 O2 需在点燃条件下才反应。H2 和 Cl2 需在光照或点燃条件下才反应。H2 和 F2 在冷暗处就能剧烈反应并发生爆炸。H2 和 I2 需在持续加热的条件下才能缓慢反应。3氟、氯、溴、碘四种元素，关于它们性质递变规律的说法中不正确的是()A单质的密度依次增大B单质的熔点和沸点依次升高CCl2 可以从 KI 溶液中置换出 I2DBr2 可以从 NaCl 溶液中置换出 Cl2解析：选 D。Cl 的非金属性强于 Br，故 Br2 不能从 NaCl 溶液中置换出 Cl2，选项 D 错误。卤族元素单质性质的相似性和递变性1相似性化合物 最高价氧化物对应水
12、化物(除氟外)都为强酸2递变性具体情况如下：物质的性质递变规律(F2I2)单质与氢气反应反应越来越难氢化物稳定性逐渐减弱还原性逐渐增强最高价氧化物对应水化物(氟除外)酸性逐渐减弱 关于卤素(用 X 表示)的下列叙述正确的是()A卤素单质与水反应均可用 X2H2O=HXOHX 表示BHX 都极易溶于水，它们的热稳定性随核电荷数增加而增强C卤素单质的颜色从 F2I2 按相对分子质量增大而加深DX的还原性依次为 FClBrI，因此相对分子质量小的卤素单质可将相对分子质量大的卤素从它的盐溶液里置换出来解析 A 项，F2 与 H2O 反应的化学方程式为 2F22H2O=4HFO2，不可用 X2H2O=H
13、XOHX 表示；B项，HX 的热稳定性随核电荷数的增加而减弱；D 项，F2 性质极为活泼，遇盐溶液先和水反应，故不能将相对分子质量大的卤素从它的盐溶液里置换出来。答案 C卤素单质的特殊性(1)氟无正价，无含氧酸。而 Cl、Br、I 都有正化合价和含氧酸。(2)Cl2 易液化，Br2 易挥发，I2 易升华。(3)常温下呈液态的非金属单质是 Br2，淀粉遇 I2 变蓝色。(4)活泼的卤素单质能置换较不活泼的卤素单质，但 F2 不能从NaCl 溶液中置换出 Cl2，原因是 2F22H2O=4HFO2。砹(At)原子序数为 85，与 F、Cl、Br、I 同族，推测砹或砹的化合物不可能具有的性质是()A
14、砹是有色固体B非金属性：AtICHAt 非常稳定DI2 能从砹的可溶性盐溶液中置换出 At2解析：选 C。同主族从上到下卤族元素的单质为气态、液态、固态变化，且颜色加深，则砹是有色固体，故 A 正确；同一主族元素，其非金属性随着原子序数的增大而减小，所以非金属性：AtI，故 B 正确；同一主族元素中，其非金属性随着原子序数的增大而减小，则其相应氢化物的稳定性逐渐减弱，所以 HAt 很不稳定，故 C 错误；同一主族元素，其单质的氧化性随着原子序数的增大而减弱，所以 I2 可以把砹从砹的可溶性盐溶液中置换出来，故 D 正确。考查卤素性质与结构之间的关系1卤素按 F、Cl、Br、I 的顺序其非金属性
15、逐渐减弱的原因是()A原子核内质子数增多起主要作用B相对原子质量逐渐增大起主要作用C其单质的密度增大起主要作用D随着核电荷数增加电子层数增大起主要作用解析：选 D。F、Cl、Br、I 元素非金属性逐渐减弱的原因主要是核外电子层数增多，原子核对最外层电子的吸引能力减弱。2卤素是最活泼的一族非金属，下列关于卤族元素的说法正确的是()A卤素单质的最外层电子数都是 7B从上到下，卤素原子的电子层数依次增多，半径依次减小C从 F 到 I，原子核对最外层电子的吸引能力依次减弱，原子的得电子能力依次减弱D卤素单质与 H2 化合由易到难顺序为 F2Cl2Br2Cl2Br2I2，D 项错误。考查卤族元素性质的递
16、变性3下列各组物质性质的比较中，正确的是()A还原性：HFHClHBrHIB稳定性：HFHClHBrBr2I2F2D密度：F2Cl2Br2HBrHClHF；B 项 应 为HFHClHBrHI；C 项应为 F2Cl2Br2I2。4下列关于卤族元素在周期表中由上到下性质发生递变的叙述中，正确的是()单质的氧化性增强 单质的颜色加深 气态氢化物的稳定性增强 单质的沸点升高 阴离子的还原性增强ABCD解析：选 C。F2、Cl2、Br2、I2 的氧化性依次减弱，其对应的阴离子 F、Cl、Br、I的还原性依次增强，错误，正确；F2、Cl2、Br2、I2 的颜色由淡黄绿色黄绿色深红棕色紫黑色，逐渐加深，正确
17、；HF、HCl、HBr、HI 的稳定性逐渐减弱，错误；F2、Cl2、Br2、I2 在通常情况下其状态为气、气、液、固，所以沸点逐渐升高，正确。重难易错提炼1.掌握两组规律(1)碱金属元素随着原子序数的递增：元素的金属性逐渐增强；与水反应越来越剧烈；最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强。(2)卤族元素随着原子序数的递增：元素的非金属性逐渐减弱；与 H2 化合越来越难；单质对应氢化物的稳定性逐渐减弱。2.卤素单质物理性质的记忆口诀氟气淡黄绿，氯气黄绿色，溴液深红棕，碘是紫黑固，液溴挥发碘升华，单质有色也有毒。3熟记的 4 个反应(R 代表碱金属元素)2R2H2O=2ROHH2Cl22NaBr=Br22NaClCl22KI=I22KClBr22KI=I22KBr课后达标检测本部分内容讲解结束 按ESC键退出全屏播放
